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Compuestos ternarios 1/7
QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos ternarios
Los compuestos ternarios son aquellos formados por tres elementos. A continuación se muestran las distintas combinaciones de tres elementos.
Normas generales de formulación. Oxoácidos. Iones monoatómicos y poliatómicos.
Sales neutras de oxoácidos. Sales ácidas de hidrácidos. Hidróxidos.
COMPUESTOS TERNARIOS
NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN PARA COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS: (H + NO METAL + O)
Se denominan así porque dan lugar a disoluciones acuosas de carácter ácido, Algunos metales como el Cr y
Mn pueden ocupar el lugar del no metal cuando actúan con valencia alta.
FORMULACIÓN
Fórmula general:
Añadir una molécula de agua al correspondiente óxido del no metal y simplificar
los subíndices, si es posible
H2O + N2Ox=
= H2NbOc
Formulación de oxoácidos de Cl, Br, I, S, Se, Tr, N y C
• Ejemplo: No metal N(+5) que forma el óxido ácido N2O5.
Para su formulación:
- Se añade una molécula de H2O al óxido correspondiente:
N2O5 + H2O → H2N2O6
- En este caso se puede simplificar dividiendo por 2: HNO3
- Para nombrarlo, se antepone el nombre genérico de ácido. En este caso se llamaría ácido nítrico.
H2SO4
La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional
Ejemplos:
Fórmula
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO3
H2SO4
HNO2
HNO3
N. Tradicional
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido nitroso
Ácido nítrico
H2CO3
Ácido carbónico
Valencia
+1 Cl
+3 Cl
+5 Cl
+7 Cl
+4 S
+6 S
+3 N
+7 N
+4 C
• Se asignan estos prefijos y
sufijos a los ácidos de los
elementos que actúan con 4
valencias: Cl, Br y I.
• Para los elementos que actúan con menos de 4 valencias:
S, Se, Te y N se utiliza la terminación “ico” Para la valencia
más alta.
•
Para los elementos que actúan con valencia única, se utiliza el sufijo “ico”.
Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar
Los no metales pueden formar óxidos ácidos con las siguientes valencias:
+3
+4
+3. +5
+4, +6
+1, +3, +5, +7
B
C
N
Si
P
S
Cl
As
Se
Br
Sb
Te
I
Autora: Mª Isabel Gómez del Río
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Compuestos ternarios 2/7
QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos ternarios
Formulación de oxoácidos de P, As, Sb, Si y B
Estos elementos pueden formar más de un oxoácido con la misma valencia.
Para su formulación Se utiliza el prefijo:
• META para el oxoácido que se obtiene al añadir una molécula de H2O al óxido correspondiente.
• ORTO para el oxoácido que se obtiene al sumar una molécula de H2O al META.
• PIRO para el oxoácido que se obtiene al sumar dos moléculas ORTO y restar una molécula de H2O.
Óxido ácido
Oxoácido META
2 Oxoácidos ORTO
+ H2O
+ H2O
+ H2O
Oxoácido META
Oxoácidos ORTO
Oxoácido PIRO
La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional
• Ejemplo: No metal P(+5) que forma el óxido ácido P2O5.
• META: Se añade una molécula de H2O al óxido correspondiente:
P2O5 + H2O → H2P2O6
En este caso se puede simplificar dividiendo por 2: HPO3.
Para nombrarlo, se antepone el nombre genérico de ácido y, en este caso el prefijo meta: ácido
meta fosfórico.
ORTO; HPO3 + H2O → H3PO 4 ácido ortofosfórico.
o
o
PIRO: H3PO4 + H3PO4 − H2O → H4P2O7
Fórmula
HBO2
H3BO3
H3PO3
H2AsO4
H2SiO3
ácido pirofosfórico.
N. Tradicional
Ácido metabório
Ácido ortobório
Ácido ortofosforoso
Ácido ortoarsénico
Ácido ortosilícico
Valencia
+3 B
+3 B
+3 P
+3 As
+4 Si
Formulación de oxoácidos de Cr y Mn
• El Cr (+6) forma el óxido CrO3 del que se obtienen los dos ácido siguientes:
o Se añade una molécula de H2O al óxido correspondiente:
CrO3 + H2O → H2CrO4
Se nombra ácido crómico.
o
•
2H2CrO4 - H2O → H2Cr2O7
Se nombra ácido dicrómico.
El Mn (+6) y (+7) forma los óxidos MnO3 y Mn2O7, de los que se obtienen los oxoácidos siguientes:
o MnO3 + H2O → H2MnO4
Se nombra ácido mangánico.
o
Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 = HMnO4
Se nombra ácido permangánico.
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QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos ternarios
IONES MONOATÓMICOS
Un átomo se transforma en un ion positivo (catión), si cede electrones y en un ion negativo si gana electrones (anión).
Como regla general se puede decir que los átomos de los metales ceden con facilidad electrones y forman
cationes; sin embargo, los no metales tienden a ganar electrones y forman aniones. La carga de un ion monoatómico es igual al número de electrones cedidos o ganados y coincide con el número o estado de oxidación.
•
Ejemplo: H2SO4.
• El subíndice del hidrógeno se coloca como carga iónica de la molécula
Se denominan con el nombre del ácido, pero cambiando la terminación ico por ato y oso por ito. En este caso
se nombraría ion sulfato.
La nomenclatura que se recomienda es la de Stock para los iones positivos y la Tradicional para los negativos.
Iones positivos
Al3+
Fe2+
H+
Ca2+
Pb2+
Na+
Ag+
Cu+
Co3+
K+
N. Tradicional
Ion aluminio
Ion hierro(II)
Ion hidrógeno
Ion calcio
Ion plomo(II)
Ion sodio
Ion plata
Ion cobre(I)
Ion cobalto(III)
Ion potasio
Iones negativos
FClBrIS2Se2Te2N3P3Si4+
N. Tradicional
Ion fluoruro
Ion cloruro
Ion bromuro
Ion yoduro
Ion sulfuro
Ion seleniuro
Ion telururo
Ion nitruro
Ion fosfuro
Ion siliciuro
IONES POLIATÓMICOS
La mayoría de los iones poliatómicos son aniones y muchos de ellos se pueden formular fácilmente a partir
del correspondiente oxoácido.
• Ejemplo: H2SO4.
• El subíndice del hidrógeno se coloca como carga iónica de la molécula
• Se denominan con el nombre del ácido, pero cambiando la terminación ico por ato y oso por ito. En este caso se nombraría ion sulfato.
La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional
Ácido
HClO
HNO3
HBO2
H2SO3
H3AsO4
N. Tradicional
Ácido hipocloroso
Ácido nítrico
Ácido metabórico
Ácido sulfuroso
Ácido arsénico
Ion
ClONO3BO2SO32AsO43-
N. Tradicional
Ion hipoclorito
Ion nitrato
Ion metaborato
Ion sulfito
Ion arseniato
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QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos ternarios
Ejercicio de autoevaluación: Oxoácidos
Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Ácido hipocloroso
Ácido peryódico
Ácido teluroso
Ácido selénico
Ácido nitroso
Ácido sulfúrico
Ácido carbónico
Ácido brómico
Ácido metabórico
Ácido metasilícico
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
H2SO3
HClO3
HIO3
H4P2O7
H2CrO4
HMnO4
H3AsO4
HNO3
H2SeO3
H2SO3
Fórmula
Nombre
Solución:
Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Fórmula
Ácido hipocloroso
HClO
Ácido peryódico
HIO4
Ácido teluroso
H2TeO3
Ácido selénico
H2SeO4
Ácido nitroso
HNO2
Ácido sulfúrico
H2SO4
Ácido carbónico
H2CO3
Ácido brómico
HBrO3
Ácido metabórico
HBO2
Ácido metasilícico
H2SiO3
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
Nombre
H2SO3
Ácido sulfuroso
HClO3
Ácido clórico
HIO3
Ácido yódico
H4P2O7
Ácido pirofosfórico
H2CrO4
Ácido crómico
HMnO4
Ácido permangánico
H3AsO4
Ácido ortoarsénico
HNO3
Ácido nítrico
H2SeO3
Ácido selenioso
H2SO3
Ácido sulfuroso
Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar
OXOÁCIDOS (H + NO METAL + O)
o Oxoácidos de P, As, Sb, Si y B
o Oxoácidos de Cr y Mn
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QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos ternarios
SALES NEUTRAS DE OXOÁCIDOS: (METAL + NO METAL + O)
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal.
FORMULACIÓN
• Ejemplo: Sal formada por el METAL Hg(+2) y el ion sulfato SO42-.
Para su formulación:
- Se escribe primero el catión METAL y después el anión procedente del oxoácido:
- Se intercambian las cargas iónicas. La carga iónica del metal coincide con su valencia y la del anión
con el número de hidrógenos perdidos Hg2(SO4)2.
- Se simplifica, si es posible. En este caso se divide por 2: HgSO4.
- Se lee de derecha a izquierda: sulfato de mercurio (II).
La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional y la de Stock
Ejemplos:
Fórmula
NaClO
Pb(IO3)2
BaSO3
Al2(SO4)3
Sr(NO3)2
CoCO3
Cu3(PO4)2
Fe(NO3)3
KNO2
Ag2CrO4
Nomenclatura
Hipoclorito de sodio
Yodato de plomo(II)
Sulfito de bario
Sulfato de aluminio
Nitrato de estroncio
Carbonato de cobalto(II)
(orto)Fosfato de cobre(II)
Nitrato de hierro(III)
Nitrito potásico
Cromato de plata
SALES ÁCIDAS DE HIDRÁCIDOS
Se obtienen sustituyendo parcialmente el hidrógeno del H2S por un metal o por ion NH4+.
FORMULACIÓN
• Ejemplo: Ba(HS)2
Para su formulación:
- Se nombra comenzando por el término hidrógeno al que se le añaden los prefijos numerales, según el
número de hidrógenos que están sin sustituir y añadiendo a continuación sulfuro. En este caso se
nombraría hidrogenosulfuro de bario(II).
La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional y la de Stock
Ejemplos:
Fórmula
NaHS
KHS
NH4HS
Nomenclatura
Hidrogenosulfuro de sodio
Hidrogenosulfuro de potasio
Hidrogenosulfuro de amonio
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QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos ternarios
HIDRÓXDOS: (METAL + grupo HIDRÓXIDO)
Son compuestos de carácter básico que se obtienen por disolución de los óxidos
metálicos en agua.
FORMULACIÓN
• Ejemplo: Hidróxido formada por el METAL Ni(+2) y el ion hidróxido OH--.
Para su formulación:
- Se escribe primero el catión METAL y después el hidróxido: Ni2+ OH
- Se intercambian las cargas iónicas. La carga iónica del metal coincide con la valencia y la del ion
hidróxido siempre es -1. El grupo hidróxido se escribe entre paréntesis siempre que el subíndice sea
mayor de 1: Ni(OH)2.
- Se lee de izquierda a derecha hidrósido de niquel(II).
- Si el metal tiene una sola valencia, no se indica.
La nomenclatura que se recomienda es la de Stock
Ejemplo
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
NaOH
Co(OH)3
Ba(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
CsOH
Pb(OH)2
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Mg(OH)2
Nomenclatura
Solución:
Fórmula
NaOH
Co(OH)3
Ba(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
CsOH
Pb(OH)2
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Mg(OH)2
Nomenclatura
Hidróxido de sodio
Hidróxido de cobalto(III)
Hidróxido de bario
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de hierro(III)
Hidróxido de cesio
Hidróxido de plomo
Hidróxido de calcio
Hidróxido de cinc
Hidróxido de magnesio
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Compuestos ternarios 7/7
QUÍMICA
Formulación química inorgánica
Compuestos ternarios
Ejercicio de autoevaluación: Sales neutras de oxoácidos, sales ácidas de hidrácidos, hidróxdos
Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Yodato de plomo(II)
Cromato de plata
Hidróxido de calcio
Hidróxido de hierro(III)
Carbonato de cobalto(II)
Hidrogenosulfuro de sodio
Nitrato de hierro(III)
Sulfato de aluminio
Nitrito potásico
Hidróxido de sodio
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
H2SO3
BaSO3
Cu3(PO4)2
Al(OH)3
CsOH
KOH
H3BO3
CoCO3
NH4HS
Mg(OH)2
Solución:
Formular las siguientes sustancias:
Nombre
Fórmula
Yodato de plomo(II)
Pb(IO3)2
Cromato de plata
Ag2CrO4
Hidróxido de calcio
Ca)OH)2
Hidróxido de hierro(III)
Fe(OH)3
Carbonato de cobalto(II)
CoCO3
Hidrogenosulfuro de sodio
NaHS
Nitrato de hierro(III)
Fe(MO3)3
Sulfato de aluminio
Al2(SO4)3
Nitrito potásico
KNO3
Hidróxido de sodio
NaOH
Fórmula
Nombre
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula
Nombre
H2SO3
Ácido sulfuroso
BaSO3
Sulfito de bario
Cu3(PO4)2
(orto)Fosfato de cobre(II)
Al(OH)3
Hidróxido de aluminio
CsOH
Hidróxido de cesio
KOH
Hidróxido de potasio
H3BO3
Ácido ortobório
CoCO3
Carbonato de cobalto(II)
NH4HS
Hidrogenosulfuro de amonio
Mg(OH)2
Hidróxido de magnesio
Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar
SALES NEUTRAS DE OXOÁCIDOS: (METAL + NO METAL + O)
SALES ÁCIDAS DE HIDRÁCIDOS: Se obtienen sustituyendo parcialmente el hidrógeno del H2S por un metal o por ion NH4+.
HIDRÓXDOS: (METAL + grupo HIDRÓXIDO)
Autora: Mª Isabel Gómez del Río
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