Download Nomenclatura química inorgánica

Nomenclatura química inorgánica
™
Saberes
Conocimientos
6.1 Reglas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada,
UIQPA
• Óxidos metálicos
• Óxidos no metálicos
• Hidruros metálicos
• Hidrácidos
• Hidróxidos
• Sales
rl«*
6.1 REGLAS DE LA UNIÓN INTERNACIONAL
DE QUÍMICA PURA Y APLICADA, UIQPA
Antecedentes
Cuando Lavoisier era estudiante de química, el lenguaje de esta rama del conocimiento a la que aún no se le
reconocía el carácter de ciencia, era muy oscuro. Había en ese entonces una gran cantidad de palabras sin una
definición clara, e incluso carentes totalmente de definición.
El lenguaje de los alquimistas, entre otras cosas, originó una multitud de sinónimos que dificultaban el estudio
de la química. Los químicos de mediados del siglo xvm, Bergman, Morveau, Berthelot y Berzelius entre otros,
sentían la necesidad de establecer una nomenclatura química que permitiera la comunicación y el avance de esta
ciencia.
Ejemplos
El 17 de abril de 1787, Lavoisier leyó en la Real Academia de las Ciencias, una memoria sobre la necesidad de reformar y perfeccionar la nomenclatura química. La
nueva nomenclatura trataba de designar las propiedades fundamentales de las sustancias y seguir una lógica que permitiera ordenar el universo de la química.
Las sustancias se caracterizan por sus propiedades generales y específicas (físicas y
químicas), o bien, por su nombre. Este nombre es distintivo y descriptivo a la sustancia. Sin embargo, varios nombres han sido mal empleados o mal asignados, otros por
demás son raros y confusos.
aceite de vitriolo
(ácido sulfúrico)
vitriolo azul
(sulfato de cobre)
cal viva
(óxido de calcio)
cal apagada
(hidróxido de calcio)
Lenguaje de la química
Símbolos y fórmulas químicas
En la actualidad, conocemos de la existencia de millones de compuestos que resultan de la unión de 118 elementos químicos, por lo que es conveniente representar los elementos y sus compuestos utilizando símbolos. Éstos
permiten la comunicación entre toda la comunidad científica, lo que ayuda a clasificarlos rápidamente. Los símbolos de los elementos son una forma de taquigrafía. Sustituyen a los nombres completos de los elementos.
A continuación se presentan unas figuras que muestran los símbolos antiguos de algunos elementos.
SÍMBOLOS ALQUIMISTAS
oro. (sol)
/\o
plata (Luna)
\
cobre (Venus)
\T
agua foríis
hierro (Marte)
plomo (Saturno)
estaño (Júpiter)
©
® * O © ® ® G ( I D OB>
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
tierra
aire
mercurio (Mercurio)
SÍMBOLOS DE DALTON
23
24
00 ©3) (DO ©S
25
sal amoniaco
.—^ sublimación
Sp-
sublimado de mercurio
azufre
(IJ vitriolo
sal
agua
(_J)
retorta
J sal común
, 1 (hidrógeno)
4 (oxígeno)
1 (nitrógeno) 3 (carbono)
5 ('ósf°r°lLa^¡££a2ufre)
Figura 6.1
Evolución de la simbología química.
175
Nomenclatura química inorgánica
1
(V, PWa
®
a
Oro
P Coíallo
/ S
\_J Anümono
AoOo
Y
r\S-\o *d*>
<S»
CXjAnértM
' *- acato
Cobre
r-^
— B<yax
^/\
TIT^ Azufre
N^
CJ) Níqu«i
\j
\^_J Plomo
^ Cteiwo
¿.—i Ara
0,
r—7
V Agí»
<i>
'
Q Alambique
(<P
(
^^ Fltre
Acwte
Qf-) Día
Paca
—w— pi9Di»lai
SaNlie
Onjdo de
&^L enmata (_j3 Netro
«**
A
i"
11
V
-
) •* Oiüode
magnauo
J
,
nao,
j^,
*
A7 f"*
Calma'
/£
Y73
„
V — Baño
V7
©^1 Ctoro
purificar
X JaMn
desodio
/
V.^
H Mercano
.,
V
^j, Para
-s N. Vinagre
/K
(1)
ReK»«
y^P
\ Ajuárela
HWTO
O
Tpr
O
7)
Al químico sueco J. J. Berzelius, se le dio el crédito por haber
creado los símbolos modernos para los elementos. Él fue quien
propuso que se les dieran a los elementos un símbolo correspondiente a la primera letra de sus nombres.
1r^h1
jjufre
Los elementos se representan por un símbolo que consiste en
una, dos, o tres letras, que se derivan de su nombre latino.
Mmbre
EspWu
*
di amonio
\f
ucaa
•* ynocí»
TT71
^¿Ñ^
Tiempo
'-f^'
(^¡¡3
..*'••
6o™
^i»
,Jfj,. Cráoi
Brtuiiiio
are*ira
:
Los símbolos de los elementos tuvieron una evolución bastante
larga que dificultaba el desarrollo de la química; lo cual podemos
observar en los símbolos utilizados por los alquimistas. La nomenclatura actual está basada en el sistema propuesto por la UIQPA1 (En inglés IUPAC, International Union ofPure and Applied
Chemistry); los elementos se escriben con una, dos, o tres letras,
que se derivan del latín. Ejemplos: N = nitrógeno; Ca = Calcio;
Cf = Californio, y Unq = unnilquadium.
Los nombres de los elementos pueden variar de un idioma a
otro, pero los símbolos son universales. Cada símbolo consta de
HioW«oo
yK
^^^
M
Sublimado
Q Cartón V 11ml ^~^^/-N *""
V R>
Cr
T«k»
^^_
una, dos o tres letras tomadas del nombre del elemento. Estos
nombres tienen el origen más diverso: algunos se deben a dioses
Figura 6.2
J diosas de la mitología; otros a cuerpos celestes; otros más, a países y ciudades, y algunos debido a su color caracSímbolos usados por los alquimistas, terístico, etcétera.
"j Banmlo
Q^^^
P|1|YO™
/*)
A continuación se presenta una lista de elementos clasificados según el origen de su nombre.
Elementos nombrados en honor de personajes famosos
Elemento
Símbolo
Número atómico
Nombre en honor de
Pierrey Marie Curie (radiactividad)
Curio
Albert Einstein (teoría de la relatividad)
Einstenio
Fermio
Enrice Fermi (reacciones nucleares)
Gadolinio
Johann Gadolin (descubrió el itrio)
Laurencio
Ernest Lawrence (descubridor del ciclotrón)
Dimitri Mendeléiev (tabla periódica de los elementos)
Mendelevio
Alfred Nobel (inventor de la dinamita)
Nobelio
Elementos nombrados por su color
Elemento
Símbolo
Número atómico
Bismuto
alemán, veisee masse, "masa blanca"
Cromo
griego, chroma, "color"
Cesio
latín, coes/us, "azul claro"
Cloro
griego, chloros, "amarillo"
Yodo
griego, ¡odes, "violeta"
Iridio
latín, arco iris
Rubidio
Rodio
Circonio
UICVPA, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
176
El nombre se deriva del
latín, rubidus, "rojo oscuro"
griego, rodon, "rosa"
árabe, zargun, "color de oro"
Grupo Editorial Patria8
Elementos cuyos nombres tienen su origen en
dioses de la mitología
Elemento
Símbolo
Número atómico
En honor de
Niobio
Niobe, diosa griega hija de Tántalo
Prometió
Prometeo, portador griego del fuego
Tántalo
Dios griego de la frustración
Torio
Thor, dios escandinavo de la guerra
Titanio
Vanadio
Elementos designados en honor a diversos
cuerpos celestes
Elemento
Símbolo
Número atómico
Nombre en honor del
Cerio
Helio
Mercurio
Neptunio
planeta Neptuno
Plutonio
planeta Plutón
Selenio
latín, se/ene, Lur
Telurio
latín, tetlus, Tierra
Uranio
planeta Urano
Elementos cuyo nombre se deriva de países,
ciudadf i v rnntinpntpt;
Elemento
Símbolo
Número atómico
Nombrado en honor de
Americio
Las Améticas
Berkelio
Berkeley, California
Californio
California
Cobre
latín, Cuprum, de la isla de Cyprus
Escandio
Escandinavia
Estroncio
Estroncia, ciudad de Escocia
Europio
Francio
Galio
Rutenio
Uno de los aspectos más interesantes de la ciencia es que toda la materia conocida se compone de aproximadamente 118 elementos, algunos de ellos conocidos desde la antigüedad como el cobre, hierro, plata, azufre, oro,
etc. Los elementos que van del hidrógeno al uranio se conocen tradicionalmente como naturales, y los restantes
como sintéticos.
177
Nomenclatura química inorgánica
Nomenclatura y escritura de fórmulas
En química, al igual que en otras ciencias, la necesidad de una nomenclatura general se hizo sentir en cuanto aumentó el número de compuestos conocidos y al mismo tiempo se incrementó el número de químicos en los
diferentes países del mundo. Entonces, para facilitar la comunicación entre ellos, surgió la necesidad de elaborar
un lenguaje único, sistematizado y uniforme para identificar a las sustancias químicas. Este lenguaje ha sido desarrollado por la UIQPA (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), con el fin de adaptarlo a los compuestos que se van descubriendo. Como se mencionó antes, a algunos compuestos se les asigna un nombre común o
trivial; por ejemplo:
Nombre químico
Nombre común o comercial
Óxido de cobre (I)
Cuprita
Hidroxlcarbonato de cobre
Malaquita
Sulfuro de cobre (I)
Calcocita
Sulfuro doble de cobre y hierro
Calcopirita
Carbonato de plomo
Cerusita
Fórmula
CuOXCu(OH),
Sulfuro de plomo
Sulfato de plomo
Anglesita
Sulfuro de zinc
Esfalerita
Óxido de zinc
Óxido de hierro (III)
Óxido de hierro (IV)
Óxido de hierro (III) hidratado
Carbonato de fierro (II)
Nitrato de potasio
Salpeter, salitre, sal de Chile
Fosfato de amonio, Fosfato primario
de amonio, Bifosfato amónico, Fosfato
amónico monobásico
"Ammophos A"
Carbonildiamida
178
NH.CO.NH,
Sulfato de potasio
Sulfato de potasa
Fosfato monopotásico
Fosfato ácido de potasio
Cloruro de potasio
Muriato de potasa, cloruro de potasa, sylvita
(en forma mineral)
Fosfato de calcio
Superfosfato de calcio
Ácido fosfórico
Ácido ortofosfórico
Sulfato de calcio dihidratado
Sulfato de calcio precipitado o nativo, alabastro de yeso
Sulfato de magnesio
Sal de Epsom; se vende en forma anhidra (sin
agua)
Sulfato de hierro heptahidratado
Vitriolo verde, vitriolo de hierro, caparrosa
Sulfato de zinc heptahidratado
Vitriolo blanco o de zinc
Ácido bórico
Ácido ortobórico
Sulfato de cobre pentahidratado
Sulfato cúprico, piedra azul, caparrosa azul
Nitrato de sodio
Nitrato de Chile, salpeter de Chile
K,H(PCg
Ca3(PO,)
CaSO4,2H2O
FeSO, 7H-O
Grupo Editorial Patria*
Número de oxidación
En fórmulas más complicadas que incluyen más de dos elementos, es conveniente definir el "estado de oxidación" o
número de oxidación de cada elemento, ya que éste puede*variar dependiendo del compuesto que esté formando.
La UIQJPA define: "El número de oxidación de un elemento en cualquier entidad química, es la carga con la cual actúa un
átomo del elemento cuando se asignan al átomo más electronegativo los electrones queforman el enlace".
Los números de oxidación están relacionados con las configuraciones electrónicas de los elementos. Los átomos,
al formar compuestos, tienden a ganar, perder o compartir electrones para llenar su capa externa. Recordemos que
a los electrones qvje se encuentran en la capa más externa se les denomina electrones de valencia.
El número de electrones ganados, perdidos o prestados se conoce como número de oxidación del átomo. Cuando
se pierden o ceden parcialmente estos electrones al formar el enlace, el número de oxidación tiene signo positivo. AL
establecer las estructuras de Lewis para los metales alcalinos se puede predecir que su número de oxidación será
+1, al ceder un electrón de la capa externa para lograr la configuración de gas noble.
Los metales alcalinotérreos tendrán como número de oxidación +2, al ceder dos electrones para alcanzar su configuración más estable. En la familia IIIA el estado de oxidación +3 es el más común.
El resto de las familias presentan números de oxidación positivos y negativos. No obstante, la familia IVA presenta
el número de oxidación +4, la familia VA presenta +5, en el grupo VTA el azufre, el selenio y el teluro actúan con -2
y en la familia VIIA, el cloro y el yodo presentan el número de oxidación -1. El flúor, dado que es el elemento más
electronegativo, se encuentra restringido al estado de oxidación -1.
Predecir los estados de oxidación probables de los elementos de transición es más difícil, ya que la mayoría presentan más de un estado de oxidación.
Para recordar las fórmulas de los compuestos y escribirlas correctamente, resulta útil emplear el sistema llamado
números de oxidación que incluye las siguientes reglas básicas:
1. El número de oxidación de un elemento en estado puro o sin combinar es de "cero".
Ejemplos: H2°, Cu°, O2°, C12°, Fe°.
2. El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto en los hidruros, donde es -1.
Ejemplos:
H/'Cr2
Na^'rT1
3. El oxígeno tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos, donde es -1.
Ejemplos: Cu+2CT2
Na/'Cy'
4. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un compuesto es igual a cero, ya que las
moléculas son neutras.
Ejemplos: K+1Mn+7CV2
+1+7-8=0
Como se ha visto, el número de oxidación es muy importante en la formulación, puesto que éste determina la
relación de elementos positivos y negativos en un compuesto.
A los elementos con número de oxidación positivo se les llama cationes y aniones a los que tienen número de oxidación negativo. Cuando se unen dos o más elementos la especie se llama radical químico y su número de oxidación
es la suma algebraica de los números de oxidación de cada elemento. Al escribir la fórmula de un compuesto, se
acostumbra poner primero el símbolo del componente que posee el número de oxidación positivo, y para nombrarlos se empieza por el nombre del radical negativo.
Número de oxidación
Sulfato de calcio
Cloruro de sodio
Fórmula
Nombre del compuesto
AI*3Cr2
Óxido de aluminio
Cat2CI '
Cloruro de calcio
Ba(NO,),
Nitrato de bario
Sulfato de calcio
Peróxido de hidrógeno
179
BB^B^^HH
Nomenclatura química inorgánica
Una vez conocidos los números de oxidación, es fácil deducir y escribir la fórmula de un compuesto correctamente. El método mecánico consiste en escribir el número de oxidación encima del símbolo representativo de
cada elemento o ion y colocar cada uno de estos números como subíndice del otro símbolo. Nunca se escribe el
subíndice 1 en la fórmula; cuando no hay subíndice se sobreentiende que es 1.
Las fórmulas de los compuestos se clasifican por el número de elementos que las forman en:
Binarios: Se componen de dos elementos diferentes.
Temarios: Se componen de tres elementos diferentes.
Poliatómicos: Se componen de más de tres elementos.
A continuación se incluye una lista de los elementos más comunes con sus respectivos valores:
Tabla de iones positiv
Na4"'
Hg+1
ri
Monovalentes
ion sodio
ion mercuroso
ion potasio
Ag"
Rb+'
Au+1
Cs+1
NH/1
GT1
H30+1
Dlvalentes
Ca*2
Cr*2
ion plata
ion rubidio
Fe+J
ion auroso
Cu+2
Mg+2
Co+2
Ra*2
NitJ
ion amonio
ion litio
ion ácido
ion cuproso
ion hidronio
ion cromoso
ion estroncio
ion ferroso
ion bario
ion cúprico
ion magnesio
ion cobaltoso
ion radio
ion niqueloso
Al*3
Fe*3
Cr*3
Au+J
Mnt3
N¡+3
Co+1
B+1
Bf3
Trivalentes
ion aluminio
ion férrico
ion crómico
Tetravalentes
Pb+"
Sn*4
ion áurico
ion manqánico
ion niquélico
ion cobáltico
ion boro
ion bismuto
ion berilio
ion cadmio
ion estanoso
ion mercúrico
ion plumboso
Tabla de iones negativos (anión
ion nitruro
ion nitrito
ion fluoruro
ion cloruro
OH"'
ion fosfuro
s-2
ion fosfito
HS-'
ion fosfato
monohidrógeno
ion fosfato
dihidrógeno
ion arsenito
ion arseniato
ion hidróxido
ion sulfuro áci- CIO'
do o bisulfuro
ion sulfito
cio2-'
ion bromuro
ion hipoclorito
ion sulfato
ion clorato
ion sulfito ácido
ion perclorato
ion sulfato
ácido
ion tiosulfato
ion sulfocianuro
o tiocianato
180
Br1
ion sulfuro
Grupo Editoria! Patria*
Para tu Reflexión
Tabla c'
Cr04-2
Fe(CN)-1
ion ferrocianuro
Funciones de los principales electrolitos
El cuerpo humano contiene sales en forma de iones a las
que se les llama electrolitos, los cuales son indispensables
para la vida:
Cr207~2
ion dicromato
ZnO 2 2
ion zincato
MnCV2
ion manganato
MoO4~2
ion molibdato
MnCV
ion permanganato
Fe(CN)-3
ion titanato
TÍO,
ion ferricianuro
Función
Catión primario extracelular, mantiene
la presión osmótica en la sangre y tejidos;
es necesario para la actividad nerviosa y
muscular.
Evaluación formativa
Utilizando las tablas anteriores, escribe la fórmula correcta entre:
a) Ion mercuroso y ion fluoruro. _
b) Ion plata y ion nitrato.
c) Ion cadmio y ion arsenito.
d) Ion cuproso y ion sulfato ácido.
¡
e) Ion plúmbico y ion perclorato.
f) Ion hidronio y ion hipoclorito.
g) Ion magnesio y ion fosfuro.
h) Ion cobáltico y ion sulfocianuro
I) Ion mangánico y Ion molibdato
j) Ion amonio y ion ferrocianuro _
Catión primario intracelular, mantiene la
presión osmótica en la célula; es necesario para la actividad n
o para huesos v dientes v para
ctividad muscular.
Es necesario para la actividad en/imática
y del sistema neuromuscular.
Anión extracelular; es necesario para la
secreción del jugo gástrico; participa en
Anión intracelular; esta presente en los
huesos con el (.'A'"-, amortiguador ácidobase.
Investiga sobre algunos ejemplos prácticos que se relacionen con las fórmulas descritas.
Es necesario como amortiguador para
mantener el equilibrio ácido base de la
sangre.
Óxidos metálicos
Los óxidos metálicos también son llamados "óxidos básicos", y resultan de la unión de un
metal con el oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2. Para nombrar a estos
compuestos se antepone la palabra óxido, seguida del nombre del metal correspondiente.
Metal + Oxígeno
Está presente en las células con proteí-
" Óxido metálico
M+O —
Ejemplos
Na''y O' 2
Na,O
óxido de sodio
Li y0T
Li,O
óxido de lili?
Ca* 2 yO : CaO óxido de calcio
Cu*~yO ~
C'uO
óxido cúprico u óxido de cobre (II)
Fe4'y O
Fe,O,
óxido térrico u óxido de hierro
(III)
2
Evaluación formativa
Escribe las fórmulas correspondientes a cada uno de los siguientes óxidos básicos e, investiga si
cada uno de ellos tiene un impacto ambiental y cuál es:
a) óxido de sodio
b) óxido cuproso
c) óxido ferroso
d) óxido estannoso
e) óxido cúprico
f) óxido férrico
g) óxido estánnico _
h) óxido niquelóse
i) óxido niquélico
j) óxido de potasio
_..
,
181
Nomenclatura química inorgánica
Óxidos no metálicos
Ejemplos
CO
monóxido de carbono
CO,
dióxido de carbono
NO,
dióxido de nitrógeno
N,O S
pentóxido de dinitrógeno
SO,
trióxido de azufre
C12O7
heptóxido de dicloro
Los óxidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos o anhídridos, resultan de
la combinación de un no metal (con número de oxidación positivo) con el oxígeno.
' Para darles nombre se utilizan los prefijos griegos: mono ( 1 ), di (2), tri-(3), tetra (4),
penta (5), para indicar el número respectivo de átomos en el compuesto correspondiente.
No metal + Oxígeno
»• Óxido no metálico
N+O
Ej< IITID|OS
C02
S02
so,
PA
PA
NO
Estos óxidos producen ácidos al combinarse con el agua y; por tanto, también se
nombran anteponiendo la palabra anhídrido, seguida del nombre del ácido que formaran.
anhídrido carbónico
anhídrido sulfuroso
Algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, y para designarlos se
consideran dos de ellos como normales y se nombran en la forma usual (con la terminación oso para el de menor número de oxidación, e ico para el de mayor); y aquel
que tiene el menor número de oxidación lleva el prefijo hipo con la terminación oso,
y el que tiene mayor número de oxidación el prefijo per con la terminación ico.
anhídrido sulfúrico
anhídrido fosforoso
anhídrido fosfórico
oso (menor del menor número de oxidación)
hipo
oso (menor número de oxidación)
Anhídridos <
ico (mayor número de oxidación)
per
ico (mayor del mayor número de oxidación)
••••MnHBBIHIBBBi
Eienrmlos
I^^H^^M^^^^V
Para el átomo de cloro, se tienen los siguientes números de oxidación: Cl", Cl'1, Cl", CF7
El menor del menor número de oxidación es + 1 : Cl*'
El menor número de oxidación es +3: Cl*'1
El mayor número de oxidación es +-5: Cl'5
El mayor del mayor número de oxidación es +7: Cl*1
C1*'2O"2
182
anhídrido hipocloroso
C1,O
Br 2OS"
anhídrido brómico
Iír,O.
anhídrido yodóse
12O-,
Cr\O,":
anhídrido cloroso
C1,O,
I , ' '0 , 2
Cr 5 ,O.-
anhídrido dórico
Cl,O 5
CL,'\T S
2
anhídrido dórico
CljO^
Cr7j07"J
anhídrido perclórico
C1,O-
Nj*5Os"5
anhídrido nítrico
N2OS
N2*'O
anhídrido híponitroso
N,O
Gnirx..í: I
Patria*
Evaluación formativa
Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos, menciona cuáles son orgánicos e inorgánicos y proporciona un ejemplo de uso
práctico en la vida cotidiana. Compara tus respuestas con otros compañeros de clase, y en caso de duda consulta con tu profesor.
a) Sulfuro de amonio
b) Sulfato de cromo (III)
c) Sulfuro de molibdeno (IV) ^___
d) Cloruro de estaño I
e) Bromato de calcio.
f) Cianuro de níquel.
g) Hidróxido de magnesio.
h) Ácido perbrómico
i) Ácido sulfuroso _
j) Ácido nitroso.
k) Nitrato de mercurio .
Cloruro de aluminio
m) Anhídrido yodoso
n) Hipoclorito de potasio
. ñ) Bicarbonato de calcio.
Ejemplos
Hidruros metálicos
Los hidruros resultan de la combinación del hidrógeno con cualquier metal. En los hidruros, el-hidrógeno tiene número de oxidación -1. Para nombrar estos compuestos, se
antepone la palabra hidruro, seguida del nombre del metal correspondiente.
Metal + hidrógeno
M+H
Na*1 y H"1 NaH
hidruro de sodio
K +l y H~'
KH
hidruro de potasio
Ca t2 y H"'
CaH2
hidruro de calcio
Al* y H"'
AIH,
hidruro de aluminio
Fet2 y H"1
FeH2
hidruro ferroso o hidruro de
hierro (II)
Fe*3 y H"1
FeH3
hidruro férrico o hidruro de
hierro (III)
hidruro
"*" MH
183
Nomenclatura química inorgánica
Hidrácidos
Los hidrácidos resultan de la combinación de los aniones de la señe de los haluros con el hidrógeno; es decir, de la combinación de un no metal con el hidrógeno. En los hidrácidos, el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación + 1.
Para el nombre de estos compuestos se antepone la palabra ácido, seguida siempre del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídñco.
No metal + hidrógeno •
N+H
T
•
-*• Hidrácido
-*- HN
Evaluación formativa
H*1 y F '
HF
ácido fluorhídrico
H" y C l 1
HC1
ácido clorhídrico
H" y B r 1
HBr
Acido bromhídrico
H'1 y S :
H2S
ácido sulíhidnco
Escribe la fórmula y un ejemplo de los siguientes hidrácidos:
a) ácido clorhídrico
b) ácido bromhídrico
c) ácido cianhídrico
d) ácido sulfhídrico
Hidróxidos
Los hidróxidos o bases, que resultan de la reacción entre un metal y el hidróxido, siempre llevan en su fórmula un metal
unido al radical OH. Se nombran anteponiendo la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal correspondiente.
Metal + agua
M + H2O
Ejemplos
BBMBBi H Evaluación formativa
I
e) Sn(OH),
hidróxido de potasio
Escribe el nombre de cada
una de las siguientes bases:
a) NaOH
h) SníOH),
Na" y OH'1
NaOH
hidróxido de sodio
K-1 y OH '
KOH
f) CuíOH),
a) Fe(OH)3
Zn* 2 y OH '
Zn(OH),
hidróxido de zinc
b) NH,OH
Al'3 y OH '
AI(OH),
hidróxido de aluminio
c) CuOH
i) Ni(OH)
Fe'1 y OH -'
Fe(OH),
hidróxido térrico o hi-
d) FefOH),
i) Ni(OH),
dróxido de iierro (111)
Oxiácidos
Ejemplos
H*' y CIO '
HC1O
ácido hipocloroso
Los oxidados son los ácidos que contienen oxígeno y resultan de la reacción del agua con
H" y BrO, '
HBrO,
ácido bromoso
H'1 y NO, '
HNO,
ácido nítrico
los anhídridos (óxidos ácidos). Se nombran anteponiendo la palabra ácido, seguida del
nombre del radical negativo correspondiente (también aquí el número de oxidación
H*1 y SO,
2
H,SO,
ácido sulfuroso
H- y S04 ;
H,SO4
ácido sulfúrico
H" y C0; 2
H ,CO,
ácido carbónico
y P04-3
H3PO4
ácido fosfórico
184
del hidrógeno es +1).
Óxido no metálico + agua
NO + H2O -
>• Oxiácido
—+• HNO
Grupo Editorial Patria*
^
Escribe la fórmula de los siguientes oxiácidos:
Escribe los nombres de las siguientes sustancias:
a) ácido nitroso
b) ácido carbónico
a) NaNO,
b) I^PO,
c) ácido sulfuroso
c) KMnO,
d) ácido fosforoso
e) ácido fosfórico
d) CrCI,
e) MnO,
f) ácido sulfúrico
f) HgCI
,
alCaS
h) FeJCOj),
i) BaSO,
i) KNO,
¿uQl
Ejemplos
La combinación entre un metal y un no metal, produce una sal. Dependiendo del origen
de las sustancias originales, se pueden obtener: sales binarias, oxisales, sales acidas, sales
básicas, sales neutras y sales hidratadas.
Sales binarias
Las sales binarias son sales que provienen de los hidráádos; es decir, su molécula tiene un
metal unido a un no metal. Para nombrarlas se cambia la terminación del no metal de
i >i •
•i i i
ihidnco a uro, seguida
del nombre del metal correspondiente.
Metal + JNo metal
* í»al binaria
M 4- NT
^-
MN
Oxisales
Son sales que se derivan de los oxiácidos; es decir, contienen un metal unido a un radical negativo que contenga oxígeno. Se nombran cambiando la terminación oso de los ácidos
por ito, y la terminación ico de los ácidos por ato en las sales (este cambio es el nombre del radical), y a continuación se incluye el nombre del metal correspondiente.
Metal + Oxido no metálico
M
I- 1VTO
^ Oxisal
*.
MMO
Ejemplos
1
Na"'ySQ+"2
Na,SO4
sulfato de sodio
Pb' 2 yNO,;'
Pb(NO,) 2
nitrato de plomo
Ca*2yClO '
Ca(ClO),
hipoclorito de calcio
- Fet2yCO,":
FeCO,
carbonato ferroso o carbonato de fierro (11)
" K*'yMnO 4 ~'
KMnO^
permanganato de potasio
Mg*2yPÓ4~3
k*w—
Mg3(PO4)2 fosfato de magnesio
^^
^_. -^
BBBBBB -
Na* ' y Cl '
NaCl
cloruro de sodio
Rb''yl'
Rbl
yoduro de rubidio
AI''yBr '
AlBr,
bromuro de aluminio
Fe"'yS ~
Fe,S,
sulfuro térrico o sulfuro de
fierro (III)
c
^
L4L»lil.£?U
Escribe el nombre de las siguientes sales sencillas, investiga
para qué se utilizan cada una de ellas y en qué productos de
uso doméstico, fábricas, talleres, etc., las puedes encontrar:
a) NaCl
b) CuCI
c) FeCI,
d) SnCI,
e) CuCI,
f) FeClj
a) SnCI,
h) NiCI,
i) NaBr
i) Na,S
Escribe el nombre de las siguientes oxisales, compáralas de
acuerdo a su aplicación y uso, señala las características de cada
una, comenta las dudas con tus compañeros:
a) CuSO,
b) CuNO,
c) SníCO,),
d) NUPO,),
e) FWSOj),
f) (NH,),SO,
185
Nomenclatura química inorgánica
Sales acidas
Ejemplos
Li*'yHCO, '
LiHCO,
bicarbonato de litio
bisulfito de potasio
K ' ' y HSO, '
KHSO,
Ca-'-yHSO., 1
Ca(HSO, ( ), bisulfato de calcio
Fe'SUCO, '
Fe(HCO,), bicarbonato férrico
o bicarbonato Je
hierro (III)
En solución acuosa, el pH de estas sales es menor a 7. La molécula de las sales acidas se
presenta unida a un metal y a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno.
Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después el nombre del metal.
Las sales son el producto de la reacción entre ácidos y bases, y al disolverse en agua
le imparten cierto carácter. Éste resulta de la fuerza que domine, ya sea por parte del
ácido o de la base, y cuando ambos compuestos son fuertes, entonces se neutralizan.
Una forma de medir el grado de acidez de una disolución es por medio de su pH
(potencial de hidrógeno), o bien, utilizando colorantes indicadores. El pH se mide en un aparato llamado "potenciómetro" o "pH metro".
Sales básicas
En solución, dan valores de pH mayores a 7.
Evaluación formativa •
Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos, investiga para qué se utilizan cada uno y en
qué productos de uso domestico, fábricas, talleres, etc., las puedes encontrar, menciona si son
sustancias peligrosas y el impacto que pueden tener en el medio ambiente al hacer mal uso de las
mismas:
KyílÍ3:Uk|¡l||y¡fl
ElpH resultante de la disolución de estas sales es 7.
Na*'yS
a) Sulfuro de amonio
b) Sulfato de cromo (III)
Na,S
sulfuro de sodio
Mg' 2, OH ' y Cl ' MgOHCl
cloruro básico do
magnesio
Na ! y CO3
carbonato de sodio
NojCOj
^
^
d Sulfuro de molibdeno (IV)
•
Ejemplos
d) Cloruro de estaño
e) Brómalo de calcio
1
Na' ' y Cl '
NaCI
cloruro de sodio
K"'yNO,'
KNO,
nitrato Je potasio
j
v
f) Cianuro de níquel (II)
Sales hidratadas
g) Hidróxido de magnesio
h) Ácido perbrómico
i) Ácido sulfuroso
j) Ácido nitroso
k) Nitrato de mercurio (1)
Estos compuestos contienen agua de cristalización en su
molécula, y para escribir la fórmula se asocian el número de
moléculas de agua presentes por medio de un coefiáentey un
punto. Para dar el nombre químico del compuesto, se
nombra primero la función química inorgánica y luego
el número de moléculas de agua con los prefijos mono,
di, tri, tetra, penta, etc., y la terminación hidratado.
•
Fjpmplív;
1) Anhídrido vodoso
m) Hipoclorito de potasio
n) Bicarbonato de calcio
L.
186
;I
CuSO.,.5H,O
Sulfato de cúprico pehtanidratado
Na ,( O ,. 1 OH ,O
Carbonato de sodio decahidratado
CoCl-,.6H,O
Cloruro cobaltoso hexahidratado
FeSÜ4.7H2Ü
Sulfato terroso heptahidratado
•
_J
Nomenclatura química inorgánica
Completa el siguiente mapa conceptual.
Nomenclatura
química
inorgánica
Se aplican las siguientes reglas de la U1QPA que significa:
Se tienen los siguientes compuestos inorgánicos principales
Hidruros
Óxidos
metálicos
Hidróxidos
r T
Ejemplo
Se nombran respectivamente al combinarse las palabras
188
I
Hidrácidos
Grupo Editorial Patria*
tus saberes
Anota en el paréntesis de la derecha la letra de la respuesta correcta.
1. El nombre del siguiente compuesto Au,(CO,), es carbonato:
a) áurico
b) arsénico
c) de aluminio
u)auroso
d)
c) anhídrido
d) hidrácido
2. La reacción de un metal con oxígeno da como producto:
a) hidruro
b) óxido
3. Son los números de oxidación de los elementos que forman el siguiente compuesto: BaSO,
a) +1 ,+6,+2
b) -1 ,+6,+4
c) +2,+6, -2
d) +3,+6,+8
c) de aluminio
d) auroso
4. El nombre del compuesto Al(OH), es hidróxido:
a) de plata
b) de arsénico
5. La fórmula más pequeña con la información sobre la proporción de átomos presente en la molécula de un compuesto se
llama:
( )
a) desarrollada '
b) condensada
c) empírica
d) molecular
6. Son compuestos cuyo nombre lleva la terminación "uro" seguida del nombre del metal correspondiente:
a) hidrácidos
b)oxisales
c)oxiácidos
el) sales binarias
7. Compuestos que se obtienen mediante la combinación del hidrógeno con cualquier metal:
a) hidrácidos
b) hidróxidos
c) hidruros
d) ácidos
Na,O
d) AgCl
8. Es un ejemplo de óxido metálico:
a) NaOH
b) H, SO.,
9. Los hidruros resultan de la combinación del hidrógeno con:
a) un no metal
b) un metal
c) halógeno
Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos:
a) Óxido de cobre 11
b) Sulfato férrico
c) Hidruro de calcio .
d) Hidróxido férrico __
e) Acido carbónico .
f) Anhídrido cloroso ,
g) Hidróxido de aluminio
h) Acido sulfhídrico __
i) Cianuro de potasio
d) oxígeno
(
)
I 'yMBMk
-M-
Nomenclatura química inorgánica
Relaciona las siguientes columnas, colocando dentro del círculo la letra que corresponda a la respuesta correcta:
a) Na2SO4
Son las cargas aparentes asignadas a cada uno de los átomos que forman un
compuesto
b) Sal de azufre
La suma de los números de oxidación de un compuesto debe ser igual a
c) NaHC03
Sal binaria
d) CaH2
Anhídrido
e) NH4+1
Hidruro
f) MnCI4
Sal acida
g) Número de oxidación
Hldróxldo
h) Óxido cuproso
Catión
i)S02
j) Cero
o
o
o
o
o
o
o
o
O
o
k) AI(OH)j
4) Completa el siguiente cuadro, combinando los cationes (+), con los aniones (-). Escribe la fórmula resultante y su nombre respectivo.
Escribe ei nombre de las siguientes sustancias:
a) NaNO,
b) K.l'O,
c)KMnO 4 .
dH'rCl,
e)MnO,
g)CaS _
h)Ee((.XU
i) BaSO4
j) KNO,
190
Grupo Editorial Patria5*
k) P,0 1( ,
o NA
ñ) (NH 4 ),S0 4
«)H,As0 4
Escribe el nombre de los siguientes iones:
a) NO, '
b)SO 33
c)00 4 '
d) Cr,O-
e) CIO '
h)HCOt
g)HSÜ, '
Escribe el nombre de los siguientes elementos:
a) Cu
b) Am
c) Sr
d) Cd
e) Ar
f) IV
e) Te
h)As
i)Bk
Escribe el nombre o la fórmula, según corresponda a las siguientes sustancias químicas:
Oxido férrico :
CaCl,:
Clorato de potasio:
Nitrato cúprico:
HNO<:
RS:.
Peróxido de hidrógeno:
NaOH:
Permanganato de potasio:
Hipoclorito de sodio:
Na,S,0-:
HgK:-_
NH 4 OH:
Yódalo de litio:
Ácido fluorhídrico:
191