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QUÍMICA
Lic. ERNESTO REVELO
COMPOSICIÓN DE LAS SUSTANCIAS
ELECTRONES:Ubicados en la periferia
PROTONES: determinan el número atómico se encuentras en el núcleo
NEUTRONES: Ubicados en el nýucleo conjunntamente con los protones
determinan el número de masa
NOMBRE
SIMBOLO
CARGA
Electrón
Protón
Neutrón
eP
n
-1
+1
0
MASA
RELATIVA
0
1
1
MASA
9118x10-28
1.67x10-24
1.67x10-24
QUÍMICA
Lic. ERNESTO REVELO
Según Thompsom: Cuando se arrancaba un electrón al átomo se
formaba un ión positivo y cuando se agrega un electrón se forma un
ión negativo.
NATURALEZA DE LA CARGA ELÉCTRICA
Época
Luigi
Antigua
Galvani
Alessandro
Volta
Nicholson
Dalton
Willam
Carlisle
Crookes
Faraday
Al frotar ambar
Descubrió que
Construye la
Descomponen el
Adquiría una
al pasar corrien
primera bate
agua en H 2 y O2
Energía de
te eléctrica por
ria eléctrica
Electrólisis
Atracción
por las ancas de
provocando con
tracción y extensión
Explica la
naturaleza
eléctrica de
la materia
Experimenta
con tubos
cerrados
y gases
produciendo
luz
QUÍMICA
Lic. ERNESTO REVELO
EL ÁTOMO NUCLEARIO
Formado por un núcleo
Naturaleza positiva
Forma el centro del átomo
Muy pequeño
con partículas
El tamaño del núcleo
Con relación al átomo
es proporcional al de
una canica en una can
cha de fútbol
En el núcleo está la mayor cantidad de masa
determinan el peso del átomo
subatómicas
QUÍMICA
Lic. ERNESTO REVELO
NÚMER0 ATÓMICO
• El número de protones del átomo se conoce como
número atómico
• Se representa con el literal Z
• Los elementos se identifican por su número atómico
• cada elemento tiene un número atíomico particular
• Los átomos en la tabla periódica están ordenados de
menor a mayor
QUÍMICA
Lic. ERNESTO REVELO
Número másico
ISOTOPO
ISOBAROS
• Es el entero
más próximo
de la masa
del átomo
expresado en
U.M.A.
(protones +
neutrones)
• Átomos del
mismo
elemento que
tienen igual Z
pero diferente
cantidad de
neutrones.
• Átomos de
diferente
número
atómico pero
igual masa
atómica
• Isotopos del
Hidrógeno
• Protio Z=1
A=1
• Deuterio Z=1
A=2
• Tritio Z=1 A=3
Peso atómico
-Característica
propia del elemento,
existen dos clases:
Peso atómico
absoluto:
Determina el peso
real del átomo.
Peso atómico
relativo:
Valor que se
determina cuando
se relacionan el
peso del átomo con
cierto peso de
referencia
Peso
molecular
Se detyermina
considerando
los pesos
atómicos y la
relación de los
elementos
dentro del
compuesto
H2SO4
H=1X2=2
S=32X1=32
O=16X4=64