Download teoría corpuscular

1
Introducción a la
Mecánica Cuántica.
2
3
Teoría corpuscular.
Einstein,
aplicando la hipótesis de
Plank, elaboró la
teoría corpuscular,
en la que suponía que la
luz estaba formada por
partículas:
los fotones
(cuanto de luz)
Espectro
electromagnético.


© Ed. ECIR Química 2º Bachillerato
4
5
Modelo de Bohr
Basa su teoría en
dos hechos
nuevos:
Aparición del
espectro del H.
Teoría cuántica
de Plank.
Postulados del modelo
de Bohr.
6
• “Los electrones sólo pueden girar alrededor del
núcleo en ciertos niveles estacionarios de
energía”:
n = 1, 2, 3, 4...
• “Los electrones al girar en estos niveles no emiten
energía”.
• “Cuando un átomo recibe energía los electrones
pasan a un nivel superior (estado excitado).
Posteriormente, cuando el electrón vuelve a su
órbita, el átomo emite un fotón correspondiente a
E entre ambos niveles.
7
Aciertos del modelo de Bohr
• Permite explicar por que un átomo
emite luz de colores específicos o
radiaciones electromagnéticas con
longitudes de onda específicas.
• En el átomo la energía está
cuantizada, es decir esta
restringida a ciertos
valores
8
Espectros de emisión y absorción
Cuando un electrón salta a niveles de mayor energía (estado
excitado) y cae de nuevo a niveles de menor energía se produce la
emisión de un fotón de una longitud de onda definida que aparece
como una raya concreta en el espectro de emisión.
• La radiación electromagnética proveniente de la luz blanca
después de pasar por la sustancia vemos que le faltan una serie de
líneas que corresponden con saltos electrónicos desde el estado
fundamental al estado excitado. Es lo que se denomina un
espectro de absorción.
9
Espectro de emisión
www.puc.cl/sw_educ/qda1106/ CAP2/2B/2B1/
Espectro de absorción
© Ed. ECIR Química 2º Bachillerato
Algunos espectros de
emisión
Litio
Potasio
10
Principios básicos de la
mecánica cuántica
• Dualidad onda-corpúsculo:
Formulado por De Broglie en 1924.
“El electrón se comporta como onda y partícula a la vez”
• Principio de incertidumbre:
Formulado por Heisenberg en 1927.
“Es imposible conocer simultáneamente la posición y la
cantidad de movimiento del electrón”:
• Ecuación de onda de Scrhodinger:
Define el concepto de orbital atómico, como la “zona donde
existe mayor probabilidad de encontrar un electrón”.
11
Modelo mecano cuántico
del átomo
12
13
Niveles y subniveles
14
Orbitales atómicos
15
Modelos atómicos
hasta el actual
16
¿Por qué debemos conocer el
interior de los átomos?
17