Download Isotopes Guided Practice Remember! Every element has a different

Isotopes Guided Practice
Remember!


Every element has a different number of protons! (Every elements has its own unique atomic number)
However, the number of electrons and neutrons in an atom of the same element can be different!
ATOM
Ca
ISOTOPE
Ca-42
ION
Ca+2
# of protons
20
20
# of electrons
20
18
# of neutrons
22
20
42 amu
40.08 amu
Notation
Atomic Mass
40.08 amu
1. What are two ways that an isotope differs from an atom of the same element?
______________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________
2. What is one way that an ion differs from an atom of the same element?
______________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________
3. What is one thing that an atom, an isotope, and an ion of an element have in common?
______________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________
Isotope Notation

The ______________________ identifies an isotope.
MASS NUMBER = ATOMIC NUMBER + NUMBER OF NEUTRONS

There are three different ways to represent isotopes
Symbol – atomic mass
Symbol & atomic mass
Symbol, atomic mass,
and atomic number
Element
Oxygen
Oxygen
Oxygen
Atomic Mass
16
17
18
# of Protons
# of Neutrons
# of Electrons
Steps to figuring out the number of neutrons in an isotope:
1. Determine the atomic mass and the atomic number of the isotope.
Example: Carbon-13
What is the atomic mass? ______
What is the atomic number? _______
2. Subtract the from the atomic number from the atomic mass to get the number of neutrons.
Example: Carbon-13
What is the number of neutrons? _______
Example: Potassium (K)
Potassium-39
Proton
Neutrons
Electrons
Potassium-40
Potassium-41
Isótopos Práctica guiada
¡Recuerde!
• Cada elemento tiene un número diferente de protones! (Cada elemento tiene su propio número atómico único)
• Sin embargo, el número de electrones y neutrones en un átomo del mismo elemento puede ser diferente!
ATOMO
Ca
ISOTOPO
Ca-42
ION
Ca+2
# of protones
20
20
# of electrones
20
18
# of neutrones
22
20
42 amu
40.08 amu
Notacion
Masa Atomico
40.08 amu
1. ¿Cuáles son dos formas en que un isótopo difiere de un átomo del mismo elemento?
2. ¿Qué es una forma que difiere de un ion de un átomo del mismo elemento?
3. ¿Qué es lo que un átomo, un isótopo, y un ión de un elemento tienen en común?
isótopos notación
• El ______________________ identifica un isótopo.
Número de masa = NÚMERO ATÓMICO + número de neutrons
• Hay tres maneras diferentes de representar los isótopos
Símbolo-masa atómica
Simbolo & masa
atómica,
Simbolo, número
atómico y masa atómico
elemento
masa atómico
Oxygen
Oxygen
Oxygen
16
17
18
# of Protones
# of Neutrones
# of Electrones
Pasos para averiguar el número de neutrones en un isótopo:
1. Determinar la masa atómica y el número atómico del isótopo.
Ejemplo: El carbono-13
¿Cuál es la masa atómica? ______
¿Cuál es el número atómico? _______
2. Reste el número atómico de la de la masa atómica para obtener el número de neutrones.
Ejemplo: El carbono-13
¿Cuál es el número de neutrones? _______
Ejemplo: El potasio (K)
Ejemplo: Potassium
Potassium-39
Protones
Neutrones
Electrones
Potassium-40
Potassium-41
Name: ___________________________________
Pd: ________
Date: ___________________
Isotopes Homework
Directions: Answer all questions based on your knowledge of chemistry.
1. Isotopes of an element must have different
(1) atomic numbers
(2) atomic masses
(3) numbers of protons
(4) numbers of electrons
5. State, in terms of subatomic particles, how an
atom of C-13 is different from an atom of C-12.
2. The nucleus of an atom of K-42 contains
(1) 19 protons and 23 neutrons
(2) 19 protons and 42 neutrons
(3) 20 protons and 19 neutrons
(4) 23 protons and 19 neutrons
6. An atom of potassium-37 and an atom of
potassium-42 differ in their total number of
(1) electrons
(2) neutrons
(3) protons
(4) positrons
3. What is the total number of neutrons in an atom
of
(1)
(2)
(3)
(4)
.
26
31
57
83
4. Atoms of different isotopes of the same element
differ in their total number of
(1) electrons
(2) neutrons
(3) protons
(4) valence electrons
7. The total mass of the protons in an atom of gold198 is approximately
(1) 79 atomic mass units
(2) 119 atomic mass units
(3) 198 atomic mass units
(4) 277 atomic mass units
8. Which two notations represent atoms that are
isotopes of the same element?
9.
a) State, in terms of subatomic particles, how an atom of Cu-63 differs from an atom of Cu-65.
b) What is the total number of electrons in an atom of Cu-65?
10. The accepted values of the atomic mass and percent natural abundance of each naturally occuring isotope of
silicon are given in the data table below.
Naturally Occurring Isotopes of Silicon
Atomic Mass
Percent Natural
(atomic mass
Abundance (%)
units)
Si-28
27.98
92.22
Si-29
28.98
4.69
Si-30
29.97
3.09
Isotope
Determine the total number of neutrons in an atom of Si-29.
Nombre: ___________________________________
Pd: ________
Fecha: ___________________
Isótopos tarea
Instrucciones: Conteste todas las preguntas en base a su conocimiento de la química.
5. Estado, en términos de partículas subatómicas,
1. Isótopos de un elemento debe tener diferente
cómo un átomo de C-13 es diferente de un átomo de
(1) números atómicos
C-12.
(2) Masas atómicas
(3) número de protones
(4) el número de electrones
2. El núcleo de un átomo de K-42 contiene
(1) 19 protones y neutrones 23
(2) 19 protones y neutrones 42
(3) 20 protones y 19 neutrones
(4) 23 protones y 19 neutrones
6. Un átomo de potasio-37 y un átomo de potasio-42
difieren en su número total de
(1) electrones
(2) los neutrones
(3) protones
(4) positrones
3. ¿Cuál es el número total de neutrones en un átomo
de
(1) 26
(2) 31
(3) 57
(4) 83
4. Los átomos de los diferentes isótopos de un mismo
elemento difieren en su número total de
(1) electrones
(2) los neutrones
(3) protones
(4) electrones de valencia
7. La masa total de los protones de un átomo de oro198 es aproximadamente
(1) 79 unidades de masa atómica
(2) 119 unidades de masa atómica
(3) 198 unidades de masa atómica
(4) 277 unidades de masa atómica
8. ¿Qué dos notaciones representan átomos que son
isótopos del mismo elemento?
9.
a) Estado, en términos de partículas subatómicas, cómo un átomo de Cu-63 difiere de un átomo de Cu-65.
b) ¿Cuál es el número total de electrones en un átomo de Cu-65?
10. Los valores aceptados de la masa atómica y porcentaje de abundancia natural de cada isótopo de origen natural
de silicio se dan en la siguiente tabla de datos.
Isotope
Si-28
Si-29
Si-30
Isótopos naturales del silicio
Atomic Mass
Percent Natural
(atomic mass
Abundance (%)
units)
27.98
92.22
28.98
4.69
29.97
3.09
Determinar el número total de neutrones en un átomo de Si-29.
Name: _________________________________________
Pd:______
Date:____________________
Isotopes Exit Ticket
1. There are 3 isotopes of iodine, I-127, I-126, and I-128. All of the three isotopes have
(1) A mass of 126.9 amu.
(2) An atomic number of 45.
(3) The same number of neutrons.
(4) The same number of protons.
2. The nucleus of an atom of K-42 contains
(1) 19 protons and 23 neutrons
(2) 19 protons and 42 neutrons
(3) 20 protons and 19 neutrons
(4) 23 protons and 19 neutrons
3. Atoms of 16O, 17O, and 18O have the same number of
(1) neutrons but a different number of protons
(2) protons but a different number of neutrons
(3) protons but a different number of electrons
(4) electrons but a different number of protons
Name: _________________________________________
Pd:______
Isotopes Exit Ticket
1. There are 3 isotopes of iodine, I-127, I-126, and I-128. All of the three isotopes have
(1) A mass of 126.9 amu.
(2) An atomic number of 45.
(3) The same number of neutrons.
(4) The same number of protons.
2. The nucleus of an atom of K-42 contains
(1) 19 protons and 23 neutrons
(2) 19 protons and 42 neutrons
(3) 20 protons and 19 neutrons
(4) 23 protons and 19 neutrons
3. Atoms of 16O, 17O, and 18O have the same number of
(1) neutrons but a different number of protons
(2) protons but a different number of neutrons
(3) protons but a different number of electrons
(4) electrons but a different number of protons
Date:____________________