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PROGRAMA ACADÉMICO SEMILLERO DE QUÍMICA
UNIDAD 1: MATERIA Y MEDICIÓN
CLASE
TEMAS
SUBTEMAS
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MATERIA Y MEDICIÓN
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La química.
Ramas de la química.
La materia.
Estados de la Materia
Clasificación de la Materia
Propiedades de la materia.
Procesos endotérmicos y exotérmicos.
Leyes de los gases:
 Boyle, Gay Lussac.
 Charles.
 Avogadro.
 Dalton.
 Ecuación de estado.
 Teoría cinética molecular.
Ecuación de Van Der Waals.
Unidades de Medición
Sistema internacional de medidas.
 Presión.
 Temperatura.
 Volumen.
 Densidad.
 Concentración.
 Masa.
 Energía.
JUSTIFICACIÓN
Esta unidad busca realizar un
acercamiento macroscópico a la
química,
además
de
una
apropiación de los conceptos
generales sobre la materia y los
sistemas
internacionales
de
mediada los cuales serán útiles al
momento para el desarrollo y
adecuada comprensión de las
próximas unidades.
Esta unidad pretende abordar de
un
modo
macroscópico
y
microscópico,
los
diferentes
procesos que se gestan dentro de
los estados de agregación,
además de poder realizar una
interpretación matemática de los
fenómenos naturales.
UNIDAD 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
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Átomo:
 Modelos Atómicos.
 Estructura atómica (Protones,
neutrones, electrones).
 Masa Atómica.
 Isotopos – Iones.
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Concepto de mol.
Principio de Avogadro.
Elemento.
Compuesto.
Molécula.
Mezcla.
 Mezcla homogénea.
 Mezcla heterogénea.
Métodos de separación de mezclas.
Unidad de masa atómica.
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ESTRUCTURA DE LA
MATERIA
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Esta unidad propone abordar la
estructura de la materia desde
una visión microscópica y
simbólica, al comprender la
composición química y las
interacciones que se generan a
nivel atómico, además de
implementar algunas relaciones
numéricas dentro de algunos
cálculos.
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Masa molar.
Fórmula empírica.
Fórmula molecular.
Peso atómico.
Peso molecular.
Número atómico.
Número de masa
Abundancia relativa.
UNIDAD 2: TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
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TABLA PERIÓDICA Y
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
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Números cuánticos (n, l, m, s).
Distribución electrónica.
Estabilidad.
Tabla periódica.
Propiedades periódicas.
 Naturaleza de los elementos.
 Electronegatividad.
 Radio Atómico.
 Afinidad electrónica.
 Carácter metálico.
 Potencial de ionización.
Estados de oxidación.
Dentro de esta unidad se busca
abordar
de
un
modo
macroscópico, microscópico y
simbólico
la
configuración
electrónica y la tabla periódica,
para reconocer la importancia
que estas tienen dentro de la
interpretación
del
comportamiento de los diferentes
elementos que componen la
materia.
UNIDAD 4: ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES
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ENLACE QUÍMICO Y
FUERZAS
INTERMOLECULARES
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Enlaces:
 Iónico.
 Covalente.
 Metálico.
 Coordinado.
Fuerzas intermoleculares:
 Ion-dipolo.
 Dipolo-dipolo permanente.
 Dipolo-dipolo inducido (fuerzas
Van der Waals).
 Puente o enlace de hidrógeno.
 Cambios de fase
 Presión de vapor
 Diagramas de fases
Geometría molecular.
Estructuras de Lewis.
Esta unidad plantea a partir de un
acercamiento microscópico y
simbólico, una interpretación de
las diferentes interacciones que
se generan a nivel molecular
dentro
de
las
estructuras
atómicas, al reconocer sus
formas, fuerzas y tipos de
enlaces.
UNIDAD 6: NOMENCLATURA INORGÁNICA
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NOMENCLATURA
INORGÁNICA
Reglas del estado de oxidación.
Funciones inorgánicas.
Nomenclatura:
 Sistemática.
 Stock.
 Tradicional.
Desde una postura simbólica y
microscópica,
se
pretende
trabajar los aspectos relacionado
a la química inorgánica y la
importancia del manejo de los
sistemas de nomenclatura en la
comprensión de los fenómenos
naturales y el manejo de un
lenguaje científico.
UNIDAD 7: ESTEQUIOMETRÍA
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Ecuaciones químicas.
Reacciones químicas:
 Reversible.
 Irreversible.
 Síntesis.
 Descomposición.
 Sustitución simple.
 Sustitución doble.
 Neutralización.
 Endotérmicas.
 Exotérmicas.
Balanceo ecuaciones químicas:
 Método de tanteo.
 Óxido – Reducción.
 Método del ion electrón.
ESTEQUIOMETRÍA
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Leyes que rigen la estequiometria:
 Ley de la conservación de la
materia – Lavoiser.
 Ley de la proporcionalidad múltiple
– Dalton.
 Ley de las proporciones constantes
– Proust.
Reactivo límite
Pureza.
Eficiencia.
Factores estequiométricos.
Esta unidad pretende desde una
propuesta macroscópica,
microscópica y simbólica,
entender los diferentes procesos
que se dan en las reacciones
químicas y como estos pueden
ser valorados y entendidos
numéricamente a partir de las
diferentes relaciones que se
pueden establecer desde las
leyes de la conservación de la
materia, de la proporcionalidad
múltiple, o la proporcionalidad
constante.
UNIDAD 8: SOLUCIONES
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Componentes de una solución:
 Soluto.
 Solvente.
Unidades de concentración:
 Molaridad.
 Molalidad.
 Normalidad.
 %peso a peso.
 %peso a volumen.
 %volumen a volumen.
 Partes Por Millón.
Solubilidad.
Tipos de solución:
 Insaturada.
 Saturada.
 Sobresaturada.
Factores que afectan la solubilidad:
 Temperatura.
 Concentración.
 pH
Disolución.
Propiedades coligativas:
 Descenso a disolución.
 Descenso crioscópico.
 Aumento ebulloscópico.
 Presión osmótica.
Estequiometría de soluciones
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Disoluciones amortiguadoras
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SOLUCIONES
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Esta unidad pretende desde una
propuesta
macroscópica,
microscópica y simbólica, valorar
los procesos que se generan
dentro de los procesos físicos que
involucran
las
soluciones
químicas, además de comprender
los procesos de formación desde
las
diferentes
relaciones
matemáticas que se pueden
plantear en las soluciones
químicas.
UNIDAD 9: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
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CINÉTICA Y
EQUILIBRIO QUÍMICO
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Estudio general de la cinética de las
reacciones.
Factores que afectan la velocidad y
orden de reacción.
Equilibrio químico:
 Fase gaseosa.
 Solución acuosa.
Principio de Le Chatelier.
Ácidos y bases fuertes y débiles
Electrólitos fuertes y débiles.
Ionización del agua.
pH.
pOH.
Hidrolisis.
Soluciones amortiguadoras o buffer
(reguladoras).
Comprender
desde
una
propuesta
macroscópica,
microscópica y simbólica, las
diferentes interacciones que se
involucran dentro en los procesos
de equilibrio químico, además de
comprender
como
algunos
factores regulan o alteran los
procesos de reacción química,
desde una postura conceptual,
como numérica.
UNIDAD 10: TERMODINÁMICA QUÍMICA
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TERMODINÁMICA
QUÍMICA
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Procesos reversibles e irreversibles
Entropía y segunda ley de la
termodinámica
Cambio de entropía en las reacciones
químicas.
Energía libre de Gibbs
Constante de equilibrio.
UNIDAD 11: ELECTROQUÍMICA
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ELECTROQUÍMICA
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Celdas voltáicas.
Baterías
FEM de celdas
Corrosión
Electrólisis.
UNIDAD 12: QUÍMICA ORGÁNICA
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QUÍMICA ORGÁNICA
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Química del carbono:
 Hibridación del Carbono
Introducción a los hidrocarburos.
Grupos funcionales
Nomenclatura Orgánica
Reacciones Químicas
Quiralidad
Isomería