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Modelos Atómicos
Piensa en lo siguiente...
Pero si nos acercamos...
Grecia
¿Se podrá dividir
indefinidamente la
materia?
Demócrito
Siglo V a.C.
¿Cómo es un átomo?
Modelos Atómicos

Los modelos atómicos responden a la
necesidad de saber la estructura de los
átomos, debido a que estos son partículas
pequeñísimas que no se pueden ver.

Por lo tanto, los modelos atómicos son
“ideas” acerca de cómo son los átomos.
Modelos Atómicos
 John
Dalton
 Joseph Thomson
 Ernest Rutherford
 James Chadwick
 Neils Bohr
 Erwin Schrödinger
John Dalton
1766 - 1844
John Dalton
En 1805 propone la teoría atómica de la
materia. Según esta teoría, los átomos
son partículas microscópicas, indivisibles
e indestructibles.
 Los átomos de un mismo elemento, son
iguales en masa, tamaño y propiedades.
 Cuando átomos de diferentes elementos
se juntan, forman los compuestos.

Pero este modelo
no explicaba la
electrificación de
la materia, que
descubrió Tales
de Mileto al frotar
un trozo de ámbar
sobre una tela.
Joseph Thomson
1846 - 1940
Joseph Thomson

En 1897, realizó una serie de trabajos con
rayos catódicos (tubos de descarga eléctrica
en gases), con los cuales descubrió la
primera partícula subatómica, la cual llamó
“electrón”.

Demostró que los electrones poseen carga
negativa.

Con este
descubrimiento,
postuló un modelo
atómico, en el cual los
electrones se
encontraban
incrustados e inmóviles
dentro del átomo. La
masa del átomo tenía
carga positiva y se
neutraliza con la
presencia de los
electrones.
Pastel de pasas
Ernest Rutherford
1871-1937
Ernest Rutherford
1911 dirigió sobre una lámina de
oro muy fina un haz de partículas α
(carga +) procedentes de una fuente
radiactiva. La mayoría pasaba en línea
recta, pero algunas rebotaba.
 Esto lo llevó a deducir que el átomo
poseía un núcleo sólido, pequeño, con
carga positiva y que concentraba toda
la masa del átomo.
 En

El modelo atómico
de Rutherford
consistía, en un
núcleo formado por
partículas
subatómicas
llamadas protones,
que poseen carga
positiva. Alrededor
giran los electrones,
los cuales forman
una corteza.
James Chadwick
1891 - 1974

En 1932, James Chadwick, demostró que
en el núcleo existía otra partícula
subatómica, la cual llamó “neutrón” por su
carga eléctrica neutra.
LOS MODELOS DE
RUTHERFORD Y
CHADWICK NO
EXPLICABAN EL HECHO
QUE EXISTAN ÁTOMOS
CON PROPIEDADES
MUY DIFERENTES (Li y
He) Y OTROS CON
PROPIEDADES MUY
PARECIDAS (Li y Na).
TAMPOCO EXPLICABAN
CÓMO ESTABAN
DISTRIBUIDOS LOS
ELECTRONES.
Neils Bohr
1885 - 1962
En 1913 Bohr crea un modelo atómico
que se basaba en la física cuántica.
 Los electrones se ubican en orbitas, al
igual como los planetas giran alrededor
del sol.
 Cada orbita o nivel de energía, contiene
una cantidad determinada de electrones.
 La disposición de los electrones se
denomina configuración electrónica.

El modelo de Bohr cuantizaba las órbitas
para explicar la estabilidad del átomo.
Erwin Schrödinger
1887 - 1961
 En
1923 Schrödinger postula un
nuevo modelo atómico, en el cual los
electrones no son partículas que
describen trayectorias determinadas,
sino que se comportan como ondas
que giran alrededor del núcleo.
 Con
este nuevo modelo ya no se
habla de órbitas sino de orbitales.
Un orbital atómico es una zona en la
que hay mayor probabilidad de
encontrar un electrón.
Modelo Cuántico Actual
Resumen
Quarks
En 1963 Murray Gell-Mann y George
Zweig presentaron el descubrimiento de
los quarks.
 Los quarks serían los constituyentes
fundamentales del protón y neutrón.


Hay seis tipos distintos de quarks que
los físicos han denominado de la
siguiente manera:
"up" (arriba)
 "down" (abajo)
 "charm" (encanto)
 "strange" (extraño)
 "top" (cima)
 "bottom" (fondo)

FIN