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Guía de Repaso – Ácidos y Bases
1. Clasificar los siguientes ácidos y bases según su fuerza: HCl, CH3COOH, NaOH
y NH3.
Resp. HCl es un ácido fuerte, CH3COOH es un ácido débil,
NaOH es una base fuerte, NH3 es una base débil.
2. Calcular el valor de Ka para el ácido acético, CH3COOH, en solución 0.1 M si la
concentración de H3O+ en el equilibrio es 1.34x10-3 M.
Resp. 1.81x10-5
3. Calcular la concentración del ion hidronio de una solución 0.2 M de ácido acético,
empleando la constante de equilibrio del problema anterior.
Resp. 1.9x10-3 M
4. Calcular la concentración del ion hidronio en NaOH 0.1 M.
Resp. 1x10-13 M
5. Calcular el pH de a) una solución de H3O+ 0.1 M y b) una solución de HCl 0.1 M.
Resp. a) 1 y b) 1
6. Calcular el pH de NaOH 0.1 M y de Ba(OH)2 0.1 M.
Resp. 13, 13.3
7. Ka para el ácido fórmico, HCOOH, es 1.8x10-4. Calcular la concentración del ion
hidronio en HCOOH 0.001 M.
Resp. 3.44x10-4 M
8. Calcular la concentración de los iones H3O+ y OH- de una disolución de HNO3 0.05
M.
Resp. 0.05 M, 2x10-13 M
9. El pH de una solución es de 3.301. ¿Cuál es la concentración de H3O+ de esta
solución?
Resp. 5x10-4 M
10. ¿Qué concentración de CH3COOH se requiere para obtener una concentración de ion
hidronio de 4.8x10-3 M? Ka = 1.8x10-5
Resp. 1.3 M
11. Calcular el pH de NH3 0.1 M. Kb = 1.8x10-5
Resp. 11.11
12. Una solución de un ácido débil HA 0.02 M está disociado el 0.6 %. Calcular el
valor de la constante de disociación para este ácido.
HA + H2O <===> H3O+ + AResp. 7.2x10-7
13. Calcular la [OH-], el pH y el porcentaje de disociación de una solución acuosa de
NH3 0.2 M.
Resp. 1.9x10-3 M, 11.28, 0.95%
14. Calcular la concentración de todas las especies presentes en H2SO4 0.1 M.
Resp. [HSO4-] = 0.09 M, [SO42-] = 0.01 M, [H3O+] = 0.11 M