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Química
4º E.S.O.
U.2 Unión entre átomos y propiedades
de las sustancias
Distribución de electrones en la corteza.
Modelo atómico de Bohr
Lo primero que tuvo en cuenta Bohr y sus colaboradores es que los
electrones no podían estar en reposo, ya que entonces caerían hacia
el núcleo, atraídos por los protones con carga eléctrica diferente.
Heisenberg y Bohr
Se les ocurrió que los electrones girarían alrededor del núcleo, de igual
manera que los planetas giran alrededor del Sol.
Un electrón girando tiene energía cinética y
por estar a cierta distancia del núcleo y ser
atraído por éste, tiene también energía
potencial eléctrica. La suma de las dos es la
energía que tiene el electrón en un átomo.
Cuando en un átomo los electrones tienen la
menor energía posible se dice que está
en su estado fundamental.
−
−
Estado
Estado
fundamental
excitado
+
+
−
Si a un átomo se le da energía y la capta, lo que ocurre es que esa energía la ganan
Cuando
el electrón
esa energía,
átomo vuelve
su estado
algunos
de suspierde
electrones.
Se dice el
entonces
que el aátomo
está fundamental
excitado. .
Los electrones en el átomo sólo pueden tener
ciertos valores de energía: decimos que los
valores de la energía están cuantizados.
−
−
+
+
Eso es lo mismo que decir que sólo pueden
tener ciertas velocidades y encontrarse a unas
distancias determinadas del núcleo.
Los valores de energía que puede tener
el electrón en el átomo en su estado
fundamental, se identifican…
−
−
+
+
Los valores de energía que puede tener
el electrón en el átomo en su estado
fundamental, se identifican…
…con un número entero (del 1
al 7) que llamamos nivel (n)
de energía…
1s
−
2s
−
+
+
…y dentro de cada nivel, con una
letra minúscula, (s, p, d y f) que
llamamos subnivel.
La energía del electrón es mayor cuanto más alejado del núcleo se encuentre.
En el subnivel 2s el electrón tiene menos energía que en el subnivel 2p y en éste
menos que en el 3s.
−
−
+
+
5s −
4d −
4p −
En la figura se puede observar
el orden creciente de energía
de los diferentes subniveles.
Energía
4s −
3s −
2s −
1s −
3p −
2p −
3d −
El número máximo de electrones que puede haber en los diferentes subniveles es:
Subnivel
Nº de electrones
s
2
p
6
d
10
f
14
Para poder recordar el orden creciente de energía de los diferentes
subniveles se utiliza una regla nemotécnica, conocida como
diagrama de Moeller.
2
1s
2
2p
2
3p
2
4p
2
5p
2
6p
2
7p
2s
3s
4s
5s
6s
7s
6
6
3d
6
4d
6
5d
6
6d
6
10
10
4f
14
10
5f
14
10
La configuración electrónica de un átomo muestra la distribución
por subniveles de energía de los electrones de ese átomo.
Determina la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado fundamental.
Tabla Periódica de los Elementos
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
IA
IIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
8
9
10
VIIIB
11
12
13
14
15
16
17
18
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
1
2
H
He
3
4
Li
Be
11
¿Cuántos electrones tiene el
El átomo
de carbono
átomo
de carbono?
tiene 6 electrones.
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F
Ne
12
13
14
15
16
17
18
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo Tc
Ru
Rh Pd
Ag
Cd In
Sn
Sb
Te
I
Xe
55
56
57 *
72
73
74
75
76
77
78
79
80
82
83
84
85
86
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
87
88
89 *
104
105
106
107
108
109
Fr
Ra
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Lantánidos
Actínidos
81
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm Yb
Lu
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
103
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm Bk
Cf
Es
Fm Md No
102
71
Lr
Determina la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado fundamental.
2
1s
2
2p
2
3p
2
4p
2
5p
2
6p
2
7p
2s
electrones
restantes
C
2
4
6
0
3s
4s
5s
6s
7s
6
6
3d
10
6
4d
6
5d
6
6d
10
4f
14
10
5f
14
10
6
2 electrones tienen la energía correspondiente al subnivel 2p
1s
2s
La configuración electrónica se escribe:
1s2 2s2 2p2
Determina la configuración electrónica del átomo de estroncio en su estado fundamental.
Tabla Periódica de los Elementos
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
IA
IIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
8
9
10
VIIIB
11
12
13
14
15
16
17
18
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
1
2
H
He
3
4
Li
Be
11
¿Cuántos electrones tiene el
El átomo
de estroncio
átomo
de estroncio?
tiene 38 electrones.
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F
Ne
12
13
14
15
16
17
18
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo Tc
Ru
Rh Pd
Ag
Cd In
Sn
Sb
Te
I
Xe
55
56
57 *
72
73
74
75
76
77
78
79
80
82
83
84
85
86
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
87
88
89 *
104
105
106
107
108
109
Fr
Ra
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Lantánidos
Actínidos
81
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm Yb
Lu
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
103
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm Bk
Cf
Es
Fm Md No
102
71
Lr
Determina la configuración electrónica del átomo de estroncio en su estado fundamental.
2
1s
2
2p
2
3p
2
4p
2
5p
2
6p
2
7p
2s
electrones
restantes
Sr
28
34
36
38
20
26
18
8
2
0
3s
4s
5s
6s
7s
6
6
3d
10
6
4d
6
5d
6
6d
10
4f
14
10
5f
14
10
6
10
6
2 electrones
electronestienen
tienenla
laenergía
energíacorrespondiente
correspondienteal
alsubnivel
subnivel4p
2p
3p
1s
2s
3s
4s
5s
3d
La configuración electrónica se escribe:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2