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Nomenclatura y formulación en Química Inorgánica.
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NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN EN QUÍMICA
INORGÁNICA
INTRODUCCION
La comunicación en el campo de la Química está mediatizada por el conocimiento del
lenguaje propio de la misma. El lenguaje químico es universal, de suerte que a través de el
podemos comunicarnos con personas de cualquier nacionalidad. Es difícil progresar en Química
sin unos conocimientos mínimos de formulación, como los que se imparten en bachillerato.
Estos breves apuntes tienen el propósito de determinar el nivel de conocimientos que
deberán tener los alumnos de la E.T.S.I. de Minas de Madrid para seguir con aprovechamiento las
enseñanzas de Química de primer curso, así como ayudar a aquellos alumnos que a su entrada en
la misma no tengan el nivel adecuado.
El alcance de estos apuntes es muy reducido dentro de lo que es el contexto de la
formulación, que como cualquier materia tiene actualmente un desarrollo complejo. Esta
complejidad deriva del hecho de la necesidad de dar nombre inequívoco a decenas de miles de
sustancias. A veces hay 2 o más sustancias con iguales fórmulas empíricas. Otras veces, a la vez
que se nombra una sustancia se pretende dar información sobre como están dispuestos y/o unidos
los átomos entre ellos. Todo esto supone usar reglas precisas y complejas, en general tanto más
complejas cuanto mayor es el número de átomos que componen la sustancia. Con los contenidos
de estos apuntes sólo podemos preparamos para nombrar una pequeña parte de los compuestos
existentes, pero que son los más simples y de utilización más extendida y los que nos interesan en
este curso.
Estos apuntes no pretender sustituir los contenidos más completos de los libros de
formulación que pueden encontrarse en el mercado. Aparte de los libros, los alumnos pueden
ayudarse de diversos contenidos presentes en Internet, entre otras en las siguientes direcciones:
http://www.alonsoformula.com/
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm
http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html
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1. ELEMENTOS Y GENERALIDADES
Existen en la actualidad unos 111 elementos químicos conocidos. A los efectos que aquí
perseguimos nos conformaremos con conocer los símbolos de los elementos que se exponen en
la tabla del siguiente apartado. El símbolo de un elemento (por ejemplo Fe para el hierro) es el
equivalente al símbolo de una letra para la escritura -en el alfabeto español existen 27 símbolos
de letras mientras que en el alfabeto químico existen 111 símbolos- y por ello es la base de la
escritura química.
El símbolo de un átomo (X) puede tener cuatro modificadores (A, B, C y D) –todos ellos números
enteros- que dan la siguiente información:
A denota el número de carga, que puede ser positivo o negativo: +, 2+, 3+,…, -, 2-….
B denota el número de átomos del mismo elemento contenidos en esa entidad
C denota el número atómico (numero de protones del núcleo)
D denota el número másico (número de nucleones del núcleo). 12C, 14C
2. VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACIÓN
Según la IUPAC es “el máximo número de átomos univalentes (originalmente átomos de
hidrógeno o de cloro) que pueden combinarse con un átomo del elemento bajo consideración, o
con un fragmento, o por los que puede sustituirse un átomo de dicho elemento”. Representa la
capacidad que tiene un átomo para combinarse con los átomos de otros elementos y formar
compuestos. Este término ha sido reemplazado por el de número de oxidación.
El número de oxidación de un átomo X en un compuesto X-Y es la carga que presentaría dicho
átomo si los electrones de su enlace con Y estuvieran totalmente desplazados hacia el elemento
más electronegativo de los dos. Es un número entero, positivo o negativo (tiene el valor cero en
moléculas homonucleares como N2, O3, S8, ….). Se representa por números romanos.
Número de oxidación y valencia no son sinónimos pero los utilizaremos indistintamente.
2.1. NUMEROS DE OXIDACION MAS FRECUENTES DE LOS ELEMENTOS MÁS
IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO
2.1.1. METALES
Nº oxidación 1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Amonio
Nº oxidación 1, 2
Cobre
Mercurio
Nº oxidación 2, 4
Platino
Plomo
Estaño
Nº oxidación 2
Berilio
Be
Magnesio
Mg
Calcio
Ca
Estroncio
Sr
Zinc
Zn
Cadmio
Cd
Bario
Ba
Radio
Ra
Nº oxidación 1, 3
Oro
Au
Talio
Tl
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
NH4
Cu
Hg
Nº oxidación 2, 3, 6
Cromo
Cr
Pt
Pb
Sn
Nº oxidación 3
Aluminio
Al
Nº oxidación 2, 3
Níquel
Ni
Cobalto
Co
Hierro
Fe
Nº oxidación 2, 3, 4, 6, 7
Manganeso
Mn
Nº de oxidación más frecuentes de otros metales polivalentes: U 4+, 6+; Ti: 4+; W: 6+; Mo: 4+, 6+
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2.1.2. NO METALES
Nº oxidación -1
Flúor
F
Nº oxidación +/-2, 4, 6
Azufre
S
Selenio
Se
Teluro
Te
Nº oxidación +/- 4, (+/-2)
Carbono
C
Nº oxidación -2, (-1)
Oxígeno
O
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
Nº oxidación +/- 4
Silicio
Si
Nº oxidación +3
Boro
B
Nº oxidación +/- 3, 5
Fósforo
P
Arsénico
As
Antimonio
Sb
Nº oxidación 1, 2, +/- 3, 4, 5
Nitrógeno
N
2.1.3. HIDRÓGENO: se considera la base de comparación de las valencias
Nº oxidación +/-1
Hidrógeno
H
3. NOMENCLATURAS UTILIZADAS
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los
compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura tradicional.
3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
La que aquí denominamos Nomenclatura sistemática es en realidad una de las varias
nomenclaturas IUPAC existentes. Su nombre correcto es Nomenclatura binaria. El adjetivo
binaria proviene de considerar a toda sustancia, como formada por una(s) parte(s)
electropositiva(s) y otra(s) electronegativa(s), que se suponen disociables o separables.
El orden de escritura prescrito es citar a los elementos por orden de electronegatividad
creciente: primero los más electropositivos y luego los mas electronegativos. Para ello se
estipula el orden dado en la tabla 1. Así se escribe NaCl y no ClNa.
Tabla 1: secuencia de los elementos
Cuando hay más de un átomo del mismo elemento, se utilizan los prefijos:
Nº átomos
1
2
3
4
5
Fe2O3
H3BO3
UPM
prefijo
mono
di
tri
tetra
penta
Nº átomos
6
7
8
9
10
prefijo
hexa
hepta
octa
nona
deca
Trióxido de dihierro
Trioxoborato de trihidrógeno
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Nº átomos
11
12
13
20
21
prefijo
undeca
dodeca
trideca
icosa
henicosa
Nº átomos
22
23
30
40
50
prefijo
docosa
triosa
triaconta
tetraconta
pentaconta
Na2S Sulfuro de disodio
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Cuando se sabe que un conjunto de átomos están enlazados -como es el caso de S y O en el
CaSO4-, estos elementos se agrupan en la fórmula, pudiéndoseles dar un nombre específico.
Por ejemplo al SO42- se le denomina sulfato, o tetraoxosulfato(2-) o tetraoxosulfato(VI). En estos
grupos atómicos, se pone en primer lugar el elemento que se considera central y a
continuación los átomos subsidiarios. Es decir se escribe SO42- y no O4S2-.
Cuando la sustancia está formada solamente por elementos electronegativos (más
electronegativos que el Al), no se utiliza el orden del esquema de la tabla 1, sino el siguiente:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
PCl3O
OF2
óxido tricloruro de fósforo
difluoruro de oxígeno
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK
En este tipo de nomenclatura, cuando algún elemento de la fórmula puede tener más de un Nº
de oxidación, el valor concreto del estado de oxidación que presenta, se especifica con
números romanos y entre paréntesis inmediatamente (sin espacio) después:
Fe(OH)2
Hidróxido de hierro(II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro(III)
En cualquier especie (tanto sea neutra o iónica) la suma de los números de oxidación de
todos los átomos que la forman, es igual a la carga de la especie. Este axioma nos ayuda
a completar las fórmulas tipo Stock.
3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué Nº de oxidación funcionan los elementos
en un compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
1 Nº oxidación
_ico
CaO
: óxido cálcico
2 Nos oxidación
_oso FeO : óxido ferroso
_ico Fe2O3 : óxido férrico
3 Nos oxidación
Hipo _oso SO : anhídrido hiposulfuroso
_oso SO2 : anhídrido sulfuroso
_ico SO3 : anhídrido sulfurico
4 Nos oxidación
hipo _oso
_oso
_ico
per _ico
HClO
HClO
HClO
HClO
: ácido hipocloroso
: ácido cloroso
: ácido clórico
: ácido perclórico
4. ELEMENTOS CON FORMULA MOLECULAR
Aparte de la nomenclatura tradicional, se aplica la nomenclatura sistemática, indicando el
número de átomos presentes, mediante prefijos. Ejemplos:
N2 dinitrógeno
(tradicional: nitrógeno (se sobreentiende a 25 ºC en cuyo caso es N2 y no N))
O3: trioxígeno
(tradicional: ozono)
S6: hexaazufre (tradicional: ε-azufre).
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5. ÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y el oxígeno con nº de
oxidación -2. LOS Nº DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE
ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. Si el Nº de oxidación del otro elemento es par, se
simplifica dividiendo ambos subíndices por 2.
5.1. ÓXIDOS BÁSICOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula
general es:
M 2O X
donde M es un metal y x el Nº oxidación del metal (el 2 corresponde al Nº oxidación del
oxígeno). Se dan algunos ejemplos en la siguiente tabla.
Nº oxdc
I
II
III
IV
Fórmula
N. sistemática
N. Stock
Na2O
Ca2O2 = CaO
Fe2O2 = FeO
Fe2O3
Pb2O4 = PbO2
Monóxido de disodio
Monóxido de calcio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Dióxido de plomo
Óxido de sodio
Óxido de calcio
Óxido de hierro(II)
Óxido de hierro(III)
Óxido de plomo(IV)
(la más frecuente)
N. tradicional
Óxido sódico
Óxido cálcico
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido plúmbico
5.2. ÓXIDOS ÁCIDOS (antiguamente ANHÍDRIDOS)
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:
Y2OX
donde Y es un no metal y x el Nº de oxidación del no metal (el 2 se refiere al Nº de oxidación
del oxígeno). Se dan algunos ejemplos en la siguiente tabla.
Nº oxdc
I
II
III
IV
V
VI
VII
Fórmula
N. sistemática
F2O
Cl2O
SO
I2O3
SO2
Br2O5
SO3
I2O7
Difluoruro de oxígeno
Monóxido de dicloro
Monóxido de azufre
Trióxido de diodo
Dióxido de carbono
Pentaóxido de dibromo
Trióxido de azufre
Heptaóxido de diodo
(la más frecuente)
N. Stock
Fluoruro de oxígeno(II)
Óxido de cloro(I)
Óxido de azufre(II)
Óxido de iodo(III)
Óxido de carbono(IV)
Óxido de bromo(V)
Óxido de azufre(VI)
Óxido de iodo(VII)
N. tradicional (no
usarla)
----------------------------
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido hiposulfuroso
Anhídrido iodoso
Anhídrido carbónico
Anhídrido brómico
Anhídrido sulfúrico
Anhídrido periódico
La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial
Nº oxdc
I
II
IV
III
V
UPM
Fórmula
N2O
N. sistemática *
óxido de dinitrógeno
N. Stock *
óxido de nitrógeno(I)
NO
NO2
N2O3
N2O5
óxido de nitrógeno
dióxido de nitrógeno
trióxido de dinitrógeno
pentóxido de dinitrógeno
óxido de nitrógeno(II)
óxido de nitrógeno(IV)
óxido de nitrógeno(III)
óxido de nitrógeno(V)
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N. tradicional
protóxido de nitrógeno,
óxido nitroso
óxido nítrico
dióxido de nitrógeno
anhídrido nitroso
anhídrido nítrico
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EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA
Fórmula
F2O
I2O7
As2O5
CaO
Fe2O3
PbO2
Al2O3
SnO
N2O5
Au20
N. sistemática
N. Stock
N. tradicional
Óxido aúrico
Óxido cuproso
Óxido de azufre(IV)
Óxido ferroso
6. HIDRUROS
Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. Su fórmula general es:
Donde M es un
OXIDACIÓN -1.
Nº oxdc
I
II
III
IV
MHX
metal y x el Nº de oxidación del metal.
Fórmula
N. sistemática
N. Stock
NaH
FeH2
FeH3
SnH4
Monohidruro de sodio
Dihidruro de hierro
Trihidruro de hierro
Tetrahidruro de estaño
Hidruro de sodio
Hidruro de hierro(II)
Hidruro de hierro(III)
Hidruro estaño(IV)
EL HIDRÓGENO TIENE Nº
N. tradicional
(la más frecuente)
Hidruro sódico
Hidruro ferroso
Hidruro férrico
Hidruro estánnico
6.1. HIDRUROS DE NO METALES
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono, silicio y boro que
forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la Nº oxidación 3, mientras que
el carbono y el silicio lo hacen con Nº oxidación 4.
Nº oxdc
-III
-III
-III
-III
-III
-IV
-IV
UPM
Fórmula
N. tradicional
NH3
PH3
AsH3
SbH3
BH3
CH4
SiH4
Amoniaco
Fosfina
Arsina
Estibina
Borano
Metano
Silano
ETSIMinas
DIQYC
(la más usada)
ANI
N. sistemática
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de antimonio
Trihidruro de boro
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de silicio
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EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA
Fórmula
AuH3
LiH
N. sistemática
N. Stock
N. tradicional
Hidruro de plomo(II)
Hidruro de plata
Fosfina
Metano
Trihidruro de arsénico
N2O3
NO
Pentaóxido de dinitrógeno
Trióxido de azufre
Óxido ferroso
Hidruro niquélico
PbO2
Óxido de bromo(VII)
Hidruro de calcio
6.2. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Son compuestos binarios formados por determinados no metales e hidrógeno. Los no metales
que forman estos ácidos son los siguientes:
•
Flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con Nº de oxidación -1)
•
Azufre, selenio, teluro (funcionan con Nº de oxidación -2).
Su fórmula general es:
HxY
Donde Y es el no metal y x su Nº de oxidación. El hidrógeno funciona con Nº de oxidación 1.
Nº oxdc
-I
-I
-I
-I
-II
-II
-II
Fórmula*
HF
HCl
HBr
HI
H2S
N. tradicional *
(cuando está en disolución)
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
N. tradicional *
(cuando está en estado puro)
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Ácido telurhídrico
*Completa los datos de la tabla
7. HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:
M(OH)X
Donde M es un metal y x su Nº de oxidación. EL GRUPO -OH TIENE VALENCIA -1. Se dan
algunos ejemplos en la siguiente tabla.
UPM
Nº oxdc
Fórmula
N. sistemática
N. Stock
I
II
II
III
IV
NaOH
Ca(OH)2
Ni(OH)2
Al(OH)3
Pb(OH)4
Hidróxido de sodio
Dihidróxido de calcio
Dihidróxido de níquel
Trihidróxido de aluminio
Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de sodio
Hidróxido de calcio
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de plomo (IV)
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(la más frecuente)
N. tradicional
Hidróxido sódico.
Hidróxido cálcico
Hidróxido niqueloso
Hidróxido alumínico
Hidróxido plúmbico
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EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA
Fórmula
Fe(OH)3
Cr(OH)2
N. sistemática
N. Stock
N. tradicional
Hidróxido de talio(I)
Hidróxido de mercurio(II)
Dihidróxido de cadmio
Hidróxido estannoso
K(OH)
Hidróxido estánnico
Óxido de plomo(II)
Anhídrido carbónico
Óxido de platino(IV)
NiH3
Óxido ferroso
Ag(OH)
H2Se
Ácido bromhídrico
8. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Formalmente se
obtienen a partir de un óxido ácido (o anhídrido) que adiciona una o varias moléculas de agua.
Su fórmula general es:
nH2O + Y2Ox = HaYbOc
donde H es el hidrógeno, Y el no metal y O el oxígeno.
Los hidrógenos de los oxácidos van unidos al oxígeno, por lo que podría (y a veces así se
hace) considerarse tantos grupos OH como H existan. Por ejemplo H2SO4 también puede
escribirse como SO2(OH)2, como se hace en la nomenclatura de coordinación.
Dentro de las varias nomenclaturas sistemáticas sólo utilizaremos la de tipo Stock. En ella se
nombra al anión terminado en ato seguido del indicador del número de oxidación del átomo
central y la palabra hidrógeno. La utilización otras nomenclaturas sistemáticas suele quedar
reducida a la formulación de sustancias complejas, que nosotros no abordaremos.1
A nuestro nivel, la nomenclatura tradicional es la más ampliamente utilizada, por lo que será
descrita para todos los ácidos de nuestro interés. Los ácidos se suponen provenientes de la
reacción de un óxido ácido con el agua, lo cual es formalmente cierto.
S forma 3 oxácidos con los Nº de oxidación 2, 4 y 6
Nº ox
II
IV
VI
Fórmula
SO + H2O = H2SO2
S2O + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
N. tradicional
Ácido hiposulfuroso
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
N. sistemática
Dioxosulfato(II) de hidrógeno
Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
1
La nomenclatura sistemática aditiva es la más completa y compleja, consiste en nombrar consecutivamente todos
los átomos o grupos realmente presentes en la molécula. En el caso de los ácidos más simples queda: nº-degrupos-hidróxido + nº-grupos-óxido + nº-átomos-del-elemento-base. Ejemplo:
dihidróxidodioxidoazufre
H2SO4 = [SO2(OH)2]
Para otros ácidos más complejos se requieren conocimientos adicionales difíciles de adquirir. Ejemplo:
H4P2O7
µ-oxido-bis(dihidróxidooxidofósforo)
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Nomenclatura y formulación en Química Inorgánica.
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Cl, Br, y I forman 4 oxácidos con los Nº de oxidación 1, 3, 5 y 7
Nº ox
I
III
V
VII
Fórmula
Cl2O + H2O = 2 HClO
Cl2O3 + H2O = 2 HClO2
Cl2O5 + H2O = 2 HClO3
Cl2O7 + H2O = 2 HClO4
N. tradicional
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
N. sistemática
Oxoclorato(I) de hidrógeno
Dioxoclorato(III) de hidrógeno
Trioxoclorato(V) de hidrógeno
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
N forma dos oxácidos, con Nº de oxidación 3 y 5.
Nº ox
III
V
Fórmula
N2O3 + H2O = 2 HNO2
N2O5 + H2O = 2 HNO3
N. tradicional
Ácido nitroso
Ácido nítrico
N. sistemática
Dioxonitrato(III) de hidrógeno
Trioxonitrato(V) de hidrógeno
P, As y Sb forman ácidos con Nº de oxidación 3 y 5, al unirse los óxidos precursores con
tres moléculas de agua, obteniéndose los ácidos ORTO
Nº ox
III
V
III
V
III
V
Fórmula
P2O3 + 3H2O = 2 H3PO3
P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4
As2O3 + 3H2O = 2 H3AsO3
As2O5 + 3H2O = 2 H3AsO4
Sb2O3 + 3H2O = 2 H3SbO3
Sb2O5 + 3H2O = 2 H3SbO4
N. tradicional
Ácido ortofosforoso
Ácido ortofosfórico
Ácido ortoarsenioso
Ácido ortoarsénico
Ácido ortoantimonioso
Ácido ortoantimónico
N. tradicional
Acido fosforoso
Acido fosfórico
Acido arsenioso
Acido arsénico
Acido antimonioso
Acido antimónico
Adicionalmente consideraremos, para el P con Nº de oxidación 5, los ácidos META (adición
de 1 H2O), y PIRO (adición de 2 H2O):
Nº ox
V
V
Fórmula
P2O5 + H2O = 2 HPO3
P2O5 + 2H2O = H4P2O7
N. tradicional
Ácido metafosfórico
Ácido pirofosfórico
N. tradicional
----------------------Acido difosfórico
Otros ácidos: algunos metales, como Cr y Mn, también forman ácidos:
Nº ox
VI
VI
Fórmula
CrO3 + H2O = H2CrO4
Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
N. tradicional
Ácido crómico
Ácido dicrómico
N. sistemática aditiva
Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno
------------------------------------------
Nº ox
VI
VII
Fórmula
MnO3 + H2O = H2MnO4
Mn2O7 + H2O = 2 HMnO4
N. tradicional
Ácido mangánico
Ácido permangánico
N. sistemática aditiva
Tetraoxomanganato(VI) de dihidrógeno
Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno
Otros ácidos cuyas sales se utilizan frecuentemente, y por lo tanto son de especial interés:
Fórmula
H3BO3
HBO2
H2CO3
H2C2O4
HCN
HSCN
H2S2O3
H2S2O8
H4SiO4
H2SiO3
H6Si2O7
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N. tradicional
Acido bórico
Acido metabórico
Ácido carbónico
Ácido oxálico
Ácido cianhídrico
Ácido sulfocianhídrico o tiocianhídrico
Ácido tiosulfúrico
Ácido persulfúrico
Ácido silícico, ácido ortosilícico
Ácido metasilícico
Ácido disilícico
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Otras nomenclaturas
Tioxoborato(III) de trihidrógeno
Dioxoborato(III) de hidrógeno
trioxocarbonato(IV) de dihidrógeno
---------------------------------------Cianuro de hidrógeno
Sulfocianuro de hidrógeno
------------------------------------------------------------------------------Tetraoxosilicato(IV) de tetrahidrógeno
Trioxosilicato(IV) de dihidrógeno
---------------------------------------2009-09-22
Nomenclatura y formulación en Química Inorgánica.
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Nota: en nomenclatura tradicional los oxácidos que comienzan por di (dicrómico, difosfórico,
disilícico,…) se consideran formados por la unión de dos moléculas del ácido precursor (sin di), y
eliminación de una molécula de H2O. Ejemplo:
2 H2CrO4 → (H4Cr2O8) → H2O + H2Cr2O7
Estos ácidos contienen un grupo peróxido (−O−O−), no admitiendo una nomenclatura aceptable de
tipo Stock, y habría que recurrir a la nomenclatura aditiva para nombrarlos.
EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA
Fórmula
HPO2
H2SO4
HClO4
HBrO3
HIO
HBr
PH3
SbH3
HBrO2
H2SO2
H4P2O7
N. sistemática
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
N. Stock
N. tradicional
Ácido carbónico
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Hidróxido de berilio
Hidróxido de níquel(III)
Hidróxido de plomo(II)
EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA
Fórmula
N. sistemática
N. Stock
Hidruro de calcio
Hidruro de estroncio
Hidruro de aluminio
Hidruro de cobalto(II)
N. tradicional
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Estibina
Ácido sulfhídrico
Ácido iodhídrico
Ácido hipocloroso
Ácido iodoso
Ácido periódico
Ácido bromoso
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Borano
Ácido permangánico
Ácido metafosforoso
Ácido pirofosfórico
Ácido ortofosforoso
Ácido crómico
Ácido dicrómico
N2O3
MgO
Cl2O
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-------------------------------------------------------------------------------------------------
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9. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.
Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. El
número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal, y al anión
proveniente del ácido se le pone como subíndice el nº de oxidación del metal.
En la nomenclatura de Stock, si el metal tiene más de un Nº de oxidación se indica al final, en
números romanos y entre paréntesis. En la siguiente tabla se dan algunos ejemplos.
Ácido
precursor*
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
Fórmula*
N. Stock*
CaF2
FeCl3
Fluoruro de calcio
Cloruro de hierro(III)
Bromuro de cadmio
Yoduro de cromo(II)
(la más común)
N. tradicional*
Fluoruro cálcico
Cloruro férrico
Pt2S4 = PtS2
Al2Se3
Telururo aúrico
*Completa los datos de la tabla
EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA
Fórmula
N. Stock
Cloruro de estaño(IV)
N. tradicional
Cloruro sódico
Yoduro de plata
Bromuro de cobalto(III)
Sulfuro de plomo(IV)
Seleniuro de cobre(II)
Telururo de mercurio(I)
10. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
Vamos a estudiar dos tipos de sales: las sales neutras y las sales ácidas.
10.1. Sales neutras
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
El Nº de oxidación del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos
(ánión). El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al
metal.
Se nombran sustituyendo los sufijos −oso e –ico del ácido, por los sufijos −ito y −ato
respectivamente.
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO-OSO
HIPO-ITO
-OSO
-ITO
-ICO
-ATO
PER-ICO
PER-ATO
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Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:
Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.
Algunos ejemplos en la siguiente tabla:
Ácido de partida
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO2
H2SO3
H2SO4
H4P2O7
H3AsO3
Nombre del ácido
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido hiposulfuroso
Acido sulfuroso
Acido sulfúrico
Ácido pirofosfórico
Ácido ortoarsenioso
Sal
Ca(ClO)2
Ca(ClO2)2
Sn(ClO3)4
LiClO4
Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)
Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2
Al2(SO4)3
Fe4(P2O7)3
K3(AsO3)
Nombre de la sal
Hipoclorito de calcio
Clorito de calcio
Clorato de estaño(IV)
Perclorato de litio
Hiposulfito de calcio
Sulfito de plomo(IV)
Sulfato de aluminio
Pirofosfato de hierro(III)
Ortoarsenito de potasio
EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA
Fórmula
Otra nomenclatura
Nomenclatura
Clorato de potasio
Hipobromito de calcio
Bromato de estaño(IV)
Perclorato de mercurio(II)
Sulfato de calcio
Hiposulfito de cobre (II)
Sulfito de cobre(I)
Metafosfato de hierro(III)
Pirofosfato de calcio
Carbonato de sodio
Silicato de potasio
10.2. Sales ácidas
Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido
oxácido por un metal. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como
subíndice al metal y el Nº de oxidación del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.
Se nombran con la palabra hidrógeno -en su caso precedida de los prefijos di (H2), tri (H3)seguido del nombre de la sal correspondiente.
Forman sales ácidas los ácidos que tienen más de un hidrógeno sustituible.
Ácido de partida*
H2SO2
H2SO3
H2SO4
H3AsO3
H4P2O7
Nombre del ácido*
Ácido hiposulfuroso
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido ortoarsenioso
Ácido pirofosfórico
Sal*
Ca(HSO2)2
Pb(HSO3)4
Cr(HSO4)3
Sr(H2AsO3)2
Mg(H2P2O7)
Nombre de la sal
Hidrógeno hiposulfito de calcio
Hidrógeno sulfito de plomo(IV)
Hidrógeno sulfato de cromo(III)
Dihidrógeno ortoarsenito de estroncio
Dihidrógeno pirofosfato de magnesio
Trihidrógeno pirofosfato de calcio
Dihidrógeno ortofosfito de potasio
Hidrógeno sulfito de magnesio
Hidrógeno carbonato de sodio =
bicarbonato sódico
*Completa los datos de la tabla
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11. PERÓXIDOS
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( −O−O− ), también representado como O22-. El
oxígeno tiene número de oxidación -1.
Los podemos considerar como óxidos que contienen más oxígeno del que correspondería por
Nº oxdc
I
I
I
II
II
II
Fórmula
H2O2
Na2O2
K2O2
CaO2
BaO2
SrO2
y no HO
y no NaO
y no KO
Nomenclatura
Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada
Peróxido de sodio
Peróxido de potasio
Peróxido de calcio
Peróxido de bario
Peróxido de estroncio
12. HIDRATOS
Son compuestos que se pueden considerar como combinación de una o varias moléculas del
compuesto base con un número entero de moléculas de agua. Los hidratos son sólidos de
composición homogénea, en los que el agua ocupa lugares perfectamente ordenados y
predecibles dentro de la estructura cristalina.
No hay que confundir a los hidratos con los “compuestos húmedos” en que la cantidad de agua
es una cantidad cualquiera y no un número entero, estando el agua distribuida de forma no
homogénea.
Estos compuestos se formulan con un punto central “·” entre el compuesto base y el H2O.
En la nomenclatura tradicional se nombran como “hidratos”. Para ello se nombra primero el
compuesto base y luego “nhidrato”, donde n es el prefijo que indica el numeral (ver apartado
3.1).
En la nomenclatura sistemática de adición se nombra primero el compuesto base, luego
−agua y entre paréntesis los números de moléculas de ambas especies separadas por /.
Compuesto
3CdSO4·8H2O
Na2CO3·10H2O
Al2(SO4)3·K2SO4·24H2O
BF3·2H2O
Nomenclatura tradicional
Sulfato de cadmio octahidrato
Carbonato sódico decahidrato
Sulfato de aluminio, sulfato
potásico tetracosahidrato
Tifluoruro de boro dihidrato
Nomenclatura de adición
Sulfato de cadmio—agua (3/8)
Carbonato sódico—agua (1/10)
Sulfato de aluminio—sulfato
potásico—agua (1/1/24)
Trifluoruro de boro—agua (1/2)
13. ANIONES
Los óxidos, peróxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos (tanto hidrácidos como oxácidos) así como
todas las sales, pueden considerarse derivados de los respectivos aniones que los forman.
En la siguiente tabla se da un listado de todos los aniones que son de interés para este curso.
En la citada tabla sólo se han listado los aniones que no contienen ningún H. Por ello,
adicionalmente, hay que considerar los aniones derivados de los aquí listados que contengan
algún H. Así del fosfato (PO43-), derivan el hidrógenofosfato (HPO42-), y el dihidrógenofosfato
(H2PO4-).
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Fórmula
O2O22FClBrIS2Se2Te2HOHClOClO2ClO3ClO4BrOBrO2BrO3BrO4IOIO2IO3IO4SO22SO32SO42S2O32S2O82NO22NO3PO33PO43PO3P2O74AsO33AsO43SbO33SbO43BO33BO2CO32C2O42CNSCNSiO44SiO32Si2O76CrO42Cr2O72MnO42MnO4-
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Nombre tradicional
óxido
peróxido
fluoruro
cloruro
bromuro
ioduro
sulfuro
seleniuro
teluluro
hidruro
hidróxido
hipoclorito
clorito
clorato
perclorato
hipobromito
bromito
bromato
perbromato
hipoiodito
iodito
iodato
periodato
hiposulfito
sulfito
sulfato
tiosulfato
persulfato
nitrito
nitrato
fosfito, ortofosfito
fosfato, ortofosfato
metafosfito
pirofosfato, difosfato
arsenito, ortoarsenito
arseniato, ortoarseniato
antimonito, ortoantimonito
antimoniato, ortoantimoniato
borato
metaborato
carbonato
oxalato
cianuro
sulfocianuro o tiocianato
slicato, ortosilicato
metasilicato
disilicato
cromato
dicromato
manganato
permanganato
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Nombre sistemático
oxoclorato(I)
dioxoclorato(III)
trioxoclorato(V)
tetraoxoclorato(VII)
oxobromato(I)
dioxobromato(III)
trioxobromato(V)
tetraoxobomato(VII)
oxoiodato(I)
dioxoiodato(III)
trioxoiodato(V)
tetraoxoiodato(VII)
dioxosulfato(II)
trioxosulfato(IV)
tetraoxosulfato(VI)
------------------------------------------------------------------------------dioxonitrato(III)
trioxonitrato(V)
trioxofosfato(III)
tetraoxofosfato(V)
trioxofosfato(V)
--------------------------------------trioxoarseniato(III)
tetraoxoarseniato(V)
trioxoantimonito(III)
tetraoxoantimoniato(V)
tioxoborato(III)
dioxoborato(III)
trioxocarbonato(IV)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------tetraoxosilicato(IV)
trioxosilicato(IV)
---------------------------------------tetraoxocromato(VI)
-----------------------------------------tetraoxomanganato(VI)
tetraoxomanganato(VII)
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Nomenclatura y formulación en Química Inorgánica.
Formule las siguientes sustancias:
1.
Óxido de bario
2.
Óxido de sodio
3.
Anhídrido sulfuroso
4.
Óxido de plata
5.
Óxido de aluminio
6.
Óxido de níquel(III)
7.
Óxido de cloro(VII)
8.
Óxido nitroso
9.
Anhídrido nitroso
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30. Sulfuro de hierro(II)
31. Ácido nítrico
32. Ácido carbónico
33. Ácido perclórico
34. Ácido fosfórico
35. Ácido metafosfórico
36. Ácido sulfhídrico
37. Ácido sulfúrico
38. Ácido hipoiodoso
39. Hidruro de magnesio
10. Hidruro de litio
40. Ácido silícico
11. Cloruro de cobalto(III)
41. Hidróxido de calcio
12. Hidruro de plata
42. Hidróxido de hierro(III)
13. Ácido bromhídrico
43. Ácido nitroso
14. Ácido sulfhídrico
44. Hidróxido de aluminio
15. Amoniaco
45. Bromuro de cobalto(II)
16. Ácido clorhídrico
46. Hidróxido de potasio
17. Peróxido de bario
47. Sulfato de calcio
18. Hidruro de calcio
48. Cloruro de cobalto(III)
19. Peróxido de sodio
49. Nitrito de litio
20. Óxido de estroncio
50. Carbonato sódico
21. Ácido clorhídrico
51. Cloruro potásico
22. Cloruro de sodio
52. Sulfuro de zinc
23. Fluoruro de calcio
53. Hipoiodito potásico
24. Yoduro de plomo(II)
54. Fosfato cálcico
25. Bromuro potásico
55. Hidrógenocarbonato potásico
26. Arsenamina
56. Hidrógeno sulfato de litio
27. Sulfuro de bario
57. Peróxido de plata
28. tricloruro de arsénico
58. Hidrógenoortoarseniato de potasio
29. Peróxido de litio
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Nomenclatura y formulación en Química Inorgánica.
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Nombre las siguientes sustancias:
1. BaO
30. H2CO3
2. Na2O
31. HClO4
3. SO2
32. H3PO4
4. CaO
33. H4P2O5
5. Ag2O
34. HIO
6. NiO
35. H2S
7. Cl2O7
36. MgH2
8. P2O5
37. H2SiO3
9. LiH
38. Ca(OH)2
10. CaO
39. Fe(OH)3
11. AgH
40. HNO2
12. HBr
41. Al(OH)3
13. H2S
42. KOH
14. NH3
43. CaSO4
15. HCl
44. Al2(SiO3)3
16. BaO
45. CoCl2
17. CaH2
46. LiNO2
18. Na2O2
47. Na2CO3
19. PH3
48. Ca3(PO4)2
20. Cs2O
49. KHCO3
21. PbI2
50. ZnCl2
22. KBr
51. Na2CO3
23. AsH3
52. HgO
24. BaS
53. NaOH
25. AlCl3
54. CH4
26. Al2S3
55. KIO
27. Li2O
56. NH4(HSO4)
28. FeS
57. KMnO4
29. HNO3
58. Na2Cr2O7
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