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Vocabulario del tercer bimestre.
1. Ácido carboxílico: Compuesto que contiene el grupo carboxilo, -COOH.
2. Acetal: Compuesto que contiene un átomo de carbono unido a dos grupos – OR,
un – R, y un –H. En los enlaces de los disacáridos hay una función acetal.
3. Ácido graso: acido carboxílico que tiene un apéndice de hidrocarburo largo (por
lo común con 10 a 20 átomos de carbono).
4. Alcanos: compuestos de hidrógeno y carbono con enlaces sencillos; los
hidrocarburos saturados.
5. Alcohol: Compuesto orgánico que contiene un grupo hidroxilo, -OH. Como
sustituyente que remplaza a un átomo de hidrogeno de un hidrocarburo.
6. Alcohol primario: alcohol cuyo grupo – OH esta unido a un carbono primario.
7. Carbono primario: Un carbono unido a un solo grupo alquilo o arilo y a un átomo
de hidrogeno.
8. Alcohol secundario: alcohol con su grupo-OH unido a un carbono secundario.
9. Carbono secundario: un carbono unido a dos grupos alquilo o arilo y a un átomo
de hidrogeno.
10. Alcohol terciario: alcohol cuyo grupo-OH esta unido a un carbono terciario.
11. Carbono terciario: un carbono unido a tres grupos alquilo o arilo.
12. Alcoholes polihidroxilados: alcoholes que contienen más de un grupo – OH.
13. Aldehído: compuesto orgánico que contiene un grupo de carbonilo unido a un
hidrogeno (por un lado) y también a un hidrogeno o a un grupo alquilo o arilo.
14. Alifático: referentes a los compuestos hidrocarbonados que no tienen anillos
bencénicos.
15. Alquenos: compuestos hidrocarbonados uno o más dobles enlaces.
16. Alquinos: compuestos hidrocarbonados que contienen uno o más triples
enlaces.
17. Amida: compuesto orgánico con un grupo funcional que contiene un átomo de
carbono con un doble enlace hacia un átomo de oxigeno y un enlace sencillo
hacia un átomo de nitrógeno.
18. Amina: compuesto orgánico derivado del amoniaco al sustituir uno, dos o tres
hidrógenos de NH3 por el mismo número de grupos alquilo o arilo.
19. Aminoácido: Sustancia que contiene un grupo amino, -NH2, y un grupo carboxilo
, - COOH. Ambos grupos están unidos al mismo carbono en los aminoácidos, que
son bloques de construcción de las proteínas.
20. Amoniaco acuoso: Una solución de amoniaco, NH 3. Es una base débil.
21. Benceno: compuesto hidrocarbonado de formula C6H6, con todos los seis
carbonos unidos unos con otros en un anillo, y con cada carbono unido también
a un átomo de Compuesto organico no saturado:hidrógeno.
22. Catalizador: Sustancia que acelera una reacción química sin sufrir ella misma un
cambio químico.
23. Cátodo: El electrodo de cualquier celda electroquímica donde tiene lugar la
reducción (ganancia de electrones).
24. Cetona: Compuesto orgánico que contiene un grupo carbonilo unido a dos
grupos alquilo o arilo. Su formula general es:
25. Compuesto aromático: Cualquier compuesto hidrocarbonado que contiene un
anillo bencénico.
26. Compuesto iónico: sustancia química formada por iones positivos y negativos.
27. Compuesto orgánico no saturado: cualquier compuesto organico que contiene
dobles o triples enlaces carbono-carbono; la adicion de H2 produce un
compuesto saturado.
28. Configuración cis: El isómero geométrico en el que dos grupos de referencia
están situados en el mismo lado de un doble enlace u ordenamiento anular.
'La primera molécula' es cis y tenemos un momento dipolar neto, pero la
segunda trans, pese a tener dos enlaces ligeramente polarizados el momento
dipolar neto es nulo al anularse ambos momentos dipolares.
29. Hidrohalogenación: se refiere a la reacción con haluros de hidrógeno formando
alcanos halogenados del modo CH3CH2=CH2 + HX → CH3CHXCH3. Por ejemplo,
halogenación con el ácido HBr:
30. Hidrogenación: se refiere a la hidrogenación catalítica (usando Pt, Pd, o Ni)
formando alcanos del modo CH2=CH2 + H2 → CH3CH3
31. Halogenación: se refiere a la reacción con halógenos (representados por la X) del
modo CH2=CH2 + X2 → XCH2CH2X. Por ejemplo, halogenación con bromo:
32. Diol: alcohol que tiene dos grupos hidroxilo, - OH.
33. Química Orgánica o Química del carbono :es la rama de la química que estudia
una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces
covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como
compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos
como los "padres" de la química orgánica.
34. grupos funcionales: son estructuras submoleculares, caracterizadas por una
conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad a la
molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de
hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas.
35. grupos alifáticos: o de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente
por R (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados del
benceno, son representados por Ar (radicales arílicos).
36. Doble enlace: Enlace covalente donde dos átomos comparten dos pares de
electrones.
37. Enlace peptidico: enlace de amida que une aminoácidos en cadenas para
construir poli péptidos y proteínas.
38. Enlace sencillo: enlace covalente en el que dos o mas atomos comparten un solo
par de electrones.
39. Enlaces quimicos: Fuerzas de atracción que mantienen juntos a los atomos o
iones en un compuesto químico.
40. Etanol: CH3CH2OH; su nombre común es alcohol etílico.
41. Fenoles: compuestos organicos que tienen un grupo hidroxillo, -OH, unido en forma
covalente a un anillo bencénico. Lo0s fenoles tienen la formula general Ar-OH.
42. grupos funcionales : son estructuras submoleculares, caracterizadas por una
conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad a la molécula
que los contiene.
43. grupo hidroxilo :(también llamado oxhidrilo) -OH es un grupo funcional compuesto de
1 átomo de oxígeno y 1 de hidrógeno, característico de los alcoholes.
44. Formas alfa y beta: (de los acetales y hemicetales) Las dos posiciones relativas del grupo
–OH de un hemiacetal o un de un grupo –OR de un acetal.
45. Forma estructural: formula química que muestra cuales átomos están unidos entre sí ,
por medio de una sola línea de en lace para enlaces sencillos entre átomos, líneas
dobles para dobles enlaces y tres líneas paralelas para triples enlaces.
Ion hidroxilo
46. Formula estructural condesada: Representación simplificada de una formula estructural
que muestra los átomos de hidrogeno agrupados junto al átomo de carbono al que
están unidos; es decir, se omiten los enlaces sencillos hacia átomos de hidrogeno.
47. Formula molecular: formula química que indica el número real de átomos de cada clase
presentes en una molécula de la sustancia.
48. Formula química: Formula simbólica de representar la composición de una sustancia
empleando símbolos de los elementos y subíndices para representar el numero
apropiado de átomos de cada clase.
49. grupo alcoxi: es un grupo alquilo unido a un átomo de oxígeno, es decir, RO-. En donde
R es el grupo alquilo.
50. grupo acilo: es un grupo derivado de un oxoácido, normalmente un ácido carboxílico,
por eliminación de al menos un grupo hidroxilo. Los derivados de un ácido carboxílico
tienen como fórmula general R-CO-.
51. Grupo alquilo: grupo hidrocarbonado (se representa como –R) que se forma quitando
un atomo de hidrogeno a un alcano.
52. Gupo amino: El grupo –NH2.
53. Grupo arilo: grupo que contiene un anillo bencénico ( se representa como -Ar) y que
forma parte de una molecula organica grande.
54. grupo carbonilo: es un grupo funcional que consiste en un átomo de carbono con un
doble enlace a un átomo de oxígeno. La palabra carbonilo puede referirse también al
monóxido de carbono como ligando en un complejo inorgánico u organometálico (e.g.
níquel carbonilo); en este caso, el carbono tiene un doble enlace con el oxígeno.
55. ácidos carboxílicos : constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque
poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se
produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo
(C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.
56. Grupo fenilo: El radical arilo C6H5 -, que se forma al quitar un átomo de hidrogeno a un
anillo de benceno.
57. Halogenuro de alquilo: Compuesto formado sustituyendo un átomo de hidrogeno por
un átomo de halógeno en un alcano.
58. Hemiacetal: Grupo funcional caracterizado por un átomo de carbono unido a cuatro
grupos distintos (-OH, -OR,--R, -R y –H); esta presente en ciertos azucares sencillos
llamados aldosas.
59. Hidrato: Compuesto cristalino que contiene un numero definido de moléculas de agua
en cada unidad de formula.
60. Hidrocarburos: Compuestos organicos formados por carbono e hidrogeno.
61. radicales: son fragmentos de cadenas de carbonos que cuelgan de la cadena
principal. Su nomenclatura se hace con la raíz correspondiente (en el caso de un
carbono met-, dos carbonos et-...) y el sufijo -il. Además, se indica con un
número, colocado delante, la posición que ocupan.
62. hidrocarburos alifáticos: son compuestos orgánicos constituidos por carbono e
hidrógeno, en los cuales los átomos de carbono forman cadenas abiertas. Los
hidrocarburos alifáticos de cadena abierta se clasifican en alcanos, alcenos o
alquenos y alcinos o alquinos.
Diagrama de un Hidrocarburo alifático.
63. cicloalcanos o alcanos cíclicos: son hidrocarburos saturados, cuyo esqueleto es
formado únicamente por átomos de carbono unidos entre ellos con enlaces
simples en forma de anillo. Su fórmula genérica es CnH2n.
64. ciclopropano: Se genera por la Reacción de Wurtz intramolecular a partir de 1,3dibromopropano con sodio o zinc. Se trata de una sustancia muy inestable y
reactiva debido a la elevada tensión del anillo.
65. Reacción de Wurtz, llamada así por su diseñador Charles-Adolphe Wurtz, es una
reacción de combinación adición de un alquil halogenado con sodio para formar
un nuevo enlace carbono-carbono:
2RX + 2Na → R-R + 2Na+Xdonde la R es un radical libre y X el halógeno.
66. Cicloalcanos de ciclo grande: Los cicloalcanos de tamaño mayor se generan a
menudo a partir de las sales de torio de los ácidos dicarboxílicos correspondientes
HOOC-(CH2)n-COOH. El torio fuerza los dos extremos del ácido a unirse y luego
calentando se produce bajo decarboxilación el cierre del anillo. La ciclocetona así
generada puede ser reducida al correspondiente cicloalcano.
67. Homologos: serie de compuestos donde cada uno difiere del siguiente de la serie en
alguna unidad constante.
68. isopropilo: El grupo alquilo CH3CHCH3 derivado del propano al quitar un hidrogeno de
su carbono medio, donde se une un grupo sustituyente.
69. Ciclopentano : Está formado por cinco átomos de carbono.Los ángulos de enlace se
desvian desde los 109,5º a los 108º.
70. compuestos heterocíclicos: son compuestos químicos orgánicos cíclicos en los que hay
al menos un átomo distinto de carbono formando parte de la estructura cíclica
saturada (sin dobles enlaces) o insaturada (con dobles enlaces).
71. metano: compuesto cuya formula es CH4. Es un gas a temperatura ambiente y es el
componente principal del gas natural.
72. metanol: CH3CH; su nombre común es alcohol metílico.
73. metilo: El grupo alquilo CH3-, que se forma al quitar un átomo de hidrogeno al metano.
74. polímeros: Moléculas gigantes construidas por unión de muchas moléculas pequeñas.
75. puentes de hidrogeno: la atracción intensa entre moléculas que tienen átomos de hidrogeno
unidos de manera covalente a átomos de flúor, oxigeno o nitrógeno.
78.compuesto organometálico: es un compuesto en el que los átomos de carbono forman
enlaces covalentes, es decir, comparten electrones, con un átomo metálico. Los compuestos
basados en cadenas y anillos de átomos de carbono se llaman orgánicos, y éste es el fundamento
del nombre organometálicos.
79. Reacciones de sustitución. Un átomo o grupo de átomos de una molécula son reemplazados por
un átomo o grupo de átomos de otra molécula. Ejemplo:
CH3OH + HBr ----> CH3 - Br + H2O+
80. Reacciones de eliminación. A partir de una molécula grande se obtiene una molécula
pequeña. Aumenta el grado de multiplicidad del enlace. Ejemplo:
CH3CH2OH ----> CH2 = CH2 + H2O
81. Reacciones de adición. Una molécula grande asimila una molécula pequeña. Disminuye el
grado de multiplicidad del enlace.
Ejemplos:
CH2 = CH2 + H - Br ----> CH3CH2 - Br
HC  CH + H2 ----> CH2 = CH2
82.Homolítica: cada uno de los grupos en que se divide la molécula se lleva un electrón del enlace. Este tipo
de ruptura da lugar a los radicales libres.
83. Heterolítica: uno de los grupos en que se divide la molécula se lleva los dos electrones. Este
tipo de ruptura da lugar a los carbocationes y carbaniones.
84. Punto de ebullición: Los puntos de ebullición de los alcanos no ramificados aumentan al
aumentar el número de átomos de Carbono. Para los isómeros, el que tenga la cadena más
ramificada, tendrá un punto de ebullición menor.
85. Solubilidad: Los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad y a
su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno. Los alcanos líquidos son miscibles entre sí y
generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad. Los buenos disolventes para los
alcanos son el benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo y otros alcanos.
86. Pirólisis: Se produce cuando se calientan alcanos a altas temperaturas en ausencia de Oxígeno.
Se rompen enlaces C-C y C-H, formando radicales, que se combinan entre sí formando otros
alcanos de mayor número de C.
87. Alquilación de alquinos: Se produce debido a la acidez del H en los alquinos terminales.
Mediante esta reacción se sintetizan alquinos internos a partir de alquinos terminales. Tiene lugar
en dos etapas:
88. Compuestos carbonilicos insaturados conjugados: Se llaman así los compuestos
que tienen un grupo carbonilo conjugado con un doble enlace,es decir,un grupo carbonilo y un
doble enlace separados por un enlace simple.
Estos compuestos se preparan principalmente mediante condensación aldólica
89. Nitrilos: Si el grupo característico
principal se utiliza el sufijo -nitrilo.
forma parte de la cadena principal y es grupo
Si es grupo principal pero no forma parte de la cadena principal se utiliza el sufijo carbonitrilo.
Si se considera como sustituyente se utiliza el prefijo ciano-.
En la nomenclatura rádico-funcional se consideran derivados del ácido cianhídrico (HCN)
denominándose como cianuros de alquilo .
90. Haluros de ácido: Al grupo
radical acilo.
,procedente de
,se le llama genéricamente
Los radicales acilo se nombran sustituyendo la terminación -oico o -ico del ácido por -oilo o -ilo.
Para los radicales derivados de los ácidos que se nombran mediante el sufijo -carboxílico, se
emplea la terminación -carbonilo.
En los haluros de ácido un halógeno está reemplazando al OH del ácido carboxílico. El nombre
genérico de estos compuestos es haluro de acilo.
91.Isomeria constitucional: Las moléculas que presentan este tipo de isomería se diferencian en la
conectividad, es decir,tienen los mismos átomos conectados de forma diferente (distinta fórmula
estructural).
92.Isomería de cadena u ordenación: Presentan isomería de cadena u ordenación aquellos
compuestos que tienen distribuidos los átomos de C de la molécula de forma diferente.
93.Isomería de posición: La presentan aquellos compuestos que teniendo las mismas funciones
químicas están enlazadas a átomos de carbono que tienen localizadores diferentes.
94.Isomería de función: La presentan aquellos compuestos que tienen distinta función química.
95.Metámeros: Tienen el mismo grupo funcional sustituido de formas distintas.
96. Estereoisomería geométrica: La presentan los compuestos que se diferencian únicamente en la
disposición de sus átomos en el espacio.Moléculas con fórmulas moleculares idénticas pueden
presentar estructuras espaciales diferentes.
97.Estereoisomería óptica.Las moléculas que presentan este tipo de isomería de diferencian
únicamente en el efecto que tienen sobre la luz. Recibe el nombre de molécula quiral aquella que
no se puede superponer con su imagen especular. Toda molécula no quiral recibe el nombre de
aquiral. Si una molécula posee un plano de simetría es aquiral. Una molécula quiral puede
presentar, al menos, dos configuraciones diferentes, una imagen especular de la otra,que
constituyen una pareja de enantiómeros. Uno de ellos gira el plano de polarización de la luz hacia
la derecha (dextrógiro) y se identifica con la letra R;el otro gira el plano de polarización de la luz
hacia la izquierda (levógiro) y se identifica con la letra S.Este tipo de nomenclatura recibe el
nombre de Nomenclatura R,S.