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ITECEM QUÍMICA 1 TAREA 1 COMO ES REALMENTE UN ELECTRÓN
1. Dibuje por separado los orbitales “1s, 2s, 2px, 2py, 2pz” de acuerdo con el documento-e “s and p orbitals”
http://www.youtube.com/watch?NR=1&v=VfBcfYR1VQo
1s
2s
2px
2py
2pz
Responda las siguientes preguntas de opción múltiple de acuerdo con el documento-e “Enlace químico”
http://www.youtube.com/watch?v=gjL7dHrmBrs
1. En la Grecia Antigua se imaginaban los átomos como ______ infinitamente pequeñas e indivisibles y creían que los
átomos tenía manos o aros de _____unidos en una cadena que les permitía _____ y formar distintas sustancias:
a) partículas, hierro, enlazarse
b) núcleos, hierro, enlazarse
c) partículas, oro, desunirse
d) partículas, fierro, enlazarse
e) los incisos a) y d) son verdaderos
2. Cuál de los siguientes personajes no contribuyó al estudio de la materia atómica:
a) Miguel de Cervantes y Saavedra
b) Ernest Rutherford
c) John Dalton
d) Albert Einstein
e) Niels Bohr
3. El intermediario o causante de los enlaces entre los átomos es el____:
a) protón
b) neutrón
c) núcleo atómico
d) electrón
e) ninguna de las anteriores
4. Cuál de los siguientes enunciados es falso:
a) Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí
con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
b) Se denomina enlace químico a las uniones entre moléculas que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí
con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
c) Se denomina enlace químico a las uniones entre núcleos atómicos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones
entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
d) Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí
con el fin de lograr la estructura más inestable en la última capa.
e) Se denomina enlace químico a las uniones entre macromoléculas que surgen al ceder, tomar o compartir electrones
entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
5. La ley del octeto se refiera a_____
a) cómo los átomos intercambian electrones hasta completar siete electrones en la último nivel energético.
b) cómo las moléculas intercambian electrones hasta completar ocho electrones en la último nivel energético.
c) cómo las partículas intercambian electrones hasta completar ocho electrones en la último nivel energético.
d) cómo los átomos intercambian electrones hasta completar ocho electrones en tercer nivel energético.
e) cómo los átomos intercambian electrones hasta completar ocho electrones en la último nivel energético.
6. Los químicos han reconocido distintas clases de enlace como el_____:
a) enlace iónico
b) enlace covalente
c) enlace metálico
d) enlace hidrógeno
e) todas las anteriores
7. Un ión es un átomo que ganó o perdió electrones y quedó_____:
a) cargado cinéticamente
b) cargado potencialmente
c) cargado químicamente
d) cargado eléctricamente
e) cargado electromagnéticamente
8. Un ión con carga positiva, es decir, con un electrón menos recibe el nombre de _____ que en griego significa el que va
arriba. En cambio un ión con un electrón de más como el átomo de flúor se carga negativamente y recibe el nombre de
______ que en griego significa el que va abajo.
a) cátodo, ánodo
b) catión, anión
c) positivo, negativo
d) todas las anteriores
e) ninguna de las anteriores
9. Cuando dos átomos intercambian electrones de manera que uno de ellos pierde y el otro gana electrones se dice
que___:
a) se ha formado un enlace vital
b) se ha formado un enlace químico
c) se ha formado un enlace iónico
d) se ha formado un enlace covalente
e) los incisos b) y c) son verdaderos
10. Cuál de los siguientes enunciados es falso:
a) El enlace iónico se forma entre átomos del grupo IA y VA.
b) El enlace iónico se forma entre átomos del grupo IA y VIA.
c) El enlace iónico se forma entre átomos del grupo IA y VIIA.
d) El enlace iónico se forma entre átomos del grupo IIA y VA.
e) El enlace iónico se forma entre átomos del grupo VIA y VIA.
11. El átomo de sodio posee ___electrones en el primer nivel____en el segundo y ____en el último nivel energético:
a) 2,8,1
b) 2,7,1
c) 4,8,1
d) 3,8,1
e) 2,6,2
12. El átomo de cloro tiene___electrones en el primer nivel____en el segundo y ____en el último nivel energético:
a) 2,8,1
b) 2,7,1
c) 4,8,1
d) 2,8,7
e) 2,6,2
13. Si el potasio (grupo IA) pierde un electrón y el cloro (grupo VIIA) lo gana entonces forman un enlace:
a) metálico
b) iónico
c) covalente
d) covalente polar
e) de hidrógeno
14. Cuál de los siguientes enunciados es verdadero:
a) La sal de cocina es el resultado de la atracción electroestática entre el ión positivo sodio y el ión negativo cloro.
b) La sal de cocina es el resultado de la atracción gravitacional entre el ión positivo sodio y el ión negativo cloro.
c) La sal de cocina es el resultado de la atracción electroestática entre el ión positivo potasio y el ión negativo cloro.
d) La sal de cocina es el resultado de la atracción gravitacional entre el ión positivo potasio y el ión negativo cloro.
e) La sal de cocina es el resultado de la atracción electroestática entre el ión positivo sodio y el ión negativo flúor.
15. El nombre químico de la sal de cocina es:
a) sal
b) compuesto
c) cloro
d) sodio
e) cloruro de sodio
16. El enlace iónico se forma con átomos muy_____ y muy_____:
a) electronegativos, electonegativos
b) electropositivos, electronegativos
c) electronegativos, electropositivos
d) electropositivos, elelctropositivos
e) los incisos b) y c) son verdaderos
17. Cuál de los siguientes enunciados es falso:
a) el NaCl tiene elevados puntos de fusión y ebullición.
b) el NaCl es capaz de conducir energía eléctrica.
c) el KCl tiene elevados puntos de fusión y ebullición.
d) el CsCl es capaz de conducir energía eléctrica.
e) Cl2 es capaz de conducir energía eléctrica.
18. Si dos átomos comparten electrones hasta completar su último nivel energético entoces:
a) se forma un enlace hidrógeno
b) se forma un enlace covalente
c) se forma un enlace covalente polar
d) se forma un enlace iónico
e) ninguna de las anteriores
19. El enlace covalente puro o enlace covalente “no polar” se da cuando:
a) se unen dos átomos de hidrógeno
b) se unen dos átomos de oxígeno
c) se unen dos átomos de nitrógeno
d) dos átomos con la misma electronegatividad
e) todas son verdaderas
20. Moléculas con un átomo de oxígeno en un extremo como el H2O y el SO forman:
a) enlaces iónicos
b) enlaces covalentes no polares o covalente puro
c) enlace covalente polar
d) enlace metálico
e) todas las anteriores
21. El enlace conocido como puente de hidrógeno es típico del ___:
a) H2O
b) H2
c) NaCl
d) agua
e) los incisos a) y d) son verdaderos
22. El oxígeno tiene 6 electrones en su último nivel de energía por lo que sólo le hacen falta___electrones para cumplir
con la ley del octeto:
a) 12
b) 14
c) 16
d) 23
e) 2
23. El oxígeno se combina con ____hidrógenos para completar su última capa:
a) 2H
b) 14H
c) 16H
d) 23H
e) 26H
24. El enlace covalente polar en el agua produce una carga positiva parcial en los dos átomos de hidrógeno y una carga
negativa parcial en el ______. Así, la carga parcial positiva del hidrógeno genera un enlace con la ______:
a) átomo de oxígeno, carga parcial negativa del oxígeno.
b) átomo de hidrógeno, carga parcial negativa del oxígeno.
c) átomo de oxígeno, carga parcial negativa del hidrógeno.
d) átomo de oxígeno, carga parcial positiva del oxígeno.
e) átomo de oxígeno, carga neutra del oxígeno.
25. Gracias al _____el bronce se puede producir al combinar los metales cobre y estaño:
a) enlace iónico
b) enlace covalente no polar o covalente puro
c) enlace covalente polar
d) enlace metálico
e) enlace covalente coordinado
Para responder las siguientes preguntas requiere buscar las respuestas en
http://en.wikipedia.org/wiki/Polar_covalent_bond NO SE RECOMIENDA LA VERSIÓN EN ESPAÑOL POR TENER ERRORES
26. En química la _____se refiere a un separación de cargas eléctricas que producen en la molécula o sus grupos
químicos un ______eléctrico o momento ______:
a) polaridad, polo, multipolar
b) polaridad, dipolo, polar
c) polaridad, dos polos, multipolar
d) polaridad, dipolo, magnético
e) ninguna de las anteriores
27. Cuál de los siguientes enunciados es verdadero:
a) La polaridad molecular depende del azar
b) La polaridad molecular no se puede predecir
c) La polaridad molecular depende de la diferencia de electronegatividades entre los átomos
d) La polaridad molecular depende de la masa atómica
e) La polaridad molecular de peso molecular y no de la masa atómica
28. La molécula de agua es polar debido a la manera ______como ______ sus electrones los átomos de oxígeno e
hidrógeno:
a) igualitaria, comparten
b) desigual, comparten
c) equilibrada, pierden
d) desigual, ganan
e) ninguna de las anteriores
29. En teoría si la diferencia de electronegatividades de una molécula está entre 0.4 y 1.7 entonces el enlace es:
a) covalente polar
b) covalente no polar
c) iónico
d) metálico
e) ninguna de las anteriores
30. En los espacios en blanco escriba la palabra faltante:
Polar
Nonpolar
Fórmula
AB
HAx
AxOH
OxAy
NxAy
A2
CxAy
Descripción
Moléculas _____________
Moléculas con un ______ H
Moléculas con un OH en uno de los __________
Moléculas con un O en uno de los ___________
Moléculas con un ___ en uno de los extremos
Moléculas _______de un ______ elemento
La mayoría de los compuestos de _________
Ejemplo
CO
HF
C2H5OH
H2O
NH3
O2
CO2
31. Cuál de los incisos responde las siguientes dos preguntas: 1) Calcule la diferencia de electronegatividades del SO
(monóxido de azufre) empleando la tabla que aparece en http://www.green-planet-solar-energy.com/electronegativityvalues.html 2) Cuál es tipo de enlace químico del SO:
a) 10.0, iónico
b) 1.0, covalente polar
c) 1.5, covalente polar
d) 0.5, covalente no polar
e) 0.6, metálico
Responda las siguientes preguntas de opción múltiple de acuerdo con el documento-e “Shape of Orbitals”
http://www.slideshare.net/pallavicute/shape-of-orbitals :
1. De acuerdo con el concepto moderno de electrón, éste tiene tanto propiedades de____ como de___:
a) partícula, hola
b) partícula, saludo
c) partícula, onda
d) partícula, honda
e) todas las anteriores
2. El electrón no es de hecho un punto (como usualmente se representa) sino que se parece a una:
a) sombra
b) partícula redonda
c) partícula cargada negativamente
d) nube
e) todas las anteriores
3. La forma de la nube de electrones es la forma del _____ en el cual se encuentra:
a) electrón
b) núcleo
c) protón
d) neutrón
e) orbital
4. La nube de electrones no es uniforme pero es _____ donde la probabilidad de encontrar el _____es máxima:
a) densa, protón
b) poco densa, electrón
c) demasiado densa, neutrón
d) densa, electrón
e) densa, orbital