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ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL 217
GUIA DE ESTUDIO PARA PRESENTAR EXAMEN
QUIMICA I
(4º SEMESTRE)
Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)
Ciclo escolar 2013-2014
Nota: Para tener derecho a la calificación del examen extraordinario, es
indispensable hacer lo siguiente:
*Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o
actividad.
*Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y
autoevaluación
*Responderla a mano
*Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello.
*ENGARGOLARLA
*Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.
PROFRA.: JUANA LÓPEZ CONTRERAS
Nombre de alumno (a): ______________________________________________
CONTENIDO DEL CURSO:
UNIDAD I: LA ENERGÍA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS.
Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual
Explicas con ejemplos el concepto de la química considerando: su definición, su relación con otras ciencias
(Física, Matemáticas y Biología), aplicaciones de su entorno y en el desarrollo de la humanidad con base en el
desarrollo sustentable.
Reconoces la importancia de emplear el método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea.
Clasifica las propiedades de la materia en físicas intensivas, físicas extensivas y químicas
Explicas, el concepto, las propiedades y estados de agregación de la materia: sólido, líquido, gas y plasma así
como sus cambios de estado físico, de las sustancias que observa en su entorno cotidiano.
Explicas la forma en que la energía provoca cambios en la materia.
Explicas los tipos de cambio de la materia: físico, químico y nuclear.
Reconoces en su entorno la presencia de diversos tipos de energías: limpias y contaminantes (cinética,
potencial, luminosa, calorífica, eléctrica, química y eólica), identificando sus características e interrelación.
Argumentas la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente.
Valoras los beneficios y riesgos en el consumo de energía en su vida cotidiana y en su medio ambiente.
UNIDAD II: LOS COMPONENTES DEL ÁTOMO
Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual
Explicas las aportaciones de: Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y DiracJordan; como parte de un proceso histórico que desemboca en el modelo actual.
Construyes modelos atómicos
Describes la masa, carga y ubicación de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.
Realizas cálculos sencillos relacionados con partículas subatómicas tomando como base el número atómico, la
masa atómica y el número de masa.
Reflexionas sobre las aplicaciones de los isótopos en las actividades humanas
Representas la configuración electrónica de un átomo y su diagrama energético aplicando el principio de
exclusión de Pauli, regla de Hund y el principio de edificación progresiva
Identificas los electrones de valencia en la configuración electrónica de los elementos y su relación con las
características de estos.
Determinas el valor de los cuatro números cuánticos para el electrón diferencial
Describes el proceso histórico de la tabla periódica.
Identificas las características de los elementos por familias (Familias A)
Compruebas experimentalmente propiedades de algunos elementos químicos
Clasificas los elementos en grupos, periodos y bloques s, p, d y f; considerando la información de la
configuración electrónica
UNIDAD III: DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS
Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual
Representaciones de Lewis para diversos elementos químicos mostrando los electrones de valencia que
permiten los enlaces químicos
Explicas la formación de los enlaces: iónico y covalente
Demuestras la formación del enlace iónico utilizando la estructura de Lewis.
Demuestras la estructura de Lewis y la geometría molecular de compuestos covalentes (lineal, trigonal plana,
tetraédrica): ácido sulfúrico, nítrico, nitroso, fosfórico, dióxido de carbono, trióxido de azufre y dióxido de
nitrógeno.
Desarrollas experimentos con compuestos iónicos y covalentes para distinguir sus propiedades.
Explicas qué es un enlace metálico mediante el modelo de electrones libres y la teoría de bandas, así como las
propiedades de los metales.
Explicas las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares de los
constituyen.
Describes el comportamiento químico del agua.
Nombras compuestos químicos inorgánicos con las nomenclaturas: UIPAQ (anhídridos), Stock (óxidos, hidruros e
hidróxidos) y Ginebra (hidrácidos, nitrato, sulfato, carbonato, fosfato, bicarbonato, hipo-per para halógenos y
sus respectivos oxácidos).
Escribes correctamente fórmulas de compuestos inorgánicos.
Identificas los tipos de reacciones químicas: Síntesis, Descomposición, Simple sustitución y Doble sustitución.
Balanceas ecuaciones químicas (tanteo y óxido reducción).
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
1. OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA
La Química es una ciencia que estudia la materia, sus propiedades, sus cambios, sus componentes y cómo estos están
estructurados.
Dentro de las propiedades de la materia se encuentran dos grupos que son: Generales o extensivas, como la masa y el volumen que
dependen de la extensión o el tamaño de la muestra y nos sirven para cuantificar la materia y las específicas o intensivas, como el
punto de fusión y la densidad que no dependen del tamaño de la muestra y nos sirven para identificar la materia.
¿Existirá algo que no cambie? ¿Que tendrá que pasar en los vegetales para que puedan elaborar los alimentos?, ¿cómo se forman
el granizo y los huracanes? ¿Cómo se formó la tierra? ¿Cómo se inició la vida?
La respuesta es cambios, todo cambia; el universo en expansión, el movimiento de la tierra, los cambios nucleares en el sol, las
partículas subatómicas, las vibraciones de los átomos y las moléculas. Imposible encontrar algo estático, pero, ¿qué provoca los
cambios? La respuesta está en que para que ocurra un cambio se requiere energía. Sin la presencia de energía no puede haber
cambio.
2. MATERIA
Estados de agregación de la materia
Como sabemos en la materia se observan tres estados de agregación, sólido, líquido y gas, cada uno de ellos con sus propias
características, como se describe a continuación:
Sólido: Sus partículas están muy unidas formando estructuras muy rígidas, tienen volumen fijo y forma definida
Líquido: Sus partículas se agrupan y se “deslizan” unas sobre otras, tienen volumen fijo pero no forma definida
Gas: Sus partículas están muy alejadas unas de otras, hay mayor energía cinética, no tienen ni forma ni volumen definido.
La materia es todo lo que ocupa un lugar
en el espacio y presenta varias
características, entre ellas masa y energía
En los cambios químicos las sustancias se transforman
en otras distintas; en los cambios físicos, las sustancias
siguen siendo las mismas. Además en los cambios
químicos se pueden manifestar con un intercambio de
Fenómeno es todo cambio o transformación producido
en los cuerpos o en las sustancias.
Fenómeno químico llamado también reacción química, la
cual es el cambio que sufren las sustancias al
transformarse en otras diferentes, durante dicho cambio
Los cambios de estado de agregación son cambios físicos y cada uno recibe un nombre particular, como se señala en el esquema de
abajo:
Actividad 1: Completa el siguiente cuadro comparativo, anotando las características de los estados físicos de la materia
Estado físico
Imagen
Estructura
Características
Un tipo de material se reconoce por una o varias características
en común, ejemplos: los metales por su brillo, los líquidos por
su fluidez, los minerales por su dureza y otras características
más.
Los materiales que forman la mayoría de los cuerpos que
observamos están hechos de mezclas, materiales, tales como la
madera, con la que se fabrican muebles, las rocas que forman
las montañas, el aire que respiramos, los alimentos, los
vegetales, las telas, los plásticos son mezclas, éstas, son
materiales formados por sustancias puras.
Las sustancias puras son las que se reconocen por otras
propiedades más características (propiedades específicas) y se
conocen como elementos o compuestos.
Mezcla: Unión de dos o más sustancias puras,
pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Compuesto: Unión de dos o más elementos, los
cuales pierden sus propiedades originales.
Elemento: Unión de átomos de la misma especie,
no se puede descomponer el algo más simple.
Actividad 2: Con base en su apariencia, clasifica las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas, marcando con una “X” la
columna correspondiente, como en el ejemplo.
Mezcla
Agua potable
Constituyentes
Homogénea
Agua, sales, metales pesados
y microorganismos
X
Heterogénea
Madera
Bronce
Aire
Lodo
Agua de limón
Actividad 3: Investiga las definiciones de cada una de las siguientes propiedades generales de la materia, y escríbelas sobre las
líneas en tus propios términos.
a) Masa:
b) Volumen:
c)
Inercia:
d) Impenetrabilidad:
e) Divisibilidad:
Actividad 4: De la siguiente lista de materiales identifica si corresponde a un elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla
heterogénea.
Material
Tipo: Elemento/Compuesto/Mezcla
Ensalada de verduras
Ácido acetilsalicílico
Acetona
Compuesto
Bebida gaseosa
Leche
Carbono
Ácido clorhídrico
Tableta de aspirina
Puré de papas
Vidrio
Actividad 5: Anota en los renglones: si el objeto que se presenta corresponde a una mezcla o a una sustancia pura (elemento o
compuesto) y en qué estado de agregación molecular se encuentra.
Objetos y sustancias
Elemento/Compuesto/mezcla
Estado de agregación
El CO2 que exhalamos
Ensalada de frutas
El nitrógeno atmosférico
Una tableta de aspirina
Cappuccino frappé
Un anillo de graduación
La materia del Sol
Talco
Actividad 6: Escriba en el paréntesis la(s) letra(s) que correspondan de acuerdo a la clave mostrada a continuación:
E:
C:
MH:
MT:
elemento
compuesto
mezcla homogénea
mezcla heterogénea
PF:
PQ:
CF:
CQ:
propiedad física
propiedad química
cambio físico
cambio químico
(
)
Alambres de platino
(
)
Arroz con chícharos
(
)
El azufre es amarillo
(
)
La respiración
(
)
Vapor de agua
(
)
Punto de ebullición
(
)
Abrir un refresco
(
)
Bióxido de carbono (CO2)
(
)
Los gases nobles no reaccionan
fácilmente
(
)
Disolver un jarabe de jamaica en agua
(
)
Preparar tepache
(
)
La leche fuera del refrigerador se pone agria.
(
)
Enranciamiento de la mantequilla
(
)
Prepara hielos
(
)
El sodio y el agua reaccionan en
forma violenta.
(
)
Al reaccionar sodio y cloro se forma sal.
(
)
Carbonato de calcio (CaCO3)
(
)
El mercurio de un termómetro
(
)
Hervir un caldo de pollo
(
)
Aserrado de madera
(
)
Fotosíntesis
(
)
El sol brilla cada mañana.
(
)
La lluvia
(
)
Acero
Con respecto a las mezclas se consideran dos grupos, aquellas en donde se distinguen sus componentes conocidas como
heterogéneas y aquellas en donde no se distinguen, conocidas como homogéneas.
ÁTOMOS
Átomo: es la menor cantidad de un elemento que está en combinación química y que n o puede reducirse a partículas más simples
por procedimientos químicos.
Estructura del átomo.
Modelos atómicos
AUTOR
Leucipio y Demócrito
(filósofos griegos).
CARACTERÍSTICAS
Propusieron el término “Átomo” para designar la partícula más
pequeña que constituía a la materia.
IMAGEN
Teoría de Dalton.
Retoma el concepto griego de átomo.
La materia está formada por partículas sólidas, diminutas e
indivisibles llamadas átomos.
Los compuestos químicos se forman de 2 ó más átomos
diferentes. Al unirse entre sí, los átomos forman moléculas.
Los átomos del mismo elemento son iguales en masa y tamaño.
Los elementos diferentes son distintos en masa y tamaño.
Modelo de Thompson
El átomo es divisible El átomo está constituido de electrones (de
carga negativa) y de protones (de carga positiva).
Los átomos son neutros debido a que tienen la misma cantidad
de electrones y de protones.
Los electrones se encuentran incrustados dentro der una esfera
de carga positiva (+) de manera semejante a un panque de
pasas.
Modelo de Rutherford.
Estableció el modelo de sistema solar diminuto.
Los electrones (-) giran alrededor del núcleo (+) en orbitas
circulares.
Los protones (+) se encuentran en el núcleo.
Modelo atómico de Böhr
(Modelo Cuántico)
El átomo está constituido por un núcleo central donde se
encuentran los protones (+) y neutrones (0), mientras que el
electrón (-) se mueve en orbitas esféricas alrededor del núcleo.
Adiciona los niveles cuánticos:
K,L,M,N,O,P,Q.
Actividad 7: Completa el siguiente cuadro comparativo con la información que se solicita
Título del modelo,
Autor
Fecha de aparición
Esquema o
ilustración del
modelo atómico
Ideas y aportes al
modelo atómico
Avances con respecto
al aporte anterior
Actividad 8: Describan la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento de la estructura atómica: Joseph
John Thomson, Ernest Rutherford y James Chadwick. Anoten los datos en la siguiente tabla.
Científico
Joseph John Thomson
Ernest Rutherford
Eugen Golstein
Contribución
James Chadwick
Actividad 9: En un esquema o modelo identifica la ubicación y carga eléctrica de las partículas subatómicas: electrón, protón y
neutrón.
Características de las partículas subatómicas.
SUBPARTÍCULA
REPRESENTACIÓN
QUÍMICA
CARGA
LOCALIZACIÓN EN EL
ÁTOMO
Protón
p+
Positiva (+)
Núcleo
Neutra (0)
Negativa (-)
Núcleo
Orbitas
Neutrón
Electrón
Número y Masa atómica de los elementos.
Número Atómico (Z): se denomina al número de protones que hay dentro del núcleo del átomo.
Número atómico= #
Masa Atómica o Peso Atómico (A): se denomina a la suma de los protones y de los neutrones que existen dentro del núcleo del
átomo.
A=
P ++
=A–Z
Actividad 10: Interpreta y completa el siguiente cuadro:
17
Número
atómico
Cl 35.45
17
11
Na 22.98
19
K 39.09
8
O 15.99
29
Cu 63.54
20
Ca 40.07
25
Mn 54.93
Número de
masa
35.5
Masa
atómica
35.45
Protones
17
Electrones
17
Neutrones
18
Actividad 11.Con la siguiente información completa el cuadro. Si es necesario utiliza la tabla periódica.
Elemento
Símbolo
Número
Masa
Número de
Número de
atómico
atómica
electrones
protones
(Z)
(A)
Nitrógeno
14
Número de
neutrones
7
F
9
Plata
47
10
108
28
Ca
30
40
20
O
Actividad 12: Cálculo del número de protones, electrones y neutrones en átomos isótopos o iones.
Completa la tabla siguiente
Elemento
Nombre
# atómico
Masa atómica
e-
p+
no
Mg
Se-2
Cl+6
14C
42K
Au
Ca
Ca+2
45Ca
Actividad 13: Ejercicio de números cuánticos:
Señala con una "X" el número incorrecto de las series mostradas a continuación, dando una breve explicación justificando su
respuesta. El primer renglón está resuelto como ejemplo señalando con rojo el número incorrecto.
n l
s
M
Explicación
5
5
-2
+1/2 En n = 5 l = 0,1,2,3 y 4
0
1
0
-1/2
4
2
-3
+1/2
1
0
0
0
-2
1
-1
+1/2
3
1
+2 -1/2
6
-2
0
+1/2
3
2
-1
+1/3
2
3
-1
-1/2
6
5
-5
3
4
2
+3 -1/2
Concepto de Valencia.
Valencia: es un número entero que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otros para formar un compuesto.
No. de átomos de Hidrógeno unidos al Nitrógeno= 3
V= 3
Actividad 14: Ejercicios:
a) Desarrolle la configuración electrónica de los siguientes elementos
Elemento. Configuración electrónica.
4
Be.
Configuración abreviada o Kernel.
19
K.
35
Br.
26
Fe.
82
Pb.
b) Marque la configuración incorrecta.
Elemento. Configuración.
Respuesta
3
1s 2s 2p
(
)
6
1s22s22p1 3s1
(
)
(
)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s (
)
º
C
12
Mg
56
Ba.
2
2
4
1s22s22p63s1
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2
c) Determinación de los 4 números cuánticos del e- diferencial.
Valor de: n
Valor
de: l
Valor
Valor
de: ms
de: m
o "s"
2
0
0
+½
56
6
0
0
-½
35
4
1
0
-½
Elemen Configuración
to.
electrónica.
3
Li.
Ba.
Br.
1s22s1
Diagrama energético
Clasificación periódica de los elementos de Mendeleiev.
La ley periódica de Dimitri Mendeleiev nos indica que las propiedades de los elementos químicos dependen de la estructura del
átomo y varían de manera sistemática respecto a su masa atómica.
Los periodos se caracterizan por ser renglones horizontales que van de izquierda a derecha (1, 2,3, 4, 5, 6, 7). Cada periodo inicia un
nuevo nivel de energía (K,L,M,N,O,P,Q).
Los grupos o familias son columnas verticales que van de izquierda a derecha (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII). Agrupan a los elementos de
propiedades semejantes, uno debajo de otro.
Aplicación de la Tabla Periódica.
La importancia de la Tabla Periódica radica en determinar el número atómico, masa atómica o peso atómico, símbolo, actividad
química, características del elemento por su grupo y periodo, el tipo o forma del elemento (gas, metal, no metal).
Propiedades físicas de los Metales y NO Metales.
METALES
1.Son buenos conductores de la electricidad
NO METALES
1. Malos conductores de la electricidad
2.Son buenos conductores del calor
2. Malos conductores del calor
3. Bajo potencial de ionización
3. Alto potencial de ionización
4. Pierden electrones
4. Generan electrolitos
5. Moléculas monoatómicas,
5. Moléculas monoatómicas, diátomicas, poliátomicas,
6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos metálicos
6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos NO metálicos
7.Tienen brillo, son dúctiles y maleables
7. Se encuentran en los tres estados de agregación: sólido,
líquido y gas.
MOLÉCULAS
Es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin cambiar sus propiedades naturales. Las moléculas están formadas
por uno o varios átomos, es decir, son agregados de átomos, es decir son agregados de átomos de uno o varios elementos. Las
moléculas de cada sustancia se representan con fórmulas, por ejemplo:
H2O, CO2, SiO2.
Cuál es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin que pierda sus propiedades naturales, además de estar
formada por uno o varios átomos:
A) Compuesto
B) Elemento
C) Átomo
D) Partícula
E) Molécula
Fórmulas químicas:
Por medio de las fórmulas químicas representamos de forma simbólica los compuestos químicos y nos permiten hacer una
representación de la molécula de un compuesto (fórmula molecular) Ejemplo: H2O Su fórmula nos muestra lo siguiente:
1) El nombre de un compuesto
2) Los elementos que lo forman
3) El número de átomos de cada elemento, si es más de uno se indica por un subíndice.
Ejemplo.
Nombre
Agua
Fórmula
Elementos que la forman
Núm. De átomos de c/ elemento
H2O
Hidrogeno
Oxigeno
2
1
Es una forma de representar las moléculas de los compuestos químicos:
A) Mapas conceptuales
B) Fórmulas químicas
C) Diagramas
D) Estadística
E) Tabla
Identificación de fórmulas químicas: óxidos, ácidos, bases y sales
Los compuestos químicos tienen diferentes clasificaciones:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos
Hidruros
Hidrácidos
Sales sencillas
Oxiácidos
Hidróxidos
Oxisales
O
X
X
H
Metal
X
X
X
X
X
X
X
X
X
NO METAL
X
X
X
X
X
X
X
X
Óxidos ásicos o metálicos. Compuestos que están formados por el oxígeno y un metal pues al reaccionar con el agua generan
hidróxidos que a su vez, dan lugar a iones OH- . son casi todos los óxidos con metales.
Como por ejemplo: Li2O, FeO.
Óxidos ácidos (anhídridos) Son compuestos formados por un no metal y oxígeno que al momento de reaccionar con el agua generan
ácidos llamados oxiácidos y por tanto, iones H+, como por ejemplo: SO2, P2O5, etc.
Hidruros. Es la combinación de un metal con el hidrógeno, como por ejemplo: BaH, NaH.
Hidrácidos. Estos compuestos se encuentran formados por hidrógeno y un no metal. Son ácidos que no tienen oxígeno, por ejemplo:
HCl, HBr, etc...
Sales sencillas: Son aquellas sales que están formadas por un metal y un no metal, como: FeCl3 periódica.
Oxiácidos: Los oxiácidos están integrados por hidrógeno, un no metal y un oxígeno.
Tenemos por ejemplo: H2SO4
Hidróxidos: Son aquellos compuestos que están formados por un metal oxígeno e hidrógeno. Al unirse el oxígeno y el hidrógeno
(OH) forman el radical oxidrilo o hidroxilo OH-10 formándose así las bases o hidróxidos. Por ejemplo: Ca(OH)2, hidróxido de calcio.
Oxisales. Estas sales se forman por un metal, un no metal y un oxígeno AgNO3, BaSO4.
Sales ácidas. Dichas sales se encuentran formadas con ácidos que tienen dos o más hidrógenos movibles por sustitución parcial de
ellos, es decir, poseen iones de hidrógeno en se molécula, ejemplo: NaHCO3 Sales básicas, Se generan con las oxisales, teniendo
además el radical (OH)- Por ejemplo: Ca(OH)Cl
En la neutralización de un oxiácido, el metal de la base desplaza al hidrogeno del oxiácido combinándose con los radicales (NO3 -,
CO3 -, SO4 -, PO4 -3) para formar la oxisal.
Están formados por un no metal y oxígeno que al momento de reaccionar con el agua generan los oxiácidos:
A) Sales básicas B) Oxisales C)Hidruros D) Óxidos ácidos E) Hidrácidos
Revisa el siguiente cuadro para tener una idea más clara de los compuestos.
Metal + Oxígeno
Metal activo+Agua
Metal + Ácido
Metal + H2
Metal + No metal
Compuestos
óxido metálico
Óxidos básicos
Hidóxido + Hidrógeno
Sal + Hidrogeno
Hidruro
Sal binaria
Sales sencillas
No metal+ Hidrógeno
Hidrácido
No metal + Oxigeno
Anhidrido
Óxidos Ácidos
Óxido metálico+ Agua
Hidróxido
Óxido no metálico + Agua
Oxiácido
Hidróxido + Ácido
Sal + Agua
1. Ba + O2
2. Al + O2
1. Na + H2O
2. Ca + H2O
1. Zn + HCl
1. 2Na + 2H
1. Cu + Cl2
Ejemplos
BaO
Al2O3
NaOH + H2
Ca(OH)2 + H2
ZnCl2 + H2
2NaH
CuCl2
1. I2 + H2
HI
1. N2 + O2
N2O
2. C + O2
CO2
1. K2O + H2O
KOH
1. SO3 + H2O
H2SO4
1. H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4 + H2O
Oxiácido Hidróxido
Oxisal
2. HF + NaOH
NaF + H2O
Hidrácido Hidróxido
Sal Haloidea
Enlace químico
¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las
moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan? Estas son las preguntas que se formulan a continuación.
Comenzaremos por analizar dos tipos de enlace –iónico y covalente- y las fuerzas que los estabilizan.
Concepto
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón,
cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia.
Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los
químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un
punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.
La siguiente figura muestra todos los puntos de Lewis para los elementos más representativos.
Símbolos de puntos de Lewis para los elementos más representativos y los gases nobles.
Características del enlace iónico y del covalente
Enlace iónico: Se define como la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto que se forman cuando un elemento cede
los electrones de su último nivel a otro elemento. Se efectúa entre un metal y un no metal
Esta reacción sucede en dos pasos.
1. Se ioniza el Litio
Li Li+ + e2. El flúor acepta un electrón
Luego suponga que los dos iones separados se enlazan para formar la unidad de LiF El enlace iónico en el LiF es la atracción
electrostática entre el ion litio con carga positiva y el ion floruro con carga negativa. A su vez, el compuesto es eléctricamente
neutro.
Enlace Covalente
Es la unión de átomos que comparten uno o más pares de electrones mutuos. Se presenta en todos los elementos no metálicos.
Cada átomo de F en la molécula de F2 tiene tres pares libres de electrones:
Considere la estructura de Lewis para la molécula de agua. La siguiente figura señala el símbolo de puntos de Lewis para el oxígeno
pueda formar dos enlaces covalentes. Como el hidrógeno tiene un solo electrón, sólo puede formar un enlace covalente. De modo
que la estructura de Lewis para el agua:
En este caso, el átomo de O tiene dos pares libres, mientras el átomo de hidrógeno carece de pares libres porque usó su único
electrón para formar un enlace covalente.
Los átomos pueden formar distintos típes de enlace covalentes. En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de
electrones. En muchos compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares de
electrones, Sí dos átomos comparten dos pares de electrones, el enlace covalente se denomina enlace doble. Estos enlaces se
encuentran en moléculas tales como dióxido de carbono (CO2) y etileno (C2H4):
Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestos iónicos.
Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces
son de distinta naturaleza. En los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción. Una de ellas es la que mantiene
unidos a los átomos de una molécula.
Como las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las
moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son
gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
Las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico por lo común son muy fuertes, de modo que
los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Muchos compuestos iónicos son
solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes.
La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no
conducen la electricidad porque estos compuestos son no electrólitos.
Los compuestos iónicos fundidos conducen la electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente. En la
siguiente tabla se comparan algunas propiedades generales de un compuesto iónico común y un compuesto covalente tetracloruro
de carbón.
REACCIONES QUÍMICAS
Concepto y representación
Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Con el
objeto de comunicarse entre sí con respecto a las reacciones químicas, los especialistas han desarrollado una forma estándar para
representarlas por medio de ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos para mostrar qué sucede durante una
reacción química
Considere lo que sucede cuando el hidrogeno gaseoso (H2) se quema en presencia de aire (que contiene oxigeno O2) para formar
agua (H2O) esta reacción se presenta mediante ecuación química:
Donde el signo “mas” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce Sin embargo la ecuación no está completa
ya que del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno (dos) que los que hay del lado derecho (uno). Para estar de
acuerdo con la ley de la conservación de la masa debe de haber el mismo número de cada tipo de átomos en ambos lados de la
flecha, es decir, debe haber tantos átomos al finalizar la reacción como los que había antes de que se iniciara. El balance de ecuación
se hace colocando el coeficiente adecuado (en este caso 2) antes del H2 y del H2O.
Tipos de reacción: descomposición y síntesis
Síntesis.- Unión de dos elementos o compuestos para formar un solo producto.
A+B
AB
Ejemplo:
2H2 + O2
2H2O
Descomposición.- A partir de un solo compuesto se forma como producto a dos elementos.
AB
A+B
2MgO
2Mg+O2
A + BC
Ejemplo
Zn + H2SO4
AC + B
ZnSO4 + H2
Sustitución doble
Es la reacción en la cual ambos compuestos intercambian cationes (elementos con carga positiva) y aniones (elementos con carga
negativa)
AB + CD
Ejemplo.
AgNO3 + HCl
AD + CB
AgCl + HNO3
Neutralización.
Reacción química entre un nácido y una base, lo que dá como resultado una sal más agua.
HCl + NaOH
NaCl + H2O
Combustión.
Una clase muy particular de reacciones son las de combustión, en las cuales un compuesto altamente energético se combina con el
oxígeno para producir bióxido de carbono más agua y energía
CH4 + 2O2
C6H12O6 + 6O2
CO2 + 2H2O + energía
6CO2 + 6H2O + 38 ATP
Ley de conservación de la materia y balanceo de ecuaciones químicas por tanteo El balanceo por tanteo se rige por la ley de la
conservación de la masa, la cual nos dice que “en cualquier reacción química, las cantidades en peso de los reaccionantes son iguales
a las de los resultantes.
Para realizar el balanceo se desarrollan los siguientes pasos:
Zn3Sb2 + H2O
Zn(OH)2 + SbH3
1. Se equilibran (balancean) todos los elementos diferentes al oxígeno e hidrógeno.
Se busca que dichos elementos queden en números iguales, ejemplos:
Zn3Sb2 + H2O
3Zn(OH)2 + 2SbH3
2. Balancear los hidrógenos
Zn3Sb2 + 6H2O
3Zn(OH)2 + 2SbH3
3. Balancear los oxígenos (si hace falta) Reactivo Elemento
Reactivo
Elemento
Producto
3
Zn
3
2
Sb
2
12
H
6+6=12
6
O
6
Factores que modifican la velocidad de reacción: temperatura y concentración
La cinética química estudia la velocidad de una reacción química. Esta velocidad se manifiesta por el aumento de la concentración de
los productos o el descenso de la concentración de los reactivos en la unidad de tiempo. Si la velocidad es positiva se forman
productos y se desplaza hacia la derecha.
Velocidad de una reacción:
Cambio de la concentración / Tiempo Los factores que modifican la velocidad de una reacción son:
1. El número de colisiones moleculares entre los reactivos (velocidad de agitación).
2. La naturaleza de los reactivos.
3. La concentración de los reactivos
4. La temperatura y la presión
5. El tamaño de las partículas aumenta la superficie de contacto de los reactivos
Actividad 15: RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
Ejercicio de nomenclatura
1.- Determina el número de oxidación con que trabajan los metales en los siguientes óxidos y escribe el nombre correcto de
acuerdo al sistema IUPAC y Ginebra.
PbO
WO3
Hg2O
MnO3
Rb2O
HgO
SnO
ZnO
Al2O3
Au2O3
2.- Escribe la fórmula de los siguientes óxidos. Óxido de sodio Óxido aúrico Óxido titánico Óxido férrico Óxido de cromo III Óxido de
platino IV Óxido wolframioso Óxido cuproso Óxido ferroso Óxido de cadmio Óxido cobáltico Óxido mangánico
Óxido cuproso
Óxido de sodio
Óxido ferroso
Óxido titánico
Óxido de cadmio
Óxido férrico
Óxido cobáltico
Óxido de cromo III
Óxido mangánico
Óxido de platino IV
Óxido wolframioso
Óxido aúrico
3.- Escribe el nombre del hidróxido que representa cada fórmula (sistema Ginebra y IUPAC).
Ca(OH)2
Cd(OH)2
Al(OH)3
KOH
Pb(OH)2
Pt(OH)4
Ni(OH)3
Fe(OH)3
CuOH
Co(OH)3
4.- Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos.
Hidróxido de hierro II
Hidróxido mangánico
Hidróxido de manganeso VI
Hidróxido de bario
Hidróxido de berilio
Hidróxido de radio
Hidróxido niqueloso
Hidróxido cromoso
Hidróxido de platino II
Hidróxido de magnesio
5.- Escribe el nombre de los siguientes hidruros no metálicos ( IUPAC y trivial)
BH
CH
3
4
SiH
NH
PH
4
3
3
AsH
3
6.- Escribe los nombres, según el sistema de Ginebra, IUPAC y prefijos griegos, que corresponden a las fórmulas de los siguientes
anhídridos.
BO
2
Br O
2
SO
SeO
3
7
2
3
NO
2
PO
2
3
3
Cl O
IO
CO
Br O
2
2
2
2
7
5
7.- Escribe la fórmula que corresponda al nombre de cada anhídrido.
Anhídrido fosforoso
Anhídrido yódico
Anhídrido sulfúrico
Anhídrido de astato III
Monóxido de carbono
Anhídrido selénico
Anhídrido de cloro I
Anhídrido hiposulfuroso
Monóxido de dibromo
Dióxido de silicio
8.- Completa las siguientes reacciones químicas y escribe el nombre de la sal binaria que se obtiene.
________ + LIOH
H S + _______
2
HI + KOH
LiCl + H O
2
SrS + H O
2
________ + H O
2
H Te + _______
BaTe + H O
_______ + NaOH
NaBr + H O
2
2
2
9.- Escribe las fórmulas de las siguientes sales binarias
Bromuro cobaltoso
Bromuro de manganeso II
Pentafluoruro de yodo
Disulfuro de carbono
Sulfuro de zinc
Pentacloruro de fósforo
Yoduro estánico
Selenuro de cromo VI
Cloruro de bario
Cloruro mercuroso
10.- Escribe el nombre de las siguientes oxisales.
Al (SO )
Pd(ClO)
Sc(NO )
CuSO
2
4 3
3 3
4
Mn (CO )
AgNO
Fe(IO )
K Cr O
2
3 7
4 3
2
2
3
7
2
CoPO
Cr (SO )
4
2
4 3
11.-Escribe la fórmula de las siguientes oxisales.
Borato titánico
Fosfito férrico
Hipoyodito de cromo III
Permanganato de potasio
Carbonato de níquel II
Clorato plumboso
Sulfito mercuroso
Carbonato de zinc
Cromato de magnesio
Fosfito de magnesio
12.-Escribe el nombre de las siguientes sales ácidas.
Ba(H PO )
Hg(HCO )
Ni(HSO )
ZnHBO
Mg(HCO )
NaH PO
Ca(HSO )
Al (HAsO )
2
4 2
3 2
3 2
3 2
3
2
4 2
3
2
4 3
13.-Escribe el nombre para cada fórmula.
NaOH
CsClO
FeSO
Na CO
4
2
NH C H O
4 a 3
Na SO
2
2
3
BaSO
3
Fe(NO )
2
Na PO
3
Na PO
3
4
KC H O
2
2 3
2
(NH ) Cr O
4
4 2
2
(NH ) CrO
4
4 2
(NH ) Cr O
4 2
3
AgCN
2
3
Ca(OH)
4 2
FeCO
3 3
Na SO
4
Zn (PO )
4
Mn(OH)
3
NaHCO
2
4
KH PO
KmnO
4
2
7
4
LiH PO
2
4
Co(ClO )
Cu(CN)
KClO
Pb(NO )
4 2
3
2
3 2
Cu(NO )
2 2
14. Escribe la fórmula para cada compuesto.
NaClO
2
7
Hidróxido de potasio
Hidróxido de cobalto III
Nitrato de cobalto III
Dicromato de potasio
Perclorato de amonio
Nitrito de amonio
Sulfato de amonio
Hidróxido férrico
Peróxido de rubidio
Bicarbonato de amonio
Bicarbonato de sodio
Perbromato de potasio
Sulfato de cobre II
Hidróxido de magnesio
Sulfato de bario
Carbonato de cromo III
Hipoclorito de potasio
Carbonato ácido de aluminio
Perclorato de plata
Sulfito ácido férrico
15. Escribe la fórmula y los nombres de los hidrácidos en los que participan los siguientes no metales.
Flúor
Yodo
Azufre
Telurio
Astatino
Bromo
Cloro
Selenio
16.- Escribe el nombre de los siguientes oxiácidos.
HBrO
H CO
3
2
HClO
H SO
2
H PO
3
3
HNO
4
HIO
3
H BO
3
HNO
3
3
H SO
2
2
4
17.- Escribe la fórmula de los siguientes oxiácidos.
Ácido selenioso
Ácido arsenioso
Ácido fosforoso
Ácido clórico
Ácido peryódico
Ácido perclórico
Ácido bórico
Ácido hipobromoso
Ácido yódico
Ácido brómico
18.-Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos.
1. Hidróxido de níquel III
2. Óxido auroso
3. Peróxido de cesio
4. Hidruro de potasio
5. Trióxido de azufre
6. Ácido sulfuroso
7. Cloruro plúmbico
8. Óxido de sodio
9. Pentacloruro de fósforo
10. Ácido yódico
11. Amoníaco
12.Bicarbonato airoso
13.Sulfato de hierro III
14.Ácido fluorhídrico
15.Peróxido de estroncio
16.Óxido de aluminio
17.Hidróxido de plomo II
18.Bromuro de litio
19.Hipoclorito de cesio
20.Sulfato niqueloso
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
_______________
21. Clorato de sodio
22.Borano
23.Óxido niqueloso
24.Hidróxido de calcio
25.Peryodato de litio
26.Brumuro cúprico
27.Nitrato de bario
28.Cloruro de plata
29.Hipoclorito de aluminio
30.Ácido nítrico
31.Fosfato diácido de sodio
32.Hidruro de calcio
33.Carbonato de bario
34.Tetracloruro de carbono
35.Óxido ferroso
36.Hidróxido de amonio
37.Perbromato de aluminio
38.Carbonato ácido de
hierro II
39.Anhídrido carbónico
40.Ácido carbónico
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
______________
___________________
_____________
___________________
___________________
__________
___________________
___________________
__________
________________
___________________
___________________
__________
19.- Escribe el nombre de la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.
1. K2CO3
2. BaO
3. SO3
4 Ca(OH)2
5. HI
6. H3PO4
7. AgCl
8. SrBr2
9. LiHCO3
10. Al2O3
11. KMnO4
12. HNO3
13. Na2O
14. MgH2
15. SO2
16. CuSO4
17. KClO3
18. BaH2
19. FeBr3
20. HgO
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
________
20.- Escribe el nombre de la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.
21. Cu2O
22. Fe2O3
23. PbSO4
24. NiCl3
25. CoCO3
26. Sn(OH)4
27. Au2O3
28. AsCl5
29. CrCl6
30. Bi2O3
31. I2O5
32. CO
33. CO2
34. Cr2O3
35. H2S
36. HCl
37. CdS
38. KOH
___________________________________________
___________________________________________
______________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
_______
39. Cl2O5
40. SO2
41. H2SO3
42. Fe(OH)3
43. Na2O
44. KH
45. H3PO4
Actividad 16: Escribe la/las palabras que completen cada afirmación.
1.- No metal + oxígeno =
2.- Metal + hidrógeno =
3.- Acido + base =
4.- Metal + no metal =
5.- Hidrógeno + no metal (grupo III, IV, V A) =
6.- Hidrógeno + no metal (grupo VI, VII A) =
7.- Metal + oxigeno =
8. Óxido metálico + agua =
9. Óxido no metálico + agua =
10. En los ácidos la terminación –ato se cambia por __________
11.- En los hidrácidos el hidrógeno tiene carga ____________
12. Los aniones simples tienen la terminación __________
13.- Tipo de reacción en la que dos especies químicas se unen para formar un solo producto
Actividad 17: Resuelve los siguientes ejercicios de reacciones:
Escribe sobre la línea el tipo de reacción al que pertenece cada uno de los siguientes ejemplos
Ejemplo
2Pt + F2→ 2PtF
2NaNO3→ 2NaNO2+ O2
N2+ 3H2→ 2NH3
3H2SO4+ 2Al → Al2(SO4)3+ 3H2
NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3
2SO2+ O2→ 2SO3
Cl2+ 2HI → I2+ 2HCl
2H2O → 2H2+ O2
2Al(OH)3+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 6H2O
3AgNO3+ Al → Al(NO3)3+ 3Ag
(NH4)2Cr2O7→ Cr2O3+ N2+ 4H2O
Tipo de reacción
Completa las siguientes reacciones y anota el tipo de reacción.
Reactivos
Na + H2→
Productos
Tipo de reacción
NaH
Síntesis o combinación
K + H2SO4→
CaCO3→
MgSO4+ Ba(NO3)2 →
H2+ Cl2→
Al(OH)3+ HCl →
Actividad 18: Balancea por el método del tanteo las siguientes ecuaciones químicas:
Ecuación
Ecuación balanceada
Al(OH)3+ H2SO4Al2(SO4)3+ H2O
Fe + HCl FeCl3+ H2
CO2+ H2O C6H12O6+ O2
C3H8+ O2CO2+ H2O
H2SO4+ Ca3(PO4)2CaSO4+ H3PO4
CaCO3CaO + CO2
Actividad 19: Realiza el balanceo por oxidación – reducción de las siguientes ecuaciones químicas.
Ecuación
Cu + HNO3Cu(NO3)2+ NO + H2O
NaClO3+ K2SnO2NaCl + K2SnO3
Ecuación balanceada
Fe2S3+ O2Fe2O3+ SO2
Zn + HNO3NO + Zn(NO3)2+ H2O
MnO2+ HCl Cl2+ MnCl2+ H2O
HNO3+ H2S NO + S + H2O
KCl + KMnO4+ H2SO4MnSO4+ K2SO4+ H2O + Cl2
AUTOEVALUACIÓN
1. Todo aquello que tiene masa y ocupa espacio es:
a) elemento
c) mezcla
b) compuesto
d) materia
2. J. J. Thomson es el científico que:
a) postuló la Teoría Atómica
b) postuló la existencia del núcleo
c) determinó la razón carga/masa para el electrón
d) determinó la carga del electrón
3. El símbolo de plata es:
a) Pt
b) Pa
c) Pl
d) Ag
3. Comparado con el resto del átomo, el núcleo es:
a) pequeño y contiene la mayoría de la masa del átomo
b) pequeño y contiene poco de la masa del átomo
c) grande y contiene la mayoría de la masa del átomo
d) grande y contiene poca de la masa del átomo
4. Los isótopos de un elemento tienen igual:
a) masa atómica
b) número atómico
c) número de masa
d) número de neutrones
5. Letra que representa el número cuántico principal:
a) n
b) l
c) m
d) s
6. El número cuántico principal se asocia con:
a) la energía del electrón
b) la geometría de la nube electrónica
c) la orientación espacial de la nube electrónica
d) la rotación del electrón
7. El número cuántico spin es:
a) n
b) l
c) m
d) s
8. El número cuántico magnético orbital se asocia con:
a) la energía del electrón
b) la geometría de la nube electrónica
c) la orientación espacial de la nube electrónica
d) la rotación del electrón
9. Si dos electrones en un átomo tienen igual los valores de y l, los electrones se encuentran en el mismo: n
a) nivel
b) orbital
c) subnivel
d) núcleo
10. Si 5=n, cuántos subniveles tiene el nivel:
a) 4
b) 5
c) 11
d) dos
11. Los primeros dos números cuánticos de un electrón 4f son:
a) 4, 1
b) 4, 2
c) 4, 3
d) 4, 4
12. Si n = 5 y l = 1, tenemos ____ orbitales y un máximo de ____ electrones.
a) 1, 2
b) 3, 6
c) 5, 10
d) 15, 30
13. Energía que requiere para remover un electrón a un átomo:
a) afinidad electrónica
b) electronegatividad
c) energía de ionización
d) energía paramagnética
14. Atracción que se establece entre dos átomos que comparten una pareja de
electrones:
a) enlace iónico
b) enlace metálico
c) enlace covalente
d) enlace electrovalente
15. La reacción entre metales y no metales produce la formación de enlaces:
a) iónicos
b) covalentes polares
c) covalentes
d) covalentes coordinados
16. El enlace entre P y Cl será:
a) iónico
b) covalente no polar
c) covalente polar
d) covalente coordinado
b) energía de ionización d) hibridación
17. ¿Cuál de los siguientes átomos es el más electronegativo?
a) F
b) K
c) Sb
d) Br
18. ¿En cuál de los siguientes casos el átomo central no cumple la ley del octeto?
a) F – B – F
c) O – N – O
b) H – N – H
d) todas las anteriores
19. ¿Cuál es el diagrama de orbitales para el último nivel de Ge?
4s 4p
a) (↑↓) (↑↓) ( ) ( )
b) (↑↓) (↑ ) (↑ ) ( )
c) (↑ ) (↑ ) (↑ ) (↑ )
d) (↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑↓)
20. Organizó la primera tabla periódica:
a) Lavoisier
b) Millikan
c) Dalton
d) Mendeleev
21. Es una característica de los no-metales:
a) tienen brillo
b) son maleables y dúctiles
c) no conducen electricidad
d) conducen calor
22. El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma los valores 0,1,2,3
a)
Spín - ms
b)
Principal - n
c)
Magnético - ml
d)
Azimutal – l
23. El máximo de electrones para el orbital “s” son _____ electrones
a)
2
b)
6
c)
18
d)
10
24. Los sub-niveles 0 y 2 se le asignan las letras _____ y _____:
a)
S–d
b)
S–f
c)
S–p
d)
P–d
25. La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:
a)
Regla de Hund
b)
Principio de Pauling
c)
Principio de exclusion de Pauli
d)
Ninguna de las anteriores.
26. El sistema periódico fue realizado por:
a)
Döbereiner
b)
Moseley
c)
Mendeleyev
d)
Todos los anteriores.
27. El sub nivel ________ tiene 1 orbital
a)
s
b)
d
c)
p
d)
f
28. 3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
a)
f
b)
d
c)
p
d)
s
29. El sistema períodico consta de líneas verticales llamadas:
a)
Grupo
b)
Número atómico
c)
Período
d)
Ninguna de las anteriores.
30. El número cuántico magnético toma los valores:
a)
1,2,3,4, etc.
b)
0,1,2,3
c)
–1/2, +1/2
d)
Dependen de l
31. La fórmula del óxido de fósforo(V) es:
a) P2O
b) P2O3
c) P3O2
d) PO3
32. La fórmula del óxido de plata es:
a) Ag2O
b) Pt2O
c) AgO2
d) PtO2
33. ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?
a) NaO
b) Na2O
c) NaO2
d) Na2O3
34. La fórmula del óxido de fósforo(III) es:
a) P2O
b) P2O3
c) P3O2
d) PO3
35. La fórmula del óxido de estroncio es:
a) Sr2O3
b) Sr2O
c) SrO2
d) Ninguna de las anteriores
36. La fórmula del hidruro de magnesio es:
a) MaH2
b) MnH2
c) MgH2
d) Ninguna de las anteriores
37. La fórmula del hidruro de estaño(IV) es:
a) Es2H
b) Sn2H
c) SnH2
d) SnH4
38. La fórmula del hidruro de cobalto (II) es:
a) Co2H2
b) Co2H
c) CoH2
d) CoH2
39. La fórmula del sulfuro de hidrógeno es:
a) H2S
b) H2S2
c) HS2
d) HS
40. La fórmula del hidruro de aluminio es:
a) Al2H
b) Al3H
c) Al3H2
d) AlH3
41. La fórmula del hidruro de litio es:
a) Li2H
b) Li3H
c) LiH
d) Ninguna de las anteriores
42. La fórmula del hidruro de hierro(II) es:
a) Fe2H
b) Fe2H3
c) FeH2
d) FeH3
43. La fórmula del cloruro de magnesio es:
a) MgCl
b) Mg2Cl
c) MgCl2
d) Mg2Cl3
44. La fórmula del cloruro de sodio es:
a) NaCl2
b)Na2Cl
c) NaCl
d) Ninguna de las anteriores
45. ¿Cuál es la fórmula del bromuro de manganeso (II)?
a) MaBr
b) MnBr2
c) MgBr2
d) MBr2
46. La fórmula del ácido nítroso es:
a) H2NO2
b) HNO2
c) H2NO3
d) Ninguna de las anteriores
47. ¿Cuál es la fórmula química del ácido selenioso?
a) HSeO2
b) aHSeO3
c) H2SeO3
d) H2SeO4
48. ¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico?
H2CO2
HCO2
H2CO3
H2CO2
49. ¿Cuál es la fórmula química del ácido nítrico?
a) H2NO2
b) H2NO3
c) HNO2
d) HNO3
50. La fórmula del ácido crómico es:
a) H2CrO3
b) HCrO3
c) H2CrO4
d) HCrO4
51. ¿Cuál es la fórmula química del ácido perclórico?
a) HClO3
b) H2ClO3
c) HClO4
d) H2ClO3
52. La fórmula del sulfuro de plata es:
a) Pt2S
b) Ag2S
c) PtS
d) AgS
53. ¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata?
a) Ag2ClO
b) Ag2ClO2
c) AgClO3
d) AgClO
54. ¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?
a) Cr(SO3)3
b) CrSO4
c) Cr2(SO3)3
d) Cr2(SO4)3
55. ¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio?
a) Sr3(PO4)3
b) Sr2(PO3)3
c) Sr3(PO3)2
d) Sr3(PO4)2
56. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio(II)?
a) Hg2OH
b) Hg3OH
c) Hg(OH)2
d) HgOH
57. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de amonio?
a) NH4OH
b) NH3OH
c) NH4(OH)2
d) (NH4)2OH
58. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de berilio?
a) Be(OH)3
b) Be2(OH)
c) Be(OH)2
d) Be2(OH)3
59. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio?
a) P2OH
b) P(OH)3
c) KOH
d) POH
60. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio?
a) Al(OH)3
b) Al(OH)2
c) Al(OH)4
d) AlOH
61. Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.
a) H2 + CO
b) 2H2 + CO2
c) 4H + CO
CH3OH
CH3OH
CH3OH
d) 2H2 + CO
CH3OH
62.. Balancee la siguiente ecuación:
"a" B10H18 + "b" O2
"c" B2O3 + "d" H2O
a) a=1; b=7; c=5; d=9
b) a=1; b=19; c=10; d=9
c) a=1; b=12; c=5; d=9
d) a=1; b=9; c=5; d=9
63. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son:
Al(NO3)3 + Na2S
Al2S3 + NaNO3
a) 1, 1, 1, 1
b) 2, 3, 1, 6
c) 2, 1, 3, 2
d) 4, 6, 3, 2
64. ¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente?
CaCO3 (s) + HCl (aq)
CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
a) 1
b) 4
c) 3
d) 2
65. Balancee la siguiente ecuación:
"a" Al + "b" Cr2O3
"c" Al2O3 + "d" Cr
a) a=2; b=1; c=1; d=2
b) a=2; b=1; c=1; d=1
c) a=4; b=2; c=2; d=4
d) a=1; b=1; c=1; d=2
66. Balancee la siguiente ecuación:
"a" Mg3N2 + "b" H2O
"c" Mg(OH)2 + "d" NH3
a) a=1; b=2; c=1; d=1
b) a=1; b=6; c=3; d=2
c) a=1; b=6; c=3; d=1
d) a=1; b=3; c=3; d=2
67. Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o
de descomposición:
"a" Li + "b" N2
"c" Li3N
a) a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición
b) a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición
c) a=6; b=1; c=2; reacción de combustión
68. Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio
sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
a) 2KNO4(s)
2KNO3(s)+ O2</SUB< td>
b) 2KNO3(s)
2KNO2(s)+
c) 2KNO3
d) KNO3(s)
2KNO2 + O2
KNO2(s) + (1/2)O2</< td>