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EL ÁTOMO
1.
2.
3.
4.
5.
El átomo.
Modelos atómicos.
Núcleo atómico.
Espectros atómicos.
Modelo atómico cuántico.
Química 1º bachillerato
El átomo
1
1. EL ÁTOMO
El átomo no es una partícula
indivisible, sino que está
formado
por
partículas
subatómicas:
•
El electrón (e-).
Partícula con muy poca masa y
carga negativa.
•
El protón (p+).
Partícula con mucha masa y con
carga positiva.
Partículas en
el átomo
Símbolo
Carga
eléctrica
Masa en unidades de
masa atómica (u)
Electrón
e
1
1
1840
Protón
p+
+1
1
Neutrón
no
0
1
•
El neutrón (nº).
Partícula con mucha masa pero sin
carga.
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1. EL ÁTOMO
Carga (C)
Masa (kg)
protón
1’6021 x 10-19
1’6725 x 10-27
neutrón
0
1’6748 x 10-27
-19
electrón –1’6021 x 10
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El átomo
-31
9’1091 x 10
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2. MODELOS ATÓMICOS
Modelo de Thomson.
Los átomos son esferas macizas formadas por protones en cuyo interior
están los electrones neutralizando la carga.
Modelo de Rutherford.
El átomo está formado por una zona interior (el núcleo) con los protones a
cuyo alrededor (la corteza) giran los electrones en órbitas.
El núcleo (carga positiva) es mucho más pequeño que la corteza (carga
negativa), pero posee casi toda la masa.
El número de electrones y protones es el mismo, el átomo es eléctricamente
neutro.
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2. MODELOS ATÓMICOS

El modelo de Thomson
Electrón
Protones
“masa” +
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2. MODELOS ATÓMICOS
El modelo de Bohr se basa en una serie de postulados:
•
El átomo está formado por un núcleo (con protones y neutrones)
rodeado por una corteza (con los electrones ).
•
Los electrones giran en órbitas y se desplazan sin perder energía.
•
Las órbitas son circulares, estacionarias y de energía fija.
•
Solo hay algunas órbitas permitidas (con un valor de energía restringido)
y se les denomina niveles de energía.
•
Si un e- pasa a una órbita superior necesita absorber energía (y
viceversa).
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2. MODELOS ATÓMICOS
Las distintas frecuencias espectrales son
debidas a los saltos de electrones
(transiciones electrónicas) de un nivel de
energía a otro.
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3. NÚCLEO ATÓMICO
Números identificativos:
A
Z
• Número atómico (Z).
X
Es el número de protones que tiene un átomo, es lo que
caracteriza-diferencia a unos átomos de otros.
• Número másico (A).
Es el número de protones más el número de neutrones que
contiene un átomo. Es la masa del átomo.
• Número de neutrones (N).
Es la diferencia entre el número másico y el número atómico.
N=A-Z
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3. NÚCLEO ATÓMICO
Isótopos.
Son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero
distinto número másico (igual cantidad de protones pero
distinta cantidad de neutrones).
El conjunto de átomos de un elemento se le llama pléyade.
Masa atómica ponderada.
Es la suma ponderada de las masas de todos los isótopos que
existen de un mismo elemento.
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3. NÚCLEO ATÓMICO
5 p+
6 nO
5 p+
5 nO
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Boro - 10
Boro - 11
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EJERCICIO-EJEMPLO
Rellenar la siguiente tabla e indicar los
isótopos encontrados:
ELEMENTO
12 C
6
Carga
-4
+1
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Z
A
p+
12
6
6
19
9
El átomo
n0
e-
7
10
6
10
8
Relación
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EJERCICIO-EJEMPLO
El neón es un elemento químico de número
atómico 10. En la naturaleza se
encuentran tres isótopos del mismo de
masas 19,99 u, 20,99 u y 21,99 u. Si sus
proporciones son del 90,92 %, 0,26 % y
8,82 %, respectivamente, calcula la masa
de un átomo del elemento a) en UMAs
b) en unidades del S.I.
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4. ESPECTROS ATÓMICOS
Un espectro electromagnético es el conjunto de radiaciones electromagnéticas
que forman una onda electromagnética (energía). Son el conjunto de ondas
simples que forman una onda compuesta.
Las radiaciones electromagnéticas se caracterizan por su longitud de onda (o por
su frecuencia).
•
Espectros de emisión.
Es el conjunto de radiaciones que emite un elemento.
Es característico del elemento y sirven para identificarlo.
•
Espectros de absorción.
Es el conjunto de radiaciones que absorbe un elemento.
Es característico del elemento y sirven para identificarlo.
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4. ESPECTROS ATÓMICOS
VISIBLE
Ondas
radio
10 1
Micro
ondas
10 2
10 3
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Ultravioleta
Infrarrojo
10 4
10 5
10 6
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10 7
10 8
Rayos
X
10 9
Rayos
gamma
10 10
 (m)
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4. ESPECTROS ATÓMICOS
Espectro de emisión del hidrógeno
Espectro de absorción del hidrógeno
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4. ESPECTROS ATÓMICOS

El espectro del hidrógeno
SERIE
PASCHEN
SERIE
BALMER
SERIE
LYMAN
ΔE  h  ν
7 6
5
4
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3
2
1
K
El átomo
L
M
N
O
P Q
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4. ESPECTROS ATÓMICOS
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4. ESPECTROS ATÓMICOS
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RELACIÓN DE EJERCICIOS
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
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