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John Eduardo Gamboa G.
G8 NL 12
MODELO ATÓMICO DE BOHR
MODELOS PRECESORES

MODELO ATOMICO DE THOMSON:
Átomo compuesto por electrones de carga negativa en
un átomo positivo, como las pasas en un pudín.

MODELO DE RUTHERFORD
NÚCLEO
(interior)
CORTEZA
(exterior)
•Muy pequeño
•Carga positiva y prácticamente
toda la masa del átomo
•Más grande que el núcleo
•Masa muy pequeña y
carga negativa
•Los
electrones
giran
alrededor del núcleo
Los e-giran alrededor del núcleo (Ley de Newton)
Fuerza de atracción eléctrica (Ley de Coulomb)
FALLA EN EL MODELO DE RUTHERFORD

Planteamiento
Toda partícula eléctrica, separada de su posición de equilibrio, vibra
con una frecuencia determinada, PRODUCIENDO UNA emisión DE
ENERGÍA EN FORMA de una onda electromagnética
FALLA
Esta vibración disminuye cuando pierde energía, hasta quedar,
EVENTUALMENTE, en reposo, por lo que la fuerza centrífuga se anula,
ocasionando un choque entre el electrón y el núcleo.
MODELO

Describió el átomo de hidrógeno con un
protón en el núcleo, y girando a su
alrededor un electrón.
Los electrones que circulan en los átomos
obedecen a las leyes de la mecánica
cuántica, basándose en PLANCK
“Un oscilador sólo emite energía cuando pasa de un
estado de mayor energía a otro de menor energía”
POSTULADOS
1. El átomo de Hidrógeno está constituido
por un núcleo con carga +Ze y un
electrón ligado a él mediante fuerzas
electrostáticas
POSTULADOS
2. Existe para el átomo, un conjunto
discreto de estados energéticos,
estados estacionarios, en los cuales el
electrón puede moverse sin emitir
radiación electromagnética. En ellos la
energía es constante.
POSTULADOS
3.
En los estados estacionarios el
momento angular del electrón (L) está
cuantizado.
POSTULADOS
4.
Cuando un electrón realiza una
transición de un estado estacionario de
energía Ei a Ef
emite (o absorbe)
radiación electromagnética.
Frecuencia producida:
CONTRADICCION CON LAS LEYES DEL
ELECTROMAGNETISMO
SOLUCIÓN

El ELECTROMAGNETISMO clásico
predecía que una partícula cargada
moviéndose de forma circular emitiría
energía por lo que los electrones
deberían colapsar sobre el núcleo en
breves instantes de tiempo.
Los electrones s
pueden mover
específicas, cad
cuales está caract
nivel energétic
IDEA INNOVADORA DE LA EPOCA
irradian en
EXPLICACIÓN MATEMÁTICA

Si el electrón describe una órbita circular de radio r, por la dinámica
del movimiento circular uniforme
Ley de Newton (mov circular) = Ley de Coulomb
Por
Reemplazando v en la primera ecuación y
despejando r
Radio de las órbitas
permitidas del electrón
Ecuación de energía

Por E = K + V
En una órbita circular:
la energía total E es la mitad de la energía potencial
CONSECUENCIAS

Bohr pudo explicar la serie de Balmer y
aun predecir lo que ocurriría al
bombardear átomos con electrones de
baja energía: si ésta fuera menor que la
diferencia E1 - E0, es decir, la mínima
energía requerida para excitar el átomo,
el electrón no podría comunicar a éste
excitación alguna.