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Sílabo de Química Física
I. Datos Generales
Código
UC0738
Carácter
Obligatorio
Créditos
3
Periodo Académico
2017
Prerrequisito
Ninguno
Horas
Teóricas:
II.
2
Prácticas:
2
Sumilla de la Asignatura
La asignatura corresponde al área de estudios de especialidad, es de naturaleza teórico-práctica.
Tiene como propósito desarrollar en el estudiante la capacidad de reconocer y describir el
comportamiento de la materia y la transformación entre las diferentes formas de energía a escala
macroscópica.
La asignatura contiene: Fundamentos de termodinámica. Calor, trabajo, energía interna. Entalpía
y primera Ley de la termodinámica. Termoquímica. Entropía y segunda y tercera Ley de la
termodinámica. Equilibrio químico. Propiedades de los gases reales. Disoluciones reales e ideales.
Termodinámica estadística. Fenómenos de transporte. Cinética química elemental. Mecanismos
de reacciones complejas.
III. Resultado de Aprendizaje de la Asignatura
Al finalizar la asignatura, el estudiante será capaz de distinguir y aplicar las leyes de la
termodinámica para predecir funciones o variables de estado de un sistema en procesos químicos
o físicos.
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IV. Organización de Aprendizajes
Unidad I
Fundamentos de Termodinámica
Resultado de
aprendizaje de
la unidad
gobiernan las propiedades y el comportamiento termodinámico de la materia.
Habilidades

Conceptos
fundamentales
de Termodinámica

Identifica la utilidad de la
termodinámica.

Dimensiones y Unidades


Masa, peso, mol, peso
molecular,
densidad
y
gravedad específica.
Distingue unidades del
sistema internacional y el
sistema inglés.

Determina magnitudes y
propiedades
de
la
materia.

Expresa magnitudes de
temperatura en diferentes
escalas.

Temperatura

Presión

Ecuaciones de estado y ley
del gas ideal.
a
los
gases

Distingue y relaciona las
presiones atmosférica y
manométrica.

Emplea
diagramas
termodinámicos.
Reconoce el efecto de la
temperatura y la presión
sobre
los
gases
en
condiciones ideales y no
ideales.
reales.
Instrumento de
evaluación
Bibliografía
(básica y
complementar
ia)
Recursos
educativos
digitales
16
Al finalizar la unidad, el estudiante será capaz de reconocer los principios que
Conocimientos
Introducción
Duración
en horas

Actitudes

Demuestra proactividad
y ética en el desarrollo
de la asignatura y en el
manejo
de
la
información.

Actúa
con
responsabilidad, siendo
capaz de trabajar solo y
también en equipo.

Coopera
en
las
actividades
de
aprendizaje
colaborativo en aula.

Demuestra
cumplimiento de las
normas de seguridad en
el laboratorio.
Prueba de desarrollo
Básica:

Cengel, Y. y Boles, M. (2006). Termodinámica (5ª ed.). México: McGrawHill.

Engel, T. y Reid, P. (2006). Química física (1ª ed.). España: Pearson
Educación S.A.
Complementaria:

Chang, R. (2012). Físicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos
(10ª ed.). México: CECSA.

http://www3.imperial.ac.uk/pls/portallive/docs/1/16075696.PDF
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Unidad II
Energía Interna, Entalpía y la Primera Ley de la
Termodinámica
Resultado de
aprendizaje de
la unidad
termodinámica para el cálculo de la energía interna y entalpía en determinados
procesos.
Habilidades

Energía y formas de energía.


Energía interna y la primera
ley de la Termodinámica.
Identifica
las
diversas
formas de energía.

Realiza
cálculos
del
cambio de la energía del
sistema
y
su
medio
circundante aplicando la
primera
Ley
de
la
termodinámica.

Trabajo

Calor y capacidad calorífica

Entalpia de cambio de fase y
entalpia de calentamiento y
enfriamiento.

Termoquímica: entalpía de
las reacciones químicas

Estequiometría
Bibliografía
(básica y
complementar
ia)
Recursos
educativos
digitales
16
Al finalizar la unidad, el estudiante será capaz de aplicar la primera ley de la
Conocimientos
Instrumento de
evaluación
Duración
en horas


Identifica datos relevantes
con el uso de tablas
termodinámicas.

Efectúa
cálculos
de
entalpía de cambio de
fase
y
entalpia
de
calentamiento
y
enfriamiento.

Estima los cambios de
entalpía asociados a las
reacciones químicas.
Actitudes

Demuestra proactividad
en el desarrollo de las
sesiones de aprendizaje.

Asume la importancia
del trabajo en equipo.

Coopera
en
las
actividades
de
aprendizaje
colaborativo en aula.
Pone en práctica las
normas de seguridad
en el laboratorio.
Prueba de desarrollo.
Básica:

Cengel, Y. y Boles, M. (2006). Termodinámica (5ª ed.). México: McGrawHill.

Engel, T. y Reid, P. (2006). Química física (1ª ed.). España: Pearson
Educación S.A.
Complementaria:

Chang, R. (2012). Físicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos
(10ª ed.). México: CECSA.

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/unidades-q2/unidad-1termodinamica-quimica.html
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Unidad III
Entropía, Segunda - Tercera Ley de la Termodinámica y
Equilibrio Químico
Duración
en horas
16
Al finalizar la unidad, el estudiante será capaz de estimar las condiciones de
Resultado de
aprendizaje de espontaneidad de la entropía y sus cambios en función de las variables de
presión, volumen y temperatura.
la unidad
Conocimientos
Habilidades
Actitudes

Segunda
Ley
termodinámica
de
la


Los procesos espontáneos y
la entropía.
Utiliza la entropía para
determinar la dirección
natural de un proceso.

Identifica los cambios de
calor en las reacciones
químicas.

Determina el cambio de
entropía en una reacción
química.

Cambios en la entropía

Tercera
ley
Termodinámica.

Energía Libre de Gibbs.

Equilibrio químico

Equilibrio ácido-base
de
la

Emplea la energía de
Gibbs para deducir la
constante de equilibrio
Kp.

Predice concentraciones
de equilibrio en una
reacción.
Identifica equilibrio
sistemas naturales.
Prueba de desarrollo

Instrumento de
evaluación
Bibliografía
(básica y
complementar
ia)


Demuestra proactividad
y ética en el desarrollo
de la asignatura.

Cumple las normas de
seguridad
y
bioseguridad
en
el
laboratorio.

Coopera
en
las
actividades
de
aprendizaje
colaborativo en aula.
en
Básica:

Cengel, Y. y Boles, M. (2006). Termodinámica (5ª ed.). México: McGrawHill.

Engel, T. y Reid, P. (2006). Química física (1ª ed.). España: Pearson
Educación S.A.
Complementaria:

Chang, R. (2012). Físicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos
(10ª ed.). México: CECSA.

Figuerelo, J. y Marino, M. (2004). Química física del ambiente y de los
procesos medioambientales (1ª ed.). España: Editorial Reverté.

https://books.google.com.pe/books?id=dF7al6i3AXgC&pg=PA106&lpg=
PA106&dq=energia+libre+de+gibbs+sistemas+ambientales&source=bl&o
ts=FPV3MZkXQL&sig=hE526BB8XMCjcJvVqs5E4VnLTrU&hl=es&sa=X&ved=0
ahUKEwjyguaztfHPAhWF6CYKHbmwB4Q6AEIRTAH#v=onepage&q=energia%20libre%20de%20gibbs%20sistema
s%20ambientales&f=false

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/171-laenergia-libre-de-gibbs-y-el-equilibrio-quimico.html
Recursos
educativos
digitales
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Unidad IV
Fenómenos Transporte y Cinética Química
Resultado de
aprendizaje de
la unidad
Duración
en horas
16
Al finalizar la unidad, el estudiante será capaz de diferenciar los fenómenos de
transporte, así como los factores que influyen en la rapidez de las reacciones
químicas.
Conocimientos
Habilidades

Identifica el proceso de
transporte
correspondiente a cada
propiedad transportada.
momento:

Determina la viscosidad
de algunos líquidos.
gases

Calcula el orden de las
reacciones químicas.

Determina
concentraciones en el
tiempo
en
un
caso
específico.

Transporte de masa: difusión

Transporte
de
energía:
Conductividad térmica

Transporte
Viscosidad
de

Viscosidad
líquidos.
de
y

Cinética química y velocidad
de reacción.

Catálisis y Adsorción
Actitudes

Demuestra proactividad
y ética en el desarrollo
de la asignatura.

Muestra curiosidad e
interés por entender los
fenómenos del entorno.

Cumple con las normas
de seguridad, en el
laboratorio y en los
trabajos de campo.
Reconoce la influencia de
catalizadores
en
la
reacción química.
Prueba de desarrollo.

Instrumento de
evaluación
Bibliografía
(básica y
complementar
ia)
Recursos
educativos
digitales

Básica:

Cengel, Y. y Boles, M. (2006). Termodinámica (5ª ed.). México: McGrawHill.

Engel, T. y Reid, P. (2006). Química física (1ª ed.). España: Pearson
Educación S.A.
Complementaria:

Chang, R. (2012). Físicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos
(10ª ed.). México: CECSA.

http://tesis.pucp.edu.pe/repositorio/bitstream/handle/123456789/827/AD
SORCION_COMPUESTOS_AROMATICOS_CARBON_ACTIVADO_PAREDES_
DOIG_ANA.pdf;jsessionid=47861B301006F56D80EAF9EEDE5CBF8D?sequen
ce=1
http://datateca.unad.edu.co/contenidos/401545/pdf/Modulo_CATALISIS_AMBIENTAL_.pdf

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V. Metodología
Las clases de la asignatura se impartirán con uso de la metodología activa y participación de los
estudiantes en la resolución de problemas, propiciando el aprendizaje colaborativo. El docente
generará diálogos de interés a través de preguntas científicas referidas al propósito de la clase. El
docente utilizará la conferencia magistral que permita compartir el tema de la sesión de
aprendizaje. Los estudiantes desarrollaran talleres de cálculo de resolución de problemas aplicados
a la ingeniería ambiental. Al finalizar la sesión los estudiantes resolverán un ejercicio de control para
verificar el logro del propósito.
Los estudiantes emplearán herramientas actuales (app) que
permitan la comprensión del tema y facilite los cálculos necesarios que hagan de forma individual y
grupal. Se utilizará la plataforma virtual de la universidad para la interacción docente estudiante.
Los estudiantes realizarán proyectos educativos que propicie la investigación bibliográfica y
aplicación práctica de los fundamentos teóricos y el afianzamiento de las habilidades blandas.
VI. Evaluación
Comprende
Rubros
Instrumentos
Peso
Prerrequisitos o
conocimientos de la
asignatura
Prueba mixta
Unidad I
Prueba de desarrollo
Unidad II
Prueba de desarrollo
20%
Unidad I y II
Prueba de desarrollo
20%
Unidad III
Prueba de desarrollo
Unidad IV
Prueba de desarrollo
20%
Evaluación Final
Todas las unidades
Prueba de desarrollo
Evaluación de
Todas las unidades
Prueba de desarrollo
recuperación (*)
(*) Reemplaza la nota más baja obtenida en los rubros anteriores
40%
Evaluación de entrada
Consolidado 1
Evaluación Parcial
A) Consolidado 2
Requisito
Fórmula para obtener el promedio:
PF = C1 (20%) + EP (20%) + C2 (20%) + EF (40%)
2017.
Firmado por
FELIPE NESTOR GUTARRA MEZA
CN = FELIPE NESTOR GUTARRA MEZA
O = UNIVERSIDAD CONTINENTAL
OU = 20319363221
T = DECANO
Signature date and time: 17/02/2017 13:50:09
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