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Termodinámica II
Unidad II: Termodinámica
Ficha 2
1) El valor ΔH < 0 significa que:
7) Dadas las reacciones:
a) La reacción es instantánea
b) La entalpía de los reactantes y productos es igual
c) La reacción es exotérmica
d) La reacción es endotérmica
e) La reacción no puede realizarse
Fe(s) + O2(g)
C(s) + O2(g)
C(s) + O2(g)
2. En una reacción endotérmica a presión constante se
cumple que:
I) ΔH es mayor a 0
II) ΔH es menor a 0
III) Se desordena el sistema
IV) El sistema libera calor al Universo
V) ΔH es igual a 0
a) I y III
b) IV y V
c) I, II y IV
d) III, IV y V
e) I, II, III y V
3. La entalpía corresponde a:
a) La energía disponible para que ocurra una reacción química
b) La transformación del calor en otras formas de energía
c) Los cambios de calor que ocurren en las reacciones
químicas
d) La energía almacenada en los enlaces que mantienen
unidos a los átomos
e) El intercambio de calor entre el sistema y su entorno
cuando la presión es constante
4) ¿Qué cantidad de energía térmica o calorífica es necesario transferir a 1,5 kg de plomo para elevar su temperatura
de 20 ºC a 30 ºC? Dato: cPb = 128 J/kgºC
a) 960 J
b) 960 cal
c) 1920 J
d) - 1920 cal
e) 3840 J
5) Cuál es la variación de entalpia de reacción de combustión de propano (C3H8), a 25°C y 1 atm. Considere las
siguientes ecuaciones:
C(s) + O2(g)
CO2(g) ΔH = -94 kcal/mol
H2(g) + . O2(g)
H2O( ℓ ) ΔH = -68 kcal/mol
3 C(s) + 4 H2(g)
C3H8(g) ΔH = -33,8 kcal/mol
a) 325 Kcal/mol
b) 520,2 Kcal/mol
c) – 325 Kcal/mol
d) – 520,2 Kcal/mol
e) – 260,1 Kcal/mol
6) ¿Cuál es la entalpia de formación del CH4(g) a través de la
reacción representada por la Ecuación química? :
C(s) + 2 H2(g)
CH4(g)
Dadas:
C(s)
H2(g)
CH4(g)
C(g) ΔH = 171 kcal
2 H(g) ΔH = 104,2 kcal
C(g) + 4 H(g) ΔH = 395,2 kcal
a) 15,8 Kcal/mol
b) – 15,8 Kcal/mol
c) – 31,6 Kcal/mol
d) 31,6 Kcal/mol
e) – 26,1 Kcal/mol
FeO(s) + 64,3 kcal (ΔH = -64,3 kcal)
CO(g) + 24,4 kcal (ΔH = -24,4 kcal)
CO2(g) + 94,0 kcal (ΔH = -94,0 kcal)
¿Cuál es la variación de la entalpía de la siguiente reacción?
FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)
a) 10,6 Kcal/mol
b) – 10,6 Kcal/mol
c) – 5,3 Kcal/mol
d) 5,3 Kcal/mol
e) – 21,2 Kcal/mol
8) ¿Qué valor tendría ∆H para la combustión completa de
un mol de metano gaseoso?
Reacción: CH4(g) + 2 O2(g)
CO2(g) + 2 H2O( ℓ)
Se tiene:
H2(g) + . O2(g) H2O( ℓ ) ∆H = -58 kcal/mol
C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = -94 kcal/mol
C(s) + 2 H2(g) CH4(g) ∆H = -18 kcal/mol
a) 192 Kcal/mol
b) – 96 Kcal/mol
c) – 192 Kcal/mol
d) 96 Kcal/mol
e) – 48 Kcal/mol
9) Una reacción de combustión es un proceso:
a) Exotérmico.
b) No espontáneo.
c) Endotérmico.
d) Isoentálpico.
e) Termométrico
10) ¿Cuál de las siguientes parejas corresponde a dos procesos endotérmicos?:
a) Sublimación y condensación.
b) Congelación y solidificación.
c) Fusión y ebullición.
d) Fusión y licuación.
e) Vaporización y condensación.
11) Si una reacción química tiene un ΔG negativo, se dice
que:
a) Libera calor.
b) Su entropía es muy alta.
c) No puede ocurrir.
d) Ocurrirá espontáneamente.
e) Ya está en equilibrio.
12) Al pasar una sustancia de estado líquido a estado gaseoso aumenta su entropía, esto significa que:
a) En el estado líquido hay mayor desorden molecular.
b) La formación de gas consume energía.
c) El gas está a mayor temperatura.
d) Se libera energía al formarse gas.
e) En el estado gaseoso hay mayor desorden molecular.
13) A partir de las reacciones siguientes y usando la ley
de Hess, cuál sería la entalpia asociada a la oxidación del
monóxido de carbono a anhídrido carbónico:
C(s) + 1/2 O2(g)
C(s) + O2(g)
CO (g) + 1/2 O2(g)
a) -55,73 Kcal / mol
b) -67,63 Kcal / mol
c) +67,63 Kcal / mol
d) -67,63 Kcal / g
e) -111,47 Kcal / mol
CO(g) ΔH = - 26,42 Kcal/mol
CO2 (g) ΔH = - 94,05 Kcal/mol
CO2 (g) ΔH = ? Kcal/mol
Termodinámica II
Unidad II: Termodinámica
Ficha 2
14) Para convertir de la unidad común Caloría y la unidad
internacional Joule se debe usar la equivalencia: 1 caloría =
4,18 Joule. Por lo tanto 200 calorías son:
a) 836 Joule.
b) 0,24 Joule.
c) 1,0 Joule.
d) 8,36 Joule.
e) 200 joule.
15) A la temperatura de cero grados Kelvin, la entropía de un
cristal perfecto es:
a) Distinta de cero.
b) De acuerdo a la segunda ley, siempre positiva.
c) Igual a cero.
d) No se sabe ya que el cristal perfecto no existe.
e) Depende de la sustancia.
16) Si para una determinada reacción se tiene una variación
de entalpia positiva y una variación de entropía también
positiva, la reacción:
a) No puede ocurrir de ningún modo.
b) Va a ocurrir siempre.
c) Ocurrirá solo a bajas temperaturas.
d) Es una reacción en equilibrio.
e) Se producirá solo a altas temperatura
Respuestas:
1C
2B
8C
9A
15C16B
3E
10C
4C
11D
5D
12E
6B
13D
7C
14B