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UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL
“LISANDRO ALVARADO”
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD
PROGRAMA DE MEDICINA
QUIMICA ORGANICA
Unidad I: Enlace Químico
e Interacciones Intermoléculares
Prof. Keila Torres
OBJETIVO DE LA
ASIGNATURA
Al finalizar la asignatura, el estudiante estará en capacidad de:
Reconocer e interpretar los principios básicos que rigen la
estructura de las biomoléculas.
 Describir y representar las distintas biomoléculas,
relacionando sus reactividades con la función que ejercen en
reacciones bioquímicas.
Temario de la asignatura
ESTRATEGIAS DE EVALUACIÓN
UNIDAD EVALUACIÓN
SEMANA
Técnicas
Instrumentos
Actividades
1,2
I
Quiz 1
Prueba
3,4
II
Pruebas
objetivas
Quiz 2
Aplicación y
presentación de
la Prueba
5,6
III
7,8,9,10
11,13,14
15
IV
PONDERA
CIÓN
Sumativa
10%
Sumativa
10%
Sumativa
10%
Sumativa
20%
Sumativa
10%
Sumativa
10%
Sumativa
20%
Sumativa
10%
Quiz 3
Quiz 4
V
Quiz 5
VI, VII
Quiz 6
VIII
Quiz 7
Exposición
de Biomoléculas
TIPO DE
EVALUACI
ÓN
Prueba
Prueba
Maqueta con
el enfoque
CTS aplicado
a Cs de la
Salud.
Pruebas
objetivas
Pruebas
Objetivas
Instrumento de
Evaluación
Objetivo
Aplicación y
presentación de
la Prueba
Aplicación y
presentación de
Presentación y
Exposición de
HORARIO DEL CURSO
DIA
HORA
AREA
LUNES
7 -9
G
MARTES
7-8
B
MIERCOLES
7-8
1
Asesoría: Viernes 9 – 11
Objetivos de la clase
1.
Explicar los aspectos básicos de la
estructura de los principales átomos
que forman moléculas biológicas.
2.
Explicar las propiedades que rigen
la formación de los enlaces
químicos.
¿Qué es la Química
Orgánica?
El ser humano como un
conjunto de átomos.
Estructura del átomo
Átomo para el siglo V a.C
partícula pequeña indivisibles
Hipótesis de John Dalton (1808)
1.
Los átomos de un elemento son idénticas
entre si y a su vez son diferente a los átomos
de todos los demás elementos.
2.
Los compuestos están formados por átomos
de más de un elemento.
3.
Una reacción química incluye sólo la
separación, combinación o reordenamiento
de los átomos; nunca se crean ni se
destruyen.
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades.
Partículas Subatómicas
Neutrones (n)
1.
2.
3.
Sin Carga
Núcleo del átomo.
Masa : 1,674 927 29×10−27 kg
Protones (p+)
1.
2.
3.
Carga Positiva
Núcleo de átomo
Masa : 1,672 621 637 × 10–27 kg
= 1836 veces la masa que un e-
Electrón (e-)
1.
2.
3.
Carga Negativa
Rodea al átomo.
Masa : 9,10938215 × 10−31 kg
Átomo
Corteza
Electrones
¿Cómo saber el numero de
electrones de un átomo?
Numero
atómico
Unidad
fundamental de un
elemento que
puede intervenir
en una reacción
química
Mecánica Cuántica
El electrón tiene propiedades de
partícula y de onda.
Principio de Incertidumbre
de Heisemberd
No se puede determinar,
simultáneamente y con precisión arbitraria,
la posición y el momento lineal (cantidad de
movimiento) de un objeto dado.
Esto implica que las partículas,
en su movimiento, no tienen
asociada una trayectoria bien
definida.
Densidad electrónica:
Es la probabilidad de encontrar
un electrón en una región
particular del átomo
Configuración electrónica
Es la distribución más estable y por tanto más probables de
los electrones, la cual nos permite conocer el número de
electrones de enlaces de un elemento.
Niveles
Subniveles
Niveles
K (1) L (2)
N° de e-
2
N(4)
18
32
O (5) P (6) Q (7)
32
Subnivel
s
p
d
f
N° de e-
2
6
10
14
Subnivel
Orbitales
8
M (3)
s
Orbitales
N° de e-
2
p
px
py
pz
2
2
2
18
8
Número cuántico
principal
A mayor valor de n:

Mayor distancia entre el núcleo y e-

Mayor nivel de energía.

Menor estabilidad.
Orbital Atómico
ZONA DE ALTA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UNA
PARTÍCULA
El modelo atómico de Bohr:
Los electrones se mueven en
ondas circulares alrededor del
núcleo de manera aleatoria y
ordenada. Esas “orbitas” definen
los niveles de energía.
Numero cuántico
Secundario
l
0
1
2
3
orbital s
p
d
f
Ley de la mínima energía
m:Muestra la orientación en el espacio donde puede
encontrarse un electrón. (l, -l)
s: Giro del electrón (+1/2)
Las configuraciones
electrónicas de los
elementos se obtienen por
ocupación sucesiva de los
niveles desde el primer nivel
de menor energía (1s).
Ejercicios de distribución electrónica:
Calcio Z= 20
Azufre Z=16
Hidrógeno Z =1
Fosforo Z =15
Nitrógeno Z = 7
Sodio Z =11
Carbono Z=6
Cloro Z=17
Oxigeno Z =8
Potasio Z=19
Números Cuántico
Nº CUÁNTICO
LETRA
DESCRIPCIÓN
DETERMINA
Número cuántico
principal
n
Puede tomar todos los valores de los
números naturales. 1, 2, 3, 4…
NIVEL o CAPA
tamaño
Número cuántico
secundario o
azimutal
l
Toma valores entre 0 y n - 1.
Así, si n = 3, l = 0,1,2.
l = 0 = s, l = 1 = p, l = 2 = d, l = 3 = f
SUBNIVEL o
SUBCAPA
forma
Número cuántico
magnético
m
Toma los valores entre -l y l .
Si l = 2, m = -2,-1,0,1,2.
ORBITAL
orientación
Número cuántico
de spin
s
Sus valores son ± ½.
Par cuántico en cada orbital
SPIN
giro
Principio de Exclusión de
Pauli
Un Orbital determinado solo
puede ser ocupado por sólo 2
electrones, que para ello debe
tener espines opuestos
a
b
Átomo de Helio
Z=2
1S2
a
b
n=1
n=1
l = 0
l = 0
m=0
m=0
s = -1/2
s = + 1/2
En un átomo cualquiera
no pueden existir 2e- en el
mismo estado cuántico,
deben diferenciarse por lo
menos en uno de los
valores de los números
cuánticos.
Principio de Hund
Un segundo electrón no
entra en un orbital que éste
ocupado por otro mientras que
haya otro orbital desocupado de
la misma energía
Átomo de Nitrógeno
Números cuánticos.
Z=7
1S2 2S2 2p3 última órbita
2S2 2px1 2py1 2pz1
n= 2
l= 0, 1
m= -l, 0, +l
s= ± 1/2
l
0
1
2
3
orbital s
p
d
f
Configuración electrónica
Ley del Octeto
Gilbert Newton Lewis (1916) los
átomos de los elementos del
sistema periódico, tienden a
completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de 8 etal que adquiere una
configuración semejante a la de
un gas noble
Resumen
Aspectos Básicos de la estructura Biológica


Estructura del átomo
Principio de Incertidumbre de Heisemberg
Principios que rigen el ordenamiento de electrones







Ley del Octeto
Ley de la mínima energía
Principio de exclusión de Paulí
Principio de Hund
Orbital átomico
Números cuánticos
Distribución electrónica
Próxima Clase
Enlace Químico
Definición
 Tipos
