Download CaSO3 Sulfito de calcio o cálcico

58
CaSO3 Sulfito de calcio o cálcico
MgSO4
Sulfato
magnésico.
de
magnesio
o
a) Si el metal trabaja con dos números de oxidación, se le hace terminar en los sufijos
OSO e ICO, según este trabajando con el menor o mayor número de oxidación,
respectivamente. Ejemplos:
FeCl2 Cloruro ferroso
Cu2SO4 Sulfato cuproso
FeCl3
CuSO4 Sulfato cúprico
Cloruro férrico
5.3 NOMENCLATURA CLÁSICA PARA SALES ÁCIDAS
En la nomenclatura clásica para sales ácidas se presentan dos casos:
a. Si el metal trabaja con un solo número de oxidación, se coloca la palabra ácido antes de
la preposición de en el nombre de la sal neutra; o anteponiéndole a la palabra ácido el
prefijo mono, di, tri, etc., según el número de hidrógenos presente. Cuando se ha
reemplazados la mitad de los hidrógenos del ácido, basta anteponerle el prefijo bi al
nombre de la sal. Ejemplos:
KHS
Sulfuro ácido de potasio o bisulfuro de potasio.
KHCO3 Carbonato ácido de potasio o bicarbonato de potasio
NaH2PO4 Fosfato diácido de sodio o fosfato monosódico.
b. Si el metal trabaja con dos números de oxidación, se suprime la preposición de y al
nombre del metal se le agregan los sufijos oso e ico, que este trabando con el menor o
mayor número de oxidación respectivamente. Ejemplos:
CuHSO4 Sulfato ácido cuproso
Fe(HCO3)2
Carbonato ácido ferroso
Cu (HSO4)2 Sulfato ácido cúprico
Fe(HCO3)3 Carbonato ácido férrico
5.4 NOMENCLATURA CLÁSICA PARA SALES BÁSICAS
Al igual que en las sales ácidas se presentan también dos casos:
a. Si el metal trabaja con un solo número de oxidación, se coloca la palabra básico antes
de la preposición de en el nombre de la sal neutra correspondiente o anteponiéndole a la
palabra básico el prefijo mono, di, tri, etc., según el número de hidroxilos (OH)
presente. Si se ha reemplazado la mitad de los OH de la base se le antepone el prefijo
sub al nombre de la sal. Si la sal lleva un solo OH se suprime el prefijo mono.
Ejemplos:
MgOHCl
Cloruro básico de magnesio o subcloruro de magnesio.
59
Al(OH)2I
Yoduro dibásico de aluminio.
b. Si el metal trabaja con dos números de oxidación diferentes, se suprime la preposición
de, y el nombre del metal se hace terminar en los sufijos oso e ico, para el menor y
mayor número de oxidación respectivamente. Ejemplos:
FeOHCl Cloruro básico ferroso
Fe(OH)2Cl Cloruro dibásico férrico
5.5 NOMENCLATURA CLÁSICA PARA SALES MIXTAS O DOBLES
El nombre genérico se toma del ácido de donde proviene, después la palabra doble, la
preposición de, y los nombres de los metales separados por la conjunción y; si se quiere
suprimir la palabra doble y la preposición de, el nombre de los metales se hace terminar en
el sufijo ico. Ejemplos:
KNaSO3
Sulfito doble de sodio y potasio o sulfito sódico potásico.
NH4MgPO4 Fosfato doble de magnesio y amonio o fosfato magnésico amónico.
5.6 SISTEMA STOCK-WERNER
En este sistema se procede de igual forma que en óxidos e hidróxidos.
Ejemplos de sales neutras:
KCl
FeCl2
Cloruro de potasio
Cloruro de hierro (II)
FeCl3
Cloruro de hierro (III)
Ejemplos de sales ácidas:
KHCO3
HgHCO3
HgHCO3
Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio
Carbonato ácido de mercurio (I)
Carbonato ácido de mercurio (II)
Ejemplos de sales básicas:
CaOHCl
PbOHCl
Cloruro básico de calcio
Cloruro básico de plomo (II)
Pb(OH)3Cl Cloruro básico de plomo (IV)
TRABAJO INDIVIDUAL
1. Nombra las siguientes sales en los sistemas clásico y de Stock:
BaI2, CaCl2, Fe2S3, NaHTe, Be(HSO4)2, Pb3(PO4)4, FeOHI
60
2.
Llena los espacios que aparecen en el cuadro uniendo los aniones y cationes
correspondientes, deja un espacio para que además de la fórmula escribas el
nombre.
Te-2
Na+1
NH4+1
Ca+2
Zn+2
Al+3
Fe+2
Fe+3
Cu+1
Hg+2
Pb+2
Pb+4
Sn+2
Cl-1
IO4 -1
HAsO4-2
SO3-2
PO4-3
61
TRABAJO EN GRUPO
1. Completa en tu cuaderno las siguientes reacciones y nombra
todos los compuestos que intervienen en ellas:
a. Ca
b. HBr
+
+
O2
KOH
c. CuO + H2O
_______
_________ + ________
__________
d. ___________ + H2O
2HClO2
2. Analicen las sales más comunes que encuentran en sus hogares.
3. Realicen un listado de los ácidos y bases más comunes que encuentran en sus
hogares y comenten sus características y usos.
4. Los ácidos son sustancias corrosivas, que al ponerse en contacto con la piel, la
queman. El ácido clorhídrico presente en el estómago, generalmente no le hace
daño. ¿Cómo explican este hecho?
5. ¿Qué significan para ustedes los conceptos de acidez, basicidad y neutralidad en la
vida diaria.
TRABAJO EXTRACLASE
1. Consulta sobre las propiedades de las sales.
2. Realiza una síntesis de los temas tratados en esta sección a través de un mapa
conceptual.