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GUÍA PARA EL EXAMEN SEMESTRAL DE QUÍMICA
CONTESTAR A MANO EN HOJAS BLANCAS, ENTREGAR EL DÍA DEL EXAMEN
OBLIGATORIA
CONTESTALA CON TIEMPO, PUES ESTA MUY LARGA, NO DEJES TODO AL FINAL.
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PARTE TEÓRICA
Definición de química
Diferenciar entre fenómenos físicos y químicos
Propiedades generales de la materia
Propiedades específicas de la materia
Quién postuló y qué dice la ley de la conservación de la materia
Definición de: materia, átomo, partículas del átomo, su carga y ubicación, molécula, elemento, compuesto,
sustancia, mezcla, mezcla homogénea, mezcla heterogénea y reacción química.
Soluciones, coloides y suspensiones
Cómo son los átomos, a qué se debe que sean eléctricamente neutro, por qué se unen a otros átomos, qué
átomos son estables
Estados de agregación de la materia
Cambios de estado de agregación
Métodos de separación de mezclas
Características de los compuestos
Definición de: CATIÓN ANIÓN ALOTROPIA NÚMERO DE OXIDACIÓN NÚMERO ATÓMICO ISOTOPO
Alotropías del carbono y oxígeno
Historia evolutiva del átomo
Historia evolutiva de la tabla periódica
17. Escribe los postulados de la teoría de Dalton
18. Escribe en qué consiste el modelo de Budín de pasas y quién lo postuló
19. Escribe en qué consistió el modelo de Rutherford y de Börh
20. Quién descubrió los electrones, protones y neutrones
21. Propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica: Electronegatividad, carácter metálico, radio
atómico, masa atómica, número atómico, energía de ionización y afinidad electrónica.
22. Identificación de periodos y grupos en la tabla periódica
23. Nombre y símbolo químico del grupo IA al VIIIA
24. Nombre de cada grupo de la familia A
25. Identificar los elementos representativos, los de transición y los de transición interna
26. Nombre de cada fila de las tierras raras o elementos de transición interna
27. Nombre de los elementos de la familia B
28. Nombre de las dos filas de hasta abajo
29. A qué grupo pertenecen las dos filas de abajo
30. Grupo que tiene la mayor cantidad de átomos en la tabla periódica
31. Grupo que está constituido por 3 columnas
32. Qué indica el grupo
33. Qué indica el periodo
34. Qué es una aleación, qué átomos constituyen a las siguientes aleaciones: Acero, bronce, latón, soldadura,
peltre y amalgama
35. Escribe el nombre del átomo más electronegativo
36. Escribe el átomo con mayor carácter metálico
37. Qué es un metal y qué es un no metal
38. Cuáles son las características de los metales y los no metales
39. Qué indica el UNE y qué indica el número de electrones en el UNE
PARTE PRÁCTICA
1. Escribe la expresión matemática de las siguientes concentraciones porcentuales:
HCl 17.48% (v/v) =
KBr 11.2% (m/v) =
RbOH 3.87% (m/m) =
2. Contesta correctamente los siguientes ejercicios:
¿Cómo se preparan 539 ml de una solución acuosa de Nitrato de plata, AgNO3, al 5.8% (m/v)?
¿Cómo se preparan 458.89 g de una solución de NaCl al 2.6% (m/m)?
¿Cuál es la concentración porcentual de 740 ml de una solución que contiene 15.15 g de hidróxido de
potasio?
¿Cuál es la concentración porcentual de 8940 ml de una solución que contiene 118.1 g de hidróxido de sodio,
(m/v)?
Escribe la expresión matemática de las siguientes soluciones en partes por millón.
Ácido bromhídrico a 349 ppm
Sulfato ácido de sodio a 445 ppm
Prepara 570g de una solución de NaCl a 320ppm
¿Cuál es la concentración en ppm de 780g de una solución de aire que contiene 0.45g de CO2?
Prepara 320g de una solución de HCl a 970ppm
INSTRUCCIONES: SEPARA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS EN CATIÓN Y ANIÓN Y
DETERMINA SI SON BINARIOS O TERCIARIOS
CATIÓN
1. MgSO4
2. Ca(OH)2
3. H2S
____________
____________
____________
ANIÓN
____________
____________
_____________
BIN O TER
_________________
_________________
________________
4.
5.
6.
7.
Ga2(SO3)3 ____________
In2 (CO3)3 ____________
FrClO4
____________
Mg(ClO4)2 ___________________
_____________
_____________
_____________
_____________________
________________
________________
________________
_________________
INSTRUCCIONES: IDENTIFICA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUÍMICOS ESCRIBIENDO EN
LA PRIMERA LÍNEA SI SON ÁCIDOS, HIDRUROS, ÓXIDOS METÁLICOS, ÓXIDOS NO
METÁLICOS, PERÓXIDOS, BASES O SALES. EN LA SEGUNDA LÍNEA ESCRIBE EL NOMBRE
DEL COMPUESTO.
COMPUESTO
TIPO
H2O
________________
HCl
________________
Ga2S3
________________
BeO2
________________
RbBr
________________
I2O3
________________
HF
________________
Al(OH)3 ________________
9. Na2O2
________________
10. SrO
________________
11. BeH2 ________________
12. Li2O2 ________________
13. SO2
________________
14. H3P
________________
15. Sb2O5 ________________
16. BaO2 ________________
17. KBr
________________
18. In2O3 ________________
19. F2O7 ________________
20. Ga(OH)3_______________
1.
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NOMBRE DEL COMPUESTO
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
INSTRUCCIONES: DETERMINA EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL CATIÓN Y EL ANIÓN Y NOMBRA LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS QUÍMICOS, LOS CUALES SE CARACTERIZAN POR TENER UN CATIÓN EN DONDE
VARÍA SU NÚMERO DE OXIDACIÓN. UTILIZA LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURA.
COMPUESTO
1) AuH3
2) CuOH
NOMENCLATURA CLÁSICA
NOMENCLATURA DE
STOCK-WERNER
NOMENCLATURA
RACIONAL
IUPAC
3) NiF3
4) Cu2O
5) FeP
6) Hg2S
7) Fe(OH)2
8) NiF3
9) HgS
10) Ni3P2
INSTRUCCIONES: IDENTIFICA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUÍMICOS, COLOCANDO
EN LA PRIMER LÍNEA SI EL COMPUESTO ES UNA OXISAL O ES UN OXIÁCIDO, Y EN LA
SEGUNDA LÍNEA EL NOMBRE DEL COMPUESTO
COMPUESTO
TIPO
NOMBRE
1. HBrO
________________
____________________________
2. HClO2
_________________
____________________________
3. Ca(ClO4)2 _______________ _
____________________________
4. In(IO)3
________________
____________________________
5. Sr( BrO)2 _______________ _
___________________________
6. H2CO3
________________
____________________________
7. HFO
_______________
____________________________
8. HI O4
___________________ _____________________________
9. H2SO4
__________________ _____________________________
10.Ga (ClO3)3 _______________
_____________________________
11.H3PO3
__________________ _____________________________
12.H2SO3
__________________ _____________________________
13.Li2SO3
__________________ _____________________________
14.SrSO4
__________________ _____________________________
15.HNO3
__________________ _____________________________
16.Be2NO2
__________________ _____________________________
17.Al2(CO3)3 __________________ ______________________________
18.H3PO4
__________________ _____________________________
1. Ejercicios: Realiza, la configuración electrónica desarrollada de los siguientes átomos determinando
periodo y grupo
K
Sr
In
N
2. Ejercicios: Realiza la configuración electrónica vectorial de los siguientes átomos determinando periodo
y grupo
Ca
B
C
As
3. Ejercicios: Realiza la configuración electrónica compacta de los siguientes átomos determinando
periodo y grupo
Tl
Bi
I
Bi
4. Escribe los isótopos del hidrógeno y carbono
5. Contesta correctamente los siguientes ejercicios
Si el número atómico del Ca es 20 y su masa atómica es de 40, ¿cuántos neutrones tiene el calcio?
Si el número atómico de Br es de 35 y su masa atómica es de 80, ¿cuántos protones y neutrones tiene?
Si el número atómico de Li es de 3 y su masa atómica es de 7, ¿cuántos protones y neutrones tiene?
Ejercicios: Ordena los siguientes grupos de elementos de mayor a menor electronegatividad
a) Ca Br Ga Rb Se
b) F Be N B Li O
c) Se O Te S F
d) Be Sr Ba Mg Ra
e) Rb Cs Na Li Fr K H
Ordena las siguientes grupos de elementos de mayor a menor carácter metálico
a) P N Sb Bi As
b) S Na Mg Cl Al
c) Se Ba F Si Cl
d) F Cl S C B Ca K
e) Br Cl F I At
Escribe en la tabla periódica los con símbolos de la familia A, dibuja con verde la escalera que separa metales y
no metales, colorea con amarillo los metales, con azul los no metales y circula con naranja los metaloides
IA
1
VIIIA
IIA
IIIA IVA VA
VIA VIIA
2
3
IIIB IV B VB
VIB VIIB
VIIIB
IB
IIB
4
5
6
7
6
7
Colorea en la siguiente tabla, de rosa los elementos representativos, de verde agua los elementos de transición y
de lila los elementos de transición interna.
IA
1
VIIIA
IIA
IIIA IVA VA
2
3
IIIB IV B VB
4
5
6
7
6
7
VIB VIIB
VIIIB
IB
IIB
VIA VIIA
En la siguiente tabla, colorea de diferente color cada grupo
IA
1
VIIIA
IIA
IIIA IVA VA
VIA VIIA
2
3
IIIB IV B VB
VIB VIIB
VIIIB
IB
IIB
4
5
6
7
6
7
En la siguiente tabla, colorea de diferente color cada periodo
IA
1
VIIIA
IIA
IIIA IVA VA
2
3
IIIB IV B VB
4
5
6
7
6
7
VIB VIIB
VIIIB
IB
IIB
VIA VIIA
Escribir el símbolo químico de todos los átomos de los elementos representativos
Con color verde fuerte delinea la escalera que separa metales de no metales
Colorea de amarillo los metales
Colorea de azul claro los no metales
Circula con anaranjado los metaloides
En el espacio correspondiente escribe el nombre de cada grupo de la familia A
En el espacio correspondiente escribe el número de cada columna
En el espacio correspondiente escribe el número y letra de cada grupo.
En la línea correspondiente escribe el número de cada fila o renglón
En el espacio correspondiente, escribe el otro nombre que tienen las dos filas de abajo
En la línea correspondiente escribe el nombre de cada una de las filas de abajo
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Estudia la identificación entre átomo, elemento, compuesto, sustancia, mezcla y reacción química.
EJERCICIO: IDENTIFICA SI LOS SIGUIENTES EJEMPLOS SON ÁTOMO,
ELEMENTO, COMPUESTO, SUSTANCIA, MEZCLA O REACCIÓN QUÍMICA
PARA
Rb
Cl2
Al
P8
P6
CO2 + N2 + O2
NaOH
CO2 + N2 + O2
Li
Rb2O + H2O
RbOH
Fr
CO2
S6
H2O + H2O + H2O + H2O + H2O
H2SO4
O3
RbOH
H2O + KCl
FeO
HCl
N2
K
F2
H2
H
HCl + NaOH
NaCl + H2O
NaCl + H2O
NaCl + H2O
CO2 + H2O
H2CO3
O2 + O2 + O2 + O2 + O2 + O2
NOMBRAR OXIÁCIDOS, OXISALES Y OXISALES ÁCIDAS.
4 FO4 -1
ClO4 -1
BrO4 -1
lO4 -1
S2O8 -2
MnO4 -1
3 FO3 -1
ClO3 -1
BrO3 -1
lO3 -1
SO4
-2 MnO4 -2
AsO4 -3 SbO4 -3 TeO4 -2
2 FO2 -1
ClO2 -1
BrO2 -1
lO2 -1
SO3
-2 MnO3 -2
AsO3 -3 SbO3 -3 TeO3 -2
1 FO -1
ClO -1
BrO -1
lO -1
S2O4 -2
MnO2 -2
AlO3 -3
4
3 PO4 -3
SnO3 -2 PbO3 -2 NO3 -1
TiO4 -4
2 PO3
SnO2 -2 PbO2 -2 NO2 -1
TiO2 -2
1
-3
BO3 -3
CO3 -2
CNO -1