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Formulación y nomenclatura inorgánica
Números de oxidación
Algunos de los números de oxidación con que actúan los elementos en los compuestos más
frecuentes son los de la siguiente lista:
Metales:
+1
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag
+2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
+3
Al
+1 y +2
Cu, Hg
+1 y +3
Au
+2 y +3
Fe, Co, Ni
+2 y +4
Pt, Sn, Pb
No metales
-1
F
-1 +1 +3 +5 +7
Cl, Br, I
-2
-2 +2 +4 +6
S, Se, Te
-3 +3 +5
N, P, As, Sb
-3 +3
B
Otros:
Cr
con
+2 +3 +6
Mn
+2 +3 +4 +6 +7
C y Si
principalmente con +4
H
con
-1 y +1
Elementos
Algunos elementos se presentan en forma de moléculas en esos casos se representan con
la fórmula correspondiente. En general los elementos gaseosos que no son gases nobles
se presentan en moléculas diatónicas.
H2
Hidrógeno
I2
Yodo
F2
Flúor
N2
Nitrógeno
Cl2
Cloro
O2
Oxígeno
Br2
Bromo
O3
Ozono
Óxidos
Son combinaciones binarias de oxígeno y otro elemento, el oxígeno actúa con número
de oxidación -2
Fórmula
Nombre Stock
Nombre sistemático
Li2O
Óxido de litio
FeO
Óxido de hierro (II)
monóxido de monohierro
Cu2O
Óxido de cobre (I)
monóxido de dicobre
MgO
Óxido de magnesio
Cr2O3
Óxido de cromo (III)
CaO
Óxido de calcio
Al2O3
Óxido de aluminio
PbO2
Óxido de plomo (IV)
dióxido de plomo
SiO2
Óxido de silicio
dióxido de silicio
N2O3
Óxido de nitrógeno (III) trióxido de dinitrógeno
N2O
Óxido de nitrógeno (I)
monóxido de dinitrógeno
Cl2O5
Óxido de cloro (V)
pentóxido de dicloro
trióxido de dicromo
Hidruros
Hidruros metálicos:
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, el H actúa con nº de oxidación -1
Fórmula
Stock
Sistemático
CsH
Hidruro de cesio
BeH2
Hidruro de berilio
AlH3
Hidruro de aluminio
SnH2
Hidruro de estaño (II)
Dihidruro de estaño
PbH4
Hidruro de plomo (IV)
Tetrahidruro de plomo
CuH2
Hidruro de cobre (II)
Dihidruro de cobre
NiH3
Hidruro de niquel (III)
Trihidruro de niquel
Combinaciones del H con elementos no metálicos.
Cuando el H se combina con elementos más electronegativos (halógenos y anfígenos) la
terminación -uro la lleva el no metal, en estos el H actúa con +1
Estos compuestos disueltos en agua son los ácidos, llamados hidrácidos, que se nombran con la
terminación –hídrico
Fórmula
Nombre sistemático
(en disolución acuosa)
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
H2Te
Telururo de hidrógeno
Ácido telurhídrico
Los demás hidruros suelen nombrarse con un nombre propio:
H2O
Agua
NH3
PH3
Fosfina AsH3 Arsina
SbH3 Estibina CH4
Amoníaco
Metano
SiH4 Silano
Sales binarias
Las combinaciones binarias, que no sean ni óxidos ni hidruros, son las formadas por no metales con
metales. (Se incluyen aquí algunas combinaciones de dos no metales) Para formularlos se escribe a
la izquierda el símbolo del metal, por ser el elemento más electropositivo. Para nombrarlos se le
añade al nombre del no metal el sufijo –uro. Algunos ejemplos son:
Fórmula
Nombre de Stock
Nombre sistemático
CaF2
Fluoruro de calcio
FeCl3
Cloruro de hierro(III)
Tricloruro de hierro
CuBr2
Bromuro de cobre(II)
Dibromuro de cobre
MnS
Sulfuro de manganeso(II)
Mono sulfuro de manganeso
Ni2Si
Siliciuro de niquel(II)
Monosiliciuro de diniquel
FeCl2
Cloruro de hierro(II)
Dicloruro de hierro
CuBr
Bromuro de cobre(I)
Monobromuro de cobre
AlI3
Yoduro de aluminio
MnS2
Sulfuro de manganeso(IV)
Disulfuro de manganeso
Mg3N2
Nitruro de magnesio
Dinitruro de trimagnesio
CrB
Boruro de cromo(III)
Monoboruro de cromo
PBr5
Bromuro de fósforo (V)
Pentabromuro de fósforo
CCl4
Tetracloruro de carbono
Hidróxidos
Son compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH-) con diversos cationes
metálicos.
LiOH
Hidróxido de litio
Ba(OH)2
Hidróxido de bario
Fe(OH)2
Hidróxido de hierro (II)
Dihidróxido de hierro
Fe(OH)3
Hidróxido de hierro (III)
Trihidróxido de hierro
Cr(OH)2
Hidróxido de cromo (II)
Dihidróxido de cromo
NH4(OH)
Hidróxido de amonio
El Catión NH4+ se llama catión amonio. Forma también sales como NH4Cl (cloruro de amonio)
Oxoácidos
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan
la fórmula general:
HaXbOc
donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de
transición con un número de oxidación elevado.
Nomenclatura tradicional (muy utilizada)
Nº de ox. impar
+1
+3
+5
+7
Nº de ox. par
+2
+4
+6
Prefijo…….Sufijo
hipo…….oso
………….oso
………….ico
per………ico
HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
Ácido cloroso
HClO3
Ácido clórico
HClO4
Ácido perclórico
HBrO
Ácido hipobromoso
HBrO2
Ácido bromoso
HBrO3
Ácido brómico
HBrO4
Ácido perbrómico
HIO3
Ácido yódico
HIO4
Ácido peryódico
H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácido sulfúrico
H2SeO3 Ácido selenioso
H2SeO4 Ácido selénico
H2TeO3 Ácido teluroso
H2TeO4 Ácido telúrico
HNO2
HNO3
Ácido nitroso
Ácido nítrico
Otros oxoácidos importantes que no se ajustan a la norma anterior son:
H3PO4 Ácido fosfórico
H2CO3 Ácido carbónico
Nomenclatura sistemática
Para nombrar por este método se sigue el siguiente esquema:
Prefijo(nº de oxígenos)+oxo+raiz del no metal +ato
H2SeO3
Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno
HClO2
Dioxoclorato (III) de hidrógeno
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HClO
Monoxoclorato (I) de hdrógeno
(nº de oxid en romanos) de
hidrógeno
Oxisales
Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o –
ato según procedan de un ácido con sufijo –oso o –ico respectivamente. Para nombrar las sales
basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los
siguientes ejemplos:
Sal
Oxoanión de procedencia Nombre
NaClO
ClO–
Hipoclorito de sodio
NaClO2
ClO2–
Clorito de sodio
NaClO3
ClO3–
Clorato de sodio
NaClO4
ClO4–
Perclorato de sodio
K2SO3
SO3–2
Sulfito de potasio
K2SO4
SO4–2
Sulfato de potasio
KMnO4
MnO4–
Permanganato de potasio
Na2CrO4
CrO42–
Cromato de sodio
K2Cr2O7
Cr2O72–
Dicromato de potasio
Nomenclatura sistemática
Para nombrar las sales el método es similar al de los ácidos, pero ahora hay que indicar el número
de oxidación del metal.
Prefijo(nº de oxígenos)+oxo+raiz del no metal +ato
Fe2(SeO3)3 Trioxoseleniato (IV) de hierro (III)
Fe(ClO2)2 Dioxoclorato (III) de hierro (II)
Cu2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)
Sn(ClO)4
Monoxoclorato (I) de estaño (IV)
(nº de oxid en romanos) de
Metal (nº )
Peróxidos
Son combinaciones del grupo peróxido con un metal o con hidrógeno.
H2O2
Peróxido de hidrógeno
(Agua oxigenada)
Li2O2
Peróxido de litio
Na2O2
Peróxido de sodio
BaO2
Peróxido de bario
CuO2
Peróxido de cobre (II)
ZnO2
Peróxido de Zinc
Como es lógico el 2 del grupo peróxido no se puede simplificar.
Sales ácidas
Cuando al formarse una sal a partir d un ácido no se sustituyen todos los hidrógenos por un metal se
obtiene estas sales:
NaHCO3
Hidrógeno carbonato de sodio
(Bicarbonato de sodio)
KH2PO4
Dihidrógeno fosfato de potasio
AgHS
Hidrógeno sulfuro de plata
Fe(H2PO4)2
Dihidrógeno fosfato de hierro (II)