Download Ejercicios U.1

EJERCICIOS RESUELTOS
UNIDAD 1
1. Completa el siguiente cuadro:
Elemento
Símbolo
Isótopo
Número
Atómico
(Z)
Número
Másico
(A)
Protones
2
Neutrones
Electrones
2
2
Hidrógeno
Li
4
238
92𝑈
56
26
Número
Atómico
(Z)
Número
Másico
(A)
Protones
Neutrones
Electrones
2
1
3
92
26
4
2
7
238
56
2
1
3
92
26
2
1
4
146
30
2
1
3
92
26
SOLUCIÓN:
Elemento
Símbolo
Helio
He
H
Li
U
Fe
Hidrógeno
Litio
Uranio
Hierro
Isótopo
4
2𝐻𝑒
2
1𝐻
7
3𝐿𝑖
238
92𝑈
56
26 𝐹𝑒
Explicación:
1. El elemento cuyo número atómico es 2 es el helio. Decir que Z es 2 es igual que decir
que tiene 2 protones en su núcleo. Como nos dicen que tiene además 2 neutrones
sabremos que su nº másico es 4 (nº de protones + nº de neutrones) Por tanto, se trata del
isótopo Helio-4. En cualquier átomo, el nº de electrones será igual al nº de protones.
2. El elemento Hidrógeno siempre tendrá como nº atómico 1, es decir, un protón en su
núcleo, lo que a su vez implica que cada átomo tendrá un electrón. Como nos dicen que el
nº másico es 2, nos están que se trata del isótopo Hidrógeno-2 (deuterio) y, por tanto,
deberá tener un neutrón (2 – 1 = 1)
3. El símbolo Li representa al elemento litio, o lo que es lo mismo, el elemento cuyo nº
atómico es el 3 (luego tendrá 3 protones y 3 electrones). Sabiendo que este isótopo tiene
4 neutrones en su núcleo, deducimos que el nº másico será 7 (3 + 4). Luego se trata del
isótopo Litio-7.
4. El isótopo representado es el Uranio-238, o lo que es lo mismo, el elemento cuyo nº
atómico es 92 (92 protones y 92 electrones) y que tiene 146 neutrones en su núcleo (nº
másico 238 = 92 + 246)
5. El elemento que tiene 26 protones y, por tanto, tendrá un nº atómico igual a 26. Este
elemento es el hierro (Fe). Si nos dicen que el isótopo tiene un nº másico igual a 56, éste
será el Hierro-56 y tendrá en su núcleo 30 neutrones (56 – 26)
1
EJERCICIOS RESUELTOS
UNIDAD 1
2. Completa la siguiente frase:
Se llaman isótopos aquellos átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número
_______________________, pero que se distinguen entre sí por tener diferente número
________________ .
SOLUCIÓN:
Se llaman isótopos aquellos átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número
atómico, pero que se distinguen entre sí por tener diferente número másico.
3. ¿Qué analogías y diferencias existen entre los isótopos de un mismo elemento?
SOLUCIÓN:
Analogías: Todos los isótopos de un mismo elemento tienen igual nº atómico (es lo que
caracteriza al elemento) y, por tanto, igual nº de protones en su núcleo.
Diferencias: Diferente nº másico y, por tener el mismo nº de protones, cada isótopo
tendrá por tanto diferente nº de neutrones.
4. De cuatro átomos, A, B, C y D, sabemos que tienen:
A
17 protones
18 neutrones
B
17 protones
19 neutrones
C
18 protones
19 neutrones
D
18 protones
20 neutrones
¿Cuáles son isótopos del mismo elemento?
SOLUCIÓN:


El A y el B son isótopos del mismo elemento: Tienen el mismo nº de protones (17)
y diferente nº de neutrones (el A tiene 18 y el B 19) Por lo tanto, ambos tienen el
mismo nº atómico (Z = 17) y diferente nº másico (A = Z + N : en un caso vale 35 y
en el isótopo B vale 36)
El C y el D son isótopos del mismo elemento: Tienen el mismo nº de protones (18)
y diferente nº de neutrones (el C tiene 19 y el D 20) Por lo tanto, ambos tienen el
mismo nº atómico (Z = 18) y diferente nº másico (A = Z + N : en un caso vale 37 y
en el isótopo D vale 38)
2
EJERCICIOS RESUELTOS
UNIDAD 1
5. Completa el siguiente cuadro:
Especie
química
Ca
FW
P
N
Al3+
Número
atómico
Protones
Electrones
Neutrones
20
10
20
Número
másico
19
184
74
15
7
16
14
27
13
SOLUCIÓN:
Especie
química
Ca
FW
P
N
Al3+



Número
atómico
20
9
74
15
7
13
Protones
Electrones
Neutrones
20
9
74
15
7
13
20
10
74
15
7
10
20
10
110
16
7
14
Número
másico
40
19
184
31
14
27
En las especies neutras (átomos): el nº de protones es igual al nº de electrones
En las especies cargadas positivamente (iones positivos o cationes): Se ha perdido
1 o más electrones (partículas con carga negativa). Su carga es positiva porque el
nº de protones supera al nº de electrones y no se compensan las cargas positivas
con las negativas.
En las especies negativas (iones negativos o aniones): Se ha formado porque el
átomo neutro ha ganado 1 o más electrones (partículas con carga negativa). Su
carga es negativa porque el nº de electrones supera al nº de protones y no se
compensan las cargas positivas con las negativas.
6. Razona si son correctas o no las siguientes afirmaciones:
a) Toda la carga negativa se apiña en una región muy pequeña, que se denomina núcleo.
b) El número de protones que tiene un átomo en su núcleo se denomina número atómico.
c) El número atómico se representa por N.
SOLUCIÓN:
a) Falso, porque la carga que se apiña en lo que se denomina núcleo es toda la carga positiva.
b) Verdadero.
c) Falso, el número de protones que tiene un átomo en su núcleo se denomina número
atómico y se representa por Z.
3
EJERCICIOS RESUELTOS
UNIDAD 1
7. De las siguientes proposiciones, señala las que considere correctas:
a) El número atómico es igual al número de protones del núcleo, pero no coincide siempre
con el número de electrones del átomo neutro.
b) El número atómico coincide con el número de protones y es igual para un elemento
neutro que para los iones positivos o negativos de dicho elemento.
c) El número atómico del ion negativo cloruro es igual al del gas noble Ar, que es el elemento
que sigue al cloro en la tabla periódica.
SOLUCIÓN:
a) Falso, en los átomos neutros el número de electrones es igual al número de protones que
hay en el núcleo.
b) Verdadero, porque para que se formen iones positivos o negativos la diferencia está en el
número de electrones.
c) Falso, porque en lo que coinciden es en el número de electrones, el número atómico es una
característica única de cada elemento
8. Considera el isótopo del carbono 𝟏𝟐𝟔𝑪 , conteste a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuántos protones tiene su núcleo?
b) ¿Y cuántos neutrones?
c) ¿Cuántos electrones hay en un átomo de carbono?
d) ¿Cuál es el número atómico?
SOLUCIÓN:
a) Su número atómico es 6, lo que significa que todos sus átomos tienen 6 protones en el
núcleo.
b) Número másico = número de protones + número de neutrones.
El número de neutrones = número másico - número de protones = 13 - 6 = 7 neutrones.
c) Un átomo neutro tiene igual número de protones que de electrones, luego 6 electrones.
d) Z = 6 pues tiene 6 protones
9. Contesta al siguiente test:
I. Indica cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA:
A) El número másico es el número de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo.
B) El número másico coincide siempre con el peso atómico del elemento de que se trate.
C) En cualquier ion monoatómico positivo el número de protones es siempre mayor que el
número de electrones.
D) El número másico de un átomo es siempre igual o mayor que su número atómico.
Respuesta: (B)
4
EJERCICIOS RESUELTOS
UNIDAD 1
II. El número atómico es:
A) El número de nucleones que tenga.
B) El número de protones que hay en el núcleo atómico, y que siempre coincide con el número
de electrones de la corteza.
C) El número de electrones que hay en la corteza atómica.
D) El número de protones que hay en el núcleo atómico.
Respuesta: (D)
III. El número másico es:
A) El número entero más próximo al peso atómico del elemento.
B) El número que nos indica la masa de un átomo determinado.
C) El número de veces que la masa de ese átomo contiene a la unidad de masa atómica.
D) El número de nucleones que tiene dicho átomo.
Respuesta: (D)
IV. Si comparamos los valores del número atómico y del número másico de un determinado
átomo, podremos observar que:
A) Siempre son diferentes.
B) El número másico es siempre mayor que el número atómico.
C) El número másico es siempre igual o mayor que el número atómico.
D) El número atómico es siempre mayor o igual que el número másico.
Respuesta: (C)
V. Si nos indican un elemento de la forma siguiente:
constituido por:
A) 89 protones, 89 electrones y 38 neutrones.
B) 38 protones, 38 electrones y 89 neutrones.
C) 51 protones, 51 electrones y 38 neutrones.
D) 38 protones, 38 electrones y 51 neutrones.
Respuesta: (D)
VI. Indica cuál es la composición del átomo de: 𝟏𝟐𝟕
𝟓𝟎𝑺𝒏:
A) 77 protones, 77 electrones y 50 neutrones.
B) 50 protones, 50 electrones y 77 neutrones.
C) 127 protones, 127 electrones y 50 neutrones.
D) 50 protones, 50 electrones y 127 neutrones.
Respuesta: (B)
5
𝟖𝟗
𝟑𝟖𝑺𝒓,
podemos decir que está
EJERCICIOS RESUELTOS
UNIDAD 1
VII. Indica cuál es la composición del átomo: 𝟏𝟐𝟓𝑩:
A) 5 protones, 5 electrones y 12 neutrones.
B) 12 protones, 5 electrones y 5 neutrones.
C) 7 protones, 7 electrones y 5 neutrones.
D) 5 protones, 5 electrones y 7 neutrones.
Respuesta: (D)
VIII. El número total de neutrones, protones, Y electrones en el 𝟒𝟒𝑪𝒂 2+ es: (Dato: Nº atómico
del Ca= 20)
a) 20 neutrones, 24 protones, 18 electrones.
b) 24 neutrones, 20 protones, 18 electrones.
c) 44 neutrones, 20 protones, 18 electrones.
d) 24 neutrones, 20 protones, 22 electrones
Respuesta: (B)
6