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Formulación y Nomenclatura.
QUIMICA INORGÁNICA
I.E.S.“Enric Valor”
FORMULACION Y NOMENCLATURA EN
QUÍMICA INORGÁNICA
La Química estudia la estructura, propiedades de las sustancias y los cambios de unas
sustancias en otras distintas. Se conocen millones de sustancias distintas, ¿podemos pensar que hay
millones de partículas distintas?...Gracias al trabajo de muchos se ha llegado a saber que todas las
sustancias que conocemos están formadas por la combinación de átomos (¡sólo 109¡) en el caso de que
todos los átomos de la sustancia sean del mismo tipo tendremos sustancias simples, y en caso
contrario tendremos compuestos:
MATERIA
SUSTANCIA
SUSTANCIA
SIMPLE
MEZCLA
COMPUESTO
En la Tabla Periódica vienen clasificados los elementos químicos, hasta ahora se conocen 109,
y a partir de sólo estos 109 tipos de átomos se forman millones de sustancias distintas. Algunos de
estos elementos son muy escasos y otros se desintegran espontáneamente transformándose en átomos
distintos (radioactividad). Los átomos que siguen al uranio (Z = 92) son todos artificiales.
En la siguiente dirección www tienes una tabla periódica con las propiedades de los elementos.
http://personal.iddeo.es/romeroa/latabla/index.htm
En la siguiente dirección www puedes realizar un viaje al interior de la materia:
http://www.cnice.mecd.es/eos/MaterialesEducativos/mem2000/materia/web/index.htm
Valencia de un elemento (capacidad de combinación)
Estos números que ayudan a determinar la fórmula de las sustancias vienen determinados de
dos formas:
Valencia iónica: carga del ión más estable que forma el átomo en cuestión:
Los metales tienen tendencia a formar cationes. El sodio Na tiene 11 electrones y el gas noble
(más próximo) tiene 10, por lo que tenderá a perder 1 electrón y transformarse en Na+. La
valencia iónica del sodio es +1
Los no metales tienen tendencia a formar aniones. El azufre S tiene 16 electrones y el gas
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noble (más próximo) el Ar tiene 18 por lo que tenderá a ganar dos electrones y transformarse
en el ión S2-. La valencia iónica del azufre es –2.
Cuando se unen aniones y cationes se forman compuestos iónicos.
Valencia covalente
Este número coincide con el nº de electrones que comparte un átomo para formar enlaces
covalentes con otros átomos. Por ej:
El cloro tiene 17 electrones y comparte 1 electrón (para poder tener 18) con otro átomo de cloro para
formar Cl2, por lo que la valencia covalente es de 1.
El Oxígeno tiene 8 electrones y para completar su último nivel energético (quiere tener 10) comparte
dos electrones con otro átomo de oxígeno al formar O2, su covalencia es de 2.
 A.1 ¿Cuál será la valencia covalente del nitrógeno, al unirse a otro átomo de nitrógeno?
Valencias más importantes de algunos de los elementos más usuales:
Metales
Alcalinos (grupoIA):
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Alcalino-térreos (grupoIIA): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Térreos ( rupo IIIA)
B, Al, Ga
+1
+2
+3
Metales de Transición (algunas de las más frecuentes)
Fe, Ni, Co
Cu, Hg
Au
Pb, Sn, Pt
Zn, Cd
Ag
+2, +3
+1, +2
+1, +3
+2, +4
+2
+1
No metales
Térreos (grupo IIIA)
Carbonoides (grupo IVA)
Nitrogenoides( grupo VA)
Anfígenos (grupo VIA)
Halógenos (grupo VIIA)
H
B,
C
Si
N
P, As,
O
S, Se, Te
F
Cl, Br, I
-1, +1
+3
+2, +4
+2, +4
-3, +1,+2,+3,+4,+5
-3, +3,+5
-2, +2
-2, +2, +4, +6
-1
-1, +1, +3, +5, +7
En este tema sólo veremos las reglas de formulación y nomenclatura de compuestos
inorgánicos, dejando para un próximo curso los compuestos orgánicos.
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1.- SUSTANCIAS SIMPLES
Se llaman sustancias simples aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento,
es decir, las moléculas están formadas por átomos idénticos, H2, O2, O3, o bien se trata de una red de
átomos como en los metales en los que no hay moléculas, y la fórmula es su propio símbolo. Fe, Cu,...
Los gases nobles son gases monoatómicos (sus átomos no se unen con otros para formar
moléculas) y se representan mediante su símbolo: Ne neón, He helio.
Otras sustancias que se presentan en estado gaseoso a presión y temperaturas ordinarias son:
H2 hidrógeno O2 oxígeno F2 flúor
Cl2 cloro
N2 nitrógeno
O3 ozono
Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos se presentan a veces en agrupaciones de
distinto número de átomos. Es lo que se conoce como formas alotrópicas.
Nombres sistemáticos: S6 hexaazufre
S8 octaazufre
P4 tetrafósforo
OXIGENO
O2
* Gas que participa en la respiración y en la transformación de los
elementos en las células.
* Muy activo. Produce combustiones rápidas con desprendimiento de calor y luz y oxidaciones más lentas (hierro, por ejemplo).
AZUFRE
S
* Puede presentarse en diferentes
formas (S8, S2, etc.). Para simplificar, se representa como si la
molécula tuviera un solo átomo.
* Sólido amarillo que arde formando dióxido de azufre SO2
S + O2 = SO2
HIDROGENO
H2
* Es la sustancia más ligera que
existe.
* Reacciona con el O2 formando
agua y desprendiendo mucho
calor (soplete oxhídrico, se
consiguen temperaturas de 2000C).
CARBONO
C
* Sucede algo parecido que con el
azufre y se sigue el mismo
convenio. C.
* Sólido que se presenta de varias
maneras, en estado más o menos
puro: diamente, grafito, carbón
natural.
* En cualquier caso, arde con
facilidad: C + O2 = CO2
NITROGENO
N2
* Gas componente fundamental
del aire.
* Muy poco activo, entra difícilmente en reacción. (Se utiliza para
reacciones en atmósfera inerte.)
FLUOR F2 / CLORO Cl2 /
BROMO Br2 / IODO I2
* Grupo o familia de los halógenos.
* A temperatura ambiente, el flúor
y el cloro son gases, el bromo es
líquido, y el iodo es sólido.
* Son muy activos, en especial los
dos primeros. Con el H2 forman
ácidos: Cl2 + H2 = 2 HCL
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SODIO
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Na
* Metal muy ligero, menos denso
que el agua.
* Muy activo químicamente. Se
oxida en el aire con mucha rapidez formando óxido de sodio:
4 Na + O2 = 2 Na2O
* Reacciona enérgicamente con el
agua formando H2 y hidróxido de
sodio:
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
HIERRO
Fe
* El metal más utilizado en la
industria, sobre todo mezclado
con pequeñas cantidades de carbón. ( Acero )
* Se corroe fácilmente en el aire
formando óxidos de hierro, por lo
que debe ser protegido de la
intemperie.
* Con los ácidos produce hidrógeno: 2 HCl + Fe = FeCl2 +H2
MAGNESIO
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Mg
* Algo menos activo que el anterior, pero también con fuerte
tendencia a reaccionar.
* Se oxida rápidamente, sobre
todo a altas temperaturas:
2 Mg + O2 = 2 MgO
* Con los ácidos diluidos produce
hidrógeno:
2 HCl + Mg = MgCl2
ALUMINIO
Al
* Igual que el Cinc, se oxida sólo
superficialmente porque la capa
de óxido protege el interior.
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
* Reacciona con los ácidos desprendiendo hidrógeno:
2 Al+ 6 HCl = 2 AlCl3 +3 H2
* Es ligero y resistente. Se emplea
en la construcción naval y
aeronaútica.
 A.2 Búsqueda de información:
1.- Aleaciones
CINC
Zn
* Se oxida al aire, recubriéndose
de una capa de óxido que protege
el interior:
2 Zn + O2 = 2 ZnO
* Reacciona con los ácidos desprendiendo hidrógeno:
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
COBRE
Cu
* Metal muy poco activo. No se
oxida al aire ni reacciona con los
ácidos desprendiendo hidrógeno.
* Se emplea en los tendidos
eléctricos, fabricación de monedas, y objetos diversos, etc.
2.-El plomo y sus peligros.
2.- COMPUESTOS BINARIOS.
Están formados por dos elementos. La fórmula general de estos compuestos es XaYb donde X e
Y son los símbolos de los elementos y a y b son los subíndices que indican la cantidad de átomos de
cada elemento que hay en la molécula.
FORMULACION
El elemento que termina en -URO (en el nombre del compuesto) se coloca al final Y.
(se trata del elemento más electronegativo de los dos). Como subíndices se toman las valencias de los
dos elementos, pero cruzadas, esto es, la valencia de X es b, y la valencia de Y es a.
Notas: 1.2.-
El subíndice 1 no se escribe, cuando no aparece se sobreentiende que es 1.
Cuando se pueda, se simplificarán los subíndices dividiendo ambos por el mismo nº.
3.-
Los elementos terminados en -URO toman las valencias negativas de la tabla de la
hoja 2.
Grupo VIIA -1
Grupo VIA -2
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Grupo VA
Grupo IVA
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-3
-4
Ejp.
Cloruro de calcio
Sulfuro de bario
Ca Cl2
Ba S
NOMENCLATURA
Primero se nombra el elemento final de la fórmula, terminado en -URO (el más
electronegativo,en el caso de tener un Metal y un No Metal, el elemento final es el No Metal) + de +
nombre del otro elemento.
Anomalías de la regla general:
Elemento Final
Oxígeno
Azufre
Hidrógeno
Fósforo
Nitrógeno
Ejp.:
Na2O
KBr
AlH3
MgS
Correcto
OXIDO
SULFURO
HIDRURO
FOSFURO
NITRURO
NO CORRECTO
Oxigenuro
Azufruro
Hidrogenuro
Fosforuro
Nitrogenuro
Oxido de sodio
Bromuro de potasio
Hidruro de aluminio
Sulfuro de magnesio
¿Qué ocurre si el elemento inicial tiene más de una valencia?
Cloruro de hierro (hay dos)
FeCl2 FeCl3
Para diferenciarlos se utilizan las siguientes reglas:
STOCK
Al nombrar el elemento se coloca su valencia entre paréntesis y en nº romanos.
FeCl2 Cloruro de hierro (II)
FeCl3 Cloruro de hierro (III)
SISTEMATICA
El nº de átomos de cada elemento se indica por medio de prefijos
di,tri,tetra,penta hexa,hepta,...
FeCl3 Tricloruro de hierro
PI5
Pentayoduro de fósforo
Cl2O Oxido de dicloro
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
TRADICIONAL
(No admitida por la IUPAC, Unión Internacional de Química pura y aplicada)
Para distinguir las valencias se hace terminar el elemento en:
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-OSO menor valencia
-ICO mayor valencia
FeCl2 Cloruro ferroso
FeCl3 Cloruro férrico
En el caso de tener más de dos valencias se utilizan los prefijos HIPO y PER.
Cl2O Anhídrido Hipocloroso
Cl2O3
" Cloroso
Cl2O5
" Clórico
Cl2O7
" Perclórico
Nota: Los óxidos de los elementos no metales se nombran con
el término ANHIDRIDO en la nomenclatura tradicional.
2.1 OXIDOS
 A.3 El óxido más importante para la vida es H2O (agua). Busca información sobre esta
molécula vital.
ALGUNOS OXIDOS DE INTERES
CaO Oxido de calcio o
cal viva. Se utiliza en la
construcción de edificios
y en la fabricación de
cemento
CO2 Dióxido de Carbono.
Se origina en las combustiones. Asfixiante, pero no
tóxico. Se utiliza en las
bebidas espumosas.
SiO2 Dióxido de silicio
o sílice. La arena de las
playas es sílice casi
pura. Se emplea en
construcción y fabricación de cemento.
SO2 Dióxido de azufre.
Tiene olor picante
característico. Se utiliza
mucho en la elaboración del vino como
desinfectante.
 A.4 Nombra los siguientes compuestos:
CaO
Al2O3
Na2O
N2O3
 A.5 Formula y nombra:
Oxido de plata
Oxido de dicobre
Dióxido de estaño
Oxido de azufre (VI)
Oxido mercúrico
Anhídrido nítrico
Oxido estannoso
Oxido de plomo (II)
Pentaóxido de diyodo
Anhídrido fosfórico
CO2
MgO
SO2
Cl2O
ZnO
K2O
I2O5
SO3
CO2
N2O3
Hg2O
BaO
Br2O7
FeO
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MONOXIDO DE CARBONO
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CO
* Se forma en las combustiones defectuosas del carbono o en los
motores de los coches mal regulados.
* Es un gas tóxico que puede producir la muerte en proporciones
muy pequeñas. Es el más peligroso de los contaminantes del aire.
* Es inodoro e invisible.
ENVENENAMIENTO POR MONÓXIDO DE CARBONO
Tenga mucho cuidado al rescatar a una víctima de
envenenamiento por monóxido de carbono. Cubra su
cara y desplácese arrastrándose por el suelo
El monóxido de carbono es un gas tóxico que se
produce cuando los combustibles de carbono (gasolina,
carbón y petróleo) se queman de forma incompleta.
Como estos combustibles se usan para hacer funcionar
máquinas, carros y calentar las casas, el monóxido de
carbono liberado durante la combustión es un peligro
siempre presente. Además, este gas es inoloro y los
primeros efectos de su inhalación son sutiles, lo cual
puede provocar un grave daño antes de que la víctima
se dé cuenta.
El monóxido de carbono inhalado se
combina con la hemoglobina para formar
una molécula de carboxihemoglobina. La
hemoglobina normalmente transporta el
oxígeno a todos los tejidos del cuerpo
pero al combinarse con el monóxido de
carbono, no puede desempeñar esta
función. Como resultado, el
envenenamiento por monóxido de
carbono priva al cuerpo de oxígeno,
creando rápidamente una situación que
atenta contra la vida. Los efectos tóxicos
de esta sustancia varían con la duración
que tenga la exposición, la concentración
de gas inhalado y el estado físico de la
víctima, especialmente sus ritmos
respiratorio y circulatorio.
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2.2 HIDRUROS.
La fórmula general de estos
no metal de los grupos del C y N.
Ejp.:
CaH2
FeH2
NH3
AMONIACO
hidruros será X Hb donde el elemento X puede ser un metal o un
Hidruro de calcio
Hidruro de hierro (II) o Dihidruro de hierro
Hidruro de nitrógeno (III) o Trihidruro de nitrógeno.
NH3
* Es un gas muy soluble en agua. Lo que se vende en el comercio es precisamente esa disolución, en la que se forma
hidróxido amónico: NH3 + H2O 0 NH4OH
* Muy útil como materia prima para la fabricación de abonos y explosivos.
Hidruros de no metales con nombres especiales:
CH4
SiH4
NH3
Metano
Silano
Amoniaco
PH3 Fosfina
AsH3 Arsina
SbH3 Estibina
 A.6 Formula y nombra
Hidruro de aluminio
Hidruro de plata
Trihidruro de fósforo
Hidruro de plomo (II)
Hidruro plúmbico
Dihidruro de germanio
PtH4
AuH3
SiH4
HgH
KH
CrH6
2.3 SALES BINARIAS.
Están formadas por un elemento metálico (catión) y uno no metálico ( anión) que se escribe al
final de la fórmula.
Ejp:
NaCl Cloruro sódico (sal de cocina).
 A.7 Formula y nombra
Sulfuro de plomo (II)
Tricloruro de niquel
Bromuro de magnesio
Difosfuro de triniquel
Sulfuro de cinc
ZnI2
Au2S3
AgCl
SnCl2
CrI3
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2.4 ACIDOS HIDRACIDOS.
Se trata de combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se, Te disueltos en agua. Estos
compuestos disueltos en agua tienen propiedades acidas (esto significa que tienden a ceder el átomo de
H a otros compuestos que se comportan como bases).
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
GAS
Disololucion Acuosa
Fluoruro de hidrógeno Acido fluorhídrico
Cloruro de hidrógeno
Acido clorhídrico
.....................
........ brom..........
.....................
........ iod...........
.....................
........ sulf..........
Seleniuro de ........
........ selen.........
ACIDOS HIDRACIDOS IMPORTANTES
HCl Acido Clorhídrico. Es gaseoso, pero muy
soluble en agua. En forma de disolución es el ácido
que más se utiliza en los laboratorios. Olor fuerte e
irritante.
H2S Acido Sulfhídrico. Gas maloliente (huevos
podridos). Se forma en la putrefacción de muchos
productos químicos.
2.5 COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES.
Por si alguna vez surge la duda la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)
establece que cuando se combinan dos elementos no metálicos se escribe primero en la fórmula el que
esté primero en la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
Ej. Se fórmula Cl2O óxido de dicloro (y estaría mal OCl2 dicloruro de oxígeno)
 A.8 Formula y nombra
Fluoruro de bromo (I)
Tribromuro de iodo
Fluoruro de fósforo (V)
Monocloruro de bromo
CS2
NCl3
As2Se3
SiC
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3.- IONES NOTABLES
Ya sabemos que un ion es un átomo o grupo de átomos que han perdido o ganado electrones.
En el caso de pérdida de electrones el átomo o grupo de átomos quedará cargado
positivamente.
Na - 1 e- = Na+ Catión sodio
Ca - 2 e- = Ca2+ Catión calcio
b)
En el caso de ganancia de electrones, el átomo quedará cargado negativamente.
Cl + 1 e- = Cl- Anión cloruro
S + 2 e- = S2- Anión sulfuro
Valencia iónica
a)
1
1
2
1
(NH4)+
(OH)(O2)2(CN)-
Catión AMONIO
Anión HIDROXIDO (Aparece en los compuestos Hidróxidos)
Anión PEROXIDO (
" " "
"
Peróxidos)
Anión CIANURO (
" " "
"
Cianuros)
Habrás comprobado que la valencia de los iones es su carga eléctrica.
4.- HIDROXIDOS
En el punto anterior hemos visto la existencia del ion Hidróxido (OH)-. Los compuestos
formados por este anión y cationes metálicos se denominan hidróxidos.
Na+ + (OH)- = Na(OH)
Ca2+ + 2(OH)-
= Ca(OH)2
Formulación:
Se coloca primero el símbolo del elemento metálico, seguido del grupo OH y se
intercambian las valencias (igual que en sustancias binarias).
Nomenclatura:
Hidróxido de .............(nombre del metal)
Si el metal tuviera más de una valencia se siguen las reglas que hemos visto para las
sustancias binarias.
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de niquel(II)
Dihidróxido de niquel
Los hidróxidos presentan carácter básico y por esto reaccionan con los ácidos.
(Toman los iones H+ que le ceden los ácidos).
Ej.
Al (OH)3
Ni (OH)2
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NaOH
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KOH
Hidroxido de Sodio
* Su nombre comercial es sosa
caústica. De gran utilidad en los
laboratorios y en la industria
(artículos de limpieza, etc.).
*
Produce
peligrosísimas
quemaduras en la piel y ojos.
Hidróxido de Potasio
* También se conoce como potasa
* Sólido muy soluble en agua.
* Igual de peligroso que el
anterior.
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NH4OH Hidróxido de Amonio
*
Se
obtiene
disolviendo
amoniaco (gas) en agua. Lo que
suele venderse como amoniaco es
precisamente este compuesto.
* Se emplea mucho en la
fabricación de abonos.
 A.9 Formula y nombra
Hidróxido de hierro (II)
Dihidróxido de estaño
Hidróxido de plata
Hidróxido de rubidio
Hidróxido aúrico
Hidróxido de cinc
Tetrahidróxido de platino
Hidróxido de amonio
AuOH
Pb (OH)4
Mn (OH)2
Co (OH)3
Be (OH)2
Cr (OH)3
CuOH
Sn (OH)4
5.- PEROXIDOS Y CIANUROS
Estos compuestos resultan de la unión de un ion metálico con el anión correspondiente:
2 H+ +
(O2)2- =
H2O2
Peróxido de hidrógeno
2+
2Ca
+
(O2) =
Ca (O2) Peróxido de calcio
Na+ +
(CN)- =
Na (CN) Cianuro de sodio
2+
Mg
+
2(CN)- =
Mg (CN)2 Cianuro de magnesio
Se formulan y se nombran de modo similar a los hidróxidos.
H2O2 PEROXIDO DE HIDROGENO
* Gas soluble en agua. A esta disolución acuosa se le llama comunmente "agua oxigenada", muy utilizada como antiséptico
y blanqueador.
 A.10 Formula y nombra
Peróxido de litio
Cianuro de calcio
Peróxido de cinc
Cianuro de estroncio
Peróxido de cobre (I)
K (CN)
Ba (O2)
Cu (O2)
Cd (O2)
NH4CN
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6.- ACIDOS OXOACIDOS
Son compuestos ternarios con propiedades ácidas (ceden iones H+). Se diferencian de las ácidos
hidrácidos en que los oxácidos contienen oxígeno en sus moléculas.
La fórmula general es:
HaXbOc
X es el elemento central que diferencia a unos de otros, normalmente es un elementono
metálico, pero puede ser un elemento metálico con valencias elevadas (Cr, Mn).
Ej.:
H2SO4
Acido sulfúrico
H2Cr2O7
Acido dicrómico (Cuando b =2 se trata de ácidos DI-)
H2CO3
Acido carbónico
6.1 FORMULACIÓN DE ACIDOS OXOÁCIDOS:
HaXbOc
Antes de ver la formulación de estos ácidos tenemos que saber que según el contenido de H y O
en sus moléculas los oxoácidos se clasifican en ácidos META y ORTO (prefijos).
Para averiguar el nº de H en la mólecula (valor de "a") seguiremos la tabla siguiente:
VALENCIA DEL ELEMENTO X
Impar
Ej.:
Par
META
1
2
ORTO
3
4
Acido metafosfórico
Acido ortofosfórico
Acido metasilícico
Acido ortosilícico
1H
3H
2H
4H
IMPORTANTE:
La mayoria de los oxoácidos son META y no se suele indicar este prefijo.
Cuando se trata de ácidos ORTO se indica.
¡OJO!En los ácidos de P, As, Sb, B ocurre lo contrario
Para averiguar el nº de átomos de Oxígeno en la molécula (valor de "c" ):
1.- Averiguar la valencia de X. (Hidrógeno +1 ; Oxígeno -2 )
2.- Se multiplica la valencia de cada elemento por el subíndice respectivo.
3.- La suma total de estos productos da cero.
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Ejp.:
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Acido fosfórico (orto)
HaPbOc
3 5 -2c
1 5 (-2)
H3 P Oc
3 + 5 -2.c = 0
c = 4 H3PO4
Acido nítrico a = 1 ; b = 1
1 5 -2c
1 5 -2
H N Oc
1 + 5 -2.c = 0
c = 3 HNO3
a= 3; b=1;
Acido sulfúrico a = 2 ; b = 1
2 6 -2c
1 6 -2
H2 S Oc 2 + 6 -2.c = 0 c = 4 H2SO4
Notas .- Se conocen dos excepciones: Acido ortoperyódico H5IO6
Acido ortotelúrico H6TeO6
H2SO4 Acido Sulfúrico
* Importantísimo en los laboratorios y en la industria
para la fabricación de abonos, refinado de petróleo,
etc.
* Peligrosísimo si cae en la piel. Corroe las ropas y
el papel.
Condiciones que deben evitarse: Contacto
con el agua y con la mayoría de los metales.
Materiales a evitar: Agua, productos
orgánicos, metales en polvo, cloratos, cromatos,
permanganatos, nitratos. etc.
Productos de descomposición: Liberación de
hidrógeno por su acción corrosiva sobre
metales. Desprendimiento de SO2 por
calentamiento.
Aspecto y color: Líquido higroscópico,
incoloro, aceitoso.
Olor: Inodoro.
Presión de vapor: 0.13 KPa a 146ºC
Densidad relativa de vapor (aire=1): 3.4
Solubilidad en agua: Miscible
Punto de ebullición: 340ºC
Peso molecular: 98.1
HNO3
Acido Nítrico
* Muy frecuente en el laboratorio. Se emplea
industrialmente para la fabricación de abonos y
explosivos.
PELIGROS QUIMICOS
La sustancia se descompone al calentarla
suavemente, produciendo óxidos de nitrógeno.
La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona
violentamente con materiales combustibles y
reductores (p.ej., trementina, carbón, alcohol).
La sustancia es un ácido fuerte, reacciona
violentamente con bases y es corrosiva para los
metales.
Reacciona violentamente con compuestos orgánicos
(p.ej., acetona, ácido acético, anhídrido acético),
originando peligro de incendio y explosión.
Ataca a algunos plásticos.
VIAS DE EXPOSICION
La sustancia se puede absorber por inhalación del
vapor y por ingestión.
RIESGO DE INHALACION
Por evaporación de esta sustancia a 20°C, se puede
alcanzar muy rápidamente una concentración nociva
en el aire.
EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA
DURACION
La sustancia es muy corrosiva para los ojos, la piel
y el tracto respiratorio. Corrosiva por ingestión.
La inhalación del vapor puede originar edema
pulmonar (véanse Notas).
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6.2 NOMENCLATURA DE LOS OXOÁCIDOS
Acido
+
según su valencia)
Ejp.
(Nombre
del
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TRADICIONAL.
elemento
X
terminado
en
OSO
o
ICO
Acido hipocloroso
..............
Acido cloroso ..............
Acido clórico
..............
Acido perclórico
..............
Para determinar la valencia del elemento X (central) se utiliza el sistema anterior:
Ejp 1) 2 x -6
1 x -2
H2 S O3
2 + x -6 = 0 ; x = 4 ; Acido sulfuroso.
Ejp 2) 2+2x -10
1 x -2
H2 S2 O5
2 + 2x -10 = 0 ; x = 4 ; Acido disulfuroso.
6.3
OXOACIDOS DE LOS METALES DE TRANSICION:
En estos oxoácidos el elemento X actúa con valencias elevadas, que en general, coinciden con
el nº del grupo al cual pertenecen.
Mn, Tc, Re
Cr, Mo, W
V
Ejp:
utilizan +6 ( __ico) y
utilizan +6 ( __ico)
utiliza +5 ( __ico)
H2MnO4
H2TcO4
H2ReO4
H2 CrO4
H2MoO4
H2WO4
HVO3
H3VO4
Mangánico
Tecnético
Rénico
Crómico
Molíbdico
Wolfrámico
Metavanádico
Ortovanádico
+7 ( per__ico)
HMnO4
HTcO4
HReO4
Permangánico
Pertecnético
Perrénico
6.4 FORMULACIÓN DE ACIDOS DI- O PIRO-:
Estos ácidos contienen 2 átomos de X. Para deducir su fórmula utilizaremos la siguiente regla:
Acido Disulfúrico = 2(Acido sulfúrico) - 1 (Agua)
2 (H2SO4)
- H2O = H2S2O7
Acido Dicrómico = 2 (Acido crómico) - 1(Agua)
2 (H2CrO4)
- H2O = H2Cr2O7
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Formulación y Nomenclatura.
QUIMICA INORGÁNICA
I.E.S.“Enric Valor”
 A.11 Formula y nombra:
Acido nitroso
Acido carbónico
Acido ortosilícico
Acido fosfórico (orto)
Acido ortobórico
Acido peryódico
Acido dicrómico
Acido sulfuroso
Acido clórico
Acido clorhídrico
HBrO
HIO3
H3PO3
H2S2O7
HNO3
HMnO4
H2MnO4
HPO3
H3AsO4
H2CrO4
6.5 NOMENCLATURA SISTEMATICA PARA OXOÁCIDOS:
1) Prefijo (di,tri,...) + OXO + Nombre de X + Valencia de X + DE + HIDROGENO
(nº de oxígenos)
terminado en
(en nº romanos)
-ATO
2) Acido + prefijo (di,tri,...) + OXO + Nombre de X + valencia de X en nº romanos.
oxígenos)
terminado en
Ejp.
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Acido tetraoxosulfúrico (VI)
(nº de
-ICO
7.- OXOANIONES
Cuando un oxoácido se disocia aparecen iones H+ y oxoaniones.
Ejp.:
HNO3 --------- H+ + NO3- Nitrato
H2CO3--------- 2 H+ + (CO3)2Carbonato
El nombre de estos oxoaniones tiene la misma raiz del ácido del cual provienen, y se añade como
sufijo -ITO o -ATO según:
Acido acaba en OSO
...........acaba en ICO
Oxoanión acaba en ITO
acaba en ATO
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Formulación y Nomenclatura.
QUIMICA INORGÁNICA
I.E.S.“Enric Valor”
8.- OXOSALES
Se consideran como la unión de un oxoanión con un catión metálico.
Formulación:
Escribe primero el símbolo del catión metalico (con tantas cargas + como indique su valencia)
y después el oxoanión, se colocarán como subíndices las valencias intercambiadas como si se tratara de
sustancias binarias (La carga del oxoanión será su valencia).
Nomenclatura:
Se nombran indicando el nombre del oxoanión seguido del nombre del metal, si éste tiene más
de una valencia se utiliza STOCK.
Ejp.
Sulfato de sodio
Na + (SO4)2- Na2SO4
Nitrato de hierro (II) Fe + (NO3)- Fe (NO3)2
También se utiliza la nomenclatura sistemática, pero mucho menos:
Prefijo (di,...) + OXO + Nombre de X + Valencia de X + DE +
(nº oxígenos)
terminado en
-ATO
Ejp.:
K3PO4 Tetraoxofosfato (V) de potasio
OXOSALES IMPORTANTES
CaSO4 Sulfato de Calcio.
* Yeso. Empleado en
construcción.
KNO3 Nitrato Potásico.
* Importante abono.
* Fabricación de pólvora.
la
NaNO3 Nitrato de Sodio.
* Abono de gran interés.( nitrato
de Chile)
CaSiO3 Silicato de Calcio.
* Empleado en la fabricación del
vidrio.
CuSO4 Sulfato de cobre (II)
* Utilizado para combatir el
mildiu de la vid.
 A.12 Formula y nombra
Sulfato de sodio
Nitrato de cobalto (III)
Carbonato de cinc
Permanganato de potasio
Fosfato de estroncio
Clorito de calcio
Nitrito de amonio
Hipoyodito de cadmio
Sulfito de cobre(I)
Iodato de plata
Ca(BrO3)2
BaSO4
K2Cr2O7
Cu(NO2)2
ZnSiO3
CuCO3
Be(ClO4)2
AuBrO2
NiCrO4
MnSO4
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Formulación y Nomenclatura.
QUIMICA INORGÁNICA
I.E.S.“Enric Valor”
9.- SALES ACIDAS
Cuando un ácido puede ceder más de un hidrógeno, puede ocurrir que al reaccionar conserve
alguno. Se obtiene entonces una sal ácida.
Si el ácido sulfúrico H2SO4 pierde un H+ se obtiene (HSO4)- . Este anión se nombra
hidrogenosulfato. Las sales formadas con cationes metálicos:
Ejp.:
Hidrogenosulfato de sodio NaHSO4
Hidrógenocarbonato de sodio NaHCO3 (bicarbonato de sodio).
10.- TIOACIDOS
Son compuestos que se diferencian de los oxoácidos correspondientes porque contienen átomos
de azufre en lugar de oxígeno. (Estos átomos tienen estructura electrónica similar).
Ejp: Del
H2SO4 -------------- H2S2O3
tiosulfúrico
H2SO3 -------------- H2S2O2
tiosulfuroso
H3PO4 -------------- H3PO2S2
ditiofosfórico
 A.13 Formula y nombra (AUTOEVALUACION)
Dióxido de azufre
Cloruro potásico
Clorato de calcio
Oxido de niquel(III)
Cloruro férrico
Acido clorhídrico
Mercurio
Helio
Arsina
Oxido de boro
Hipobromito de mercurio (II)
Acido telúrico
Sulfato de oro (III)
Dihidróxido de cobre
Dicromato de magnesio
Acido bromhídrico
Permanganato de potasio
Dióxido de estaño
Acido metasilícico
Acido ortobórico
AsH3
NH4OH
AgNO3
PbS
H2S
H2SO3
N2O5
NH3
MgO
Pb(OH)2
CuSO4
AlPO4
H2O
CH4
HI
Au2(SO4)3
CaCl2
SnO
CO
HPO3
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Formulación y Nomenclatura.
QUIMICA INORGÁNICA
I.E.S.“Enric Valor”
 A.14 Formula las siguientes sustancias:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
Óxido de bario
Óxido de sodio
Anhídrido sulfuroso
Óxido de plata
Óxido de aluminio
Óxido de níquel (III)
Óxido de cloro (VII)
Óxido nitroso
Oxído de nitrógeno (III)
Hidruro de litio
Cloruro de cobalto (III)
Ácido clorhídrico
Cloruro de sodio
Fluoruro de calcio
Yoduro de plomo (II)
Bromuro potásico
Arsina
Sulfuro de bario
tricloruro de arsénico
Peróxido de litio
Sulfuro de hierro (II)
Hidróxido de calcio
Hidróxido de hierro (III)
Ácido nitroso
Hidróxido de aluminio
Bromuro de cobalto (II)
Hidróxido de potasio
Sulfato de calcio
Cloruro de cobalto (III)
Nitrito de litio
Carbonato sódico
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
Hidruro de plata
Ácido bromhídrico
Ácido sulfhídrico
Amoniaco
Ácido clorhídrico
Peróxido de bario
Hidruro de calcio
Peróxido de sodio
Óxido de estroncio
31. Ácido nítrico
32. Ácido carbónico
33. Ácido perclórico
34. Ácido fosfórico
35. Ácido metafosfórico
36. Ácido sulfhídrico
37. Ácido sulfúrico
38. Ácido hipoiodoso
39. Hidruro de magnesio
40. Ácido silícico
51. Cloruro potásico
52. Sulfuro de zinc
53. Hipoiodito potásico
54. Fosfato cálcico
55. Hidrógenocarbonato potásico
56. Hidrógeno sulfato de litio
57. Peróxido de plata
58. Hidrógreno ortoarseniato de
potasio
 A.15 Pon nombre a los siguientes compuestos:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
BaO
Na2O
SO2
CaO
Ag2O
NiO
Cl2O7
P 2 O5
LiH
CaO
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Formulación y Nomenclatura.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
QUIMICA INORGÁNICA
I.E.S.“Enric Valor”
AgH
HBr
H2S
NH3
HCl
BaO
CaH2
Na2O2
PH3
Cs2O
PbI2
KBr
AsH3
BaS
AlCl3
Al2S3
Li2O
FeS
HNO3
H2CO3
HClO4
H3PO4
H4P2O5
HIO
H2S
MgH2
H2SiO3
Ca(OH)2
Fe(OH)3
HNO2
Al(OH)3
KOH
CaSO4
Al2(SiO3)3
CoCl2
LiNO2
Na2CO3
Ca3(PO4)2
KHCO3
ZnCl2
Na2CO3
HgO
NaOH
CH4
KIO
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Formulación y Nomenclatura.
QUIMICA INORGÁNICA
I.E.S.“Enric Valor”
En las siguientes páginas www puedes practicar:
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm
http://fresno.cnice.mecd.es/~earanda/formula/principal.htm
http://www.educiencia.com/formulacio/formulacio.htm
http://galilei.iespena.es/galilei/qui/formula-cuadro0.htm
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