Download competencias - Facultad de Ciencias Químicas Facultad de

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE
CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS
QUÍMICAS
PROGRAMA DEL CURSO:
QUÍMICA
DES:
Programa(s) Educativo(s):
Tipo de materia (Obli/Opta):
Clave de la materia:
Semestre:
Área en plan de estudios (B, P, E):
Créditos
Total de horas por semana:
Teoría: Presencial o Virtual
Laboratorio o Taller:
Prácticas:
Trabajo extra-clase:
Créditos Totales:
Total de horas semestre (x 16 sem):
Fecha de actualización:
Prerrequisito (s):
Químico
Obligatoria
1
B, P
5
5
3
2
5
80
2016
Ninguno
Propósito del curso :
Describe el comportamiento químico de la materia, mediante la ubicación de los elementos en la
tabla periódica y su interacción con otros átomos y moléculas.
COMPETENCIAS
(Tipo y nombre de las
competencias)
B2 SOLUCIÓN DE
PROBLEMAS.
B5 TRABAJO EN
EQUIPO Y LIDERAZGO.
P6 INVESTIGACIÓN
CIENCIAS QUÍMICAS
CONTENIDOS
(Objetos de aprendizaje, temas
y subtemas)
1. ESTRUCTURA ATÓMICA.
1.1. Introducción
1.2. Teoría atómica de Dalton.
1.3. Descubrimiento de las
partículas del átomo.
1.4. Número de masa e
isótopos.
2. TEORÍA ONDULATORIA.
2.1. Propiedades de la onda.
2.2. Radiación del cuerpo negro.
2.3. Teoría cuántica de Planck.
2.4. Efecto fotoeléctrico
2.5. Espectros atómicos y el
átomo de Bohr.
2.6. Principios de dualidad de
Louis D´Broglie (emisión láser).
2.7. Principio de incertidumbre.
RESULTADOS DE
APRENDIZAJE
Explica cronológicamente los
experimentos realizados en las
diversas teorías atómicas, así
como también identifica las
características de las partículas
que componen el átomo como
base de la materia.
Interpreta los experimentos y
propiedades de la materia que
condujeron al planteamiento y
establecimiento de la teoría
cuántica.
Relaciona los espectros de
emisión con el modelo atómico de
Bohr.
Describe y aplica las bases
mecánico cuánticas para la
construcción de la configuración
F.C.Q. Versión 1.0 2016
3. MECÁNICA CUÁNTICA.
3.1. Números cuánticos.
3.2. Niveles de energía de los
orbitales.
3.3. Principio de exclusión de
Pauli.
3.4. Principio de máxima
multiplicidad de Hund.
3.5. Propiedades diamagnéticas
y paramagnéticas de los
elementos.
3.6. Configuración electrónica
de los elementos.
3.7. Periodicidad química y
Tabla periódica.
4. ENLACE QUÍMICO
4.1. Concepto de enlace
químico.
4.2. Formulas puntuales de
Lewis.
4.3. Aplicaciones y limitaciones
a la regla del octeto.
4.4. Cargas formales.
4.5. Fuerzas intramoleculares:
enlaces (iónico, covalente,
polar, no polar y coordinado).
4.6. Geometría molecular
(Teoría de la RPECV, Teoría
del EV.
4.7. Polaridad de las moléculas
y el momento dipolo.
4.8. Fuerzas Intermoleculares:
Fuerzas de Van der Waals,
Fuerzas dipolo-dipolo e ióndipolo, Fuerzas de dispersión
(London) y Puente de
hidrógeno.
electrónica de los elementos y su
relación con sus propiedades
químicas.
Explica e interpreta los tipos de
fuerzas entre átomos, así como
también interpreta sus
propiedades físicas y químicas al
interaccionar las moléculas de
acuerdo a su polaridad.
Identifica el tipo de fuerzas
intermoleculares que las
mantienen unidas.
Identifica y aplica la nomenclatura
tradicional, Stock y sistemática,
para nombrar y formular los
diferentes tipos de compuestos
químicos.
5.NOMENCLATURA QUÍMICA
5.1. Óxidos (metálicos y no
metálicos)
5.2. Hidróxidos
5.3. Hidruros
5.4. Ácidos (hidrácidos y
oxácidos)
5.5. Sales (haloideas y oxísales
5.9 ESTEQUIOMETRIA
5.9.1 Unidades de masa (mol,
F.C.Q. Versión 1.0 2016
unidad de masa atómica,
número de Avogadro.
5.9.2 Tipo de reacciones
químicas
5.9.3 Balanceo de ecuaciones
OBJETO DE APRENDIZAJE
Naturaleza atómica y
molecular
Predicción e interpretación de
reacciones
Nomenclatura química
METODOLOGIA
(Estrategias, secuencias,
recursos didácticos)
Objetos de estudio
Presentaciones visuales en
power Poin y videos
Resolución de ejercicios
EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE
Exposición plenaria.
Resolución de la guía de estudio
individual y/o grupal.
Problemarios de manera individual
y grupal.
Exámenes escritos
Reportes de laboratorio
Trabajo en prácticas de laboratorio
Construcción de moléculas
Juegos de mesa de nomenclatura
F.C.Q. Versión 1.0 2016
FUENTES DE INFORMACIÓN
(Bibliografía, direcciones electrónicas)
Chang R. 2013. Química. 11° edición. Ed.
McGraw Hill.
Silberberg M.S. 2002. Química, la
naturaleza molecular del cambio y la
materia. 2ª edición. Ed. McGraw Hill.
Brown T.L, LeMay H.E. y Bursten B.E. 2014.
Química: la ciencia central. 12ª edición. Ed.
McGraw Hill.
Ebbing D.D. 1997. Química general. 5ª
edición. Ed. MacGraw Hill
EVALUACIÓN DE LOS APRENDIZAJES
(Criterios e instrumentos)
1. Estructura atómica.
 Explicar los experimentos efectuados
para el descubrimiento de las partículas
del átomo.
 Elaboración de un mapa conceptual
sobre la clasificación de la materia.
 Resolución del objeto de estudio.
 Diferenciación de un fenómeno químico
y físico en el laboratorio
2. Teoría ondulatoria.
 Comparación de las longitudes de onda
con su energía.
 Predicción de los cambios de energía
que ocurren en las transiciones del
electrón en el átomo de Bohr.
 Resolución del objeto de estudio.
 Determinación de la longitud de onda
de diferentes elementos (por coloración
a la flama) en el laboratorio.
3. Mecánica cuántica.
 Construcción en base a los números
cuánticos la configuración electrónica
de los elementos.
 Identificación de las propiedades
químicas de los diferentes grupos de
elementos de la tabla periódica.
 Resolución del objeto de estudio.
 Determinación del volumen atómico de
algunos elementos en el laboratorio.
4. Enlace químico.
 Resolución del objeto de estudio.
 Representación de una molécula
físicamente
indicando la geometría molecular y
ángulos de repulsión, de un compuesto,
en el laboratorio.
 Realización de análisis fisicoquímico de
algunos
compuestos, describiendo tipos de
enlace que presentan de acuerdo a su
capacidad de conductividad, en el
laboratorio.
 Identificación de la polaridad de las
F.C.Q. Versión 1.0 2016
moléculas al combinarse con otras, en
el laboratorio.
5. Nomenclatura química
 Resolución de ejercicios sobre
nomenclatura.
 Habilidad del alumno para diferenciar
entre las fórmulas de diferentes
compuestos
Cronograma del avance programático
Objetos de
aprendizaje
1
2
3
4
5
6
Semanas
7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
F.C.Q. Versión 1.0 2016