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QUIMICA II
NOMBRE DEL ALUMNO(A) __________________________________________________________
GRUPO _________________
FECHA _____________________
CALIF. _________________
Masa molecular
Para obtener la masa molecular hay que sumar todas las masas atómicas de todos los átomos
presentes en la molécula.
Una fórmula representa un compuesto, pero también a una molécula, entonces viendo una fórmula
se sabe cuántos átomos tenemos que contar para hacer la suma de las masas atómicas y obtener la
masa molecular.
Ejemplo H2SO4 se llama ________ de ____________. Los elementos que lo forman son __________,
__________ y __________.Los números a la derecha de cada símbolo representa el número de
átomos de cada elemento. Si no tiene número se entiende que si está el símbolo es que elemento
forma parte del compuesto con un átomo.
El Hidrógeno tiene un 2 significa que hay 2 ________ de hidrógeno en el compuesto. El ___________
no tiene número por lo que tenemos un ______________ de azufre. Finalmente el ______________
tiene un número _____ por lo que hay 4 ____________ de oxígeno.
Hay que sumar 2 masas atómicas de hidrógeno, una _________ atómica del azufre y _____ masas
atómicas de oxígeno.
Elemento
masa atómica x número de átomos del elemento =
H
1.007097
x
2 = _____________
S
32.064
x
1 = _____________
O
15.9994
x
4 = _____________
la masa del elemento
Masa molecular del H2SO4 = 98.07754
Ejemplo Al(ClO3)3 se llama _____________________________________.
Aluminio no tiene subíndice por lo que solo hay _____ átomo en la fórmula.
Cuando encontramos un paréntesis el número de afuera del paréntesis se multiplica por los
números que tienen los elementos dentro del paréntesis para obtener el número de átomos de los
elementos que están dentro del paréntesis.
Cloro no tiene número por lo que significa que es ____ multiplicado por el número de afuera ____
resulta que tenemos 3 átomos de cloro.
Oxígeno tiene un número ____ multiplicado por el número de afuera que es ____ nos da un total
de 9 átomos de oxígeno.
Elemento
masa atómica x número de átomos del elemento =
Al
26.9815 X 1 = _________________
Cl
35.453 X 3 =
O
15.9994 X 9 = _________________
_________________
Masa molecular del Al(ClO3)3 = ________________________
Calcular las masas atómicas de los compuestos siguientes.
ZnCl2
____________________
Al(OH)3
____________________
KBrO4
____________________
Mn(ClO3)4
____________________
AgIO2
____________________
la masa del elemento
MOL
El concepto de mol permite a los químicos moverse desde el mundo microscópico de los átomos y
las moléculas al mundo real de gramos y kilogramos y es uno de los conceptos centrales más
importantes de la química.
Cuando se trata con objetos, a menudo pensamos en términos de una cantidad conveniente. Por
ejemplo, cuando una mujer compra aretes, ella normalmente compra un par de ellos. Cuando un
hombre lo mandan a comprar huevos, el compra huevos por docena.
Nosotros usamos palabras para representar números todo el tiempo, un par son 2, una docena son
12. Todas estas palabras son unidades de medida, y es conveniente para lo que estamos midiendo.
Del mismo modo cuando en química se trata con átomos y moléculas, se necesita una unidad
conveniente para considerar el tamaño tan pequeño de los átomos y moléculas. Esta unidad se
llama mol.
NÚMERO DE AVOGADRO
La palabra mol representa un número 6.022X1023. Es comúnmente llamado número de Avogadro en
honor al científico Amadeo Avogadro, que hizo un gran trabajo para establecer el principio del mol.
Ahora un mol 6.022 X 1023 es en realidad un número grande. Cuando se escribe en notación decimal
es 602,200,000,000,000,000,000,000. y por eso es que se usa la notación científica.
El número de Avogadro es sinónimo de un cierto número de cosas. Normalmente estas cosas son
átomos y moléculas. Así que el mol está relacionado con el mundo microscópico de los átomos y
moléculas. Pero como se relaciona con el mundo macroscópico donde se trabaja.
La respuesta es que un mol se define como el número de partículas que hay exactamente en 12
gramos del isotopo de carbono 12, 12C. Así que si tienes 12 gramos de 12C, también tienes 6.022X1023
átomos de carbono. También es un mol de átomos de carbono. Para cualquier otro elemento un
mol es el peso atómico (masa atómica ) expresado en gramos. Y para un compuesto, un mol es la
masa formula o molecular expresada en gramos.
Se puede deducir que:
1 mol de átomos de C pesa 12.01115 gramos de C
1 mol de átomos de C tiene 6.022X1023 átomos.
12.01115 gramos de C tienen 6.022X1023 átomos de C
Ejemplo 1 mol de Mg pesa 24.305 gramos de Mg.
1 mol de átomos de Mg tiene 6.022X1023 átomos de Mg.
24.305 gramos de Mg tienen 6.022X1023 átomos de Mg.
Ejemplo de un compuesto H2O.
La masa molecular del H2O es _______________
1 mol de H20 pesa _________________.
1 mol de H2O tiene _______________ moléculas de H2O.
18.01534 gramos de H2O tiene ________________ moléculas de H2O.
¿Cuál es la masa molecular de CaO? _____________
¿Cuántos gramos tienen un mol de CaO? _______________.
¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de CaO? ________________.
¿Cuántas moléculas hay en 56.0794 gramos de CaO? ________________.