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Departamento de Física y Química.
C.D.P. Juan XXIII - Zaidín
FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA INORGÁNICA.
0- VALENCIAS MÁS FRECUENTES.
1- ELEMENTOS.
2- COMPUESTOS BINARIOS.
A) ÓXIDOS.
• Metálicos.
• No metálicos.
• Peróxidos.
B) HIDRUROS.
• Metálicos.
• No metálicos. Grupos 13, 14 y 15.
• No metálicos. Grupo 16 y 17.
• Ácidos hidrácidos.
C) SALES BINARIAS.
• Metal-no metal. Iónicas.
• No metal-no metal. Covalente.
3- COMPUESTOS TERNARIOS.
A) HIDRÓXIDOS.
B) ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
• Ácidos de no metales.
• Ácidos de metales de transición.
• Prefijos meta, piro y orto.
• Polimerización de ácidos.
• Ácidos con enlace carbono-nitrógeno
C) SALES TERNARIAS.
• Iones
4- COMPUESTOS CUATERNARIOS.
A) SALES ÁCIDAS.
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He
H
+1–1
Li
+1
Be
+2
B
+3
C
+2 -4
+4
Na
+1
Mg
+2
Al
+3
Si
+4
K
+1
Ca
+2
Sc
+3
Ti
+3
+4
V
+2,3
4,5
Cr
+2,3
4,6
Mn
+2,3,
4, 6 y
7
Fe
+2
+3
Co
+2
+3
Ni
+2
+3
Cu
+1
+2
Zn
+2
Ga
+3
Rb
+1
Sr
+2
Y
+3
Zr
+4
Nb
+3,5
Mo
+6
Tc
+7
Ru
+4
Rh
+2,3
4
Pd
+2
+4
Ag
+1
Cd
+2
Cs
+1
Ba
+2
La
+3
Hf
+4
Ta
+5
W
+6
Re
+7
Os
+4
Ir
+2,3
4,6
Pt
+2
+4
Au
+1
+3
Hg
+1
+2
Sombreados los elementos más frecuentes.
2
N
+1,2
3,4,5
-3
P
+3 -3
+5
O
F
Ge
+4
As
+3 -3
+5
Se
+2 -2
+4
+6
In
+3
Sn
+2
+4
Sb
+3 -3
+5
Te
+2 -2
+4
+6
Tl
+3
Pb
+2
+4
Bi
+3
+5
Po
+4
+6
Ne
-2
-1
S
+2 -2
+4
+6
Cl
+1 -1
+3
+5
+7
Br
+1 -1
+3
+5
+7
I
+1 -1
+3
+5
+7
At
+5 -1
+7
Ar
Kr
Xe
Rn
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0-VALENCIAS:
• Metales:
Siempre son positivas, e indican los electrones que ceden.
Se utilizan en óxidos, hidruros, hidróxidos y sales.
• No metales o semimetales:
Valencia positiva es el número de electrones que comparten.
Se utilizarán tan solo cuando se unan al oxígeno (o se unan a un
elemento más electronegativo), como en óxidos, ácidos oxoácidos y
sales.
Valencia negativa, es el número de electrones que ganarán al unirse
con otro elemento.
Se usan en el resto de combinaciones, como hidruros, ácidos hidrácidos
y sales binarias.
1- ELEMENTOS:
Los elementos que vamos a encontrar en forma atómica son la gran
mayoría, como el Fe, C, Au, Na, Ca, Ag, K, Mg, He, Cr,...; los únicos que
se presentarán formando moléculas son los siguientes casos:
• Gases elementales menos los gases nobles: H2, N2, O2, F2,
• Elementos covalentes moleculares: Br2 (líquido), I2(sólido).
Cl2.
La estructura más estable para el oxígeno es en la forma O2, aunque
también se presenta en la forma O3 (ozono)
2-COMPUESTOS BINARIOS:
2-A) OXIDOS:
Hay dos grupos de óxidos:
- Metal + Oxígeno → óxido básico.
- No Metal + Oxígeno → óxido ácido.
En cualquier caso el oxigeno siempre actuará con la valencia –2 y se
colocará a la derecha de la formula. El otro elemento siempre actuará con
la valencia positiva y se situará a la izquierda en la formula.
X2Ox
Excepciones: Con el fluor o el cloro, se cambiará la posición del
oxígeno, este irá a la izquierda. OF2, OCl2.
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Hay dos criterios para nombrar estos óxidos y los restantes compuestos:
• Criterio de Stock: Se indicará la valencia del elemento en número
romanos y entre paréntesis.
CO Óxido de carbono (II)
CO2 Óxido de carbono (IV)
FeO Óxido de hierro (II)
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
• Criterio de la IUPAC: (método recomendado) Se indican el número de
átomos de cada elemento mediante los prefijos mono (se puede omitir;
excepto si ambos prefijos son mono, entonces se dejará el primero), di, tri,
tetra, penta,...
CO Monoxido de carbono
CO2 Dioxido de carbono
FeO Monóxido de hierro
Fe2O3 Trióxido de dihierro
Importante: Si solo posee una valencia el elemento que se combina
con el oxígeno, se debe nombrar sin usar ninguno de los criterios
anteriores:
ZnO Óxido de cinc.
Óxidos de nitrógeno:
N2O monóxido de dinitrógeno
NO monóxido de nitrógeno
N2O3 trióxido de dinitrógeno
NO2 dióxido de nitrógeno
N2O4 tetraóxido de dinitrógeno
N2O5 pentaóxido de dinitrógeno
óxido de nitrógeno (I)
óxido de nitrógeno (II)
óxido de nitrógeno (III)
--------------------------óxido de nitrógeno (V)
- Los peróxidos son combinaciones no metal o metal - oxígeno donde el
grupo característico es O2-2.
Estos compuestos no se simplifican.
Fórmula general: X2 (O2)x.
H2O2 Peróxido de hidrógeno.
BeO2 Peróxido de Berilio.
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REPASO 1
Fórmula
Sistemática
Stock
Ni2O3
NiO
PbO2
PbO
Na2O
CaO
HgO
Br2O5
OCl2
SO2
SO3
N2O5
Mn2O7
Tl2O3
2-B) HIDRUROS:
• Hidruros metálicos. Metal + hidrógeno: MeHm
El hidrógeno actuará con la valencia -1
CaH2 Hidruro de calcio
Dihidruro de calcio.
CuH2 Hidruro de cobre (II)
Dihidruro de cobre.
HgO Monohidruro de mercurio
Hidruro de mercurio (II)
• Hidruros no metálicos. Hidrógeno + No metal del grupo 13 (B), 14 (C y
Si) o 15 (N, P, As, Sb)
El hidrógeno actuará con la valencia -1.
Algunos nombres vulgares son aceptados, amoniaco y metano.
NH3 hidruro de nitrógeno (III), trihidruro de nitrógeno, amoniaco
PH3 hidruro de fósforo (III), trihidruro de fósforo
AsH3 hidruro de arsénico (III), trihidruro de arsénico
CH4 hidruro de carbono (IV), tetrahidruro de carbono, metano
SiH4 hidruro de silicio (IV), tetrahidruro de silicio
• Hidruros no metálicos. Hidrógeno + No metal del grupo 16 (S, Se y Te) o
17 (F, Cl, Br, I).
El hidrógeno actuará con la valencia +1
Se nombran añadiendo la terminación –uro al nombre del no metal y
agregando de hidrógeno.
HCl Cloruro de hidrógeno.
H2S Sulfuro de hidrógeno.
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• Ácidos hidrácidos. Haluros de hidrógeno disueltos en agua.
Los compuestos formados por la unión de un no metal (grupos 16 y
17) con hidrógeno, tienen propiedades ácidas al disolverlos en agua.
Para nombrarlos se utiliza el prefijo ácido y el sufijo –hídrico:
HF (aq) ácido fluorhídrico;
HCl (aq) ácido clorhídrico;
HBr (aq) ácido bromhídrico;
HI (aq) ácido yodhídrico.
H2S (aq) ácido sulfhídrico;
H2Se (aq) ácido selenhídrico;
H2Te (aq) ácido telurhídrico;
2-C) SALES BINARIAS:
Resultan de la unión de un metal con un no metal. Se escribe primero
el metal (menos electronegativo) y a continuación el no metal.
Para nombrarlos se añade la terminación –uro al no metal.
NaCl Cloruro de sodio
AlBr3 Bromuro de aluminio.
Fe2S3 Sulfuro de hierro (III), trisulfuro de dihierro.
También pueden unirse entre sí dos elementos no metálicos, en este
caso se sitúa a la izquierda el no metal que figure antes en esta serie (menos
electronegativo).
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F
CS2 Sulfuro de Carbono
PCl3 Tricloruro de fósforo, Cloruro de fósforo (III)
IBr5 Pentabromuro de yodo, bromuro de yodo (V)
REPASO 2
Fórmula
Sistemática
HF
NH3
LiH
CuH2
HgH
CH4
HCl(ac)
AgH
BH3
BaS
CuCl
NI3
BP
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Stock
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Au2S3
Metano
Tetrahidruro de platino
Hidruro de níquel (III)
Ácido clorhídrico
Seleniuro de arsénico (IV)
Pentacloruro de fósforo
Bromuro de yodo (III)
Sulfuro de magnesio
3-COMPUESTOS TERNARIOS:
3-A) HIDROXIDOS:
Se forman a partir de óxidos básicos + agua, y se caracterizan por
tener el grupo OH-, llamado ión hidroxilo o hidróxido, con carga -1, unido
a un ión metálico.
Su fórmula general es Me(OH)m
Estos compuestos, en disolución acuosa poseen carácter básico.
Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del
nombre del metal correspondiente; si el metal necesita especificar la
valencia, se utiliza la notación de Stock o la sistemática.
NaOH Hidróxido de sodio.
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio. Dihidróxido de calcio.
Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV); Tetrahidróxido de plomo
3-B) ÁCIDOS OXOÁCIDOS:
• Ácidos de no metal.
Provienen de añadir una molécula de agua al óxido ácido correspondiente.
Tienen una formula general del tipo HaXbOc, donde el elemento X es
un no metal, o bien un metal de transición como V, Cr, Mn, Tc, Mo,... con
número de oxidación superior o igual a 4.
En disolución acuosa dejan protones en libertad, dando propiedades
ácidas a la disolución.
La nomenclatura que se usa en estos compuestos es la tradicional:
Nombre genérico de ácido seguido del nombre del elemento con los sufijos
y prefijos que indican la valencia de este.
Valencias
Prefijo
Sufijo
1ó2
Hipo
oso
3ó4
---oso
5 ó 6 (Excepción: Boro 3, Silicio y Carbono 4)
---ico
7
Per
Ico
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HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO3
H2SO4
HNO2
HNO3
H2CO3
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
ácido sulfuroso
ácido sulfúrico
ácido nitroso
ácido nítrico
ácido carbónico
Entre los ácidos veremos algunos que no han sido aislados puros,
pero de los que existen derivados (sales) estables como el ácido
carbónico (H2CO3) y el ácido sulfuroso (H2SO3).
• Algunos metales de transición forman ácidos. Estos metales actúan con
las siguientes valencias: V (5); Cr, Mo y W, (6); Mn, Tc y Re, (4, 6, 7).
HVO3
ácido vanádico
H2MnO4
ácido mangánico
HMnO4
ácido permangánico
H2CrO4
ácido crómico
H2MoO4
ácido molíbdico
H2WO4
ácido wolfrámico
• Prefijos meta, piro y orto:
Meta: Expresa que se ha añadido una sola molécula de agua al óxido ácido
correspondiente. Son todos los ácidos anteriores.
Piro: Indica que se han añadido dos moléculas de agua al óxido ácido
correspondiente. El prefijo piro (calor) equivale al prefijo di- que más
adelante veremos.
Orto: Indica que se han añadido tres moléculas de agua al óxido ácido
correspondiente. Ejemplos típicos son los derivados del fósforo, arsénico,
antimonio y boro. Los ácidos orto, en estos compuestos se consideran como
los correspondientes ácidos normales; cuando hablamos del ácido
fosfórico, nos estamos refiriendo al ácido ortofosfórico, aunque no se debe
escribir este prefijo.
HPO2
ácido metafosforoso
HPO3
ácido metafosfórico
H4P2O5
ácido pirofosforoso
H4P2O7
ácido pirofosfórico
H3PO3
ácido fosforoso (orto se debe omitir)
H3PO4
ácido fosfórico (orto se debe omitir)
ácido bórico (orto se debe omitir)
H3BO3
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Para el silicio, el prefijo orto expresa la unión del óxido con 2
moléculas de agua. SiO2 + 2 H2O
H4SiO4 ácido ortosilícico.
• Los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., hacen referencia al grado de
polimerización de los ácidos respectivos.
El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de
agua a dos moléculas del ácido. Como regla general se quita una molécula
de agua menos que el número que indica el grado de polimerización del
ácido.
H2S2O7 ácido disulfúrico (2 H2SO4 → H2O + H2S2O7)
H2Cr2O7 ácido dicrómico
• Ácidos con enlace carbono-nitrógeno.
El más corriente es el ácido cianhídrico, HCN.
Sus sales proviene del anión CN- y se llaman cianuros. (KCN
cianuro de potasio es un veneno muy activo)
REPASO 3
Fórmula
Sistemática
KOH
Mg(OH)2
HBrO2
H2SeO4
HNO3
H2CrO4
HPO2
H3PO4
H2Cr2O7
Hidróxido de cinc
Trihidróxido de oro
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
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Tradicional
-----------------------------------------
Ácido perclórico
Ácido yódico
Ácido carbónico
Ácido metafosforoso
Ácido fosforoso
Ácido pirosulfúrico
Ácido dicrómico
Ácido disulfúrico
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3-C) SALES TERNARIAS:
• Aniones y cationes.
Un ión es una especie química con carga eléctrica, positiva o
negativa. Los iones negativos se llaman aniones, y los iones positivos se
llaman cationes.
Se nombran anteponiendo la palabra ión o catión (si son positivos) o
anión (si son negativos) al nombre de la especie química. Si la especie
fuese un elemento que puede adoptar distintos estados de oxidación, se
utiliza la notación de Stock.
Los cationes son metales que han perdido uno o varios electrones, o
puede ser una molécula que ha aceptado un protón (H3O+, NH4+).
Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro,
como en las combinaciones binarias del hidrógeno.
Los aniones que provienen de la pérdida de todos los protones de un
ácido se nombran sustituyendo la terminación -ico por –ato, y la
terminación –oso por –ito.
Monoatómicos
Cationes
Poliatómicos
Monoatómicos
Aniones
Poliatómicos
Na+ ión sodio
Cu2+ ión cobre (II)
NH4+ ión amonio
H3O+ ión hidronio
Cl- ión cloruro
S2- ión sulfuro
N3- ión nitruro
SO42- ión sulfato.
NO3- ión nitrato.
MnO4- ión permanganato.
CO32- ión carbonato
Cr2O72- ión dicromato
• Sales neutras.
Son compuestos de carácter iónico. Pueden considerarse como
compuestos binarios formados por un catión y un anión (que proviene de
un ácido donde los iones hidrógeno han sido cedidos).
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y
metal. (Recuérdese que hay ácidos que están formados por un metal con un
alto índice de oxidación)
Se obtienen por neutralización completa de una base (hidróxido) y un
ácido. Se sustituyen todos los hidrógenos del ácido por el catión de la base,
formándose agua en la reacción.
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H2SO4 + 2 NaOH → 2 H2O + Na2SO4 (sulfato de sodio)
Si la base no es un hidróxido como le sucede al amoniaco, cuando se
forma la sal a partir del ácido y esta base, no se forma agua, tan solo la sal.
NH3 + HNO3 → NH4NO3 (nitrato de amonio)
Nomenclatura de las sales.Se escribe primero el catión y luego el anión, leyéndose al revés.
Para nombrarlos se utiliza el nombre del anión seguido del nombre del
catión. Si el metal posee varios estados de oxidación, se indica el que
adopta con la notación sistemática o de Stock.
NaClO4 perclorato de sodio.
K2Cr2O7 dicromato de potasio.
(NH4)3PO4 fosfato de amonio.
Fe2(CO3)3 Tricarbonato de dihierro - carbonato de hierro (III).
PbSO3 Monosulfito de plomo - Sulfito de plomo (II).
Co(IO3)3 Triyodato de cobalto - yodato de cobalto (III)
4- COMPUESTOS CUATERNARIOS.
4-A) SALES ÁCIDAS.
Provienen de la sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido
oxácido con varios hidrógenos sustituibles, por cationes.
Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen
anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente, la
palabra hidrógeno indicando con los prefijos di, tri,…, los hidrógenos
presentes en la sal ácida.
Si el número de hidrógenos en el ácido es par y se sustituye la mitad,
se puede nombrar anteponiendo el prefijo bi al anión.
También estas sales pueden provenir de ácidos hidrácidos.
K2HPO4 hidrógenofosfato de potasio
KH2PO4 dihidrógenofosfato de potasio
Ca(HS)2 Hidrógenosulfuro de calcio.
Al(HTe)3 Hidrógenotelururo de aluminio.
Cr(HSO3)3 hidrógenosulfito de cromo (III), bisulfito de cromo (III)
NaHCO3 hidrógenocarbonato de sodio, bicarbonato de sodio
NaHSO4 hidrógenosulfato de sodio, bisulfato de sodio
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REPASO 4
Fórmula
Nomenclatura
Hipoclorito de estroncio
LiBrO3
Sulfato de amonio
MgSO3
Nitrato de plata
Hg(NO2)2
Carbonato de cobre (I)
KMnO4
Dicromato de sodio
NH4ClO4
Borato de niquel (II)
Na3PO4
Cianuro de rubidio
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