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ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
Colegio BOLIVAR
ÁREA DE CIENCIAS
NATURALES
FISICOQUÍMICA
FISICOQUÍMICA
Grado
9
CAPACIDAD PARA RECONOCER
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
I BIMESTRE
AUTOR :MARTHA CATALINA MÉNDEZ
2008
33
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
PRIMER periodo
COEVALUACIÓN
COMPETENCIA
DEFINITIVA
FISICOQUÍMICA
CAPACIDAD PARA RECONOCER
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
DESEMPEÑOS
1. Identifica correctamente
los nombres de los compuestos inorgánicos.
COGNITIVOS
2. Reconoce la formulación
química de compuestos
inorgánicos.
3. Analiza conceptos teóricos
relacionados con ejercicios experimentales.
1. Realiza las prácticas de
laboratorio.
PROCEDIMENTAL
2. Presenta informes, consultas
y exposiciones en forma
ordenada y puntual programadas durante el periodo
académico I.
ACTITUDINAL
34
Nº
LETRA
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
Colegio BOLIVAR
MARCO CONCEPTUAL
Compuestos químicos
inorgánicos
Donde se localizan
¿Cómo se
¿Cómo se les da
¿Qué aplicaciones
¿Qué consecuen-
clasifican?
nombre?
tiene?
cias tiene su uso?
ATMÓSFERA
cos como óxido de
azufre
SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO
EN EL HOGAR
EN LA SALUD
LA INDUSTRIA
EN LA ECOLOGÍA
LA AGRICULTURA
EN EL AMBIENTE
LA MEDICINA
En los seres vivos
FISICOQUÍMICA
Óxidos no metáli-
ÓXIDOS METÁLIHIDROSFERA
COS Como óxido
de calcio
GEOSFERA
SERES VIVOS
HIDRUROS como
el amoníaco
HIDRACIDOS como
el ácido clorhídrico
o sistema de Stock
HIDRÓXIDOS
como hidróxido de
LA GEOLOGÍA
calcio
EL MEDIO
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ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
FISICOQUÍMICA
PRIMER periodo
PRESABERES
5. Realiza el experimento diseñado en la actividad anterior.
El planeta Tierra está formado por una serie de
sustancias que se unen, se mezclan y se combinan para formar esa gran gama de materiales que se encuentra en los tres estados de la
materia y forma las diferentes capas de la Tierra: la Geosfera (sólida), la hidrosfera (líquida),
y la atmósfera (gaseosa), todas permanecen
en constante agitación existiendo transferencia de materia entre ellas, y absorbiendo parte
de la energía radiante que llega del Sol. La biosfera, o conjunto de los seres vivos depende
de estas tres capas.
6. Idéate una forma de explicarle a los compañeros la diferencia entre una sustancia pura
(elemento - compuesto) y una mezcla.
7. Explica la siguiente figura, teniendo en
cuenta la historia de la química.
Por otra parte el ser humano emplea casi todos los tipos de materia que existen en la Tierra, para su subsistencia utiliza el aire, el agua,
la roca y minerales que forman el suelo donde
siembra las semillas que acabarán siendo sus
alimentos, además de otros materiales que le
hacen la vida más fácil y más segura.
1. ¿Cómo se presentan los materiales que forman el planeta?
1. Partiendo de lo que conoces y de las observaciones cotidianas. Considera diversos ejemplos de elementos, compuestos y mezclas y establecer a partir de los mismos la diferencia.
2. Toma una muestra de agua del tubo o llave
y anotar las propiedades características que
puedas observar y medir.
3. Realiza una experiencia sencilla que compruebe el siguiente interrogante ¿ es pura el
agua que sale de la llave o tubo?
4. Diseña algunos experimentos que permitan
comprobar si el agua es una sustancia simple,
o un compuesto. Para esto utilizar agua destilada.
36
CONCEPTUALIZACIÓN
NOMENCLATURAS
Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para
nombrar compuestos químicos inorgánicos:
Nomenclatura sistemática: para nombrar de
este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la
fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a
que tenga una única valencia. En adelante N.ss
Prefijos griegos
monoditritetra-
Número
1
2
3
4
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
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pentahexaheptaoctanona- (o eneá)
deca-
5
6
7
8
9
10
Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono
Ejemplo: Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de
calcio porque si se dijese trifosfato se estaría
hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, es
decir, sería en este caso: Ca8F(P3O10)3
Nomenclatura stock: En este caso, cuando el
elemento que forma el compuesto tiene más
de una valencia atómica, se indica en números
romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la
fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En
adelante N.st Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del
azufre]
Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto
con una serie de prefijos y sufijos. En adelante
N.tr.
Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan
(de menor a mayor valencia) -oso -ico .
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor
a mayor)
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a
mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor)
Hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
Hiper- -ico
Óxidos
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con
otro elemento diferente a los gases nobles.
Según si este elemento es metal o no metal
serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxigeno (O-2). Los óxidos se
pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen
en cuenta las valencias sino que se menciona
el prefijo de acuerdo al numero que posea el
oxigeno como subíndice, si se utiliza la Stock
el numero romano es igual a la valencia del
elemento, si se utiliza la común el sufijo es de
acuerdo a la valencia del elemento.
Óxidos básicos
Son aquellos óxidos que se producen entre el
oxígeno y un metal. Fórmula: M2Ox si la valencia del metal es par se simplifica. Cuando un
oxido básico reacciona con el agua (H2O) se
37
FISICOQUÍMICA
En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear
los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis...
hipo- -oso
-oso
-ico
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
PRIMER periodo
forma una base o hidróxido, Ej. CuO + H2O = CU(OH)2. La nomenclatura stock es la más frecuente.
En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o
mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.
Ejemplo Nomenclatura sistemática
FISICOQUÍMICA
K2O
Nomenclatura stock
Nomenclatura tradicional
monóxido de dipotasio
óxido de potasio
Fe2O3
trióxido de dihierro
óxido de hierro(III)
óxido férrico
FeO
monóxido de hierro
óxido de hierro(II)
óxido ferroso
dióxido de estaño
óxido de estaño (IV)
SnO2
óxido potásico
óxido estánnico
En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).
Óxidos ácidos o anhídridos
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Fórmula general: N2Ox
(N es el no metal) si se puede se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la
palabra anhídrido en lugar de óxido a excepción de un par de óxidos de nitrógeno como se
muestran más adelante. La nomenclatura sistemática es la más frecuente. En la nomenclatura
tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos en orden de menor a mayor valencia
del no metal
•
hipo- -oso
•
-oso
•
-ico
•
per- -ico
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
F2O
monóxido de diflúor
óxido de flúor
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre(VI)
anhídrido sulfúrico
heptóxido de dicloro
óxido de cloro(VII)
anhídrido perclórico
Cl2O7
Nomenclatura stock
Nomenclatura tradicional
anhídrido hipofluoroso
(excepción de la norma
general de la nomencla
tura tradicional)
Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre son importantes por su participación en
la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:
38
•Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
• Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
•Óxido nitroso o Monóxido de dionitrógeno,
de fórmula N2O.
•Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.
•Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.
•Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.
DEL
CONOCIMIENTO.
Ejercicios de Formulación y Nomenclatura de los Compuestos Inorgánico.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
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10.
11.
12.
13.
14.
15.
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17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
Oxígeno
_______________________
Hidrógeno atómico _______________
Yodo__________________________
Cloro__________________________
Trioxígeno (ozono) _______________
Monocloro
_____________________
Tetrafósforo
____________________
Nitrógeno
______________________
Hierro
_________________________
Cinc
__________________________
Diamante
______________________
Hidruro potásico _________________
hidruro ferroso __________________
Ácido selenhídrico _______________
Amoniaco
______________________
Metano
________________________
Sulfuro de hidrógeno______________
Borano
________________________
Hidruro de bario _________________
Hidruro magnésico _______________
Hidruro de litio __________________
Dihidruro de estroncio_____________
Tetrahidruro
estánnico_____________
Tetrahidruro de germanio __________
Tetrahidruro de plomo _____________
Ácido telurhídrico ________________
Yoduro de hidrógeno______________
Agua__________________________
Estibina________________________
Óxido ferroso ___________________
Óxido de plomo(IV) ______________
Óxido cúprico ___________________
Óxido berílico ___________________
Óxido bárico ____________________
Óxido cálcico ___________________
Dióxido de cloro _________________
Anhídrido silícico ________________
Heptaóxido de dimanganeso ________
Anhídrido antimónico _____________
Monóxido de magnesio ____________
Óxido de estaño(IV)_______________:
Dióxido de manganeso_____________:
Monóxido de cobre _______________
Bióxido de carbono _______________
Sexq uióxido de aluminio ___________
Subóxido de cobre ________________
Bióxido de platino ________________
Tetraóxido de osmio_______________
Óxido vanádico __________________
Óxido argéntico __________________
Óxido nítrico ____________________
Óxido clórico ____________________
Óxido de bismuto_________________
Óxido molíbdico _________________
Óxido wolfrámico ________________
Óxido de carbono(IV) _____________
Anhídrido
clórico_________________
Anhídrido permangánico ___________
Anhídrido hipocloroso _____________
Dióxido de azufre _________________
Anhídrido
yódico_________________
Anhídrido crómico ________________
Anhídrido vanádico _______________
Anhídrido molíbdico ______________
Anhídrido férrico _________________
Anhídrido platínico _______________
Anhídrido ósmico ________________
Anhídrido aúrico _________________
Anhídrido bismútico ______________
Anhídrido hipofosforoso ___________
Sexquióxido de cloro ________________
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FISICOQUÍMICA
CONSTRUCCIÓN
29.
30.
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32.
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CIENCIAS NATURALES
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ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
PRIMER periodo
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Subóxido de yodo ________________
Peróxido de litio __________________
Peróxido de magnesio _____________
Peróxido de hidrógeno ____________
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Peróxido mercúrico _______________
Dióxido de bario _________________
Bióxido de cobre _________________
Hexaóxido de dialumninio __________
Peróxido de potasio _______________
Hidruros metálicos
FISICOQUÍMICA
Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Fórmula general: MHx
(x=valencia del metal) La nomenclatura stock es la más frecuente.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock
Nomenclatura tradicional
KH
monohidruro de potasio
hidruro de potasio
hidruro potásico
NiH3
trihidruro de níquel
hidruro de níquel(III)
hidruro niquélico
PbH4
tetrahidruro de plomo
hidruro de plomo(IV)
hidruro plúmbico
Hidruros no metálicos
Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia +1. Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que
los sistemáticos:
Ejemplo
NH3
PH3
BH3
Nombre más usado
amoníaco o trihidruro de nitrógeno
fosfina o trihidruro de fósforo
borano o trihidruro de boro
Hidrácidos
Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma
diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están
puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos ácido -hídrico.
Ejemplo
HF
HCl
HBr
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en estado puro
fluoruro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
bromuro de hidrógeno
en disolución
ácido fluorhídrico
ácido clorhídrico
ácido bromhídrico
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CIENCIAS NATURALES
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Hidróxidos
Son compuestos formados por la unión de un oxido básico con el agua. Para formularlo se coloca
al metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia (-1). La fórmula general es M(OH)x
siendo x la valencia del metal. La nomenclatura stock es la más frecuente. Aquí la nomenclatura
sistemática no antepone el prefijo mono cuando sólo hay un OH.
Nomenclatura stock
Nomenclatura tradicional
hidróxido de litio
hidróxido lítico
hidróxido de plomo(II)
hidróxido plumboso
hidróxido de aluminio (III)
hidróxido alumínico
FISICOQUÍMICA
Ejemplo Nomenclatura sistemática
LiOH
hidróxido de litio
Pb(OH)2 dihidróxido de plomo
Al(OH)3 trihidróxido de aluminio
Oxiácidos u Oxácidos
Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H2O+N2Ox=HaNbOc
(aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+
no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1
átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº
de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + “de hidrógeno”. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura
tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra
ácido. Ésta es la más frecuente.
Ejemplo
SO+H2O=H2SO2
Nomenclatura funcional
ácido dioxosulfúrico (II)
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura tradicional
dioxosulfato (II) de hidrógeno
ácido hiposulfuroso
H2Cl2O8=HClO4
ácido tetraoxoclórico (VII)
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ácido perclórico
SO3+H2O=
H2SO4
ácido tetraoxosulfúrico (VI)
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
ácido sulfúrico
Cl2O7+H2O=
El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias sino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el
fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas
de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto).
Ejemplo
Nomenclatura funcional
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura tradicional
P2O5+H2O=
H2P2O6=HPO3 ácido trioxofosfórico (V)
trioxofosfato (V) de hidrógeno
ácido metafosfórico
Sb2O3+2H2O=
H4Sb2O5
ácido pentaoxodiestíbico (III)
pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno
ácido piroestiboso
P2O5+3H2O=
H6P2O8= H3PO4 ácido tetraoxofosfórico (V)
tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido ortofosfórico o fosfórico
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ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
PRIMER periodo
El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.
Ejemplo
HBO2
H3BO3
SiO2+2H2O=H4SiO4
I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6
Nomenclatura tradicional
ácido metabórico
ácido bórico u ortobórico
ácido ortosilícico o silícico
ácido ortoperyódico o peryódico
FISICOQUÍMICA
Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso
Ejemplo
H2CrO4
H2MnO3
H2MnO4
HMnO4
Nomenclatura tradicional
ácido crómico
ácido manganoso
ácido mangánico
ácido permangánico
Poliácidos
Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la
pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros, trimeros... Se nombran indicando con un prefijo el número de moléculas de ácido que se han unido
(Nomenclatura tradicional) o igual pero indicando con prefijos cuantos átomos del no metal o
metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).
Ejemplo
Nomenclatura stock
Nomenclatura sistemática
H2S2O7
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Nomenclatura tradicional
ácido disulfúrico
H2Cr2O7 ácido heptaoxodicrómico (VI)
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
ácido dicrómico
H5P3O10
decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno
ácido trifosfórico
ácido decaoxotrifosfato(V)
Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
CaCr2O7
Mg2P2O7
Na2S2O7
Nomenclatura sistemática y funcional
heptaoxodicromato (VI) de calcio
heptaoxodifosfato (V) de magnesio
heptaoxodisulfato (VI) de sodio
Nomenclatura tradicional
dicromato cálcico o de calcio
difosfato magnesico
disulfato sódico
Sales binarias
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no
metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el nitrógeno. Su nombre empieza por el
no metal terminado en -uro. La nomenclatura stock es la más frecuente.
42
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
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Ejemplo
CaF2
FeCl3
CoS
Nomenclatura sistemática
difluoruro de calcio
tricloruro de hierro
monosulfuro de cobalto
Nomenclatura stock
fluoruro de calcio
cloruro de hierro(III)
sulfuro de cobalto(II)
Nomenclatura tradicional
fluoruro cálcico
cloruro férrico
sulfuro cobaltoso
Sales dobles y triples
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y stock
Nomenclatura tradicional
AgNa(NO3)2
trioxonitrato(V) de plata y sodio
nitrato de plata y sodio
NH4SrF3
fluoruro de amonio y estroncio
fluoruro de amonio y estroncio
LiNaHPO4
hidrógenotetraoxofosfato(V) de litio y sodio
hidrógenofosfato de litio y sodio
BaBrCl
bromuro y cloruro de bario
bromuro y cloruro de bario
CuK2Mg2(P2O7)2
heptaoxodifosfato(V) de cobre(II), dimagnesio y potasio
difosfato de cobre(II), dimagnesio y potasio
AlNO3SO4
trioxonitrato(V) y tetraoxosulfato(VI) de aluminio
FISICOQUÍMICA
Se trata de aquellas sales (normalmente iónicas) en las que hay varios cationes (o aniones) diferentes. Se nombran de forma análoga a las sales binarias. Si entre esos aniones está el óxido o el
hidróxido se puede poner como prefijo oxi-, hidroxi-. Los óxidos dobles pueden verse como un
caso especial de sal doble en la que los dos cationes son del mismo elemento.
nitrato y sulfato de aluminio
Sales de oxoácidos u oxisales
Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por
un metal, es decir, metal, no metal y oxígeno. También se puede decir que son compuestos ternarios que resultan de la unión de un metal con un radical (un no - metal con oxígeno) Hay dos tipos:
Sales neutras
Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal. La nomenclatura
stock y la sistemática coinciden. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos
-oso e -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la más
frecuente.
Ejemplo
Zn2SiO4
Fe4(P2O7)3
Al2(SO4)3
Nomenclatura sistemática y stock
tetraoxosilicato(IV) de zinc
heptaoxodifosfato(V) de hierro(III)
tetraoxosulfato(VI) de aluminio
Nomenclatura tradicional
silicato de zinc
pirofosfato férrico
sulfato de aluminio o alumínico
Sales ácidas
Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno,... (según cuantos haya). En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) también se puede indicar anteponiendo bi- si se ha quitado un hidrógeno.
43
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CIENCIAS NATURALES
PRIMER periodo
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y stock
Nomenclatura tradicional
NaHSO4
hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio
hidrógenosulfato sódico o bisulfato sódico
KH2PO4
dihidrógenotetraoxofosfato(V) de potasio
Ca(HCO3)2 hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio
dihidrógenofosfato(V) potásico o bifosfato potásico
hidrógeno carbonato o bicarbonato cálcico
Peróxidos
FISICOQUÍMICA
Son aquellos compuestos binarios que contienen el Grupo peroxo (-O-O-), es decir, O22-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en nomenclatura stock como en la tradicional, la sistemática
sigue la regla general de los prefijos numéricos. Se los suele reconocer en la fórmula en que aparentemente el oxígeno sólo tiene valencia 1. El grupo peróxido no se simplifica si de esta forma
sólo apareciese un átomo de oxígeno en la fórmula, como ocurre en el agua oxigenada, que también es un nombre especial que no sigue las reglas normales de la nomenclatura tradicional.
Ejemplo
H2O2
CaO2
ZnO2
Nomenclatura
peróxido de hidrógeno
peróxido de calcio o cálcico
peróxido de zinc
Superóxidos
También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo superóxido O2-.
Aparentemente el oxígeno (que siempre tiene valencia 2) tiene valencia 1/2. Se nombra como los
peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Ejemplo
KO2
CaO4 ó Ca(O2)2
CdO4
Nomenclatura
superóxido o hiperóxido de potasio
superóxido de calcio
superóxido de cadmio
Ozónidos
Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O3-. Se nombran
con la palabra ozónido.
Ejemplo
KO3
RbO3
CsO3
Nomenclatura
ozónido de potasio
ozónido de rubidio
ozónido de cesio
Peroxoácidos
Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. No se simplifica
la fórmula. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes
44
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
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se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con
otro oxoácido se indica el grupo peroxo entre paréntesis.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura stock
Nomenclatura tradicional
H2SO5
ácido trioxoperoxosulfúrico(VI)
trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno
ácido peroxosulfúrico
HNO(O2)
ácido monoxoperoxonítrico(V)
monoxoperoxonitrato(V) de hidrógeno
ácido peroxonítrico
H3BO3
ácido monoxoperoxobórico
monoxoperoxoborato(V) de hidrógeno
ácido peroxobórico
HOONO ó
Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Nomenclatura sistemática y stock
hexaoxoperoxodisulfato(VI) de potasio
oxoperoxonitrato(III) de bario
tetraoxoperoxosulfato(VI) de calcio
FISICOQUÍMICA
Ejemplo
K2S2O8
Ba[NO(O2)]2
CaSO5
Nomenclatura tradicional
peroxodisulfato de potasio
peroxonitrito de bario o bárico
peroxosulfato de calcio
Tioácidos
Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se
nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en
la sistemática y stock indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se pone tio sin
prefijo numérico en la nomenclatura tradicional se está indicando que se han sustituido todos los
O por S,excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
H2S2O3
ácido trioxotiosulfúrico
HNSO2
H3PS2O2
ácido dioxotionítrico(V)
ácido dioxoditiofosfórico(V)
Nomenclatura stock
trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno
Nomenclatura tradicional
ácido
tiosulfúrico
dioxotionitrato(V) de hidrógeno
ácido tionítrico
dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno
ácido ditiofosfórico
Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y stock
FeS2O3
trioxotiosulfato(VI) de hierro(II)
Al2(HPS4)3 hidrógenotetratiofosfato(V) de aluminio
Na3PS3O
oxotritiofosfato(V) de sodio
Nomenclatura tradicional
tiosulfato ferroso
hidrógenotiofosfato de aluminio
tritiofosfato de sodio
Iones
Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).
45
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
PRIMER periodo
Cationes mono y poli atómicos
Son iones con carga positiva, si son monoatómicos se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico,
per- -ico (tradicional).
FISICOQUÍMICA
Ejemplo
Fe3+
Cu+
Nomenclatura stock
catión hierro(III)
catión cobre(I)
Nomenclatura tradicional
catión férrico
catión cuproso
Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:
a) si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede
nombrar en la stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.
Ejemplo Nomenclatura tradicional
NO2+
catión nitroilo
NO+
catión nitrosilo
SO2+ catión sulfinilo o tionilo
SO22+ catión sulfonilo o sulfurilo
Nomenclatura stock
catión dioxonitrógeno(V)
catión monoxonitrógeno(III)
catión monoxoazufre(IV)
catión dioxoazufre(VI)
b) si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.
Ejemplo
H3O+
NH4+
PH4+
SbH4+
Nombre
hidronio u oxonio
amonio
fosfonio
estibonio
Aniones mono y poliatómicos
Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion. Se distinguen tres casos:
a) si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la
raíz del nombre del elemento. Si hay varios átomos se usan prefijos cuantitativos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.
46
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
Colegio BOLIVAR
Ejemplo
HO2O22O2N3-
Nombre(s)
hidruro
óxido (los aniones del oxígeno tienen nombres especiales)
dióxido(2-), peróxido
dióxido(1-), superóxido
nitruro
b) si son heteroatómicos y proceden de oxiácidos, es decir, son los que intervienen en oxisales y
similares se nombran como éstas, con sufijos -ato (stock, -ato o -ito (tradicional).
Nomenclatura tradicional
ion sulfato (N.tr)
ion sulfito
ion hipoclorito
FISICOQUÍMICA
Ejemplo
SO42SO32ClO-
Nomenclatura stock
ion tetraoxosulfato(VI)
ion trioxosulfato(IV)
ion monoxoclorato(I)
c) si son heteroatómicos pero no proceden de oxisales o similares suelen terminar en -uro o en
-oxido.
Ejemplo
OHCNNH2HS-
Nombre(s)
hidróxido
cianuro
amiduro
hidrógenosulfuro(1-)
CONSTRUCCIÓN DEL CONOCIMIENTO
Ejercicios de Formulación y Nomenclatura de los Compuestos Inorgánicos.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
Ión níquel(III) ___________________
Ión bario _______________________
Ión plumboso ___________________
Ión manganoso __________________
Ión mercurioso __________________
Ión cúprico _____________________
Ión
dimercurio(I)_________________
Ión
estánnico____________________
Ión mangánico __________________
Ión hidruro _____________________
Ión bromuro ____________________
Ión carburo _____________________
Ión siliciuro _____________________
Ión telururo _____________________
Ión fosfuro _____________________
Ión seleniuro ____________________
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
Ión
antimoniuro__________________
Ión cloruro _____________________
Ión nitrato ______________________
Ión trioxovanadato(V) _____________
Ión aluminio ____________________
Ión cromoso ____________________
Ión hipoclorito __________________
Ión fosfito__________________________
Ión hipoclorito __________________
Ión molibdato ___________________
Ión peroxodisulfato _______________
Ión wolframato __________________
Ión cromito _____________________
Ión vanadito ____________________
Ión manganito ___________________
Ión ferrato ______________________
47
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
PRIMER periodo
FISICOQUÍMICA
33. Ión
34. Ión
35. Ión
36. Ión
37. Ión
38.Ión
39. Ión
40. Ión
41. Ión
42. Ión
43. Ión
44. Ión
45. Ión
46. Ión
47. Ión
48. Ión
49. Ión
50. Ión
51. Ión
52. Ión
53. Ión
54. Ión
55. Ión
56. Ión
niquelato____________________
platinato ____________________
aurato ______________________
plumbato____________________
estannito ____________________
bismutato ___________________
cadmio _____________________
arsénico(III) _________________
trioxonitrato(V) _______________
tetraoxowolframato(VI) _________
tetraoxoferrato(VI) _____________
dioxoaurato(III) _______________
dihidrógenoborato _____________
trihidrógenosilicato ____________
bisulfuro ____________________
hidrogenoseleniuro_____________
bimanganato _________________
bicromato____________________
bisulfito _____________________
hidrogenodisulfato _____________
dihidrogenoantimoniato _________
bitiosulfato___________________
bicarbonato __________________
hidrogenotiosulfato ____________
57. Ión sulfocarbonato ________________
58. Ión sulfonitrato __________________
59. Ión peroxosulfito _________________
60. Ión hexacloroplatinato _____________
61. Ión hidrogenoperoxosulfato ________
62.Ión bidisulfato ___________________
63. Ión hidrógenotetraoxosulfato(VI) ____
64.Hidróxido cuproso ________________
65.Hidróxido de sodio________________
66.Hidróxido de mercurio(II) __________
67. Dihidróxido de manganeso__________
68. Hidróxido plúmbico _______________
69. Hidróxido de níquel(III)____________
70. Hidróxido de sodio (sosa)___________
71. Hidróxido de potasio (potasa)________
72. Dihidróxido de plomo _____________
73. Hidróxido de bario ________________
74. Hidróxido vanádico _______________
75. Trihidróxido de aluminio ___________
76. Tetrahidróxido de plomo ___________
77.Hidróxido amónico _______________
78. Hidróxido mangánico______________
79. Hidróxido de litio _______________
80. Sulfito ferroso ______________________
CONSTRUCCIÓN DEL CONOCIMIENTO
Práctica de laboratorio: Óxidos
Titulo: ¿Qué pasa cuando quemamos una tira de magnesio al aire?
Materiales y reactivos
Cinta de magnesio, quemador de Bunsen o lámpara de alcohol, pinzas, cápsula de porcelana o
plato pequeño de vidrio, pinzas metálicas.
Precaución: Cuando calientes el magnesio mantén las manos y los ojos protegidos y alejados del
experimento.
Procedimiento
Plantea una hipótesis que explique el problema planteado y diseña el experimento para contrastar tu hipótesis. Discútela con tus compañeros y compañeras.
48
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
Colegio BOLIVAR
Discutir brevemente el compuesto químico que se acaba de formar y ¿cuál puede ser su fórmula
más sencilla?
Tomando como base la fórmula química de la actividad anterior. ¿Qué significado tiene para usted una fórmula química?
Es el momento de pensar en la nomenclatura de los compuestos. Si hay tanta variedad, ¿cómo
hacen los químicos y personas que utilizan fórmulas de compuestos para diferenciarlos unos de
otros?.
FISICOQUÍMICA
CONSTRUCCIÓN DEL CONOCIMIENTO
De acuerdo a la lista de fórmulas químicas de productos industriales utilizados en lo cotidiano
que aparecen en el cuadro, trata de buscar semejanzas, y agrupar las fórmulas de los compuestos
de acuerdo a características parecidas.
Fórmula
Compuesto
química del
responsable de
Nombre
compuesto
Para qué se utiliza
Agrupación
su actividad
común
activo
Sal
Cloruro de sodio
NaCl
Sazonador
Cal viva
Óxido de calcio
CaO
Producción de cal apagada
Hidroxal
Hidróxido de magnesio
Mg(OH)2
Antiácido y laxante
Amoniaco
Amoniaco
NH3
Desinfectante
Leche de magnesia
Hidróxido de magnesio
Mg(OH)2
Antiácido y laxante
Hidrosal
Hidróxido de aluminio
Al(OH)3
Antiácido
Hielo seco
Dióxido de carbono
CO2
Extinguidor de fuego
Sosa cáustica
Hidróxido de sodio
NaOH
Fabricación de jabón
Cal apagada
Hidróxido de calcio
Ca(OH)2
Neutralizar terrenos ácidos
Mármol, piedra caliza.
Carbonato de calcio
CaCO3
En la industria del cemento, antiácido,
Agua
Agua pura
H2O
Beber, lavar.
Ácido de batería
Ácido sulfúrico
H2SO4
Limpiador de metales.
Cuarzo
Óxido de silicio (IV)
SiO2
Arena para construcción
Ácido muriático
Ácido clorhídrico
HCl
Limpiador de metales
Potasa cáustica
Hidróxido de potasio
KOH
Destaquear tuberías
Anestesia
Dióxido de nitrógeno
N2O
Anestésico
Herrumbre
Óxido de hierro (III)
Fe2O3
Polvo
Polvo de hornear
Carbonato ácido de sodio o
NaHCO3
Antiácido, extinguidor de fuego
prevenir diarrea
bicarbonato de sodio
Realiza en forma individual la siguiente autoevaluación (tomada de Bolaños 1997), para reafirmar y aclarar
los conceptos que hasta el momento hemos venido estudiando en esta unidad. Si alguna de las preguntas no la puedes contestar, déjala sin contestar y al final discútela con un compañero para aclararla, o sino
investiga de nuevo. A partir de la información de la rejilla adjunta, responde las preguntas formuladas
49
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
PRIMER periodo
1
2
3
Fe
5
FISICOQUÍMICA
O2
6
NaOH
Fe2O3
NO2
8
HNO3
H2SO4
12
11
NaCl
CaO
HCl
7
10
9
4
Al
Na2SO4
1. En qué casilla se encuentra el compuesto formado por la reacción de los elementos
dados en las casillas 1 y 2?
2. En qué casillas se encuentran fórmulas de óxidos con elementos metálicos?
3. En qué casilla está la fórmula de un óxido con un elemento no metálico?
4. Señala la casilla que contiene la fórmula de un ácido hidrácido.
5. Señala las casillas con los símbolos de un elemento metálico y de un elemento no metálico.
6. En qué casillas aparecen fórmulas de sales?
7. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de ácidos.
8. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de óxidos.
9. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de hidróxidos.
10. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es óxido de hierro (III).
11. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es hidróxido de sodio.
12. En que casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es ácido clorhídrico
Existen alternativas de uso adecuado de algunos compuestos químicos, por ejemplo:
50
•Utilizar bicarbonato de sodio para quitar manchas y malos olores, para lavar ropa blanca,
como desinfectante, para quitar grasa, contra la manchas del inodoro y para blanquear
dientes.
•Para limpiar mueble; utilice media taza de jugo de limón o aceite de limón en una taza de
aceite vegetal de cocina y pula con una franela.
•Para limpiar vidrios, mezcle una taza de vinagre con cinco tazas de agua y rocíalo.
•Utilizar jabones y detergentes biodegradables.
FISICOQUÍMICA
•Como blanqueador, recuerde que el sol es un excelente blanqueador natural y además
actúa a través de los rayos ultravioleta como un bactericida.
•Para que la ropa luzca más blanca y los colores más vivos, agregue media taza de bórax
(ácido bórico) por carga de lavadora, en lugar de detergentes.
•muchos otros más que salgan de la investigación.
CONSTRUCCIÓN DEL CONOCIMIENTO
Mariana y Paula no en este momento se encuentran en un dilema, tienen una lista de
materiales que deben clasificar de acuerdo al siguiente cuadro. Reúnete con dos compañeros más y con los conocimientos de los tres demuéstrenle lo que ustedes saben. Marca
con una equis en el recuadro en cuál de las casillas clasificarías al material indicado.
Lista de materiales
Clasificación de los materiales
Elemento
compuesto
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
Colegio BOLIVAR
mezcla
1. agua pura
2. óxido de hierro
3. aire
4. zinc
5. amoniaco diluido
6. agua de la llave
7. azufre
8. sal de mesa
9. leche
10. óxido de nitrógeno
11. cal viva
12. agua de azúcar
13. hidróxido de sodio
51
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
PRIMER periodo
FISICOQUÍMICA
Completa el siguiente cuadro con lo que se le solicita, tomando en cuenta lo visto en la
unidad. Escribe en los espacios que han quedado en blanco lo que se le solicita.
CONSTRUCCIÓN DEL CONOCIMIENTO
Algunos productos de consumo con las correspondientes materias primas y/o productos intermedios para su elaboración.
52
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
Colegio BOLIVAR
CONSTRUCCIÓN DEL
CONOCIMIENTO
Cuánto has aprendido. Resuelve los
ejercicios, escribe el
nombre correspondiente a la fórmula
química del compuesto.
33. SO2________
34. Cl2O7 ______
35. N2O3_______
36. Mn2O7 _____
37. P2O3 _______
38. Br2O_______
39. MnO3 ______
40. SO3_______
41. As2O5 ____
42. Cl2O5______
43. CrO3 ______
44. P2O5 ______
45. Cl2O5______
46. SeO3 ______
47. SrO2 ______
48. Cs2O2 _____
49. HgO2 ______
50. CdO2 ______
51. CrCl3______
52. Zn3As2_____
53. BaCl2______
54. CoCl2 _____
55. AuI3 ______
56. CrS _______
57. Ca2C ______
58. Zn3P2______
59. Li3N ______
60. MgBr2 _____
61. NH4Cl _____
62. Hg3N2 _____
63. H3BO3 _____
64. H2CO3_____
65. H4SiO4 ____
66. HNO3 _____
67. HNO2 _____
68. H3PO4 _____
69. H3PO3 _____
70. H3AsO4 ____
71. H3AsO3 ____
72. H2SO4 _____
73. H2SO3 _____
74. H2SO3 _____
75. H2SO4 _____
76. H2Cr2O7 ___
77. HClO4 _____
78. HBrO3_____
79. HIO_______
80. HMnO4 ____
81. H2MnO4 ____
82. HClO2 _____
83. Co3+ _______
84. Hg2+ ______
85. MnO4_____
86. CO3_____
87. SbO3 ______
88. HSO4______
89. HCO3_____
90. S2-_________
91. Mn3+_______
92. Pb4+ _______
93. Cu+ ________
94. MnO4 _____
95. Cr2O7_____
96. SiO4______
FISICOQUÍMICA
1. H2 _________
2. O2_________
3. Cl2 ________
4. H _________
5. O3_________
6. P4 _________
7. NH3 _______
8. BH3 _______
9. H2S ________
10. PbH4_______
11. KH ________
12. MgH2 ______
13. MgI _______
14. CuO _______
15. Li2O _______
16. CaO _______
17. SnO _______
18. HgO _______
19. Ni2O3 ______
20. CO ________
21. Al2O3 ______
22. Mn2O3 _____
23. N2O3_______
24. NO ________
25. Cr2O3 ______
26. SiO2 _______
27. N2O5_______
28. SnO2_______
29. BaO _______
30. K2O _______
31. MnO2 ______
32. As2O3 ______
97. H2PO4____
98. HSO3 ______
99. Cl-_________
100. Br- ________
101. NH4OH ____
102. Al(OH)3 ____
103. Pb(OH)2 ____
104. Zn(OH)2____
105. Cu(OH)2____
106. Fe(OH)3 ____
107. Co(OH)2____
108. Ca(OH)2____
109. LiOH ______
110. Mg(OH)2 ___
111. Sn(OH)4 ____
112. Fe(OH)2 ___
113. Mg(ClO4)2 __
114. (NH4)2SO4 __
115. KClO4 _____
116. K2MnO4 ____
117. Cu(ClO3)2___
118. Fe3(PO4)2 __
119. Ni(NO3)2____
120. Hg(NO3)2 ___
53
ciencias naturales
CIENCIAS NATURALES
FISICOQUÍMICA
PRIMER periodo
BIBLIOGRAFÍA
CABALLER, M.; FURIÓ, C.; GÓMEZ, M.; JIMÉNEZ, M; JORBA, J.; OÑORBE, A.; PEDRINACI, E.; POZO, J.;
SAN MARTI, N.; VILCHES, A. (1997) La enseñanza de las ciencias de la naturaleza en la educación
secundaria. Editorial: Horsori. Barcelona, España.
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HEIN, M. (1992). Química. Grupo Editorial Iberoamérica S. A. de C.V. México, D.F.
MALLINSON, G. MALLINSON, J. BROWN, D. y SMALLWOOD, W. (1978). Ciencias Comprensión del
Medio Ambiente. 5. Publicaciones Cultural, S.A.
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INTERNET
Página - Correo
Temas de interés
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_
inorg%C3%A1nicoshttp
http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_5.html
http://html.rincondelvago.com/aplicaciones-de-compuestos-inorganicos.html
http://www.oei.org.co/fpciencia/art14.htm
http://html.rincondelvago.com/compuestos-inorganicos_obtencion.html
54
Nomenclatura Generalidades.
Información complementaria.
Aplicaciones de los compuestos inorgánicos.
Algunos usos cotidianos.
Obtención de algunos compuestos inorgánicos.