Download Unidad 11(K) Orbitales atomicos

ORBITALES ATÓMICOS
HÍBRIDOS
Que son los orbitales atómicos

Debido al movimiento ondular de los
electrones, es imposible conocer su
posición exacta, por esto se generan los
orbitales atómicos, los cuales describen la
probabilidad de encontrar un electrón en
una región determinada.
Orbitales s
Son de simetría esférica alrededor del
núcleo.
 Aumenta el radio con el nivel de energía.

Orbitales p
Introducción:
En un enlace covalente, los electrones se ubican
en la molécula de manera que la repulsiones
electrostáticas se reduzcan al mínimo.
Por lo tanto, el resultado de la repulsión de los
electrones que se encuentran en torno al
átomo central es lo que determinará la
disposición que los átomos adoptarán en el
espacio.
Hibridación de orbitales atómicos
para formar enlaces covalentes
La hibridación de orbitales permite que los orbitales
atómicos puros dentro de un mismo átomo puedan
combinarse de manera que la repulsión entre las
nubes electrónicas sea mínima cuando los átomos
van a formar un enlace.
ORBITALES HÍBRIDOS:
Son orbitales atómicos que se obtienen cuando dos
o más orbitales no equivalentes del mismo átomo se
combinan preparándose para la formación del enlace
covalente.
Tipos de hibridaciones
 hibridación sp
 hibridación sp2 Mas comunes
 hibridación sp3
 hibridación sp3d
 hibridación sp3d2
Hibridación sp =
Estabilidad
Energía
Se combina un orbital s con otro p para
formar 2 orbitales híbridos sp, cuya
energía es intermedia entre la de los
orbitales s y p.
s + p = 2 orbitales híbridos
Estado fundamental
Estado excitado
s + p = 2 orbitales híbridos
180°
Ejemplo hibridación sp: Etino
(Ver video #2)
Hibridación sp2
Se combina un orbital s con dos orbitales
p para dar 3 orbitales híbridos sp2
equivalentes.
Estabilidad
Energía
s + p + p = 3 orbitales híbridos
Estado fundamental
Estado excitado
s + p + p = 3 orbitales híbridos
Ejemplo hibridación sp2: eteno
H
H
C= C
H
H
(Ver video #2)
Hibridación sp3
Se combina un orbital s con tres orbitales
p para dar 4 orbitales híbridos sp3.
Estabilidad
Energía
s + p + p + p = 4 orbitales híbridos
Estado fundamental
Estado excitado
s + p + p + p = 4 orbitales híbridos
Ejemplo hibridación sp3: metano y
etano
Resumen
Videos
1.
2.
https://www.youtube.com/watch?v=KhN
TqeiMaaE
https://www.youtube.com/watch?v=tBtP
oi8iXmI
Ejercicios
1.
2.
Dibuje los diagramas de orbitales de la
capa de valencia de C en su estado
fundamental y en su estado exitado
(hibridos).
Repita lo mismo para B y Be.
Ejercicios
3.
4.
Cual seria la geometria de un orbital
hibrido sp? Y cual seria el angulo de su
enlace?
Cual seria la geometria de un orbital
hibrido sp2? Y cual seria el angulo de su
enlace?