Download Numeros cuanticos - Liceo Bicentenario Talagante

Números cuánticos
PROF. ERIKA MARTÍNEZ HIDALGO
PRIMERO MEDIO
LICEO BICENTENARIO DE TALAGANTE
Objetivos

Formular la configuración electrónica de diversos
elementos químicos para relacionarlos con los
números cuánticos
Para comenzar

Determinar configuración electrónica para:

Rb (z= 37)
Orbitales S
Orbitales p
Orbitales d
Orbitales f
Numero cuántico principal (n)

corresponde a los niveles de energía que a su vez
estarían formados por uno o mas subniveles (l), los que
van aumentando en la medida que nos alejamos del
núcleo. Este numero también se relaciona con la
distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital
especifico. Así, a mayor valor de n, mayor la distancia
promedio del electrón respecto del núcleo y por ende
mayor y menos estable es el orbital. Este numero puede ir
desde el uno en adelante, expresándose solo en números
enteros.
Numero cuántico secundario

también conocido como numero cuántico de momento
angular o azimutal, puede tener valores desde 0 hasta (n 1) para cada valor del numero cuántico principal (n). Este
define la forma que tiene el orbital.
Momento magnético

Describe la orientación del orbital en el espacio.

a. Para l = 0 (s), m = 0, esto significa que existe un solo orbital.

b. Para l = 1 (p), m va desde el -1, 0, 1, esto significa que
existen tres orbitales, los que se conocen como px, py, pz o
como p1, p2, p3.

c. Para l = 2 (d), m va desde el -2, -1, 0, +1, +2, lo que significa
que en el subnivel 2 existen cinco orbitales, los que se
conocen como d1, d2, d3, d4, d5.
Spin

Los electrones se desplazan girando sobre su propio eje, lo que
genera a su alrededor un campo magnético que permitiría la
existencia de un máximo de dos electrones por orbita con espines
opuestos + 1/2 y –1/2.
Ejercicios

Determina la configuración electrónica y los números
cuánticos para:

Na (z = 11)

Cl (z= 17)