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Electroquímica
Electroquímica, parte de la química que trata
de la relación entre las corrientes eléctricas y
las reacciones químicas, y de la conversión
de la energía química en eléctrica y viceversa.
En un sentido más amplio, la electroquímica es el
estudio de las reacciones químicas que producen
efectos eléctricos y de los fenómenos químicos
causados por la acción de las corrientes o voltajes..
compuestos iónicos
electrolitos intrinsecos
moléculas polares
electrolitos potenciales
iones en solución
fundidos iónicos
paso de corriente
cinética electródica
doble capa electroquímica
transferencia de carga
fenómenos de transporte
interacción ion-ion
interacción ion-disolvente
coeficiente de actividad
solvatación
asociación iónica
equilibrios iónicos
ácido-base
migración
difusión
convección
potencial del electrodo
reacciones en el electrodo
adsorción
formación de fases
fotoefectos
doble capa electroquímica
transferencia de carga
procesos en el electrodo
•formación de gases
•reacción de iones
•procesos orgánicos
electroanálisis
corrosión y electrosínteisis
•electrodeposición
•oxidación anódica de metales
•conversión de energía
pilas de combustible
Reacciones electroquímicas
Reacciones óxido - reducción
En las reacciones electroquímicas
ocurre el fenómeno necesario para
que opere una transferencia de
carga eléctrica entre un conductor
electrónico y un conductor iónico.
En las reacciones electroquímicas el proceso
puede verse de la siguiente manera
METAL
seno del metal
Composición
constante
INTERFASE
gradiente de potencial
Zona de la
reacción en el
electrodo
SOLUCION
seno de la
solución
Composición
constante
Es un conjunto de fenómenos asociados
a la producción y transferencia de
carga a través de una interfase (llamada
interfase electroquímica) formada por
la puesta en contacto
de
un
electrodo y un electrolito
Conductor metálico
Conductor electrolítico
Materiales que dejan pasar la
corriente
eléctrica
sin
sufrir
modificación química
Compuestos que se pueden dar como
sólidos, líquidos ó gases
y se
descomponen al pasar la corriente
eléctrica
Conductor iónico
(conduce iones en lugar de
electrones)
Las soluciones de electrolito pueden ser:
Acuosas
No acuosas
Sales fundidas
Ciertos sólidos iónicos
Las que transfieren electrones
Las que transfieren iones ó
moléculas polares
Las que transfieren electrones
Fe3+ + e
Fe3+
e
Fe3+
Fe2+
E
S
Reacciones de
transferencia
Las que transfieren electrones
Cu2+ + 2 e
Cu
Cu2+
2e
Cu
E
S
Deposición metálica
Las que transfieren electrones
2 Cl-
.......
2e
Cl2 + 2 e
E
2 ClCl2
S
Evolución de un gas
Corrosión
Fe2+ + 2 e
Fe
2e
Fe2+
Fe
E
S
Corrosión de materiales
Donde intervienen la
pareja oxidante - reductor
MnO4- / Mn2+
O2 / H2O
e
ox + m H+
E
red
S
Reacciones redox
Complejo susceptible a ceder un ion o
una molécula polar
•Fe(CN)64•Cd(CN)+
•Cu(NH3)42+
•HgCl2
HgCl2
HgCl- + Cl-
Cuando se tiene un electrolito en contacto con un
electrodo, la transferencia de e, se hará desde el
electrodo al electrolito.
El electrolito captará entonces los electrones cedidos por el
electrodo y los fijará.
Ocurriendo entonces la reducción de una sustancia aceptora
de electrones es decir un agente oxidante.
oxidante + n e
forma reducida
Si la transferencia se
contrario
es
decir
electrodo, la sustancia
donador de electrones,
agente reductor.
reductor
hace en sentido
del electrolito al
actuará como
un
es decir será un
forma oxidada + n e
Para que esto ocurra la sustancia deberá
encontrarse en las proximidades del electrodo.
Pueden considerarse todas aquellas
sustancias con carácter oxidante o
reductor que puedan ser capaces de
transportar carga sin sufrir modificación
atómica.
ANODO Y CATODO
El electrodo con carga positiva se denominará
ánodo y el de carga negativa cátodo
(polo negativo de una pila eléctrica)
Cuando en el Proceso del Electrodo se
transfiere carga positiva al electrodo se
habla de Proceso catódico o de reducción
Cuando en el Proceso del Electrodo se
transfiere carga negativa al electrodo se
habla de Proceso anódico de oxidación
Habremos aprendido algo en este tema!
Proceso en el electrodo
Interfase electroquímica
Tipos de reacciones
Electrodo
Catodo
Anodo
Procesos catódicos y
anódicos