Download Física y Química 2 - Colegio Parroquial San Carlos Borromeo

Instituto Parroquial San Carlos Borromeo
DIPREGEP 4754
América 735 – Haedo ☎4659-3644
dirección.secundaria@sancarlosborromeo.edu.ar
PROGRAMA ANUAL 2017
Área / Materia: Físico-Química
Curso:2ºA -2ºB
Docente: Loelia Spoto
Carga Horaria: 2 Módulos por curso
Contenidos:
Contenidos por unidad didáctica
Diagnóstico: Ciencia. Disciplinas científicas. Objeto de estudio de la física y la química. Subdisciplinas.
Imagen del científico. Trabajo científico y estrategias de investigación. Metodología científica
Unidad 1: La naturaleza corpuscular de la materia
Concepto de materia, cuerpo, material y sustancia. La materia y sus propiedades intensivas y extensivas.
Estados de la materia: sólido, líquido, gaseoso y plasma. Modelo cinético-molecular .Cambios de estado
progresivo y regresivo: Fusión, solidificación, sublimación, volatilización, licuación, vaporización
(ebullición y evaporación). Punto de fusión y de ebullición.
El estado gaseoso y las variables que lo afectan: volumen, presión, temperatura y masa. Escalas de
temperatura. Las leyes experimentales sobre el estado gaseoso: Boyle-Mariotte, Charles y Gay- Lussac.
Ecuación general de los gases ideales
Unidad 2: Mezclas y soluciones
Sistema material. Sustancias simples y compuestas. Sistema homogéneo y heterogéneo. Concepto de
Fases y componentes. Solución, soluto y solvente. Tipos de soluciones. La disolución. Solubilidad.
Factores que afectan la solubilidad. Curvas de solubilidad. La concentración de las soluciones.
Expresiones físicas corrientes (%m/m, %m/v, %v/v).
Clasificación de las soluciones en función de la concentración y la temperatura: saturadas, no saturadas,
sobresaturadas.
Métodos de separación de sistemas homogéneos (destilación simple y fraccionada, cristalización y
cromatografía).Métodos de separación de sistemas heterogéneos.
Diferencia entre cambios físicos y químicos. Fenómenos reversibles e irreversibles. Concepto de
reacción química y ecuación química.
Unidad 3:
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El carácter eléctrico de la materia
Evolución de los modelos atómicos. Modelo atómico actual. Los componentes universales del átomo:
electrones, protones y neutrones. Ubicación espacial: núcleo y nube electrónica. Historia de la tabla
periódica. Características de la tabla periódica actual. Noción de elemento químico como clase de
átomo. Símbolos químicos. Grupos y períodos. Metales, no metales, metaloides, gases nobles.

Los materiales frente a la electricidad
Los fenómenos eléctricos. La naturaleza de la electricidad.. Conservación de la carga. Materiales
conductores y aislantes de la electricidad. Fuerzas eléctricas y campo eléctrico. Electrización por
frotamiento, inducción o contacto.Tormentas eléctricas. El pararrayos.
Corriente eléctrica. Circuitos eléctricos en serie y paralelo. Elementos característicos. Representación
de circuitos .La ley de Ohm. Corriente continua y alterna. Potencia eléctrica. Efecto Joule. Cortocircuitos.
Consumo domiciliario. La electricidad en el hogar. Nociones de seguridad eléctrica
Unidad 4: Magnetismo y materia
El magnetismo en la historia. Fuerza magnética. Clasificación de los imanes. Los materiales frente al
magnetismo. Dominios magnéticos. Magnetización y temperatura. Polos magnéticos. La inducción
magnética y magnetismo remanente. El campo magnético y los espectros magnéticos.
Electromagnetismo. La corriente eléctrica y el campo magnético.
El magnetismo en la vida cotidiana: El campo magnético terrestre. La brújula, la declinación magnética y
la inclinación magnética. Los electroimanes. Aplicaciones del magnetismo.
Unidad 5: Fuerzas y campos
Concepto de fuerza. Medición de las fuerzas. Representación de fuerzas. Interacciones. Fuerza de
fricción. Sistema de fuerzas. Las interacciones. La gravedad y el movimiento de los astros. La presión en
los fluidos
Bibliografía del alumno:
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Deprati, Ana M.; Díaz, Fabián y otros. Física y Química 2. ES.2º año. Santillana en línea. Buenos Aires
2015 (OBLIGATORIA del ALUMNO)
o La profesora utilizará como material complementario:
Ferrari, Alejandro; Franco, Ricardo y otros. Física y Química.2º ESB. Ed. Santillana.
Deprati, Ana M.; Díaz, Fabián y otros. Física y Química 2. ES.2º año. Saberes Clave Santillana. Buenos
Aires 2011
Bosack Alejandro; Burgos, Analía; Collado, Carmen y otros. Física y Química. Serie conecta2.0.Editorial Sm.2012
Novik de Wolf,Esther; Martino, Luis ; Bohorquez,Yamile.Físicoquímica.2 ESB. Ed.Estrada.2009
Bosak, Alejandro y Cousau M. Marcela. Ciencias Naturales. 2ºESB. Ed. Puerto de Palos.
Aristegui, Rosana; Barderi, Gabriela y otros. Ciencias Naturales 8º EGB. Ed. Santillana
Montero, Ariel; Serafin, Gabriel y otros. Ciencias Naturales 8º EGB. Ed. Longseller
Pautas a cumplimentar para presentarse ante Comisión Evaluadora de esta materia.
* Permiso de examen y DNI.
* Carpeta completa y visada por el docente, con anterioridad al examen.
* Puntualidad en el horario de la mesa de examen; tolerancia 15 minutos.
*Traer todo el material necesario para poder desarrollar el examen (hojas, lapiceras, corrector,
regla).
* Al momento del examen el alumno deberá tener todo guardado en su mochila, inclusive el
celular, sin excepción.
Criterios de evaluación:
* El resultado de la calificación trimestral será el promedio de evaluaciones, trabajos prácticos y
actividades complementarias que el docente considere necesarias.
* Para aprobar el examen el 70% del mismo deberá estar bien resuelto. Si en algún caso estuviera
en un 60% bien resuelto; el alumno podrá pasar a una segunda instancia la cual podrá ser resuelta
en forma escrita u oral, y deberá estar bien resuelta para aprobar dicho examen, caso contrario no
aprobará el mismo.
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Firma del docente.
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Firma del padre, madre o tutor.
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Firma de alumno.