Download física y química 3º eso actividades de recuperación curso 2011/12

FÍSICA Y QUÍMICA
3º ESO
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
(PARTE 2)
CURSO 2011/12
Nombre y apellidos: _____________________________
1
LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES
LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD
1. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?
a) La materia está constituida por átomos
b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la
masa
c) Los fenómenos eléctricos
d) Ninguna de las otras respuestas
2. ¿Qué explica el modelo atómico de Thomson?
a) La materia no está constituida por átomos.
b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la
masa.
c) Los fenómenos eléctricos.
d) Ninguna de las otras respuestas.
3. Señala las afirmaciones correctas.
a) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco.
b) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrdedor
de un núcleo muy pequeño y hueco.
c) Rutherford descubrió la existencia de neutrones.
d) Rutherford descubrió la existencia de electrones.
2
4. Definiciones. Rellena los huecos con las siguientes palabras: Aniones, átomos,
cationes, doceava, electrones, negativos, positivos, unidades de masa atómica.
Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus
________________________ medida en ________________________.
La unidad de masa atómica se ha tomado como la ________________________
parte de la masa de carbono-12
Iones son átomos que ha perdido o ganado ________________________
quedando cargados eléctricamente.
Los iones que han perdido electrones serán iones _______________________,
también llamados ________________________.
Los iones que han ganado electrones serán iones _______________________,
también llamados ________________________.
5. El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas
del átomo neutro son:
a. Número de protones _____.
b. Número de electrones _____.
c. Número de neutrones _____.
6. El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207.
Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones _____.
b. Número de electrones _____.
c. Número de neutrones _____.
3
7. El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones _____.
b. Número de electrones _____.
c. Número de neutrones _____.
8. Tenemos el elemento
195
78
Pt . Rellena los huecos:
a. Z = _____
b. A = _____
c. Número de protones: _____
d. Número de electrones: _____
e. Número de neutrones: _____
9. Completa la siguiente tabla:
4
10. A la vista de la tabla periódica
1
2
3
4
C
Li
Mg
Ca
Al
Fe Co Ni
P
Zn
Cl
Ar
Br
5
6
Hg
7
a. Indica tres elementos químicos (nombre y símbolo):
SÓLIDOS:____________________________________________
LÍQUIDOS:___________________________________________
GASEOSOS:___________________________________________
b. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean
Metales_______________________________________________
No metales____________________________________________
c. Indica entre los elementos que se indican aquellos que tengan facilidad
para formar aniones:
5
d. Completa la tabla periódica (solo símbolos).
11. Conecta adecuadamente los elementos de la columna de la izquierda con los
de la derecha:
12. Dos isótopos de un elemento dado se caracterizan siempre por:
a) Tener el mismo número atómico
b) Tener el mismo número másico
c) Tener el mismo número de electrones
13. Determina la distribución electrónica de los elementos Li, Na y K ¿En qué
reside la semejanza de los elementos del grupo IA del sistema periódico?
14. Escribe la distribución electrónica del O y S. Señala la relación entre
ambas.
6
15. Escribe en la columna de la derecha la palabra o símbolo indicado en la
columna de la izquierda. Si analizas la columna de la derecha de arriba hacia
abajo podrás descubrir el mensaje que se oculta.
Mensaje oculto:
__________________________________________________________
7
UNIONES ENTRE ÁTOMOS
1. Calcula el nº de átomos/ moléculas, moles o la masa en cada caso. Los pesos
atómicos los encontrareis en la tabla periódica.
Peso
Sustancia pura
molecular
y fórmula
(g/mol)
Agua
Masa (g)
Nº de
moléculas,
átomos o iones
Moles
90
Oxígeno
3,5
Hierro
Amoniaco
(NH3)
Dióxido
carbono
12,046 .1025
0,0034
de
3,5
2. Completa la siguiente tabla:
Compuesto
Fe(OH)2
Masa molecular
(umas o g/mol)
Masa (g)
Nº de moles
Nº de
moléculas
10
NO2
3,3
AgNO3
6.5 .1024
SO3
3,3 .1025
HCl
CuO
6
200
8
3. Dibuja la estructura de Lewis del Br y el Mg.
4. ¿Cómo se representan el SiH4 y el Na2S utilizando la estructura de Lewis?
5. Determina el tipo de enlace a partir de los átomos que tenemos:
Debes rellenar el hueco con alguna de estas opciones: covalente / iónico / metálico
9
6.
7.
10
8.
9.
11
FORMULACIÓN INORGÁNICA
1. Nombre los siguientes óxidos metálicos:
2. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
12
3. Nombre los siguientes óxidos no-metálicos:
4. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
13
5. Nombre los siguientes compuestos (hidruros, sales binarias e hidróxidos):
6. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
14
7. Nombre los siguientes Ácidos oxoácidos:
8. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
15
9. Nombra las siguientes oxisales:
10. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
16
11. Completa el siguiente cuadro:
Fórmula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura de
Stock
Nomenclatura
sistemática
HCl
Hidruro de oro (I)
Trióxido de diníquel
HIO3
Ácido trioxoyódico (V)
Dioxofosfato (III) de
hidrógeno
N2O5
Ácido carbónico
HNO2
NH3
Sulfito de aluminio
Agua oxigenada
NaOH
Ácido trioxosulfúrico
(IV)
H2CrO4
BaO2
KMnO4
IF7
Sulfato cúprico
H2S
Ácido arsenioso
HgO
Monóxido de dibromo
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LAS REACCIONES QUÍMICAS
1. Reaccionan 5,6 g de hidrógeno con oxígeno para dar 50,4 g de agua.
¿Cuánto oxígeno se necesita?
a) 44,8
b) 56 g
c) 2,8 g
d) 5,6 g
2. Aplica la ley de Lavoisier y completa la tabla:
3. Al tratar de ajustar las siguientes ecuaciones químicas, un alumno ha
cometido una serie de errores. Señala qué está mal y vuelve a escribir bien
ajustada cada ecuación:
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4. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
5. Para explicar lo que significan los números que aparecen delante de las
fórmulas en la siguiente ecuación química, se escribieron las propuestas que se
indican a continuación. Señala verdadero o falso a la izquierda de cada una.
N2 + 3H2  2 NH3
a) Tres moléculas de hidrógeno se combinan con una de nitrógeno y se forma una
molécula de amoniaco.
b) Cada tres gramos de hidrógeno que reaccionan lo hacen con un gramo de
nitrógeno y se forman dos gramos de amoniaco.
c) Por cada molécula de nitrógeno que reacciona lo hacen tres de hidrógeno y se
forman dos moléculas de amoniaco.
19
6. A la vista de la reacción siguiente:
I 2( s )  H 2( g )  52,7kJ  2 HI( g )
a. Explica con palabras el significado de la reacción anterior
b. ¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica? Explícalo.
c. ¿Tendrán los reactivos más energía que los productos? Explicar.
d. Si queremos obtener 10 moles de HI, ¿cuántos moles de I 2 y de H2
necesitaremos? ¿cuántos julios de energía se desprenderán o se
absorberán?
20
7. El cinc reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de cinc y
desprender hidrógeno. Siendo la ecuación ajustada: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
Datos: MZn=65 u; MH=1u; MS=32u; MO=16u
a) Si se hacen reaccionar 245 g de ácido sulfúrico, ¿cuánto cinc se necesita?
b) ¿Cuánto gramos de hidrógeno se forman?
c) Si el hidrógeno (gas) se encuentra en condiciones normales de presión y
temperatura, ¿cuánto ocupará el obtenido?
8. El hidrógeno reacciona con el oxígeno para producir agua.
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en moles
b) ¿Cuántos moles de hidrógeno se necesitan para obtener 15 moles de agua?
c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno y de oxígeno se necesitan para obtener 40
moléculas de agua?
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9. El propano, C3H8 reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y
agua.
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en moles.
b) ¿Cuántos moles de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 10 moles
de CO2?
10. El carbono reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono.
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos
b) Si reaccionan 25 gramos de carbono, ¿Cuántos moles de dióxido de carbono
se formarán?
11. El gas butano, C4H10, reacciona con el oxígeno del aire para producir
dióxido de carbono y agua.
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos
b) Calcula los moles de CO2 y de H2O que se obtiene al quemar 2,5 Kg de butano.
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