Download Partículas fundamentales 2° Medio

Colegio de los SSCC
Valparaíso- Viña del Mar
Unidad 1
2ºMedio
Actividad 2
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
26/6/07
ACTIVIDAD 2: 2 alumnos
“A partir del modelo nuclear o planetario de Rutherford y de los conceptos de Z,A
y N, resolver actividad aplicando el conocimiento adquirido”
Área de Interacción: Aprender a Aprender
Nombres:
___________________________________
___________________________________
1.- Toma tu tabla periódica y calcula el número de neutrones que tiene cada uno de
los siguientes elementos:
Litio, argón, potasio, cloro, aluminio, cobre.
2.- Completa el siguiente cuadro
nombre
Hidrógeno
Helio
Litio
Berilio
Boro
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
potasio
azufre
fluor
Catión
Na+1
Anión S-2
símbolo
Z
A
p+
n°
e-
2.- Diagramas atómicos: debes considerar número de protones, neutrones y electrones
a.-. Escribe los diagramas atómicos para el átomo neutro y para el catión +1 de los
siguientes elementos
Li
K
b.- Escribe los diagramas atómicos para el átomo neutro y el catión +2 de los siguientes
elementos:
Ca
Mg
c.- Escribe los diagramas atómicos para el átomo neutro y los aniones –2 de los
siguientes elementos:
O
S
d.- Escribe los diagramas atómicos del átomo neutro y los aniones –1 de los siguientes
elementos:
Cl
I
3.- Describe el modelo de Rutherford, su experiencia con la lámina de oro y explica las
razones que llevaron a este científico a refutar el modelo anterior
4.- Relaciona nombres y conceptos.
a.- Demócrito
b.- mecánica cuántica
c.- Thomson
d.- Bohr
e.- Rutherford
f.- nivel de energía
g.- átomo excitado
Conceptos:
_____ Un átomo consiste en una esfera de carga positiva, donde están incrustados los
electrones en igual cantidad
_____ No puede explicar la estabilidad del átomo y su modelo es refutado
_____ Cuando el electrón salta a nivel superior
_____ El año 400 antes de Cristo ya hablaba de la división de la materia
_____ Postula un modelo con órbitas fijas sólo para el átomo de hidrógeno, donde el e_
se mantiene girando
II.- MARCA LA ALTERNATIVA CORRECTA:
1.-En el modelo atómico de Bohr y actual la letra n indica:
a.- el nivel en que están ubicados los electrones
b.- la cantidad de protones que posee el núcleo
c.- la cantidad de electrones que posee un átomo
d.- ninguna es correcta
2.- El modelo atómico de Bohr no es aceptado en la actualidad ya que
a.- es válido solamente para el átomo de hidrógeno y dice que los electrones giran en
órbitas fijas
b.- no puede explicar como se mantiene el electrón alrededor del núcleo sin caer en el
c.- no explica la presencia de los neutrones
d.- dice que los electrones y los protones están juntos en una esfera
3.- El número másico A de un elemento, representa la cantidad de :
a.- protones
b.- neutrones
c.- protones + electrones
d.- protones + neutrones
4.- Z representa:
a) número de electrones
b) número de neutrones
c) número de electrones
d) masa del átomo
e) ninguna de las anteriores
5.- Los isótopo son :
a) átomos con igual masa pero diferente cantidad de protones
b) átomos con igual cantidad de protones pero diferente cantidad de neutrones
c) átomos con igual cantidad de protones pero diferente cantidad de electrones
d) átomos diferentes en todo
e) ninguna alternativa es correcta
6.- El espectro electromagnético es:
a) La radiaciones emitidas por el átomo de Hidrógeno cuando es excitado
b) Toda la gama de radiaciones que se generan en la naturaleza
c) La gama visible del espectro desde 400nm a 700nm ( espectro visible)
d) arco iris
e) ninguna alternativa es correcta
7.- El modelo actual es :
a.- modelo de Rutherford
b.- modelo de Thomson
c.- modelo de Bohr
d.- modelo mecánico cuántico
III Verdadero y falso, justifica las falsas o no tendrás puntaje: (6 puntos)
1.- _____ El átomo de hierro Fe Z=26 A=57 contiene 57 protones, 26 neutrones y 57
electrones
2.- _____ Si un átomo neutro tiene 15 electrones y 16 neutrones, su Z=31
3.- _____ El electrón tiene masa despreciable
4.- _____ Bohr describe al electrón girando en órbitas fijas, dónde este no pierde ni
gana energía
5.- ____ Según Bohr un electrón puede saltar a nivel superior de energía cuando se le
entrega energía externa
IV.- En las siguientes afirmaciones están señaladas las características de los modelos
atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, clasifícalos (con una letra T,R oB ) según
corresponda (4 puntos)
1.- _____ En cada órbita el electrón tiene una energía constante, mientras el electrón se
ubica en una órbita no pierde ni gana energía
2.- _____ El átomo es una esfera sólida de materia cargada positivamente, en la que se
insertan los electrones, de manera que la carga total es nula
3.- _____ Los electrones se mueven alrededor del núcleo, tal como los planetas lo hacen
alrededor del sol
4.- _____La emisión de energía ocurre cuando el electrón salta de una órbita de mayor
nivel energético a otra de menor nivel.