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GEOMETRÍA MOLECULAR
Disposición tridimensional de los átomos en una
molécula.
Afecta las propiedades físicas y químicas.
MODELO DE REPULSIÓN DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA [RPCEV]
La geometría de una molécula es aquella en la que
la repulsión entre los diferentes pares de electrones
enlazantes hace que estén lo más alejados posible.
Se logra así una repulsión mínima.
MODELO DE REPULSIÓN DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA [RPCEV]
1. Escribir la estructura de Lewis considerando los
pares de electrones alrededor del átomo central.
2. Contar los pares de electrones enlazantes y
libres alrededor del átomo central; los enlaces
dobles y triples se tratan como simples.
3. Predecir los ángulos de enlace; un par libre
repele a otro par libre o a un par enlazante con
más fuerza que un par enlazante que repele a
otro par enlazante.
Cuando hay más de un átomo central se considera cada uno por
separado.
TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA
La densidad electrónica entre los dos núcleos se
debe a que un orbital atómico de valencia de un
átomo se "traslapa" con uno de otro átomo.
Hay una región común entre los núcleos y se forma
el enlace.
Hay una distancia óptima en la cual el enlace es
muy estable. En este punto, la energía potencial es
la mínima posible y se obtiene el traslape máximo
de los orbitales.
HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS
Explica la geometría molecular, lo que no hace la
teoría del enlace de valencia, la cual sólo explica la
formación de los enlaces.
Los orbitales atómicos diferentes de un mismo
átomo se "combinan" preparándose para la
formación de un enlace covalente. Se obtienen
tantos "orbitales híbridos" como orbitales atómicos
que se combinaron y todos ellos son equivalentes.
HIBRIDACIÓN sp
HIBRIDACIÓN sp
HIBRIDACIÓN sp
HIBRIDACIÓN sp2
HIBRIDACIÓN sp2
HIBRIDACIÓN sp2
HIBRIDACIÓN sp3
HIBRIDACIÓN sp3
HIBRIDACIÓN sp3
HIBRIDACIÓN CON ENLACES MÚLTIPLES
Enlace sigma [σ]. Se da por traslape de orbitales a lo
largo de la línea que une a los núcleos, esto es, por
traslape de orbitales s-s, s-sp3, s-sp2, s-sp, sp3-sp3,
etc.
HIBRIDACIÓN CON ENLACES MÚLTIPLES
Enlace pi [π]. Se da por traslape "lateral" de
orbitales p orientados perpendicularmente al eje
que une a los núcleos. Las regiones de traslape
están arriba y abajo del eje internuclear. Los
enlaces π son más débiles que los σ.
HIBRIDACIÓN CON ENLACES MÚLTIPLES
Un enlace simple tiene un enlace σ.
Un enlace doble tiene un enlace σ y uno π.
Un enlace triple tiene un enlace σ y dos π.
REGLAS PARA HIBRIDACIÓN
1. Dibujar la estructura de Lewis.
2. Predecir la distribución de los pares de
electrones con el modelo RPCEV (geometría).
3. Deducir la hibridación del átomo central de
acuerdo con lo hecho en el paso 2.
REGLAS PARA HIBRIDACIÓN
TH = ES + PL
TH
1 no hay hibridación,
TH: tipo de hibridación.
sino traslape
ES: número de enlaces
simples (Los enlaces
dobles y triples se
tratan como si fueran
enlaces simples).
PL: número de pares de
electrones libres.
2
3
4
5
6
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
HIBRIDACIÓN CON ENLACES MÚLTIPLES
HIBRIDACIÓN CON ENLACES MÚLTIPLES