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MULTIVERSIDAD LATINOAMERICANA
CAMPUS CELAYA
QUÍMICA I
BLOQUE III. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
SABER DECLARATIVO. Define los conceptos de número atómico,
masa atómica, número de masa e isótopo.
NÚMERO ATÓMICO
El número atómico (Z) es el número de
protones en el núcleo de cada átomo de un
elemento. En un átomo neutro , el número de
protones es igual al número de electrones ,
de tal manera que el número atómico
también indica el número de electrones en el
átomo.
NÚMERO ATÓMICO
Cada elemento tiene un número atómico
propio. Por ejemplo , el número atómico del
oxígeno es 8, esto significa que cada átomo
neutro de oxígeno tiene 8 protones y 8
electrones.
Z= número de protones = número electrones
NÚMERO DE MASA
El número de masa(A) es el número total de
protones y neutrones presentes en el núcleo
del átomo de un elemento. A excepción del
hidrógeno , que tiene un protón y ningún
neutrón, todos los núcleos atómicos
contienen protones y neutrones.
NÚMERO DE MASA
Los neutrones en un átomo se calculan
restando al número de masa el número
atómico.
Número de neutrones= A-Z
NÚMERO DE MASA
El número de masa debe ser siempre un
número entero, por lo que el valor obtenido
de la tabla periódica se debe siempre
aproximar al número entero inmediato
superior o inferior, según sea el caso. Por
ejemplo
Masa atómica del Na =22.9= 23
Masa atómica del Cl = 35.45 = 35
CÁLCULO DE NEUTRONES
Ejemplos:
Masa atómica del Na =22.9= 23
Masa atómica del Cl = 35.45 = 35
Neutrones del Na = 23-11 = 12
Neutrones del Cl = 35-17 = 18
MASA ATÓMICA
Cuando hablamos de la masa de un átomo ,
nos referimos , para fines prácticos, a la masa
del núcleo . El núcleo contiene todos los
protones y neutrones , los cuales representan
más del 99.9% de la masa total de cualquier
átomo. Por ejemplo la cantidad máxima de
electrones que sabemos existe en un átomo
es de 112. Esta masa de 112 electrones es
solo alrededor de 1/17 de la masa de un solo
protón o neutrón.
MASA ATÓMICA
Por la razón anterior la masa de un átomo
se determina principalmente por las masas
combinadas de sus protones y neutrones.
MASA ATÓMICA
La tabla periódica reporta valores
fraccionarios para las masas de la mayoría de
los elementos.
Un átomo del isótopo de carbono 12 sirve
como patrón , de modo que una unidad de
masa atómica (uma), se define como una
masa exactamente igual a 1/12 de la masa
total del carbono 12.
OBTENCIÓN DE LA MASA ATÓMICA
DE LOS ELEMENTOS UTILIZANDO
EL PATRÓN CARBONO 12
Se ha demostrado que el H tiene en
promedio solo el 8.400% de la masa del
átomo patrón de carbono 12. Por lo que si
consideramos que la masa del átomo del
carbono
12 es exactamente 12 uma,
entonces la masa atómica del H es:
(0.08400)( 12) = 1.008 uma