Download Tarea nombre de los grupos de la tabla periódica

Nombre
G
Reacción Química
Características Más Nobles
GR
UP
O
I
A
Metales alcalinos
del árabe alqali ) son los seis
elementos situados en el grupo 1A
de la tabla periódica1 (excepto
el hidrógeno que es un gas). El
grupo
incluye litio(Li), sodio (Na), potasio (
K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (
Fr). Cada uno tiene solo
un electrón en su nivel energético
más externo
reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras
substancias químicas, y nunca se les encuentra
como elementos libres (no combinados) en la
naturaleza.
Los compuestos típicos de los metales alcalinos son
solubles en agua y están presentes en el agua de
mar y en depósitos salinos. Como estos metales
reaccionan rápidamente con el oxígeno
Sus propiedades más notables son.
Tienen una enorme tendencia a perder un electrón
(oxidarse)
cuando se combinan químicamente.
Por ello, existen generalmente como iones uní positivos
· Desarrollan una fuerte reacción con el agua,
formando hidróxidos
· Son ligeros y maleables, pueden cortarse con un
cuchillo.
· Sus sales son casi siempre solubles en agua y
conducen la corriente eléctrica.
II
A
Metales alcalinotérreos
son un grupo de elementos que se
encuentran situados en el grupo 2A
de la tabla periódica y son los
siguientes: berilio (Be), magnesio (M
g),calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (
Ba) y radio (Ra). Este último no
siempre se considera, pues tiene un
tiempo de vida media corta.
El nombre «alcalinotérreos»
proviene del nombre que recibían
sus óxidos, «tierras», que tienen
propiedades básicas (alcalinas).
Poseen una electronegatividad ≤
1,57 según la escala de Pauling.
Reacción Quimica
Características Más Nobles

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
Reaccionan con facilidad
con halógenos para formar sales iónicas.
Y así probar lo que queremos hacer
M + X2 —> MX2

La solubilidad de sus compuestos es bastante

menor que sus correspondientes alcalinos.

Todos tienen sólo dos electrones en su nivel
energético

más externo, con tendencia a perderlos, por su lado

con lo que forman un ion positivo.

Todos tienen como valencia +2
está formado por los siguientes elementos:
G
El Boro es un metaloide con alto punto
Boro:
[He] 2s2p1
R
de fusión y pocas propiedades metálicas.
Aluminio: [Ne] 3s2p1
Uo
El resto sin embargo va adquiriendo
Galio: [Ar] 4s2p1
Po
más propiedades metálicas a medida
Oo
Indio: [Kr] 5s2p1
IIIo
Talio: [Xe] 6s2p1
que se desciende en la tabla periódica y
A
con puntos de fusión más bajos.
Poseen los estados de oxidación +3
ya que tienen tendencia a perder 3 electrones
para quedarse con la última capa completa adquiriendo
la configuración de gas noble
Los potenciales redox son negativos, es decir,
son elementos reductores a excepción del Talio que es oxidante.
No hay regularidad en el punto de fusión,
En este grupo empiezan los elementos
aunque sí se puede decir que el Boro
que tienen tendencia a formas alotrópicas, es decir,
es el que tiene el punto de fusión y el de ebullición más
de distinta ordenación.
altos (2030 y 2930ºC respectivamente
Ninguno de estos elementos se presenta como tal
en la naturaleza.
Grupo
IV A
Familia del carbono
Reacción química

Todos son polivalentes.

El Carbono es no metal.

El Silicio y
El carbono es un elemento químico
de número atómico 6 y símbolo C.
Es sólido a temperatura ambiente.
Dependiendo de las condiciones de
formación, puede encontrarse en la
naturaleza en distintas formas
alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma de grafito o
diamante. Es el pilar básico de la
química orgánica; se conocen cerca
de 10 millones de compuestos de
el Germanio son metaloides

El Estaño y Plomo son metálicos.

El Estaño es un metal flexible, sin
brillo y de color plateado.
Características Más Nobles
Se utiliza para diversas aplicaciones industriales, son
valiosos para la joyería, es usado como cortador de
materiales, es usado en la pantografia
La gran mayoría del grafito extraído se utiliza para
lápices, pero su función principal, sin embargo, es la de
lubricante. El grafito también tiene muchos usos
eléctricos.

El Plomo es un metal pesado, se
carbono, y forma parte de todos los
seres vivos conocidos.
utiliza para elaborar flechas,
protegerse de la radiación o proyectil,
etc.
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (no
magnético)
Grupo
Familia del nitrógeno
VA
El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos
del grupo 15 de la tabla periódica, que
son: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb),bismuto (Bi)
y el elemento sintético ununpentio (Uup), cuyo descubrimiento ya fue
confirmado. Estos elementos también reciben el nombre de
pnicógenos1 o nitrogenoideos.
Reacción química
A alta temperatura son muy
reactivos y suelen formarse
enlaces covalentes entre el N y
el P y enlaces iónicos
entre Sb y Bi y otros elementos. El
nitrógeno reacciona con O2 y H2 a
altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con
halógenos,
formando bismita y bismutina entre
Características
Más Nobles
se han
caracterizado
compuestos en
que el kriptón
forma un enlace
único
con nitrógeno y
oxígeno,41 pero
solo son estables
por debajo de
−60 °C y −90 °C,
respectivamente
se han
caracterizado
compuestos en
que el kriptón
forma un enlace
único.
otros compuestos.
VI
A
Calcógenos
Reacción química
Características mas nobles
El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de
algunos de sus elementos de formar compuestos con
carácter ácido o básic
. Boroideo
La reactividad de estos elementos
varía desde el oxígeno no metálico y
muy electronegativo, hasta el polonio
metálico. El oxígeno presenta unas
propiedades muy distintas de los
otros elementos del grupo, pues su
diferente reactividad nace del
pequeño tamaño del oxígeno, que le
hace muy oxidante y, por tanto, muy
reactivo.
Aunque todos ellos tienen
seis electrones de valencia
(última capa s2p4),1 sus
propiedades varían de no
metálicas a metálicas en cierto
grado, conforme aumenta

Carbonoideo

Gases nobles

Halógeno
El oxígeno y el azufre se

Nitrogenoideo
utilizan abiertamente en la

Vidrio de anfígeno
industria y el telurio y el selenio
su número atómico.
en la fabricación
de semiconductores.
VII
A
Halógenos
os halógenos (del griego, formador de sales) son
los elementos químicos que forman el grupo 17 (XVII A,
utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla
periódica: flúor(F), cloro(Cl), bromo(Br), yodo(I), astato(At)
y ununseptio(Uus
Reacción química
Características más nobles
En estado natural se encuentran
La hormona tiroidea contiene
como moléculas diatónicas
átomos de yodo. Los cloruros
químicamente ac. Para llenar por
tienen un papel importante en
completo su último nivel energético
el funcionamiento del cerebro
(s2p5)
necesitan un electrón más, por
mediante la acción del
lo que tienen tendencia a formar
neurotransmisor inhibidor de
un ion mononegativo, X-. Este ion se
la transmisión GABA(ácido
denomina haluro; las sales que lo
gamma-amino butírico)...
contienen se conocen como haluros.
Poseen una electronegatividad ≥ 2,5
Algunos compuestos presentan
propiedades similares a las de
según la escala de Pauling,
los halógenos, por lo que
presentando el flúor la mayor
reciben el nombre
electronegatividad, y disminuyendo
de pseudohalógenos. Puede
ésta al bajar en el grupo. Son
existir el pseudohalogenuro,
elementos oxidantes (disminuyendo
pero no el pseudohalógeno
esta característica al bajar en el
correspondiente.
grupo), y el flúor es capaz de llevar a
la mayor parte de los elementos al
mayor estado de oxidación. Muchos
compuestos orgánicos sintéticos, y
algunos naturales,y que contienen
halógenos; a estos compuestos se
les llama compuestos halogenado
Los fenicios y los griegos de la
antigüedad utilizaron la sal común
para la conservación de alimentos,
especialmente en la salazón del
pescado.
VIII
A
Gases nobles
Reacción química
Características más nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con
propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones
normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y
presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el
grupo 18 (VIIIA) 1 de la tabla periódica (anteriormente
llamado grupo 0). Los siete gases
son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe),
el radiactivo radón (Rn) y ununoctio (Uuo).
El neón, argón, kriptón y xenón se
Las propiedades de los
obtienen del aire usando los
gases nobles pueden ser
métodos de licuefacción y destilación
explicadas por las teorías
fraccionada. El helio es típicamente
modernas de la estructura
separado del gas natural y el radón
atómica: a su capa
se aísla normalmente a partir
electrónica deelectrones
del decaimiento radioactivo de
valentes se la
compuestos disueltos del radio.
considera completa,
dándoles poca tendencia a
participar en reacciones
químicas, por lo que solo
unos pocoscompuestos de
gases nobles han sido
preparados hasta 2008. El
xenón reacciona de manera
espontánea con
el flúor (debido a la alta
electronegatividad de éste),
y a partir de los
compuestos resultantes se
han alcanzado otros.
También se han aislado
algunos compuestos con
kriptón. Los puntos de
fusión y de ebullición de
cada gas noble están muy
próximos, difiriendo en
menos de 10° C;
consecuentemente, solo
son líquidos en un rango
muy pequeño de
temperaturas.
El neón, argón, kriptón y
xenón se obtienen del aire
usando los métodos
de licuefacción y destilación
fraccionada. El helio es
típicamente separado
del gas natural y el radón
se aísla normalmente a
partir del decaimiento
radioactivo de compuestos
disueltos del radio. Los
gases nobles tienen
muchas aplicaciones
importantes en industrias
como iluminación,
soldadura y exploración
espacial. La combinación
helio-oxígeno-nitrógeno
(trimix) se emplea para
respirar en inmersiones de
profundidad para evitar que
los buzos sufran el efecto
narcótico del nitrógeno.
Después de verse los
riesgos causados por la
inflamabilidad
del hidrógeno, éste fue
reemplazado por helio en
los dirigibles y globos
aerostáticos.