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FACULTAD REGIONAL LA RIOJA PROGRAMA ANALÍTICO DE QUÍMICA UNIDAD I - Sistemas Materiales. Notación. Estequiometría. 15 horas Materia y Energía. Sistemas Materiales: clasificación. Fenómenos Físicos y Químicos. Estados de agregación de la materia. Símbolos, fórmulas y ecuaciones químicas. Postulados de Dalton. Masa y Moles. Número de Avogadro. Átomo Gramo. Leyes fundamentales de la química. Estequiometría: Relaciones masa-masa, masa-volumen, volumen-volumen. Ejercicios y problemas. UNIDAD II - Estructura Atómica. Propiedades Periódicas 15 horas Partículas Fundamentales. Nociones sobre electrón, protón y neutrón: principales características. Modelo atómico actual. El núcleo: número atómico, número de masa, nucleidos, isótopos, isóbaros, isótonos. Configuración electrónica: números cuánticos, niveles, subniveles, orbitales. Principio de Exclusión de Pauli. Regla de Hund. Tabla periódica. Relación con la configuración electrónica. Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, afinidad electrónica, electronegatividad, energía de ionización. Períodos y grupos. Analogías verticales, horizontales y diagonales. Ejercicios y problemas. UNIDAD III - Uniones Químicas 10 horas Enlaces químicos: concepto y definición. Relación entre enlaces y electronegatividades. Enlace iónico, propiedades de sus compuestos. Enlace covalente: polares y apolares, propiedades de sus compuestos. Enlace covalente coordinado. Enlace metálico, propiedades de los metales. Enlace puente de hidrógeno. Fuerza de Van der Waals. Ejercicios y problemas. UNIDAD IV - Estados de Agregación 15 horas Estados de agregación de la materia. Fuerzas intermoleculares. Gases: propiedades macroscópicas. Nociones sobre teoría cinética. Ecuación General de estado. Ley de Dalton de las presiones parciales. Sólidos: propiedades macroscópicas. Sólidos cristalinos y amorfos. Isotropía y anisotropía. Nociones de sistemas cristalinos. Tensión de vapor. Líquidos: propiedades macroscópicas. Tensión superficial. Presión de vapor. Vaporización y ebullición. Punto de ebullición. Punto de solidificación. Diagrama de fases. Punto triple. Diagrama de fases del agua. UNIDAD V - Soluciones. 10 horas Soluciones: concepto, definición. Componentes. Concentración: definición. Unidades físicas y químicas de la concentración. Solubilidad: concepto, factores que afectan la solubilidad, curva de solubilidad. Estequiometría con soluciones. UNIDAD VI - Soluciones Diluidas. 10 horas Soluciones diluidas. Soluciones diluidas de soluto no volátil no electrolítico. Descenso de la presión de vapor. Ley de Raoult. Propiedades coligativas. Diagramas de fases de una solución. Aplicaciones. UNIDAD VII - Termodinámica Química. horas 4 10 QUIMICA FACULTAD REGIONAL LA RIOJA Termodinámica química. Sistemas, estados y funciones de estado. Calor y Temperatura. El trabajo y la energía. Primer principio de la termodinámica. Reacciones endotérmica y exotérmica. Entalpía y cambio entálpico. Entalpía estándar. Calores de formación. Espontaneidad en una reacción. Ejercicios y problemas. UNIDAD VIII - Cinética y Equilibrio Químico. 10 horas Cinética Química. Velocidad de Reacción. Velocidad Media e Instantánea. Teorías de la Velocidad de Reacción. Energía de Activación. Factores que modifican la Velocidad de la Reacción. Catalizadores. Ley del Equilibrio Químico. Constantes de Equilibrio. Desplazamiento del Equilibrio. Principio de Le Chatelier. Nociones sobre Equilibrio Químico Heterogéneo. Aplicaciones. UNIDAD IX - Equilibrio en solución. horas 15 Electrolitos. Electrolitos en solución. Teoría de la disociación de Arrhenius. Grado de Disociación, Factores que lo Modifican. Propiedades Coligativas de las Soluciones de Electrolitos. Factor de Van't Hoff. Electrolitos Fuertes y Débiles. Teorías de Ácidos y Bases: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Disociación iónica del Agua. Kw, pK, pH y pOH. Neutralización ácido-base. Titulación ácido-base. Concepto de hidrólisis. Ejercicios. UNIDAD X - Electroquímica y pilas. 15 horas Reacciones de Oxido-Reducción. Número de Oxidación, Definición y Cálculo. Equivalente Redox. Igualación de Ecuaciones Redox por el Método del Ión-Electrón. Electrogénesis. Pila de Daniell. Electrodo Normal de Hidrógeno. Potenciales Estándar. Ecuación de Nerst. Pilas. Acumuladores. Electrólisis. Corrosión. UNIDAD XI - Introducción a la Química Inorgánica. 10 horas Elementos Representativos. Clasificación Periódica. Metales Alcalinos, Alcalinos Térreos. Grupo IIIA. Elementos No Metálicos. Principales Propiedades. Reacciones de Interés. Metales de Transición. Propiedades Generales. Elementos metálicos de Interés en Metalurgia. Hierro, Cobalto y Níquel. Grupo del Platino. Cobre, Plata y Oro. Familias del Titanio, Vanadio, Cromo y Manganeso. UNIDAD XII - Introducción a la Química Orgánica. 15 horas Química del Carbono. Generalidades. El Átomo de Carbono. Cadenas Carbonadas. Funciones Orgánicas: Hidrocarburos, Alcoholes, Aldehídos, Cetonas, Ácidos, Éter, Ester, Anhídridos, Aminas, Amidas. Propiedades Principales y Nomenclatura. Combustión de Hidrocarburos. Polímeros. Clasificación y nociones sobre su formación. UNIDAD XIII - Introducción al estudio de Residuos y Efluentes. 10 horas La Química en la Industria y la Industria Química. Contaminación del medio: fuentes, causas y efectos. Contaminación del aire, agua y suelo. Un enfoque para una posible solución. 5 QUIMICA FACULTAD REGIONAL LA RIOJA BIBLIOGRAFÍA BÁSICA - CHANG, R. “Química” – Ed. Mc Graw Hill – 2001 (En existencia) - MOORE – STANISTSKI –WOOD – KOTZ “El Mundo de la Química”- Ed. Wesley 2000 - MAHAN – MYERS “Química Curso Universitario” – Ed. Addison – Wesley – 1998 - BRADY – HUMISTON “Química Básica, Principios y Estructura” – Ed. Limusa - 1996 - MASTERTON – SLOWINSKI – STANITSKI “Química General Superior” – Ed. Mc Graw Hill – 6° Edición – 1994 BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA - IBARZ, J. “Problemas de Química General” – Ed. Marin – 2° edición – 1982 - SCHAUM – ROSEMBERG “Teoría y Problemas de Química General – Ed. Mc Graw Hill - 1990 - VIAN ORTUÑO, A. “Introducción a la Química Industrial” – Ed. Reverté – 2° Edición 1994. - AMADEO, E. “Química General” – UTN FRM – 1995. - GRAY, H. – HAIGHT G. “Principios Básicos de Química” – Ed. Reverté – 1980 - MAHAN, B. “Termodinámica Química Elemental – Ed. Reverté – 1978 6 QUIMICA