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FORMULACIÓN INORGÁNICA
1. TABLA DE VALENCIAS (NÚMERO DE OXIDACIÓN) DE LOS
ELEMENTOS MÁS FRECUENTES
METALES
Elemento
Litio (Li)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)
Francio (Fr)
Plata (Ag)
Valencia
Elemento
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
Platino (Pt)
Iridio (Ir)
Hierro (Fe)
Cobalto (Co)
Níquel (Ni)
Cobre (Cu)
Mercurio (Hg)
+1
Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
Cinc (Zn)
Cadmio (Cd)
+2
Aluminio (Al)
+3
Valencias
+2, +4
+2, +3
+1, +2
Oro (Au)
+1, +3
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
+2,+3 (metal)
+ 6 (no metal)
Cromo (Cr)
Manganeso (Mn)
+2,+3 (metal)
+4,+ 6, +7 (no metal)
NO METALES
Elemento
Hidrógeno (H)
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At)
Valencia
iónica
+1
-1
+1,+3,+5,+7
Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Teluro (Te)
Valencia
covalente
---2
+2,+4,+6
Elemento
Valencia
iónica
Nitrógeno (N)
Fósforo (P)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Bismuto (Bi)
+1,+3,+5
-3
Boro (B)
Carbono (C)
Silicio (Si)
Valencia
covalente
+3,+5
+3
-4
+2,+4
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2. ESQUEMA GENERAL DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Metal
Oxígeno +
Óxidos metálicos o básicos
Peróxidos metálicos
No metal → Óxidos no metálicos o ácidos o Anhídridos
Metal → Hidruros metálicos
COMPUESTOS BINARIOS
Hidrógeno +
No metal → Haluros de hidrógeno o Hidrácidos
No metal (semimetal) → Hidruros volátiles
Sales binarias
Metal + No metal → sales neutras
No metal + No metal → Sales volátiles
Hidróxidos → Metal + OHCOMPUESTOS TERNARIOS
Ácidos oxoácidos → Óxidos no metálicos o Anhídridos + agua
Sales neutras u Oxisales
3. ELEMENTOS QUÍMICOS DE RAÍZ DISTINTA
METALES
NO METALES
Estaño (Sn) → estannPlomo (Pb) → plumbHierro (Fe) → ferrCobre (Cu) → cuprOro (Au) → aurPlata (Ag) → argentCinc (Zn) → cinn-
Azufre (S) → sulfNitrógeno (N) → nitrCarbono (C) → carbonFósforo (P) → fosf-
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COMPUESTOS BINARIOS
1. COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO
1.1. ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Son compuestos binarios formados por combinación del oxígeno con un metal, en las que el
oxígeno actúa con valencia -2.
METAL + OXÍGENO = ÓXIDO METÁLICO O BÁSICO
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del metal (Me) y luego el símbolo del
oxígeno (O), e intercambian sus valencias en forma de subíndices. Si el subíndice es 1 no se escribe
en la fórmula. Siempre que se pueda se deben simplificar los subíndices:
Fórmula general → Me2 Ox (x = valencia del metal)
Para nombrarlos hay tres tipos de nomenclatura:
- Nomenclatura tradicional: se utiliza la palabra óxido seguida de la raíz del metal con la
terminación -oso (para la valencia menor) o -ico (para la valencia mayor y cuando el
elemento tiene sólo una valencia).
FeO → Óxido ferroso
Fe2O3 → Óxido férrico
Na2O → Óxido sódico
- Nomenclatura de Stock: se utiliza la palabra óxido seguida de la preposición de, del
nombre del metal, y en números romanos y entre paréntesis la valencia con la que actúa el
metal si este posee más de una valencia. Si el metal solo tiene una valencia no hay que
indicarla.
FeO → Óxido de hierro (II)
Fe2O3 → Óxido de hierro (III)
Na2O → Óxido de sodio
- Nomenclatura sistemática: se nombran colocando un prefijo que indica el subíndice del
oxígeno a la palabra óxido, seguida de la preposición de, y, a continuación, un prefijo que
indica el subíndice del metal seguido del nombre del metal.
Los prefijos que se utilizan para indicar los subíndices tanto del metal como del
oxígeno son: mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), Penta- (5), hexa- (6), hepta- (7). Si el
subíndice del metal es 1 se puede prescindir del prefijo mono-.
FeO → Monóxido de hierro
Fe2O3 → Trióxido de dihierro
Na2O → Monóxido de disodio
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1.2. PERÓXIDOS METÁLICOS
Son combinaciones binarias de un metal con dos átomos de oxígeno unidos entre sí que se
conoce como grupo peroxi (O2) y que actúa con valencia -2.
METAL + GRUPO PEROXI (O2) = PERÓXIDO METÁLICO
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del metal (Me) seguido del símbolo del
grupo peroxi (O2), e intercambian las valencias. En estos compuestos no se puede simplificar el
subíndice 2 del oxígeno.
Fórmula general → Me2 (O2)x (x = valencia del metal)
Para nombrarlos se utilizan dos tipos de nomenclatura y en ambas se nombran igual que los
óxidos, pero cambiando la palabra óxido por la palabra peróxido.
Fórmula
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Li2O2
Peróxido lítico
Peróxido de litio
Na2O2
Peróxido sódico
Peróxido de sodio
BaO2
Peróxido bárico
Peróxido de bario
Cu2O2
Peróxido cuproso
Peróxido de cobre (I)
Cr2(O2)3
Peróxido crómico
Peróxido de cromo (III)
FeO2
Peróxido ferroso
Peróxido de hierro (II)
Fe2(O2)3
Peróxido férrico
Peróxido de hierro (III)
H2O2
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Peróxido de hidrógeno
1.3. ÓXIDOS NO METÁLICOS O ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con un no metal, en las
que el oxígeno actúa con valencia - 2 y el no metal actúa con la valencia covalente.
NO METAL + OXÍGENO = ÓXIDOS NO METÁLICOS O ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del no metal (NMe) y luego el símbolo
del oxígeno (O), e intercambian sus valencias en forma de subíndices. Si el subíndice es 1 no se
escribe en la fórmula. Siempre que se pueda se deben simplificar los subíndices:
Fórmula general → NMe2 Ox (x = valencia del no metal)
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Para nombrarlos hay tres tipos de nomenclatura:
- Nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra anhídrido y el nombre del no metal
con unos prefijos y sufijos que indican la valencia con la que actúa el no metal. Los prefijos
y sufijos que se utilizan son:
Valencia no metal
Prefijo
Sufijo
1 valencia
---
-ico
2 valencias
-----
-oso
-ico
hipo-
-oso
-----
-oso
-ico
hipo-
-oso
----per-
-oso
-ico
-ico
3 valencias
4 valencias
Elemento
Cl
S
C
B
Valencia
Prefijo
Sufijo
Fórmula
Nombre
1
hipo-
-oso
Cl2O
Anhídrido hipocloroso
3
---
-oso
Cl2O3
Anhídrido cloroso
5
---
-ico
Cl2O5
Anhídrido clórico
7
per-
-ico
Cl2O7
Anhídrido perclórico
2
hipo-
-oso
SO
Anhídrido hiposulfuroso
4
---
-oso
SO2
Anhídrido sulfuroso
6
---
-ico
SO3
Anhídrido sulfúrico
2
---
-oso
CO
Anhídrido carbonoso
4
---
-ico
CO2
Anhídrido carbónico
3
---
-ico
B2O3
Anhídrido bórico
- Nomenclatura de Stock: se utiliza la palabra óxido seguida de la preposición de, del
nombre del metal, y acompañado de un número romano entre paréntesis que indica la
valencia con la que actúa el no metal.
Cl2O → Óxido de cloro (I)
SO → Óxido de azufre (II)
Cl2O3 → Óxido de cloro (III)
SO2 → Óxido de azufre (IV)
Cl2O5 → Óxido de cloro (V)
SO3 → Óxido de azufre (VI)
Cl2O7 → Óxido de cloro (VII)
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- Nomenclatura sistemática: se nombran colocando un prefijo que indica el subíndice del
oxígeno a la palabra óxido, seguida de la preposición de, y, a continuación, el prefijo que
indica el subíndice del no metal seguido del nombre del no metal. Si el subíndice del no
metal es 1 se puede prescindir del prefijo mono-.
Cl2O → Monóxido de dicloro
SO → Monóxido de azufre
Cl2O3 → Trióxido de dicloro
SO2 → Dióxido de azufre
Cl2O5 → Pentaóxido de dicloro
SO3 → Trióxido de azufre
Cl2O7 → Heptaóxido de dicloro
2. COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO
2.1. HIDRUROS METÁLICOS O HIDRÁCIDOS
Son compuestos binarios formados por combinaciones del hidrógeno con un metal, en las
que el hidrógeno actúa con valencia -1.
METAL + HIDRÓGENO = HIDRURO METÁLICO O HIDRÁCIDOS
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del metal (Me) seguido del símbolo del
hidrógeno (H), e intercambian sus valencias en forma de subíndices. El hidrógeno actúa con número
de oxidación -1 mientras que el metal lo hace con número de oxidación positivo, por lo tanto el
metal no llevará subíndice y el hidrógeno tendrá como subíndice la valencia del metal.
Fórmula general → Me Hx (x = valencia del metal)
Para nombrarlos se usan tres tipos de nomenclatura:
- Nomenclatura tradicional: se utiliza la palabra hidruro seguida de la raíz del metal con la
terminación -oso (para la valencia menor) o -ico (para la valencia mayor y cuando el
elemento tiene sólo una valencia).
CoH2 → Hidruro cobaltoso
CoH3 → Hidruro cobáltico
LiH → Hidruro lítico
- Nomenclatura de Stock: se utiliza la palabra hidruro seguida de la partícula de y el nombre
del metal, si este posee más de una valencia se indica detrás de su nombre entre paréntesis y
con números romanos.
CoH2 → Hidruro de cobalto (II)
CoH3 → Hidruro de cobalto (III)
LiH → Hidruro de litio
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- Nomenclatura sistemática: se nombran colocando un prefijo que indica el subíndice del
hidrógeno más la palabra hidruro seguida de la partícula de y, a continuación, el nombre del
metal. Si el subíndice del no metal es 1 se puede prescindir del prefijo mono-.
CoH2 → Dihidruro de cobalto
CoH3 → Trihidruro de cobalto
LiH → Monohidruro de litio
2.2. HALUROS DE HIDRÓGENO
Son compuestos binarios formados por combinaciones del hidrógeno con un no metal de los
grupos 16 (Azufre, Selenio, Oxígeno y Teluro) y 17 (Flúor, Cloro, Bromo y Yodo) de la Tabla
Periódica, en las que el hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales con su valencia iónica.
HIDRÓGENO + NO METAL = HALUROS DE HIDRÓGENO
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del hidrógeno (H) seguido del símbolo
del no metal (NMe), e intercambian sus valencias en forma de subíndices. Como el hidrógeno actúa
con número de oxidación +1 el no metal no llevará subíndice y el hidrógeno tendrá como subíndice
la valencia del no metal.
Fórmula general → Hx NMe (x = valencia del metal)
Para nombrarlos se usan dos tipos de nomenclatura:
- Nomenclatura tradicional: estos compuestos son gaseosos, pero cuando se disuelven en
agua dan lugar a los ácidos hidrácidos. Para nombrarlos se utiliza la palabra ácido seguida
de la raíz del no metal con la terminación -hídrico.
- Nomenclatura sistemática: se nombran colocando el sufijo -uro a la raíz del no metal,
seguido de la partícula de, a continuación el prefijo del subíndice del hidrógeno, y por
último la palabra hidrógeno.
Fórmula
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
HF
Ácido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno
HCl
Ácido Clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
HBr
Ácido bromhídrico
Bromuro de hidrógeno
HI
Ácido yodhídrico
Yoduro de hidrógeno
H2S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de dihidrógeno
H2Se
Ácido selenhídrico
Seleniuro de dihidrógeno
H2Te
Ácido telurhídrico
Telururo de dihidrógeno
H2O
Agua
--7
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2.3. HIDRUROS VOLÁTILES
Son compuestos binarios formados por combinaciones del hidrógeno con un no metal,
llamado semimetal, de los grupos 13 (Boro), 14 (Carbono y Silicio) y 15 (Nitrógeno, Fósforo,
Arsénico, Antimonio y Bismuto) de la Tabla Periódica. El hidrógeno actúa con valencia +1 y los no
metales con su valencia iónica.
NO METAL (semimetal) + HIDRÓGENO = HIDRURO VOLÁTIL
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del no metal (NMe) seguido del símbolo
del hidrógeno (H), e intercambian sus valencias en forma de subíndices. Como el hidrógeno actúa
con número de oxidación +1 el no metal no llevará subíndice y el hidrógeno tendrá como subíndice
la valencia del no metal.
Fórmula general → NMe Hx (x = valencia del no metal)
Todos estos compuestos tienen nombres especiales y propios en la nomenclatura tradicional
y en la nomenclatura sistemática se aplica la misma norma que para nombrar los Hidruros
metálicos:
Fórmula
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
BH3
Borano
Trihidruro de boro
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono
SiH4
Silano
Tetrahidruro de silicio
NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno
PH3
Fosfina
Trihidruro de fósforo
AsH3
Arsina
Trihidruro de arsénico
SbH3
Estibina
Trihidruro de antimonio
BiH3
Bismutina
Trihidruro de bismuto
3. SALES BINARIAS
3.1. SALES NEUTRAS
Son compuestos binarios formados por combinaciones de un metal con un no metal. El no
metal funcionará con su valencia iónica.
METAL + NO METAL = SAL NEUTRA
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del metal (Me) seguido del símbolo del
no metal (NMe), e intercambian sus valencias en forma de subíndices.
Fórmula general → Mey NMex (x = valencia del metal
y = valencia del no metal)
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Para nombrarlos se pone la raíz del no metal con el sufijo -uro, seguido de la partícula de y
el nombre del metal, aplicando para cada nomenclatura sus normas propias:
Fórmula Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
LiF
Fluoruro lítico
Fluoruro de litio
Monofluoruro de litio
CuBr2
Bromuro cúprico
Bromuro de cobre (II)
Dibromuro de cobre
Mn2S3
Sulfuro manganésico
Sulfuro de manganeso (III)
Trisulfuro de dimanganeso
FeCl2
Cloruro ferroso
Cloruro de hierro (II)
Dicloruro de hierro
K2S
Sulfuro potásico
Sulfuro de potasio
Monosulfuro de dipotasio
PtF2
Fluoruro platinoso
Fluoruro de platino (II)
Difluoruro de platino
Li3N
Nitruro lítico
Nitruro de litio
Mononitruro de trilitio
CaSe
Seleniuro cálcico
Seleniuro de calcio
Monoseleniuro de calcio
3.2. SALES VOLÁTILES
Son compuestos binarios formados por combinaciones de un no metal con otro no metal. El
no metal que se coloca a la derecha funciona con su valencia iónica y el no metal que se coloca a la
izquierda funciona con su valencia covalente.
NO METAL + NO METAL = SAL VOLÁTIL
En estas combinaciones se sitúa a la izquierda de la fórmula el símbolo del no metal que
figura antes en esta serie:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, F
Se nombran añadiendo la terminación -uro al no metal que está colocado a la derecha en la
fórmula y siguiendo las normas propias de cada nomenclatura:
Fórmula
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
BrF3
Fluoruro de bromo (III)
Trifluoruro de bromo
BrCl
Cloruro de bromo (I)
Monocloruro de bromo
SeI2
Yoduro de selenio (II)
Diyoduro de selenio
CCl4
Cloruro de carbono (IV)
Tetracloruro de carbono
BrF5
Fluoruro de bromo (V)
Pentafluoruro de bromo
B2S3
Sulfuro de boro
Trisulfuro de diboro
As2Se3
Seleniuro de arsénico (III)
Triseleniuro de diarsénico
BP
Fosfuro de boro
Monofosfuro de boro
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COMPUESTOS TERNARIOS
1. HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un metal y por el grupo
hidróxido (OH-) cuya valencia es -1.
METAL + GRUPO HIDRÓXIDO (OH-) = HIDRÓXIDO
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del metal (Me) seguido del símbolo del
grupo hidróxido (OH), e intercambian sus valencias en forma de subíndices. Como el grupo OH
actúa con valencia -1 el metal no llevará subíndice y el grupo OH tendrá como subíndice la valencia
del metal.
Fórmula general → Me (OH)x (x = valencia del metal)
Para nombrarlos se escribe la palabra Hidróxido seguido del nombre del metal, aplicando
para cada nomenclatura sus normas propias:
Fórmula Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
Fe (OH)2
Hidróxido ferroso
Hidróxido de hierro (II)
Dihidróxido de hierro
Al (OH)3
Hidróxido alumínico
Hidróxido de aluminio
Trihidróxido de aluminio
K OH
Hidróxido potásico
Hidróxido de potasio
Monohidróxido de potasio
Hg (OH)2
Hidróxido mercúrico
Hidróxido de mercurio (II)
Dihidróxido de mercurio
LiOH
Hidróxido lítico
Hidróxido de litio
Monohidróxido de litio
Pb (OH)2
Hidróxido plumboso
Hidróxido de plomo (II)
Dihidróxido de plomo
Mn (OH)2
Hidróxido manganoso Hidróxido de manganeso (II)
Co (OH)3
Hidróxido cobáltico
Hidróxido de cobalto (III)
Dihidróxido de manganeso
Trihidróxido de cobalto
2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, que se obtienen
añadiendo una molécula de agua a los óxidos no metálicos o ácidos.
Para formularlos se pone primero el hidrógeno, luego el no metal y por último el oxígeno
habiendo sumado el número de ellos total.
Fórmula general → HaXbOc
(X = no metal)
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Formulación inorgánica
Para nombrarlos se utiliza:
- Nomenclatura tradicional: se escribe la palabra ácido, seguida de la raíz del no metal con
los prefijos y sufijos que corresponden a la valencia con la que funciona (número de
oxidación).
Valencia
Prefijo
Sufijo
1 valencia
---
-ico
2 valencias
---
3 valencias
hipo
---
-oso
-oso
---
-ico
hipo
---
-oso
-oso
--per
-ico
-ico
4 valencias
-oso
-ico
- Nomenclatura sistemática: se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, etc. para indicar el
subíndice del oxígeno, a continuación el término -oxo, seguido de la raíz del nombre del no
metal terminado en -ato, indicando la valencia (número de oxidación) del no metal en
números romanos y entre paréntesis y, por último la expresión de hidrógeno.
Fórmula
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
HClO
Ácido hipocloroso
Monoxoclorato (I) de hidrógeno
H2SO3
Ácido sulfuroso
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
HNO
Ácido hiponitroso
Monoxonitrato (I) de hidrógeno
HAsO2
Ácido arsenioso
Dioxoarseniato (III) de hidrógeno
H2SiO3
Ácido silícico
Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
H2TeO4
Ácido telúrico
Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
HBrO4
Ácido perbrómico
Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno
3. SALES NEUTRAS U OXISALES
Son compuestos terciarios formados por un no metal, oxígeno y un metal. Se obtienen al
sustituir los hidrógenos de los Ácidos oxoácidos por un metal, de forma que el metal estará en un
número igual al de los hidrógenos a los que sustituye y pasará su valencia al resto del compuesto.
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Formulación inorgánica
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del metal (Me) seguido del anión
procedente del ácido sin los hidrógenos (XOc). El subíndice “a” es el número de hidrógenos que
tenía el Ácido oxoácido y el subíndice “b” es la valencia del metal.
Fórmula general → Mea (XOc)b
Para nombrarlos se utiliza:
- Nomenclatura tradicional: se nombra el oxoácido del que procede (el prefijo, la raíz del no
metal seguida del sufijo, sustituyendo la terminación –ico por –ato o la terminación –oso por
–ito), la partícula de, el nombre del metal y entre paréntesis la valencia del metal si tiene
más de una. Los prefijos y sufijos serán ahora:
Valencia
1 valencia
Prefijo
---
2 valencias
---
3 valencias
4 valencias
hipo
-----hipo
----per
Sufijo
-ato
-ito
-ato
-ito
-ito
-ato
-ito
-ito
-ato
-ato
- Nomenclatura sistemática: se nombran igual que los ácidos oxoácidos, pero cambiando la
palabra hidrógeno por el nombre del metal con su valencia entre paréntesis y en números
romanos si tiene más de una.
Fórmula
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
K2SO3
Sulfito de potasio / Sulfito potásico
Trioxosulfato (IV) de potasio
Fe2 (CO3)3
Carbonato de hierro (III) / Carbonato férrico
Trioxocarbonato (IV) de hierro (III)
AuNO
Hiponitrito de oro (I) / Hiponitrito auroso
Monoxonitrato (I) de oro (I)
Cu(NO2)2
Nitrito de cobre (II) / Nitrito cúprico
Dioxonitrato (III) de cobre (II)
AgClO
Hipoclorito de plata / Hipoclorito argéntico
Monoxoclorato (I) de plata
Al2(SO4)3
Sulfato de aluminio / Sulfato alumínico
Tetraoxosulfato (VI) de aluminio
CaSO4
Sulfato de calcio / Sulfato cálcico
Tetraoxosulfato (VI) de calcio
Fe(BrO3)3
Bromato de hierro (III) / Bromato férrico
Trioxobromato (V) de hierro (III)
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Formulación inorgánica
Ejercicios
1. Formular y nombrar por todas las nomenclaturas posibles los siguientes compuestos:
Compuesto
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
Dióxido de carbono
Óxido de estaño (II)
Óxido de litio
Trióxido de azufre
Óxido de calcio
Óxido de hierro (II)
Hidruro de cobre (II)
Hidruro de berilio
Dihidruro de hierro
Ácido clorhídrico
Amoniaco
Tetrahidruro de platino
Ioduro de calcio
Dicloruro de hierro
Fluoruro de cobre (II)
Telururo de plata
Sulfuro de calcio
Hidróxido de bario
Dihidróxido de hierro
Hidróxido de platino (IV)
Hidróxido de cobre (I)
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
Nitrito de potasio
Seleniato de hierro (II)
Silicato de magnesio
Carbonato de calcio
Perclorato de potasio
Sulfuro de dioro
Peróxido de plomo (IV)
Dioxonitrato (III) de estaño (II)
Trioxobromato (V) de cadmio
Dioxocarbonato (II) de oro (I)
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2. Nombrar por todas las nomenclaturas posibles los siguientes compuestos:
Compuesto
Sb2O3
Cr2O3
Cu2O
I2O5
BeO
N2O
CH4
PbH4
HI
CaH2
CoH2
H2Se
KCl
AuBr3
SnS
CaF2
ZnI2
Mg(OH)2
AuOH
Fe(OH)3
NaOH
H2CO3
Hg2O2
Na2CO3
KClO3
Ca(NO3)2
Zn(NO2)2
LiClO3
Fe2(SO3)3
Co(ClO)2
PH3
KMnO4
Mg(IO)2
Rb2SO3
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
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Formulación inorgánica
3. Formular y nombrar por todas las nomenclaturas posibles los siguientes compuestos:
Compuesto
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
Sulfito de hierro (II)
Nitrito de litio
Seleniuro de dihidrógeno
Pentaóxido de dinitrógeno
Peróxido de cobalto (III)
Clorato de cobalto (II)
Ácido hiposelenioso
Nitrato de estaño (IV)
Ácido bromoso
Yodito de hierro (II)
Sulfuro plúmbico
Ácido perbrómico
Hidróxido áurico
Nitrito de oro (III)
Bromuro cúprico
Seleniato de niquel (III)
CaH2
CoO2
HClO4
Al2(SO4)3
CF4
Cu(OH)2
BeO
BaH2
SeO3
H2Te
K2CO3
LiNO2
Al2(SO3)3
SbH3
HgOH
Au(BrO3)3
Cd(IO)2