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ESTRUCTURA ATÓMICA
Departamento
de Física y Química
CEAD P. Félix Pérez Parrilla
Unidad 4: Formulación y nomenclatura de Compuestos Q. Inorgánicos
Profesora: Teresa Esparza Araña
ESTRUCTURA ATÓMICA
UNIDAD 4: Formulación y nomenclatura
de compuestos químicos inorgánicos
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Unidad 4: Formulación y nomenclatura de Compuestos Q. Inorgánicos
I. GENERALIDADES
1. INTRODUCCIÓN
Ya hemos visto la tendencia a unirse que tienen los átomos (así consiguen
tener mayor estabilidad). Hemos justificado, a partir del tipo de enlace,
fórmulas de compuestos binarios sencillos.
Ahora vamos a aprender a escribir y nombrar correctamente compuestos sin
tener que pensar el tipo de enlace que tienen ni justificar su fórmula. Para ello
se van a utilizar unas normas generales de formulación y nomenclatura que
han sido establecidas por la I.U.P.A.C. (Unión internacional de Química Pura y
Aplicada)
Para representar los compuestos se utilizan las fórmulas químicas. En ellas
aparecen símbolos y subíndices.
Los símbolos nos dicen qué elementos forman el compuesto, mientras que los
subíndices indican la proporción en que estos elementos intervienen en el
compuesto.
Las fórmulas moleculares son propias de los compuestos que están
constituidos por moléculas. Por ejemplo: H2O indica que cada molécula de
agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Las fórmulas empíricas son propias de los compuestos que no poseen
moléculas, como ocurre en los compuestos iónicos y con los sólidos covalentes
atómicos. Aparentan ser iguales a las moleculares pero, a diferencia de éstas,
aquí los subíndices de los símbolos indican la relación mínima que existe
entre los átomos o iones de los elementos en el compuesto. Por ejemplo: SiO2
es la fórmula de la sílice y significa que en la red de sílice la relación de
componentes es: un átomo de silicio por cada dos átomos de oxígeno.
2. NÚMERO DE OXIDACIÓN
Ya sabemos que no todos los compuestos están formados por iones. Sin
embargo, para formular los distintos compuestos nos es útil pensar que todo
compuesto está formado por iones y que cada elemento posee una carga
positiva o negativa.
El número de oxidación (o valencias de enlace) de un elemento en un
compuesto es la carga que debería poseer un átomo de dicho elemento si el
compuesto estuviera formado por iones. Los metales solo tienen números de
oxidación positivos. Los no metales pueden tener números de oxidación
positivos y negativos.
Un mismo elemento puede tener varios números de oxidación, según el
compuesto del que forme parte. Los números de oxidación de los elementos no
se hacen constar en la fórmula del compuesto.
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Cálculo del número de oxidación
Las siguientes reglas sirven para calcular el número de oxidación de los
elementos que intervienen en un compuesto:





En las sustancias que son elementos químicos, cada átomo tiene
número de oxidación cero.
Para los iones formados por un átomo, el número de oxidación coincide
con su carga.
El oxígeno tiene número de oxidación –2 para la mayoría de los casos
(siempre excepto en los peróxidos)
El hidrógeno tiene número de oxidación –1 cuando está unido a metales
y +1 cuando está unido a no metales.
En un compuesto neutro, la suma de todos los números de oxidación
debe ser cero. En un ión constituido por más de un átomo, la suma de
los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ión.
*El Flúor sólo presenta nº de oxidación -1
Ejemplos:
a) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos
recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento.
Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el
O: -2
Fórmula: Na2SO3
Átomos
Cantidad
Na
2
S
1
O
3
Nº de oxidación
+1
+4
-2
Multiplicación
2.(+1)
3.(-2)
TOTAL
Cargas
+2
+4
-6
0
La suma de -6 +2 da -4  el S debe
tener una carga de +4 para que la
suma total sea 0
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b) Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O7= nos basaremos
en que el O tiene un nº de oxidación: -2
Fórmula: Cr2O7=
Átomos
Cr
O
Cantidad
2
7
Nº de oxidación
+6
-2
Multiplicación
7.(-2)
TOTAL
Cargas
+12
-14
-2
La suma debe dar -2  los dos átomos de Cr
tienen que tener una carga = +12. Cada átomo
de Cr tiene que tener, por tanto, un nº de
oxidación = +12 / 2 = +6
Ejercicio resuelto:
Aplica las reglas anteriores y consulta la tabla anterior para completar la
siguiente tabla:
a)
b)
El a): Se trata de un compuesto neutro y, por tanto, la suma de todos los
números de ox. debe ser cero. El nº de ox. del Na = +1; el nº de ox. del O = -2.
Para que de cero la suma, el P que debe utilizar el nº de ox. = +5
El b): Se trata de un ión y, por tanto, la suma de todos los números de ox.
debe ser igual a su carga, es decir, -2. El nº de ox. del O = -2. Para que de -2 la
suma, el S debe utilizar el nº de ox. = +6
Puedes memorizar los números de oxidación más comunes con las
siguientes tablas:
METALES
Número de oxidación
+1
NO METALES
Elementos
Número de oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
Elementos
-1
F
+2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd
+3
B y Al
- 1, +1
H
Cu y Hg
-2
O
-2 , +4, +6
S, Se, Te
+1, +2
+1, +3
Au
+2 , +3
Fe, Co, Ni
- 3, +3, +5,
N, P, As, Sb
+2, +3, +6
Cr
- 4 , +4
C, Si
+2 , +3, +4, +6 , +7
Mn
+2, +4
Pt, Pb, Sn
-1, +1, +3, +5, +7
3
Cl, Br, I
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3. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA. TIPOS DE NOMENCLATURAS
La FORMULACIÓN de un compuesto significa la escritura correcta de su
fórmula, mientras que la NOMENCLATURA de una fórmula significa la lectura
correcta de ésta.
Para cada compuesto existe una ÚNICA fórmula y tres posibles nombres
aceptados por la IUPAC:



La nomenclatura sistemática
La nomenclatura de Stock
La nomenclatura tradicional
La nomenclatura sistemática: Se basa en el uso de prefijos numerales que
indican la cantidad de átomos de cada elemento en la fórmula.
La nomenclatura de Stock: usa números
romanos entre paréntesis para indicar el
nº de oxidación de los átomos que
aparecen en la fórmula (siempre que tenga
más de un nº de oxidación)
La nomenclatura tradicional: se basa en
el uso de palabras que indican el tipo de
compuesto de que se trata (óxido, ácido,...)
Utiliza prefijos y terminaciones específicas
que hacen referencia al nº de oxidación del
elemento en el compuesto.
Los compuestos químicos inorgánicos pueden ser:
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4. SUSTANCIAS SIMPLES
Las sustancias simples o elementales son sustancias formadas por un solo
elemento.
Las sustancias elementales sin fórmula molecular definida se nombran como
el elemento y se representan por su símbolo: el Fe se nombra hierro.
Las sustancias elementales con estructura molecular definida se nombran con
un prefijo numeral seguido del nombre del elemento: el H2 se nombra
dihidrógeno.
Ejemplos:
IONES SIMPLES
En este caso se debe emplear la palabra ión para indicar que se trata de un
átomo o grupo de átomos con carga.
Aniones
Los aniones son iones con carga negativa.
Los aniones monoatómicos se nombran con el nombre del átomo
correspondiente con el sufijo -uro, excepto en el caso del oxígeno, en el que el
sufijo es -ido (óxido). Si fuera necesario, se utilizaría un prefijo numeral: Cl- se
nombra ión cloruro.
Ejemplos:
Cationes
Los cationes son iones con carga positiva.
Los cationes monoatómicos se nombran como el átomo correspondiente, pero
en el caso de átomos que pueden tener distintos estados (números) de
oxidación, se indica entre paréntesis: Fe 2+ se nombra ión hierro (II) o ión hierro
(+2)
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Ejemplos:
IONES POLIATÓMICOS muy importantes son:



OH-, ión hidróxido
NH4+, ión amonio
H3O+, ión oxonio o hidronio.
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II. COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios son aquellos que están constituidos por dos
elementos diferentes.
FORMULACIÓN:
Para formular se siguen las siguientes reglas:
1. Se escriben los elementos en el siguiente orden:
a) Cuando el compuesto está formado por un metal y un no metal, se escribe
primero el símbolo del METAL y después el del NO METAL.
b) Cuando el compuesto está formado por dos NO METALES, se escribe en
primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo (tener en cuenta
su situación en el sistema periódico)
2. Se intercambian las valencias, de forma que como subíndice de cada
elemento aparezca el nº de oxidación del otro sin tener en
cuenta el signo.
Ejemplo: Compuesto binario formado por Al (+3) y O (-2)
3. Siempre que sea posible, se simplifica.
Ejemplo: Compuesto binario formado por Cu (+2) y S (-2)
En este caso se puede simplificar dividiendo por 2 y
quedaría:
4. El compuesto se lee de derecha a izquierda.
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NOMENCLATURA:
Para nombrar los compuestos binarios, al nombre del elemento que aparece
en segundo lugar (el de carácter menos metálico) se le añade la terminación
-URO excepto si se trata de oxígeno que se nombra como ÓXIDO. A
continuación se escribe la preposición DE y el nombre del elemento que
aparece en primer lugar.
AlCl3
KI
Na2O
CaCl2
MgS
Al2O3
ZnBr2
BaO
Cloruro de aluminio
Yoduro de potasio
Óxido de sodio
Cloruro de caLcio
Sulfuro de magnesio
Óxido de aluminio
Bromuro de cinc
Óxido de bario
Cuando dos elementos forman más de un compuesto binario es necesario
establecer alguna forma de diferenciarlos.
Por ejemplo: El hierro y el oxígeno forman dos compuestos diferentes: FeO y
Fe2O3. Los dos no se pueden llamar óxido de hierro pues no sabríamos a cuál
de los dos nos referimos.
Existen varias formas de nombrarlos:
a) Nomenclatura sistemática:
Utiliza un prefijo griego para indicar el número de átomos de cada clase
contenidos en la fórmula. Los prefijos son:
monoditri-
para uno
para dos
para tres
SO3
P2O5
PbI4
PbI2
CCl4
SF4
Al2S3
Cl2O7
tetrapentahexa-...
para cuatro
para cinco
para seis ...
Trióxido de azufre
Pentaóxido de difósforo
Tetrayoduro de plomo
Diyoduro de plomo
Tetracloruro de carbono
Tetrafluoruro de azufre
Trisulfuro de dialuminio
Hepaóxido de dicloro
b) Nomenclatura de Stock:
Consiste en indicar el número de oxidación del primer elemento (el de la
izquierda) al final del nombre poniéndolo entre paréntesis y expresándolo en
números romanos.
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PbI2
PbI4
CuO
Cu2O
NiCl2
SnO2
CO2
SO3
Cl2O7
HgCl2
Fe2O3
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Yoduro de plomo (II)
Yoduro de plomo (IV)
Óxido de cobre (II)
Óxido de cobre (I)
Cloruro de níquel (II)
Óxido de estaño (IV) (está simplificada)
Óxido de carbono (IV) (está simplificada)
Óxido de carbono (VI) (está simplificada)
Óxido de cloro (VII)
Cloruro de mercurio (II)
Óxido de hierro (III)
Ejemplos:
c) Nomenclatura tradicional:
Se utilizan prefijos y terminaciones específicas que hacen referencia a la
valencia (nº de oxidación) del elemento en el compuesto:


Si el elemento tiene una sola valencia: - ico
Si el elemento tiene dos valencias:
- oso (con la menor)
- ico (con la mayor)

Si el elemento tiene tres valencias:
hipo - ____- oso (con la menor)
- oso (con la intermedia)
- ico (con la mayor)

Si el elemento tiene cuatro valencias:
hipo - ____- oso
- oso
(en orden de menor a mayor)
- ico
per - ___ - ico
PbI2
Yoduro plumboso
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PbI4
CuO
Cu2O
NiCl2
SnO2
CO2
SO3
Cl2O7
HgCl2
Fe2O3
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Yoduro plúmbico
Óxido cúprico
Óxido cuproso
Cloruro niqueloso
Óxido estánnico
Óxido carbónico
Óxido sulfúrico
Óxido perclórico
Cloruro mercurioso
Óxido férrico
A las combinaciones binarias del hidrógeno con el boro, carbono, silicio,
nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio se las llama con nombres
particulares. Estos nombres son los que se utilizaban antes de que hubiera
métodos para nombrar los compuestos y se han conservado.
Boro
Carbono
Silicio
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
BH3
CH4
SiH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
Borano
Metano
Silano
Amoniaco
Fosfina o fosfamina
Arsina o arsenamina
Estibina o estibamina
Las disoluciones acuosas de las combinaciones binarias de los halógenos con
el hidrógeno y de los anfígenos con el hidrógeno, ya que tienen propiedades
ácidas, se nombran con la palabra ácido y, a continuación, el nombre del
elemento no metálico añadiéndole el sufijo -HÍDRICO.
HCl
HBr
HI
H 2S
H2Se
HF
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Clorhídrico
Bromhídrico
Yodhídrico
Sulfhídrico
Selenhídrico
Fluorhídrico
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EJEMPLOS:
Óxidos Básicos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un
metal y el oxígeno.
Óxidos Ácidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un
no metal y el oxígeno.
Hidruros: Son compuestos binarios formados por la combinación del
hidrógeno con cualquier elemento químico. Se dividen en dos grupos:
a) Hidruros metálicos: Formados por un metal más hidrógeno.
b) Hidruros no metálicos: Formados por un no metal más hidrógeno.
 El NO METAL de los grupos 13, 14 o15

El NO METAL de los grupos 16 y 17
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Sales binarias: Combinación de metal y no metal. En estos compuestos se
recomienda la nomenclatura de Stock
En estos compuestos se recomienda la nomenclatura de Stock.
Combinaciones entre dos no metales: Se recomienda la nomenclatura
sistemática.
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III. COMPUESTOS TERNARIOS
Los compuestos ternarios son aquellos que están constituidos por tres
elementos diferentes.
III.A. HIDRÓXIDOS:
Son compuestos que resultan de la combinación de un metal con el grupo
hidróxido (OH -).
FORMULACIÓN:
1. Se escribe primero el METAL y a continuación el OH
2. Se intercambian las cargas iónicas (La del metal es su nº de oxidación y la
del OH es siempre -1) El grupo OH se pone entre paréntesis siempre que el
subíndice sea mayor de 1:
NOMENCLATURA:
Se nombran con la palabra HIDRÓXIDO, a continuación se escribe la
preposición DE y el nombre del METAL.
KOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
Ba(OH)2
Zn(OH)2
NaOH
LiOH
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
de potasio
de calcio
de aluminio
de bario
de cinc
de sodio
de litio
Si un metal tiene varios números de oxidación posibles, podrá formar varios
hidróxidos diferentes según el nº de oxidación que utilice. En ese caso, hay
que establecer una forma de diferenciarlos. Existen varias formas:
a) Nomenclatura sistemática:
Se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, ... para indicar 1, 2, 3, 4, ...
grupos OH en la fórmula.
Pb(OH)2
CuOH
Cu(OH)2
Pt(OH)4
Fe(OH)3
Dihidróxido de plomo
Monohidróxido de cobre
Dihidróxido de cobre
Tetrahidróxido de platino
Trihidróxido de hierro
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b) Nomenclatura de Stock:
Consiste en añadir al nombre del hidróxido el nº de oxidación del metal, entre
paréntesis y con números romanos.
Pb(OH)2
Fe(OH)3
AuOH
Pt(OH)4
Hg(OH)2
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
de plomo (II)
de hierro (III)
de oro (I)
de platino (IV)
de mercurio (II)
c) Nomenclatura tradicional:
Se escribe la palabra hidróxido y el nombre del metal terminado en -ICO u
-OSO, según actúe con el nº de oxidación mayor o menor, respectivamente.
CuOH
Cu(OH)2
Pt(OH)2
Pt(OH)4
AuOH
Au(OH)3
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
cuproso
cúprico
platinoso
platínico
auroso
aurico
III.B. OXOÁCIDOS:
Son combinaciones ternarias de hidrógeno, oxígeno y un no metal, aunque
también puede ser un metal de transición como Cr, Mn ... siempre que actúe
con valencia mayor que +4.
La fórmula general de este tipo de compuestos es: HaXbOc donde X es un no
metal excepto en el caso del Mn y Cr.
FORMULACIÓN:
Para ayudar a formular ese tipo de compuestos, se puede suponer que tiene
lugar la reacción siguiente, aunque en muchos casos no ocurre en la realidad:
Óxido de un no metal (óxido ácido) + Agua  Oxoácido
Por ejemplo:
Cl2O + H2O  H2Cl2O2 . Si todos los subíndices de la fórmula
obtenida son divisibles por un mismo número, la fórmula se tiene que
simplificar. En el ejemplo anterior quedaría HClO pues todos los subíndices
son divisibles por 2.
* Los elementos no metálicos, en los oxoácidos, sólo pueden utilizar números de oxidación
positivos.
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A veces el óxido se combina en otras proporciones con agua, indicándose con
los prefijos meta-, piro- y orto- según el número de moléculas de agua que se
combinan (esto ocurre sólo con P, As, Sb, Si y B)
NOMENCLATURA:
Existen varios métodos para nombrar este tipo de compuestos:
a) Nomenclatura sistemática:
Utiliza un prefijo de cantidad (di-, tri-, tetra-...) seguido de - OXO para indicar
el nº de oxígenos que hay en la fórmula. Después se escribe la raíz del nombre
del elemento no metálico con el sufijo - ATO seguido del nº de oxidación de
este elemento, entre paréntesis y con números romanos, y finalmente las
palabras DE HIDRÓGENO.
H2SO4
HBrO3
HIO2
HNO3
HClO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Trioxobromato (V) de hidrógeno
Dioxoyodato (III) de hidrógeno
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
MÉTODO PARA FORMULAR OXOÁCIDOS
Un método eficaz para formularlos con seguridad puede ser conocer
de memoria las fórmulas de unos “ácidos tipo” en función de las
valencias.
Como puede verse en las siguientes tablas, existe una gran
regularidad en estas fórmulas si se agrupan según si sus valencias
son pares o impares.
VALENCIAS IMPARES:
VALENCIAS PARES:
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b) Nomenclatura tradicional:
Se nombran con la palabra ÁCIDO seguida de la raíz del elemento no metálico
con un prefijo y/o sufijo, según el nº de oxidación que esté utilizando dicho
elemento (Ver tabla)
Elementos con un solo nº de oxidación
Elementos con dos números de oxidación
- ico
- ico (para el mayor)
- oso (para el menor)
- ico (para el mayor)
-oso
hipo - oso (para el menor)
per - ico (para el mayor)
- ico
- oso
hipo - oso (para el menor)
Elementos con
tres números de
oxidación
Elementos con
cuatro números de
oxidación
HNO2
HClO3
HBrO4
H2SO4
H2CO3
HIO
HNO3
H2SO3
H2SeO4
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
...
...
...
nítrico
clórico
perbrómico
sulfúrico
EJEMPLOS:
a) Formulación de oxoácidos de Cl, Br, I, S, Se, Te, N y C
b) Formulación de oxoácidos de P, As, Sb, Si y B
Estos elementos pueden formar más de un oxoácido con la misma valencia.
Para su formulación Se utiliza el prefijo:
meta  Sumar una molécula de H2O al óxido
piro  Sumar dos moléculas de H2O al óxido.
orto  Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
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Como norma, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse
este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera
referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.
FÓRMULA
SISTEMÁTICA
tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H3PO4
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando-->
H3PO4
TRADICIONAL
ácido fosfórico
(ortofosfórico)
trioxofosfato (III) de hidrógeno
H3PO3
P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando-->
H3PO3
ácido fosforoso
(ortofosforoso)
trioxofosfato (V) de hidrógeno
HPO3
P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando-->
HPO3
HPO2
dioxofosfato (III) de hidrógeno
P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando-->
HPO2
ácido metafosfórico
ácido metafosforoso
tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
H3AsO4
As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando-->
H3AsO4
trioxoarseniato (III) de hidrógeno
H3AsO3
As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando-->
H3AsO3
Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno
H3SbO4
H4P2O7
Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando-->
H3SbO4
heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
P2O5 + 2H2O -> H4P2O7
ácido arsénico
(ortoarsénico)
ácido arsenioso
(ortoarsenioso)
ácido antimónico
(ortoantimónico)
ácido pirofosfórico
dioxoborato (III) de hidrógeno
HBO2
B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando-->
HBO2
ácido metabórico
c) Formulación de oxoácidos del Mn y Cr
Los únicos elementos metálicos que forman oxoácidos son el manganeso
(Mn) y el cromo (Cr). El Mn utiliza en estos compuestos los números de
oxidación 7+, 6+ y 4+ y, el Cr, utiliza sólo el nº de oxidación 6+.
La nomenclatura tradicional de los ácidos del manganeso es una excepción a
esta norma, ya que, aunque puede formar ácidos actuando con tres valencias
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distintas (IV, VI y VII), éstos se nombran como ácido manganoso, ácido
mangánico y ácido permangánico (en vez de hipomanganoso, manganoso y
mangánico, como correspondería al criterio general)
FÓRMULA
H2MnO3
SISTEMÁTICA
trioxomanganato (IV) de hidrógeno
MnO2 + H2O -> H2MnO3
H2MnO4
tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
MnO3 + H2O -> H2MnO4
tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno.
HMnO4
Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4
tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
H2CrO4
CrO3 + H2O -> H2CrO4
H2Cr2O7
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno.
TRADICIONAL
ácido
manganoso
ácido
mangánico
ácido
permangánico
ácido crómico
ácido dicrómico
2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7
III.C. OXISALES
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal.
Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, de los oxácidos por
cationes metálicos como el Na+.
Antes de estudiar este tipo de compuestos vamos a aprender cómo se
nombran los iones:
Ya sabemos que los iones pueden ser de dos tipos: cationes y aniones.
CATIONES
Los iones cargados positivamente se llaman cationes. Ejemplos: H +, Ca2+, Na+,
Fe3+. Indican que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro.
Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ión,
o más concretamente catión, al nombre del elemento. Si éste puede adoptar
varios estados de oxidación, se recomienda utilizar la notación de Stock.
También se puede utilizar la nomenclatura tradicional.
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CATIÓN
STOCK
TRADICIONAL
K+
catión(ión) potasio
ión potasio
Ca2+
catión calcio
Ión calcio
Fe3+
catión hierro (III)
Ión férrico
Ni2+
catión níquel (II)
ión niqueloso
ANIONES
Los iones cargados negativamente se llaman aniones. Ejemplos: F -, S2-, NO3-,
SO42-. Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado
neutro, según indica la carga de cada ión.

Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro, como
indicábamos en los compuestos binarios del hidrógeno.
F-: ión fluoruro

S2-: ión sulfuro
Los aniones poliatómicos. Estos iones se nombran, según la IUPAC,
por la nomenclatura sistemática pero, también está aceptada y se
emplea mucho más, la tradicional.
Nomenclatura sistemática
Utiliza un prefijo de cantidad (di-, tri-, tetra-...) seguido de - OXO para indicar
el nº de oxígenos que hay en la fórmula. Después se escribe la raíz del nombre
del elemento no metálico con el sufijo - ATO seguido del nº de oxidación de
este elemento, entre paréntesis y con números romanos (Igual que el
OXOÁCIDO del que procede pero sin la palabra hidrógeno).
Ejemplos:
NO3-: ión trioxonitrato (V)
SO42 -: ión tetraoxosulfato (VI)
Nomenclatura tradicional
Se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero
cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de
oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los
números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO.
Número de
oxidación
Más alto
per-
-ico
anión
per-
-ato
Alto
-ico
-ato
Bajo
-oso
-ito
Más bajo
Ejemplos:
Ácido
hipo-
NO3-: ión nitrato
-oso
hipo-
-ito
SO42 -: ión sulfato
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ESTRUCTURA ATÓMICA
Unidad 4: Formulación y nomenclatura de Compuestos Q. Inorgánicos
FORMULACIÓN:
En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión y se tiene en
cuenta la carga de cada uno para conseguir que sea neutro (la suma total de
los números de oxidación de la sal sea cero)
KNO3
Si nos dan el nombre por la nomenclatura tradicional
Por ejemplo: Nitrato ferroso
a) Indicar cuál es el catión (de tener varios posibles números de oxidación nos
lo tienen que indicar por los sufijos –oso o –ico) y deducir por los prefijos y
sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:
catión: Fe2+
El sufijo –ato del nombre del anión (nitrato) nos indica que el N está actuando
con el nº de oxidación +5
b) Formular el oxoácido de N+5:
N2O5 + H2O  H2N2O6  HNO3
c) Deducir el anión a partir del ácido. Para ello, se quitan los hidrógenos y se
ponen tantas cargas negativas como hidrógenos tenía el ácido:
NO3d) Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando
unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y
aniones participan en la fórmula:
Fe (NO3)2
Ejemplos:
Catión
Ca+2
Na+
Al+3
Mg+2
Fe+3
Anión
BrO3ClOSO4-2
PO4-3
NO3-
Fórmula
Ca(BrO3)2
NaClO
Al2(SO4)3
Mg3(PO4)2
Fe(NO3)3
Si nos dan el nombre por la nomenclatura sistemática
Por ejemplo: Tetraoxofosfato (V) de mercurio (I)
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ESTRUCTURA ATÓMICA
Unidad 4: Formulación y nomenclatura de Compuestos Q. Inorgánicos
a) Se escribe primero el metal, luego el no metal y, por último, los oxígenos
teniendo siempre en cuenta el prefijo que nos indica el nombre:
catión / anión
1+
5+ 4.(2-)
Hg / P O4
1+ / 5+ (-8) = 3-
b) Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando
unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y
aniones participan en la fórmula:
Hg3PO4
NOMENCLATURA:
Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso. Para nombrar las sales
neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el
nombre del catión.
a) Nomenclatura tradicional:
Si nos dan la fórmula
Por ejemplo: Na2SO4
a) Disociamos la sal en sus iones
Na2SO4  2 Na+ + SO42A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión
negativo).
b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el
oxígeno tiene número de oxidación -2.
SO42c) Recordar los números de oxidación con que pueden actuar los elementos
centrales, y asignar prefijos y sufijos. En este caso, al utilizar el S el +6, se
llamará sulfato.
d) A continuación se nombra el catión. En este caso el sodio. Si el metal puede
tener otros números de oxidación se utiliza el sufijo –OSO o –ICO según sea el
menor o mayor, respectivamente.
El nombre de la sal será sulfato de sodio o sulfato sódico.
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ESTRUCTURA ATÓMICA
Unidad 4: Formulación y nomenclatura de Compuestos Q. Inorgánicos
b) Nomenclatura sistemática:
Hay que averiguar el nº de oxidación del elemento no metálico y deducir la del
metal.
Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos
bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal
no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la
nomenclatura del compuesto.
Por ejemplo: FeSO4. El nº de oxidación del S es +6 y el de Fe es +2. Su nombre
será: Teraoxosulfato (VI) de hierro (II)
SAL
NaClO
CATIÓN
Na+
ANIÓN
SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
oxoclorato (I) de sodio
ClO -
hipoclorito sódico
NaClO2
Na+
dioxoclorato (III) de sodio
ClO2 -
clorito sódico
NaClO4
Na+
tetraoxoclorato (VII) de sodio
ClO4 -
perclorato sódico
K2SO3
K+
trioxosulfato (IV) de potasio
SO32-
sulfito potásico
K2SO4
K+
tetraoxosulfato (VI) de potasio
SO42-
sulfato potásico
KNO2
K+
NO2
dioxonitrato (III) de potasio
-
nitrito potásico
KNO3
K+
NO3
trioxonitrato (V) de potasio
-
nitrato potásico
CaSO4
Ca2+
tetraoxosulfato (VI) de calcio
SO4 2-
sulfato cálcico
Li2CO3
Li+
CO3 2-
trioxocarbonato (IV) de litio
carbonato de litio
KClO2
K+
ClO2
-
dioxoclorato (III) de potasio
clorito potásico
Fe(BrO3)3
Fe3+
BrO3-
tris[trioxobromato (V)] de h
bromato férrico
Cu3(PO4)2
Cu2+
PO43-
tetraoxofosfato (V) de cobre (II)
(orto)fosfato cúprico
Al2(SO4)3
Al3+
SO42-
tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio
sulfato de aluminio
Fe2(CO3)3
Fe3+
CO32-
trioxocarbonato (IV) de hierro (III)
carbonato férrico
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ESTRUCTURA ATÓMICA
Unidad 4: Formulación y nomenclatura de Compuestos Q. Inorgánicos
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