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TIPOS DE SUSTANCIAS
SUSTANCIAS METÁLICAS
El enlace metálico es la atracción electrostática entre los cationes y la nube de
electrones.
Son todos los ELEMENTOS metálicos (Li, Na, Mg, Ca, etc).
A temperatura ambiente son sólidos ( excepto el Hg): redes de cationes metálicos
inmersos en una nube o mar de electrones (formada por los que cada átomo ha perdido
para conventirse en catión). Jamás llevarán subíndice porque no tendría significado.
Propiedades:
 Puntos de fusión y ebullición muy variables según la fortaleza del enlace metálico,
que depende del tamaño de los cationes y del número de electrones que cada átomo
ha perdido y con los que contribuye a la nube de electrones
 Nada frágiles, por el contrario, son muy fácilmente deformables (maleables y
dúctiles: pueden estirarse en láminas muy finas o en hilos sin romperse).
 Conducen bien la electricidad, incluso sólidos, debido a la movilidad de la nube de
electrones que rodea a los cationes.
SUSTANCIAS IÓNICAS
El enlace iónico es la unión que resulta de las fuerzas electrostáticas que se establecen
entre los iones de distinto signo: cationes y aniones)
Son COMPUESTOS. Por ejemplo:
- Binarios ( METAL + NO METAL). Si el no metal es oxígeno se llaman óxidos
iónicos. Si el no metal es hidrógeno reciben el nombre de hidruros iónicos. (Ej.:
Na2O,NaH, etc)
- Ternarios:
Hidróxidos metálicos (NaOH, Al(OH)2, etc)
Oxosales (Na2SO3, Na2SO4, etc)
Sales de amonio (NH4Cl, (NH4)2S, etc)
Redes de cationes y aniones unidos por atracción electrostática (enlace iónico). En los
compuestos iónicos más frecuentes:
Sus fórmulas son empíricas: representan la proporción de iones en la red.
Propiedades:
- Puntos de fusión y ebullición altos o muy altos, debido a la fortaleza del enlace
iónico. Por este motivo, estos compuestos son sólidos a temperatura ambiente.
- Duros (el rayarlos implica la ruptura de enlaces iónicos) pero frágiles ( un golpe
puede enfrentar iones del mismo signo y provocar la ruptura).
- No conducen la electricidad en estado sólido (los iones están en posiciones fijas
localizadas) pero sí fundidos o disueltos (si se disuelven en disolventes polares).
SUSTANCIAS ATÓMICAS
El único enlace que tienen es el covalente, que es la compartición de unos o más pares
de electrones.
Son:
- ELEMENTOS. Algunos no metales o semimetales: B, C, Si,….
- COMPUESTOS: SiO2 (cuarzo), SiC (carborundo), BN (borazón).
A temperatura ambiente son sólidos: redes de átomos unidos por enlaces covalentes.
Sus fórmulas son empíricas: representan la proporción de átomos en la red.
Propiedades:
-
Puntos de fusión y ebullición muy altos debido a la fortaleza del enlace
covalente.
Muy duros (el rayarlos implica ruptura de enlaces covalentes)
No conducen la electricidad (no hay cargas móviles: no hay iones y los electrones
están localizados en los enlaces covalentes).
En general, no se disuelven.
SUSTANCIAS MOLECULARES
Los átomos de dentro de las moléculas se unen mediante enlace covalente como
resultado de la compartición de uno o más pares de electrones. La unión entre las
moléculas como consecuencia de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen
entre ellas se denomina enlace intermolecular.
Son:
- ELEMENTOS. Como algunos no metales: F2, Cl2, Br2, I2, H2, O2, N2, P4, S8, S2 y los
gases nobles (monoatómicos).
- COMPUESTOS. Por ejemplo:

Binarios (NO METAL + NO METAL)

Ternarios: como los oxoácidos.
Todas estas fórmulas no son empíricas sino moleculares: cada subíndice no representa
la proporción de nada, sino el número exacto de átomos en cada molécula.
Estructura de Lewis de moléculas (pasos a seguir):
1. Se escriben los números de oxidación encima de cada átomo en la fórmula.
2. Se hacen las configuraciones electrónicas de cada átomo, utilizando el modelo
de cajas en la última caja o capa de valencia.
3. Si la mólecula es ABn, el número de oxidación del átomo central A coinide en
valor absoluto con el número de electrones que comparte. En este caso, puede
suceder:
a) Que el número de electrones que comparta coincida con el número de electrones
desapareados. Este es el caso más sencillo, simplemente compartirá dichos
electrones.
b) Que el número de electrones que comparta sea mayor que el número de electrones
que tiene desapareados. En este caso:
- Si existen orbitales vacíos disponibles dentro del mismo nivel o capa
promocionará electrones hasta conseguir tener tantos desapareados como los que
necesita para compartir y formar un enlace covalente con cada uno.
- Si no existen orbitales vacíos dentro del mismo nivel, hay que pensar en la
posibilidad de formar enlaces covalentes coordinados o dativos (el átomo central
solapará alguno o todos los orbitales llenos de que disponga con orbitales vacíos
de otros átomos). Sólo en este caso y si no tienen orbitales vacíos, los átomos
terminales promocionarán “hacia atrás” para conseguirlos.
Propiedades de las sustancias moleculares:
-
Puntos de fusión y ebullición relativamente bajos o muy bajos dependiendo de
las fuerzas intermoleculares.
A temperatura ambiente son sólidos, líquidos o gaseosos, dependiendo de la
intensidad de las fuerzas de atracción entre las moléculas (no importa la fortaleza
del enlace covalente entre los átomos dentro de las moléculas).
-
Si las moléculas son polares se disuelven en disolventes polares (H2O, NH3,…).
Si las moléculas son apolares se disuelven en disolventes apolares (CCl4).
“SIMILAR DISUELVE A SIMILAR”.
-
No conducen la electricidad ni sólidos, ni fundidos, ni disueltos (a no ser que el
proceso de disolución vaya acompañado de una reacción química donde se
rompan las moléculas y se generen iones como en los ácidos y en las bases).