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ColegioSanEstebanDiácono
DepartamentodeCiencias
Química–IV°Medio
Prof.JuanPastrián/SofíaPoncedeLeón
GuíadeEjerciciosN°1
“Estructuraatómica”
Objetivo:
Calcular el número de partículas subatómicas en diferentes átomos e iones, junto con los
númerosatómicos(Z)ymásico(A).
Calcular masas atómicas promedio de diferentes elementos a partir de las masas y
abundanciasdesusrespectivosisótopos.
Habilidades: Aplicar
1. Conlosdatospresentadosdeloselementosquímicos,completelatablaylainformaciónfaltanteen
losrecuadrosdecadaelemento.
___
200
40
19
80
___
Potasio
Mercurio
Calcio
23
16
11
8
Sodio
___________
K
Hg
Ca
Na
O
Símbolo
Z
A
Nºde
protones
Nºde
neutrones
Nºde
electrones
K
19
19
20
19
80
Ca
20
Na
16
2. Calcularelnúmerodeprotones,neutronesyelectronesapartirdelosnúmerosatómico(Z)ymásico
(A)indicadosparacadaelementooion.
31
106
64
39
27
3–
2+
3+
15
46
29
19
13
P Pd
Cu K
Al p+= p+= p+= p+= p+= n= n= n= n= n= e–= e–= e–= e–= e–= 3. Completelasiguientetablaenbasealainformaciónqueseentrega.
Átomo
Nºde
Nºde
Nºde
oión
protones
neutrones
electrones
Z
A
Rb+
36
86
Ti2+
26
20
Ar
18
40
Se2–
34
45
I –
74
53
4. Enlanaturalezaelcloroseencuentra75.78%como 35Cly24.22%como 37Cl.Calculelamasaatómica
promediodelcloro.
5. El plomo elemental (Pb) consta de cuatro isótopos naturales cuyas masas son 204, 206, 207 y 208
uma.Lasabundanciasrelativasdeestoscuatroisótoposson1.4,24.1,22.1y52.4%,respectivamente.
Calculelamasaatómicapromediodelplomo.
6. Sólo hay dos isótopos de cobre en la naturaleza, 63Cu (abundancia 69.17%) y 65Cu (abundancia
30.83%).Calculeelpesoatómico(masaatómicamedia)delcobre.
7. El magnesio (Z = 12) tiene tres isótopos: el 78.70 % de los átomos del metal tienen 12 neutrones,
11.13 % tienen 13 neutrones y 10.17 % tienen 14 neutrones. Calcule la masa atómica relativa
promedioaproximadadelmagnesio.
8. Elantimonio(Sb)constade2isótopos:elantimonio-121yelantimonio-123.Calculelamasaatómica
del antimonio sabiendo que las abundancias relativas de cada isótopo son 57.25% y 42.75%,
respectivamente.
9. ElBoronaturalconstade80%deboro-11y20%deotroisótopo.Parapoderexplicarelpesoatómico
de10.81,¿cuáldebeserlamasanúclidadelotroisótopo?
10. Elgalio(Ga)constadelossiguientesisótopos:galio-69yelgalio-71.Elpesoatómicocalculadopara
esteelementoesde69.720uma.Calculeelporcentajedeabundanciadecadaunodelosisótopos.
11. Hay dos isótopos naturales del nitrógeno, el nitrógeno-14 y el nitrógeno-15. Empleando el peso
atómicodelnitrógenode14.033umadetermineelporcentajedeabundanciadecadaisótopo.