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COMPENDIO DE ACTIVIDADES EN LÍNEA
CURSO DE INGRESO AL NIVEL MEDIO SUPERIOR (COMIPEMS 2017)
Estructura Atómica
Empédocles en el siglo IV a.C. postulo que la
materia estaba conformada por los cuatro
elementos: Agua, Aire, Fuego y Tierra.
4) En las reacciones químicas, los
átomos se intercambian de una a otra
sustancia, pero ningún átomo de un
elemento desaparece ni se transforma
en un átomo de otro elemento.
Fue hasta el siglo V a. C. que Demócrito
expreso la idea de que toda la materia estaba
conformada por muchas partículas pequeñas e
invisibles que las llamo átomos (que significa
invisible).
Modelo de Dalton
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre
el modelo atómico de la materia las cuales han
servido de base en la química moderna.
1) La materia está formada por pequeñas
partículas indivisibles llamadas átomos.
2) Hay distintas clases de átomos que se
distinguen por su masa y sus
propiedades. Todos los átomos de un
mismo elemento son idénticos, tienen
igual tamaño, masa y propiedades
químicas.
3) Los compuestos se forman al
combinarse los átomos de dos o más
elementos en proporciones fijas y
sencillas. De modo que en un
compuesto los de átomos de cada tipo
están en una relación de números
enteros o fracciones sencillas.
Puede decirse que la química nace como
ciencia a finales del siglo XVIII y principios del
XIX, con la formulación por Lavoisier, Proust y
el propio Dalton, tras las llamadas leyes
clásicas de la química:
1. En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier,
considerado el padre de la química moderna,
estableció la ley de la conservación de la
masa, en ella se dice que no se produce un
cambio apreciable de la masa en las
reacciones químicas.
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la teoría atómica de Dalton, se obtuvo de los
estudios de la conductividad eléctrica de
gases.
2. La ley de la composición definida o
constante. Esta ley, establecida en 1801 por
el químico francés Joseph Proust, nos dice
que un compuesto contiene siempre los
mismos elementos en la misma proporción de
masas. O expresada de otra manera, cuando
dos elementos se combinan para dar un
determinado compuesto lo hacen siempre en
la misma relación de masas.
3. La ley de las proporciones múltiples.
Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos
elementos que forman más de un compuesto:
Establece que las masas del primer elemento
que se combinan con una masa fija del
segundo elemento, están en una relación de
números enteros sencillos.
Modelo de Thomson
La primera evidencia de la existencia
de partículas subatómicas y por tanto de que
los átomos no eran indivisibles como postulaba
Los gases frente a voltajes elevados se
vuelven conductores de electricidad. Cuando
en un tubo de vidrio que contiene un gas se le
hace parcialmente el vacío y se aplica un
voltaje de varios miles de voltios, y fluye una
corriente eléctrica a través de él, el gas
encerrado en el tubo emite unos rayos de luz
de colores, denominados rayos catódicos,
que son desviados por la acción de los
campos eléctricos.
Los rayos catódicos son desviados por un
campo magnético positivo.
Thomson demostró en 1897 que los rayos
estaban formados por una corriente de
partículas cargadas negativamente las cuales
las llamo electrones.
La identificación por Thomson de las partículas
subatómicas
cargadas
negativamente
(electrones) a través del estudio de los rayos
catódicos, lo llevaron a proponer un modelo
atómico que explicara dichos resultados
experimentales. Se trata del modelo conocido
informalmente como “el pudín” de ciruelas,
según él los electrones eran como “ciruelas”
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negativas incrustadas en un 'pudín' de materia
positiva.
Modelo atómico de Thomson
Modelo de Rutherford
Rutherford demostró que la dispersión era
causada por un pequeño núcleo cargado
positivamente, situado en el centro del átomo
de oro. De esta forma dedujo que la mayor
parte del átomo es espacio vacío, lo que
explicaba por qué la mayoría de las partículas
que bombardeaban la lámina de oro, pasaran
a través de ella sin desviarse.
Basándose en los resultados obtenidos en sus
experimentos de bombardeo de la lámina de
oro, estableció su modelo atómico o modelo
atómico nuclear. Estableciendo que átomo
está conformado por dos partes el núcleo y la
corteza
En 1911 Ernest Rutherford modificó las ideas
existentes sobre la naturaleza del átomo.
Rutherford
y
sus
colaboradores
bombardearon una fina lámina de
oro con partículas alfa (núcleos de helio con
carga positiva) procedentes de un elemento
radiactivo. Observaban, mediante una pantalla
fluorescente, en qué medida eran dispersadas
las partículas. La mayoría de ellas atravesaba
la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin
embargo, unas pocas eran reflejadas hacia
atrás con ángulos pequeños.
El núcleo es la parte central, donde se
encuentra toda la carga positiva y,
prácticamente, toda la masa del átomo. Esta
carga positiva del núcleo, en la experiencia de
la lámina de oro, es la responsable de la
desviación de las partículas alfa (también con
carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso
en relación con las dimensiones del núcleo.
Eso explica que la mayor parte de las
partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin
desviarse. Aquí se encuentran los electrones
con masa muy pequeña y carga negativa.
Como en un diminuto sistema solar, los
electrones giran alrededor del núcleo, igual que
los planetas alrededor del Sol. Los electrones
están ligados al núcleo por la atracción
eléctrica entre cargas de signo contrario.
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d) Rutherford, saber la presencia de electrones
Modelo atómico de Rutherford
Cuestionario
1.- Según Thomson el átomo es:
a) una masa cargada positivamente
b) una masa cargada positivamente en cuyo
interior hay electrones
c) una masa cargada positivamente
d) ninguna de las anteriores
2.- De acuerdo con Dalton, la materia está
formada
por
pequeñas
partículas
indivisibles llamadas?
a) Electrones
c) Compuestos
Bibliografía
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia
/volumen2/ciencia3/094/htm/sec_4.htm
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq
3/tema4/index4.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_ini
ciacion_interactiva_materia/curso/materiales/a
tomo/estructura.htm
b) Nucleó
d) Átomos
3.- Dice que está formado por un núcleo y
una corteza
a) Thomson
Demócrito
b) Rutherford
d) Dalton
c)
4.-Descubrio la presencia de los electrones,
utilizando rayos catódicos y gases.
a) Empedocles
Thomson
b) Dalton
d) Rutherford
c)
5.- La utilización de la lámina de oro
permitió conocer en el modelo atómico de:
a) Rutherford, saber la presencia del núcleo
b) Thomson, saber la presencia del núcleo
c) Thomson, saber la presencia de electrones
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