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Colegio de los SSCC
Padres Franceses
Guía Equilibrio
4ºMedio
1
.-
2
Departamento de Ciencias- Química- Germania Coradines K. , Silvia Zamora R
3.-
4.-Para la siguiente reacción en equilibrio
N2 + 3H2 .
2NH3
¿Cuál de los siguientes cambios no alterará su equilibrio?
A) Adición de N2
B) Adición de H2
C) Aumento de la presión
D) Disminución de la presión
E) Adición de un catalizador
5.-
Departamento de Ciencias- Química- Germania Coradines K. , Silvia Zamora R
6.- Si para la siguiente reacción química, se retira uno de los productos, el equilibrio se
desplazará hacia:
PCl5
PCl3 + Cl2
A) Los reactantes y se detiene
B) Reactantes y productos
C) Ningún lado
D) Los reactantes
E) Los productos
7..
8.- Si para la siguiente reacción química se retira uno de los productos, el equilibrio se
desplazará hacia:
A+D
E + T
A) Los productos
B) Los reactantes
C) No se desplazará en ninguna dirección
D) Los reactantes y se detiene
E) Los productos con degradación de ellos
9.- ¿Como se pueden aumentar los productos en la siguiente reacción?
CH3OH(l) + O2(g)
CO2(g) + H2O(l)
A) Utilizando un catalizador
B) Disminuyendo la concentración de O2
C) Disminuyendo la concentración de CH3OH
D) Extrayendo CO2
E) Disminuyendo la presión en los reactantes
Departamento de Ciencias- Química- Germania Coradines K. , Silvia Zamora R
10.-
Para la reacción en equilibrio
¿Cuál de los siguientes cambios no alterará su equilibrio?
a.- Adición de N2
b.- Adición de H2
c.- Aumento de la presión.
d.- Disminución de la presión.
e.- Adición de un catalizador
11.- indica la alternativa falsa para la siguiente reacción
2 NO (g) + O2 (g) <----> 2 NO2 (g)
Si aumenta el factor desplazando el equilibrio en el sentido que se indica
A)
B)
C)
D)
E)
Factor
presión
concentración de NO
concentración de NO2
concentración de O2
concentración de NO
Sentido
productos
reactantes
reactantes
productos
productos
12.- La expresión que representa la constante de equilibrio para el siguiente sistema
es:
Mg SO3 (S)
A)
B)
C)
D)
E)

Mg (S) + SO2(g) + ½ O2 (g)
K = Mg SO2 O2
K = Mg Mg SO3
2
K = SO2 O2
½
K = SO2 O2
½
K = SO2 / O2
½
Departamento de Ciencias- Química- Germania Coradines K. , Silvia Zamora R
13.-
Las velocidades de reacción para la siguiente ecuación son las siguientes:
V1
H2 + CO2
CO + H2O
V2
V1 = K1  H2 CO2 y V2 = K2  CO H2O
Entonces la constante de equilibrio para la ecuación, en función de la
velocidad es:
A)
V1
V2
B)
V2
V1
C)
D)
E)
14.-
K2
K1
K1
K2
V1 K
1
V2 K 2
Cuando el sistema H2(g) I2(g)
2HI(g) la constante de equilibrio Kc es igual a: (H2 = 4,5
mol/litro; I2 = 2,5 mol/litro; HI = 14,6 mol/litro).
A)
B)
C)
D)
E)
13,0
17,5
8,5
15,4
18,9
Departamento de Ciencias- Química- Germania Coradines K. , Silvia Zamora R
15.-
Para la siguiente ecuación CH3 OH(L) + O2(g)
constante de equilibrio?
A)
CO 2   H 2 O
O 2   CH 3 OH
B)
CO 2   H2O
C)
CO 2 
CH 3 OH
D)
CO 2  H 2 O
O 2 
E)
CO 2  H 2 O
CH 3 OHO 2 
 CO2(g) + H2 O(g) ¿Cuál será la expresión de la
16.- Cómo podemos aumentar la velocidad de una reacción química sin cambiar su
equilibrio?
A) ocupando un catalizador positivo
B) aumentando los reactantes
C) aumentando los productos
D)
disminuyendo la presión
E) dando más llama al mechero
17.-
¿Cómo podemos hacer para que la siguiente reacción, sea muy lenta (formación de reactantes)?
CH3OH I + O2  g  CO2  g + H2O  g
A)
B)
C)
D)
E)
18.-
ocupando un catalizador positivo
aumentando la concentración de O2
disminuyendo la concentración de CO2
sacando CH3OH (l)
aumentando la presión
Si consideramos la reacción reversible: H 2 + I2  2 HI
¿cuál es la expresión más adecuada para la constante de equilibrio?
A)
B)
C)
D)
E)
HI2 H2   I2 
HI H2   I2 
HI2 I2 
HI2 H2 
H   I 
 2   2 
HI2
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19.- "Es la diferencia de la concentración final menos la inicial sobre un determinado tiempo".
La frase anterior define el término:
A) Entalpía
B) Catalizador
C) Rapidez de reacción
D) Velocidad de reacción
E) Concentración de tiempo
20.- La velocidad de una reacción química es mucho mayor cuando se le agrega una enzima,
en relación a cuando no está presente esa enzima. Esto es porque:
A) Las enzimas aumentan la temperatura de reacción.
B) Actúan como catalizadores aumentando la energía de activación.
C) Actúan como catalizadores disminuyendo la energía de activación.
D) Aumentan la formación de productos.
E) Disminuyen la energía de reacción.
21.- La velocidad de una reacción química es mucho mayor cuando se le agrega una
enzima, en relación a cuando no está presente esa enzima. Esto es porque:
A)
B)
C)
D)
E)
22.-
Las enzimas aumentan la temperatura de reacción.
Actúan como catalizadores aumentando la energía de activación.
Actúan como catalizadores disminuyendo la energía de activación.
Aumentan la formación de productos.
Disminuyen la energía de reacción.
Cuál es la mejor expresión de la constante de equilibrio para el siguiente sistema:
A2 (g)  2 A (g)
A)
B)
C)
D)
E)
A 2
A 2 2
A 2
A 2 
2A 
A 2 
A 2 
2A 
2A 
A 2
23.- Un catalizador negativo
I. Aumenta la velocidad de reacción.
II. Disminuye la velocidad de reacción.
III. Aumenta la energía de activación de los reactantes.
IV. Disminuye la energía de activación de los reactantes.
A)
B)
C)
D)
E)
I y III
I y IV
II y III
II y IV
Sólo II
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24.- En una bebida gaseosa sellada existe el siguiente equilibrio
H2CO3 (l) <----> CO2 (g) + H2O (l)
hacia donde se desplaza el equilibrio si se destapa la botella y se pierde el gas
A)
B)
C)
D)
E)
25.-
productos
reactantes
continúa el equilibrio
se producen burbujas
disminuye la concentración de agua
En una botella de bebida se tiene el equilibrio:
CO2 g  H2Ol  H2CO3l
El único gas es el dióxido de carbono (CO 2) ¿qué provoca el derrame de bebida por el
burbujeo súbito al abrir la botella?
A)
B)
C)
D)
E)
26.-
cambio de temperatura
aumento de la temperatura
cambio de la concentración de H2CO3
disminución de presión
ayb
Para la siguiente reacción: PCl3 + Cl2  PCl5, ¿cuál es la expresión de la
constante de equilibrio?
A)
PCl 3 Cl 
PCl 
2
5
PCl Cl
PCl
3
B)
2
5
C)
PCl 5 
PCl Cl
3
D)
E)
2

PCl3 Cl2
PCl 
Cl 
3
2
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27.-
Un recipiente de acero de un litro contiene nitrógeno, hidrógeno y amoniaco en equilibrio a una
temperatura de 1000 K. Un análisis del contenido muestra que las concentraciones de cada
participante son:
 NH  = 0,1 M

3 
H  = 2 M
 2 
 N  = 1 M.
 2 
Calcular la constante de equilibrio bajo estas condiciones: N2 + 3H2  2NH3
A)
B)
C)
D)
E)
-2
0,0025 (mol/l)
0,5 M
3
1 (mol/l)
-2
800 (mol/l)
-2
0,00125 (mol/l)
28.- Para la siguiente reacción : N2 + 3H2  2NH3, la expresión matemática de la
velocidad de
reacción esta dada por:
2
A)
V = K NH3
B)
V = K N2 3H2
3
C)
V = K N2 + H2
3
D)
V = K N2 H2
2
6
E)
V = K N H
29.- Si la concentración de los reactantes es igual a la de los productos, entonces se
puede deducir que:
A) la reacción se ha detenido
B) aún no se forman productos
C) la temperatura es constante
D) hay un equilibrio químico
E) la reacción es exergónica
30.- Las velocidades de reacción para la siguiente ecuación:
v1
H2 + CO2  CO + H2 O
v2
son:
v1  K 1  H2  CO 2  y v 2  K 2  CO   H2 O
Con esto, la constante de equilibrio en función de la velocidad es:
A) v1 / v2
B) v2 / v1
C) K1 / K2
D) K2 / K 1
E) v1 K2 / v2 K1
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31.-
Las velocidades de reacción para la siguiente ecuación son las siguientes:
V1
V1 = K1  H2 CO2 y V2 = K2  CO H2O
CO + H2O
V2
Entonces la constante de equilibrio para la ecuación, en función de la velocidad es:
H2 + CO2
A)
V1
V2
B)
V2
V1
C)
D)
E)
K2
K1
K1
K2
V1K
1
V2 K 2
32.- El ácido clorhídrico (HCI) tiene un pH 2, por ello es considerado un ácido:
A) no se puede determinar
B) muy fuerte
C) medianamente fuerte
D) débil
E) muy débil
33.- ¿Cuál estado físico no es considerado dentro de la expresión de la constante de equilibrio?
A)
B)
C)
D)
E)
Gas
Sólido
Líquido
Licuación
Sublimación
34.- Los factores que influyen en la cinética de una reacción son:
A) concentración, volumen, presión, catalizadores.
B) catalizadores, energía de activación, presión, concentración.
C) concentración, presión, temperatura, catalizadores.
D) complejo activado, catalizadores, presión, concentración.
E) velocidad de la reacción, catalizadores, temperatura, presión.
Departamento de Ciencias- Química- Germania Coradines K. , Silvia Zamora R
35.- Para la siguiente ecuación CH3 OH(L) + O2(g)  CO2(g) + H2 O(g) ¿Cuál
será la expresión de la constante de equilibrio?
Cuando el sistema H2 (g) + I2 (g)
2HI (g) se encuentra en equilibrio,
las concentraciones de H2, I2 y HI son respectivamente 1,70 M; 2,91 M y 16,5 M.
Entonces, la constante de equilibrio Kc es:
A)
B)
C)
D)
E)
0,0182
55,0
58,9
63,9
67,6
36.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?
A)
B)
C)
D)
E)
el equilibrio químico se puede presentar en fase líquida.
el equilibrio químico se puede presentar en fase sólida.
el equilibrio químico se puede presentar en fase gaseosa.
los reactantes disminuyen y los productos aumentan su concentración.
la presión y la concentración son factores que modifican el equilibrio químico.
37.- La velocidad de cierta reacción química a la temperatura del cuerpo es un millón de
veces más lenta sin la acción de una enzima que cuando está presente. Esto debido
a que las enzimas:
A) aumentan la temperatura de reacción
B) actúan como catalizadores aumentando la energía de activación
C) actúan como catalizadores disminuyendo la energía de activación
D) aumentan la formación de reactantes
E) disminuyen la energía de reacción
38.- Para una reacción química se usaron tres catalizadores distintos. Cuál catalizador es
más efectivo si el catalizador A produjo más productos en mucho tiempo; si el
catalizador B formó productos en un tiempo igual que si no estuviera; si el catalizador
C originó productos en menor tiempo.
A)
B)
C)
D)
E)
catalizador A
catalizador B
catalizador C
catalizador A y C
todos
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