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Ever Moises Navarro Ramirez
ISÓTOPOS
MATERIAL DE APOYO
1
NÚMERO ATÓMICO
En química, el número atómico es el número entero positivo que es
igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele
representar con la letra Z. El número atómico es característico de
cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del
átomo: su carga nuclear.
En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el
número de electrones ha de ser igual al de protones. De este modo, el
número atómico también indica el número de electrones y define la
configuración electrónica de los átomos.
NÚMERO MÁSICO
el número másico o número de masa representa el número de los
protones y neutrones. Se simboliza con la letra A.
A= p + n
Los electrones poseen una masa aproximadamente 1837 veces
menor que la de los protones, por ello la masa de los electrones es
despreciable en relación a la masa de un átomo.
ISÓTOPO
2016
Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos
núcleos tienen cantidad diferente neutrones, y por tanto, difieren en
masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un
isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un
solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más
isótopos estables.
Otros elementos tienen isótopos
naturales, pero inestables, como el
Uranio, cuyos isótopos están
constantemente en decaimiento, lo
que los hace radiactivos. Los
isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de
muestras naturales, como rocas y materia orgánica.
Radioisótopos
Los radioisótopos son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo
atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y
emiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a una más
estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse
con un contador Geiger o con una película fotográfica.
Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida
características. La energía puede ser liberada, principalmente, en
forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta (electrones o positrones)
o gamma (energía electromagnética).
UTILIDAD DE LOS ISOTOPOS
Varios isótopos radiactivos inestables y artificiales tienen usos en
medicina. Por ejemplo, un isótopo del tecnecio (99mTc) puede usarse
para identificar vasos sanguíneos bloqueados. Varios isótopos
radiactivos naturales se usan para determinar cronologías, por
ejemplo, arqueológicas.
Utilización de las propiedades químicas
 En el marcaje isotópico, se usan isótopos inusuales como
marcadores de reacciones químicas. Los isótopos añadidos
reaccionan químicamente igual que los que están presentes
Ever Moises Navarro Ramirez
ISÓTOPOS
en la reacción, pero después se pueden identificar por
espectrometría de masas o espectroscopia infrarroja. Si se
usan radioisótopos, se pueden detectar también gracias a las
radiaciones que emiten y la técnica se llama marcaje
radiactivo o marcaje radioisotópico.
 La datación radiactiva es una técnica similar, pero en la que
se compara la proporción de ciertos isótopos de una muestra,
con la proporción en que se encuentran en la naturaleza.
 La sustitución isotópica, se puede usar para determinar el
mecanismo de una reacción gracias al efecto cinético
isotópico.
Utilización de las propiedades nucleares
 Diferentes variedades de espectroscopia se basan en las
propiedades únicas de nucleidos específicos. Por ejemplo, la
espectroscopia por resonancia magnética nuclear (RMN),
permite estudiar sólo isótopos con un spin distinto de cero, y
los nucleidos más usados son 1H, 2H,13C y 31P.
 La espectroscopia Mössbauer también se basa en las
transiciones nucleares de nucleidos específicos, como el 57Fe.
 Los radionucleidos, también tienen aplicaciones importantes,
las centrales nucleares y armas nucleares requieren
cantidades elevadas de ciertos nucleidos. Los procesos de
separación isotópica o enriquecimiento isotópico representan
un desafío tecnológico importante.
MASA ATOMICA
El número de masa es además el indicativo de los distintos isótopos
de un elemento. Dado que el número de protones es idéntico para
todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva
implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo
del elemento se trata. El número másico se indica con un superíndice
situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por
ejemplo, el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El
2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son
hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.
2016
La masa atómica promedio de un elemento depende de cuantos
isótopos tiene.
Masa atómica promedio= (masa isótopo 1 * abundancia) + (masa
isotopo 2 * abundancia)
Simbolice otros isótopos
Elemento
Abundancia Z
Isótopos
químico
(%)
(p)
A
Neutrones
Litio
Li - 6
Li - 7
7.42
92.58
3
6
7
3
4
Potasio
K - 39
K - 40
K - 41
93.078
0..118
6.9102
19
39
40
41
20
21
22
Rubidio
Rb - 85 72.15
Rb - 87 27.85
37
85
87
48
50
Bario
Ba- 130
Ba- 132
Ba- 134
Ba- 135
Ba- 136
Ba- 137
Ba- 138
56
130
132
134
135
136
137
138
74
76
78
79
80
81
82
38
84
86
87
88
46
48
49
50
20
40
42
43
44
46
48
20
22
23
24
26
28
12
24
25
26
12
13
14
Sr - 84
Sr - 86
Estroncio
Sr - 87
Sr - 88
Calcio
Ca - 40
Ca - 42
Ca - 43
Ca - 44
Ca - 46
Ca - 48
0.101
0.097
2.42
6.59
7.81
11.32
71.662
0.56
9.86
7.02
82.56
96.9667
0.64
0.145
2.06
0.0033
0.185
Mg - 24 78.60
Magnesio Mg - 25 10.11
Mg - 26 11.29
Lantano
La- 139 99.911
La- 138 0.089
57
139 82
138 81
Tantalio
Ta- 180 0.0123
Ta- 181 99.9877
73
180 107
181 108
23
50
Vanadio
V - 50
0.24
27
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ISÓTOPOS
V - 51
99.76
51
28
Hierro
Fe - 54
Fe - 56
Fe - 57
Fe - 58
5.84
91.78
8.17
0.31
26
54
56
57
58
28
30
31
32
Iridio
Ir - 191 38.5
Ir - 193 61.5
77
191 114
193 116
Cobre
Cu - 63 69.1
Cu - 65 30.9
29
63
65
Plata
Ag- 107 51.35
Ag- 109 48.65
47
107 60
109 62
Cloro
Cl - 35 75.53
Cl - 37 24.47
17
35
37
18
20
Boro
B - 10
B - 11
5
10
11
5
6
18.66
81.34
34
36
2016