Download Diapositiva 1

Primer modulo
Introducción
Desde sus origenes, el hombre comienza a experimentar con las sustancias que le
rodean
y se pregunta acerca de su origen, naturaleza y utilidad [1]
La alquimia, es considerada como la predecesora de la quimica…..
…los origenes de la
química se atribuyen
al antiguo Egipto
suponiendo que la
palabra alquimia
proviene de la frase
Al-chem que quiere
decir el arte de
Egipto…
Otros, atribuyen el origen de la química a China donde el sistema filosóficoreligioso Ko-hung describe la preparación de algunos medicamentos
A Europa no parece
haber llegado antes
del siglo VII [1]
La alquimia como tal, se
enfocaba a distintos
objetivos como….
…la busqueda de la
Piedra Filosofal, la cual
tenia la propiedad de
convertir metales como
el plomo en oro…
…..o el elixir o la fuente de
la eterna juventud…
…..o el nacimiento de la
vida a partir de sustancias
como excremento de
caballo y semen humano…
El padre de la química
Con la publicacion de
Lavousier publico: “ Traité
élémentaire de Chimie”
en 1789, la quimica se
separa completamente de
la alquimia y pasa a ser
considerada como una
diciplina seria[1]
Definiciones de quimica
• Es la ciencia que
estudia la
estructura,
propiedades y
transformaciones
de la materia a
partir de su
composición
atómica.
M. C. Manuel Román Aguirre
Importancia de la química
“Es la ciencia que se
ocupa del estudio de la
materia, sus propiedades
y las interacciones con
otra materia y la energía”
“La Química es parte de
la vida diaria de cada
persona, desde la cocina
y la limpieza a la
tecnología del chip del
último ordenador y al
desarrollo de la vacuna
más reciente. No tiene
que provocar miedo ni
tiene que ser difícil de
entender”.
Anne M. Helmentine http://chemistry.about.com/library/glossary/blglossary.htm
• Química orgánica….mas de 300 000
compuestos diferentes
H
O
C
N
S
• Química inorgánica….mas de 30 000
compuestos diferentes
Materia
• Es todo aquello que ocupa un lugar en el
espacio
• La Masa es una expresión de la cantidad
de materia
• La materia no se crea ni se destruye, solo
se transforma (ley de la conservación de
la materia)
Atomo
• Del del griego άτομος:
α = sin, τομος = división
• es la minima expersion de un elemento cuyas
propiedades son conservadas, No es posible
dividir mediante procesos químicos.
• Esta formado por protones, electrones y
neutrones
• Ejemplo: el Azufre “S” que tiene 8 protones
y 8 electrones en su estado basal
Elemento
• Esta formado por un mismo tipo de átomos. Todos los
átomos de un elemento tienen igual numero de protones
y electrones.
Azufre
elemental[2]
• No puede ser descompuesto mediante reacciones
químicas en otras sustancias
• Se puede llamar elemento a la materia que consta
desde 1 átomo hasta numero infinito de átomos, siempre
y cuando todos sean del mismo tipo.
Elemento
S
S
S
S
S
S
S
S
S
Propiedades
Estado de la materia
sólido
Punto de fusión
388,36 K
Punto de ebullición
717,87 K
Electronegatividad
2,58 (Pauling)
Calor específico
710 J/(kg*K)
Conductividad térmica
0,269 W/(m*K)
Molécula
• Esta formada por dos o mas átomos del mismo
elemento o de elementos diferentes unidos mediante
enlaces químicos. Ejemplo: La sal de mesa, NaCl
que esta formado por un atomo de cloro y uno de sodio
• Es la mínima expresión de un Compuesto que conserva
sus propiedades físicas y químicas
• Para separar los átomos de una molécula es necesario
que ocurra una reacción química después de la cual, la
molécula deja de existir como tal.
Molécula
Cl
Na
Compuesto
• Es una sustancia formada por un mismo
tipo de moléculas con propiedades físicas
y químicas bien definidas que se pierden
al descomponer sus moléculas mediante
reacciones químicas.
Un material puede ser
llamado compuesto puro,
siempre y cuando todas
sus moleculas sean iguales
Compuesto
Propiedades
NaCl NaCl NaCl
NaCl NaCl NaCl
NaCl NaCl NaCl
NaCl NaCl NaCl
Estado de agregación
Sólido
Densidad
2.2 g/cm
Punto de fusión
1.074 K (801 °C)
Punto de ebullición
1.738 K (1.465 °C)
Solubilidad en agua
35,9g por 100mL de agua
KPS
37,79 mol
3
2
Ejemplos
• El HCl esta formado por un átomo de cloro
y uno de hidrogeno
• Es una molecula?
• Es un atomo?
• Es un compuesto?
• Es un elemento?
Ejemplos
• El N2 está formado por dos átomos de
nitrógeno
• Es una molécula?
• Es un átomo?
• Es un compuesto?
• Es un elemento?
¿por que no es un elemento?
Porque al separar los dos últimos átomos de N se
pierden las propiedades químicas del material N2
Estados de la materia
Solidos:
• Las moleculas
estan muy juntas
entre si, porque la
atraccion
intermolecular es
fuerte,
• tienen forma
definida,
• no se comprimen
• pueden ser
amorfos o
cristalinos
• No fluyen y son
elasticos
0 ˚C para el
agua, -60 ˚C
para el CO2
Estados de la materia
Liquidos
• Las moleculas
estan mas
separadas que en
el solido porque la
atraccion
intermolecular es
moderada,
• No tienen forma
definida
• No se comprimen
• Fluyen, y son
viscosos
Hasta 100 ˚C
para el agua,
hasta -200 ˚C
para el N2
Estados de la materia
Gases
• Su fuerza de
atraccion
intermolecular es
despreciable por lo
que las moleculas
se mueven
caoticamente en
todas direcciones
sin agruparse
• No tienen forma
definida
• Son compresibles
• Fluyen y son
viscosos
Mas de 100 ˚C
para el
agua,Temp.
ambiente para
el N2 y el CO2
Estados de la materia
Plasma
• La
temperatura
es tan alta
que no
existen
moleculas
sino atomos
ionizados y
electrones,
Propiedades de la materia
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Punto de fusión
Punto de ebullición
Calor de fusión
Calor de vaporización
Capacidad calorífica,
Conductividad termica
Conductividad electrica
Elasticidad
etc…
1.
G. Dévoré, E. Muñoz Mena. Química Orgánica. 1ra ed.
1969, 11va reimpresión 1981. Publicaciones Cultural
S.A. México 1981
2.
JR.P. Chang, Quimica, McGraw-Hill, Colombia, 2002
3.
. Gutierrez Zorrilla y P. Román-Polo, Anales de la Real
Sociedad Española de Química, 99(1), 26 – 35 (2003)
4.
http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/prog.ht
m#first
5.
http://www.angelfire.com/ma3/mambuscay/Art1.htm