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LEYES DE LA TERMODINÁMICA.
Primera ley de la termodinámica: Se basa en la ley de la conservación de la energía,
establece que la energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede crear ni
destruir. La validez de esta ley se comprueba midiendo el cambio de la energía interna de un
sistema entre su estado inicial y su estado final. El cambio de la energía ΔE esta dado por:
ΔE= EF – EI
Donde Ei y Ef representan la energía interna del sistema en el estado inicial y final
respectivamente.
La energía interna de un sistema tiene dos componentes: la energía cinética y la energía
potencial.
Una medida de etsos cambios es la cantidad de calor liberado u absorbido por un sistema
durante un proceso a presión constante, que se define como cambio en la entalpía (ΔH)
Segunda ley de la termodinámica: Esta ley postula que la entropía (medida del désorden)
del universo aumenta en un proceso espontáneo y se mantiene constante en un proceso que
se encuentra en equilibrio. Debido a que el universo está constituido por el sistema y los
alrededores , para cualquier proceso el cambio de entropía del universo (ΔS universo ) es la
suma de los cambios de entropía en el sistema (ΔS sistema )y de sus alrededores (ΔS alrededores
). Es posible expresar en términos matemáticos esta ley:
Para un proceso espontáneo: ΔS universo = ΔS sistema +ΔS alrededores >0
Para un proceso en equilibrio: ΔS universo = ΔS sistema +ΔS alrededores =0
Esta ley explica porque los proceso químicos se ven favorecidos en una dirección.
Tercera ley de la termodinámica: Esta ley se relaciona con la determinación de los
valores de la entropía y dice que la entropía de una sustancia cristalina perfecta es cero a
la temperatura del cero absoluto. A medida que aumenta la temperatura la libertad de
movimiento también aumenta.
Bibliografía consultada:
CHANG, Raymond. Química. Sexta edición, Editorial McGraw Hill. México. 1999.