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UNIVERSIDAD DE LONDRES - PREPARATORIA
CLAVE DE INCORPORACIÒN UNAM 1244
Guía para examen extraordinario de: QUÍMICA IV - II
Plan: 96 Clave: 1622 Año: 6º área II Ciclo escolar: 07-08
Nombre del Profesor: I.B.Q. Oscar Guzmán Guzmán
1) Defina los siguientes conceptos: (a) Enlace covalente polar ; (b) Enlace
covalente no polar ; (c)Electronegatividad, y explique la manera en que
varía en un grupo y en un período en la tabla periódica.
2) Defina qué es el agua.
3) ¿Cuál es el tipo de enlace que presenta el agua?
4) ¿A qué se debe que el agua se considera un disolvente universal?
5) ¿Qué tipo de enlace presenta intermolecularmente el agua?
6) ¿Por qué se dice que el agua es un solvente dipolar?
7) Describe y dibuje la estructura de Clatrato del agua.
8) ¿Qué tipo de sustancias son solubles en agua?
9) Si solo son solubles los compuestos inorgánicos en agua, ¿Por qué
algunas substancias como el ácido acético (vinagre) y el etanol (alcohol
etílico) son solubles en el agua?
10) ¿Cómo se define una solución?
11) ¿Qué característica primordial presentan las soluciones?
12) ¿Qué es un soluto y qué características puede tener?
13) ¿Qué es un solvente y qué características debe tener?
14) ¿Qué es una solución valorada?
15) ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones valoradas?
16) Define qué es una solución Molar.
17) Define qué es una solución Normal.
18) Define qué es una solución Molal.
19) ¿Qué es un mol?
20) Resuelva los siguientes problemas:
1. Se requiere preparar 1350 ml de solución de Na2SO4 1.5 M. Calcula los gramos
necesarios si la sal tiene una pureza del 90%.
2. Se requieren preparar 400 ml de solución 2.5 M de KOH ¿Cuántos gramos de
este se necesitan si tiene una pureza del 77%?
3. Calcula cuantos gramos de Ca(OH)2 se requieren para preparar 2750 ml de
solución 4.1 M si tiene una pureza del 98%.
4. Calcula cuántos gramos de Na2CO3 se requieren para preparar 500 ml de
solución 1.94 M a partir de un soluto que tiene 20% de impurezas.
21)
22)
De acuerdo a Arrhenius ¿Cómo se define un ácido y una base?
¿Qué propiedades presentan los ácidos y las bases?
23) De acuerdo a Bronsted ¿Cómo se define un ácido y una base?
24) En base al número de protones ¿Cuántos tipos de diferentes de
ácidos existen?
25) ¿Por qué se dice que algunos iones son anfóteros? Mencione dos
ejemplos de cada uno.
26) ¿Qué es un par conjugado ácido – base?
27) Cuando una reacción presenta una doble fecha ¿Qué significa
físicamente?
28) Escriba la deducción matemática de la fórmula del pH y del pOH a
partir de la reacción de autoionización del agua.
29) ¿Qué es el kw? Y ¿Cuál es su valor?
30) ¿Qué investigador introduce el concepto de pH y a razón de qué?
31) ¿Cómo se define el pH? Y ¿Cómo se calcula?
32) ¿Cómo se define el pOH? Y ¿Cómo se calcula?
33) ¿Cómo se calcula [H3O+]?
34) ¿Cómo se calcula [OH-]?
35) ¿Qué es un ácido fuerte y una base fuerte?
36) ¿Cómo crece la acidez en los Hidruros y en los oxiácidos?
37) ¿Cuáles son las únicas bases fuertes?
38) Ordene en orden creciente de acidez los siguientes Hidruros: HF,
HBr, H2Se, HI, NH3, H2O, H2S, H2Te, PH3, CH4, AsH5, SbH5.
39) Ordene en orden creciente los siguientes oxiácidos: HNO3, H2SO4,
HClO, HNO2, HBrO3, H2SO3, H3BO3, H3PO4, HIO2, H2CO3, H3SbO5.
40) Prediga el sentido de la reacción en los siguientes casos:
CH3COO - + H2O
SO4 = + HF
CN - + HNO2
HCOOH + H2O
HCN + NH2 -
41)
CH3COOH + OH H2SO4 + F NO2 - + HCN
H3O + + HCOO CN - + NH3
Resuelve los siguientes problemas.
A.
Se desea encontrar el pH, pOH y [OH-] de las siguientes soluciones desconocidas:
a) [H3O+] = 3.8 x 10-5
b) [H3O+] = 14.81 x 10-8
c) [H3O+] = 13.25 x 10-10
B.
Encuentre el pH en los siguientes casos:
a) Anilina = 0.0086 M
b) Piridina = 0.0000856 M
c) HCN = 0.038 M
42) ¿Qué se entiende por neutralización?
43) ¿Cuál es la fórmula de neutralización?
44) ¿Cuál es el efecto del ión común?
45) ¿En qué tipo de soluciones se presenta dicho fenómeno?
46) ¿Qué establece el principio de Le Châtelier? ¿Qué se entiende por
tensión?
47) ¿Qué es una solución amortiguadora? ¿En qué principio se basa su
función?
48) En el cuerpo humano ¿Cuál es la principal solución buffer?
49) Grafique los siguientes procesos de neutralización en base a los
siguientes datos:
a) Se desea neutralizar 24 ml de ácido Nítrico (HNO3) cuya concentración es 0.75 mol/l. Dicho
proceso comprende la adición de las siguientes alícuotas de hidróxido de litio (LiOH) a una
concentración de 0.4 mol/l.
V(ml)
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 67
pH
b) Se desea neutralizar 30 ml de hidróxido de sodio cuya concentración es 0.13 M. Dicho
proceso comprende la adición de las siguientes alícuotas de ácido nítrico a una concentración
de 0.3 mol/l.
V(ml)
0 5 10 11 12 13 14 15 16 20 25 30
pH
c) Se desea neutralizar 25 ml de ácido Hipobromoso cuya concentración es 0.40 M. Dicho
proceso comprende la adición de las siguientes alícuotas de Hidróxido de Potasio a una
concentración de 0.25 mol/l.
V(ml)
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
pH
d) Se desea neutralizar 75 ml de cafeína cuya concentración es 0.22 M. Dicho proceso
comprende la adición de las siguientes alícuotas de ácido perclórico a una concentración de 0.1
mol/l.
V(ml)
0 5 35 50 95 140 165 185 200 220 230 250
pH
50) Diga qué estudia la Química Orgánica.
51) Diga qué es una hibridación.
52) Mencione los tres tipos de hibridaciones que sufre el carbono y
mencione sus características.
53) Mencione qué es un carbohidrato.
54) Diga como se clasifican.
55) Escriba la conformación de Fisher y de Haworth de la glucosa, la
galactosa, de la fructosa y de la ribulosa.
56) Escriba la configuración de Haworth de los siguientes sacáridos:
sacarosa, amilosa, amilopectina, lactosa, maltosa, celulosa, celobiosa.
57) Mencione qué es un aminoácido.
58) Diga como se clasifican los aminoácidos.
59) ¿Qué es una proteína y qué estructuras presentan? Mencione sus
características.
60) ¿Qué es una enzima y cuál es su función biológica?
61) ¿Qué es un sitio activo?
62) ¿Qué es un cofactor?¿Cuántos tipos de cofactores existen?
63) Escriba las ecuaciones de Mchaelis-Menten.
64) ¿Qué es una inhibición enzimática?
65) ¿Cuántos tipos de inhibición enzimática existen?
66) Esquematice cada una de las gráficas de la ecuación de MichaelisMenten para cada una de las inhibiciones.
67) ¿En donde se lleva a cabo la glicólisis?
68) Escriba en forma resumida la glicólisis indicando en las reacciones las
enzimas, reactivos y productos participantes.
69) Mencione cuáles reacciones de la glicólisis son reversibles y cuáles
no son reversibles. ¿A qué se debe este hecho?
70) Escriba brevemente el ciclo de los ácidos carboxílicos, indicando
reactivos, productos y enzimas participantes.
71) Explique brevemente la cadena transportadora de electrones (Cadena
respiratoria) y determine en qué sitios actúan como bloqueadores el
bióxido de carbono y el cianuro.
BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA.
1)
2)
3)
4)
Chang, R., Química. McGraw Hill, México, 1992.
Morrison, R. y Boyd, R., Química Orgánica, Iberoamericana, 1990.
Solomons, G., Fundamentos de Química Orgánica, Limusa, 1996.
Van Holda A., Mathews, Bioquímica, Pearson, España 2006
Tabla de constantes de ionización
HF
7.1 X 10-4
Base
Conjugada
Fluoruro
HNO2
4.5 X 10-4
Nitrito
Ácido Acetilsalicílico
C9H8O4
3.0 X 10-4
Ácido Fórmico
HCOOH
1.7 X 10-4
Ácido Ascórbico
C6H8O6
Ácido Benzoico
Nombre del Ácido
Ácido Fluorhídrico
Ácido Nitroso
Ácido Hidrazoico
Ácido Acético
Fórmula
Ka
Fórmula
Kb
F-
1.4 X 10-11
NO2-
2.2 X 10-11
Acetilsalicilato
C9H7O4-
3.3 X 10-11
Formiato
HCOO-
5.9 X 10-11
8.0 X 10
Ascorbato
C6H7O6-
1.3 X 10
C5H5COOH
6.5 X 10-5
Benzoato
C5H5COO-
1.5 X 10-10
HN3
1.9 X 10-5
Hidrazoato
N3-
5.2 X 10-10
CH3COOH
1.8 X 10-5
Acetato
CH3COO-
5.6 X 10-10
-5
-8
-10
-7
Ácido Hipocloroso
HClO
3.2 X 10
Hipoclorito
ClO-
3.1 X 10
Ácido Hipobromoso
HBrO
2.1 X 10-9
Hipobromito
BrO-
4.8 X 10-6
Ácido Cianhídrico
HCN
4.9 X 10-10
Cianuro
CN-
2.0 X 10-5
Nombre de la Base
Etilamina
Metilamina
Cafeína
Fórmula
C2H5NH2
Kb
-4
Fórmula
C2H5NH3+
CH3NH2
4.4 X 10-4
CH3NH3+
2.2 X 10-11
C8H10N4O2
4.1 X 10-4
C8H11N4O2+
2.4 X 10-11
5.6 X 10
Ka
1.8 X 10-11
Dietilamina
(CH3)2NH
7.4 X 10-4
(CH3)2NH2+
1.4 X 10-11
Amoniaco
NH3
1.8 X 10-5
NH4+
5.5 X 10-10
Hidracina
N2H4
9.8 X 10-7
N2H5+
1.0 X 10-8
Piridina
C5H5N
1.7 X 10-9
C5H6N+
5.8 X 10-6
Anilina
C6H5NH2
3.8 X 10-10
C6H5NH3+
Urea
N2H4CO
1.5 X 10-14
N2H5CO+
2.6 X 10-5
0.66