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Tecnicatura
en Viveros
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Periodicidad química: La Tabla Periódica. Propiedades
periódicas: Carga Nuclear Efectiva, Radio Atómico,
Energía
de
Ionización,
Afinidad
electrónica.
Predicciones. Metales, no metales, metaloides, gases
nobles y Regla del octeto. Breve caracterización.
Enlace químico y Electronegatividad. Tipos de
enlace: Enlace iónico, Covalente y Metálico.
Nomenclatura y formulación. Número de oxidación.
Sustancias químicas. Óxidos, Hidróxidos, Hidrácidos,
Oxácidos, Sales, etc. Nomenclatura.
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Cuando átomos o iones se mantienen fuertemente
ligados, se hace referencia con Enlace Químico a
todas las fuerzas atractivas que les mantienen unidos.
Tipos de Enlace :
 Iónico: hace referencia a la fuerzas electrostática
que existe entre dos iones de carga opuesta.
 Covalente: es el resultado de que electrones sean
compartidos por dos átomos.
 Metálico: en este tipo de enlace, cada átomo se
encuentra rodeado de varios átomos, y los
electrones de enlace son libres de desplazarse a
través de la red de átomos.
Caracteristicas:
 Sólidos de elevado punto de ebullición (𝑇𝑒𝑏 semejantes
o mayores a 400°).
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Muchos son solubles en solventes polares e insolubles
en solventes no polares.
En estado fundido son conductores de la electricidad
por estar compuestos de iones portadores de cargas.
Sus soluciones acuosas son buenas conductoras.
Si están formados por dos tipos de elementos,
usualmente poseen características de metal y no metal.
Caracteristicas:
 Son gases, líquidos y sólidos de bajo punto de
ebullición (𝑇𝑒𝑏 semejantes o menores a 300°).
 Muchos son solubles en solventes no polares e
insolubles en solventes polares.
 En estado fundido no son conductores de la
electricidad.
 Sus soluciones acuosas son usualmente pobremente
conductoras.
 Si están formados por dos tipos de elementos,
usualmente poseen características de no metal.
Es la capacidad que tiene un tipo de átomo para
atraer hacia si los electrones en un enlace químico.
∆𝑋 = 𝑋𝐴 − 𝑋𝐵
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∆𝑋 : diferencia de electronegatividad
∆𝑋 = 0: enlace covalente polar puro.
0 < ∆𝑋 < 2: enlace covalente polar.
∆𝑋 ≥ 2: enlace iónico.
¿Cuál es la diferencia
entre electroafinidad y
electronegatividad?
Un enlace metálico es un enlace
químico que mantiene unidos
átomos metálicos. En este tipo
de enlace, los electrones de
valencia se mueven alrededor
los cores (iones formados por
la ionización de los átomos
metálicos), generando una
cohesión de los cores como un
todo.
Caracteristicas:
 Son casi todos sólidos (el Hg y el Fr son líquidos)
de punto de fusión variable (generalmente
elevado) y de alta densidad.
 Son insolubles en solventes no polares e
insolubles en solventes polares.
 Son conductores de la electricidad y el calor.
 Son maleables y ductiles.
Los números o estados de oxidación hacen referencia
al valor de carga que tendría un átomo en una
molécula o compuesto iónico si los electrones fueran
completamente transferidos en la dirección que
indica la diferencia de electronegatividades.
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En los elementos libres (𝐻2 , 𝑆8 , 𝑒𝑡𝑐.) cada uno de los
átomos tiene numero de oxidación igual a cero.
Para iones compuestos de un solo átomo, el estado de
oxidación será el estado de carga del ion. Los Me alcalinos
tienen estado +1, los Me Alcalinotérreos +2, y el Al +3.
El O tiene principalmente estado de oxidación -2, en los
peróxidos u ion peróxido -1. El F tiene estado de oxidación 1 en todos sus compuestos.
El H tiene estado de oxidación -1 si interacciona con Me y
+1 si lo hace con no Me.
En una molécula neutra, la suma de sus números de
oxidación tiene que ser cero y en los iones, idéntica a la
carga del ión.
Pasos:
 Se representan los elementos usando sus símbolos químicos,
generalmente el átomo central es el menos electronegativo, F e
H van a los extremos.
 Sume el numero total de electrones de valencia, si es anión sume
las cargas negativas, en caso de ser catión reste las positivas.
 Una por enlace simple los átomos circundantes al átomo central
y complete sus octetos. Los electrones que no participen en los
enlaces deben quedar representados por pares libres. El número
total de electrones debe ser el determinado en el paso 2.
 Si el octeto del átomo central no se completa, forme
convenientemente enlaces dobles o triples entre el átomo
central y los circundantes haciendo uso de los pares libres
anteriormente citados.