Download guía de formulación y nomenclatura Prof.: Jenny

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E Colegio Bolivariano
Tocuyito-Edo Carabobo
GUÍA DE FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA
Prof.: Jenny Escalona
Asignatura: Química
Sustancias: son materiales homogéneos que poseen propiedades físicas y
químicas constantes, mediantes las cuales pueden ser identificadas. Se pueden
encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso.
Elementos: son sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples
mediante procedimientos físicos o químicos. En la actualidad se conocen más de
116 elementos.
Características de los metales y no metales:
Metales
-Al combinarse con el oxígeno forman
óxidos básicos.
-Se encuentran en estado sólido menos
el mercurio.
-Poseen puntos de fusión y ebullición
bastante altos.
-Buenos conductores del calor y
electricidad.
- Densidad elevada. PESADOS
No metales
- Al combinarse con el oxígeno forman
óxidosácidos.
-La mayoría son gaseosos, algunos
líquidos, muy pocos sólidos.
-Presentan puntos de fusión y ebullición
BAJOS.
-malos conductores del calor y la
electricidad.
-Densidad baja. LIVIANOS.
-Son electropositivos
tendencia a -Son electronegativos tendencia a
perder electrones, por lo tanto forman ganar
electrones,
forman
iones
iones positivos cationes.
negativos aniones.
Compuesto: Son sustancias constituidas por dos o más elementos, se pueden
descomponer por procedimientos químicos.
Compuesto orgánico: Son compuestos químicos que en su composición
contienen el elemento carbono y, usualmente elementos tales como el oxígeno,
hidrogeno, fosforo, cloro, nitrógeno etc. Exceptuando CO2, CO, carbonatos y
cianuros.
Compuesto inorgánico:Compuestos formados por distintos elementos, su
componente principal no siempre es el carbono. En su composición participa casi
la totalidad de los elementos conocidos.
Símbolos químicos: Es la representación convencional mediante letras de los
elementos químicos. Los símbolos están formados por una o dos letras, la primera
de las cuales siempre, es mayúscula y la segunda minúscula, en muchos casos
dichas letras son una abreviatura del nombre, como ocurre con el Hidrogeno
(símbolo H), cromo (Cr) y en otros está relacionado con el nombre latino del
elemento como sucede con el hierro (Ferrum) símbolo Fe y el sodio (Natrium)
símbolo Na.
Formula química: Representación mediantes símbolos de los elementos que
forman un compuesto. La fórmula refleja la proporción en que se encuentran los
elementos en el compuesto o el número de átomos que componen la molécula.
Ejemplo:
H2O formula del agua a través de la formula observamos que el agua está
compuesta de 2 átomos de hidrogeno y uno de oxígeno.
Átomo: Componente de la materia más pequeños que conservan las propiedades
químicas de un elemento. Se compone de una región central llamada núcleo
donde se encuentran los protones (partículas con carga positiva) y los neutrones
partículas sin carga.
Una corteza o nube de electrones partículas con carga negativa que rodea al
núcleo del átomo. Los átomos son normalmente neutros ya que poseen el mismo
número de electrones y protones.
Protones: Partícula subatómica con carga eléctrica positiva P+
Electrones:partícula subatómica con carga eléctrica negativa eNeutrón:partícula subatómica con carga neutra n°
Molécula:partícula constituida por la agrupación de dos o másátomos iguales o
diferentes
O2= molécula de oxígeno, H2O molécula de agua.
Ion:partícula con carga positiva o negativa. Se forma cuando un átomo pierde o
gana electrones.
Catión: ion con carga positiva.
Anión: ion con carga negativa.
Valencia de un elemento: es la capacidad de combinación de un elemento
químico. Está determinada por su estructura electrónica y capacidad para perder o
ganar electrones, puede ser positiva o negativa.
SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS
CONOCIDOS
Metales
Nombre del elemento
Litio
sodio
potasio
plata
cesio
Símbolo
Li
Na
K
Ag
Cs
Valencia
+1
+1
+1
+1
+1
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Cinc
Cadmio
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Zn
Cd
Ra
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+2
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
+1+2
+1+2
hierro
Níquel
Cobalto
Fe
Ni
Co
+2+3
+2+3
+2+3
Cromo
Cr
+2+3+6
Aluminio
Bismuto
Al
Bi
+3
+3+5
oro
Au
+1+3
Plomo
Platino
Estaño
Pb
Pt
Sn
+2+4
+2+4
+2+4
Manganeso
Mn
+2+3+4+6+7
Nombre del elemento
Hidrogeno
Flúor
Símbolo
H
F
Valencia
+1-1
+1-1
Oxigeno
O
-2
Cloro
Bromo
Iodo
Cl
Br
I
+1+3+5+7
+1+3+5+7
+1+3+5+7
Azufre
Selenio
Telurio
S
Se
Te
+2+4+6
+2+4+6
+2+4+6
Boro
Fosforo
Arsénico
Antimonio
B
P
As
Sb
+3+5
+3+5
+3+5
+3+5
Nitrógeno
N
+1+2+3+5
Carbono
Silicio
C
Si
+2+4
+2+4
No Metales
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS
Óxidos:son compuestos que resultan de la combinación de un elemento con el
oxígeno se clasifican en:
ÓxidosBásicos
ÓxidosÁcidos o anhídridos.
Óxidos básicos: son compuestos que resultan de la combinación de un metal con
el oxígeno.
Metal + Oxigeno --------------- Oxido Básico
Formulación: para formular estos compuestos se aplican las siguientes reglas.
1. Se escribe el símbolo del metal, luego el símbolo del oxígeno.
2. Se intercambian las valencias y si es posible se simplifican
Ejemplo:
1
2
Oxido de sodio:
Na2O
En la formulación el número 1 se omite
2
2
Oxido de calcio: Ca2O2CaO
Nomenclatura stock (I.U.P.A.C):
1. Se nombra con la palabra genérica oxido seguida del nombre del metal.
2. Si el metal posee más de una valencia esta se indica al final del nombre
entre paréntesis romano.
Ejemplo:
FeO= Óxido de hierro (II)
Nomenclatura tradicional:
1. Se nombra con la palabra genérica oxido seguida del nombre del metal.
2. Si el metal tiene dos valencias se usan los sufijos oso e ico en el nombre
del metal.
Sufijo Oso: Menor valencia
Sufijo Ico: Mayor valencia
Ejemplo:
FeO= Oxido Ferroso
Ejercicios
Escribe la fórmula de los siguientes Óxidos Básicos.
a. Oxidó de Potasio: _______________ b.Óxido de Bismuto:_________________
c.Óxido de Aluminio:_______________ d.Óxido de Plata=___________________
e.Óxido de Cobre (II)=______________ f.Óxido de Estaño (IV)=______________
g.Óxido Cuproso=__________________ h.Óxido Mercúrico=_________________
i.Óxido Platinoso=__________________ j.Óxido de Cobalto=_________________
Escribe el nombre de cada Óxido Básico según la nomenclatura sistemática,
la nomenclatura tradicionaly la nomenclatura Stock.
Li2O=_____________________________________________________________
MgO=_____________________________________________________________
Cs2O=____________________________________________________________
ZnO=_____________________________________________________________
PbO=_____________________________________________________________
BeO=_____________________________________________________________
SrO=_____________________________________________________________
BaO=_____________________________________________________________
Au2O3=____________________________________________________________
SnO2=____________________________________________________________
ÓxidosÁcidos o anhídridos: son compuestos que resultan de la combinación de
un no metal con el oxígeno.
No metal + oxigeno -------------------- oxido acido o anhídrido
Formulación: para formular estos compuestos se aplican las siguientes reglas.
1. Se escribe el símbolo del metal, luego el símbolo del oxígeno.
2. Se intercambian las valencias y si es posible se simplifican.
Ejemplo:
1 2
Oxido de cloro (I)= Cl O
Cl2O
Nomenclatura stock(I.U.P.A.C):
1. Se nombra con la palabra genérica oxido seguida del nombre de no metal.
2. Si el no metal posee más de una valencia esta se indica al final del nombre
entre paréntesis y numero romano
Ejemplo:
SO= Óxido de azufre (II)
P2O5= Óxido de fosforo (V)
Nomenclatura tradicional:
1. Se nombran con la palabra genérica anhídrido
2. Si el metal posee dos valencias se emplean los sufijos oso: menor valencia,
ico: mayor valencia. Para no metales con tres o cuatro valencias se
emplean prefijos y sufijos.
Hipo – oso
Oso
Ico
Per- ico
Ejemplo:
Cl2O=anhídrido hipocloroso
Cl2O3= anhídrido cloroso
Cl2O5=anhídrido clórico
Cl2O7= anhídrido perclórico
Ejercicios:
Escribe la fórmula de los siguientes Óxidos Ácidos o Anhídridos
a.Anhídrido hipocloroso=_____________ b.Óxidode azufre (VI)=_____________
c.Anhídrido fosfórico=________________ d.Óxido de arsénico (V)=____________
e.Anhídrido clórico=_________________ f.Anhídrido hipobromoso=___________
g.Óxido de carbono (II)=______________ h.Anhídrido carbónico=_____________
Escribe el nombre de cada Óxido Ácido, según la nomenclatura tradicionaly
la nomenclatura Stock.
P2O5NT: __________________________ NST: __________________________
CONT: __________________________NST: _________________________
Sb2O5NT: _________________________ NST: __________________________
Cl2O3 NT: _________________________ NST: _________________________
SiO2 NT: __________________________ NST: __________________________
I2O5NT: __________________________ NST: _________________________
P2O3NT: _________________________ NST: _________________________
SO3NT: __________________________ NST: _________________________
SeONT: __________________________ NST: __________________________
B2O3NT: __________________________ NST:__________________________
Hidruros Metálicos:son compuestos formados por un metal y el hidrogeno
Metal + Hidrogeno------------ Hidruro metálico
Formulación: Se escribe el símbolo del metal, luego el símbolo del hidrogeno y se
intercambian las valencias
Ejemplo:
2
1
Ca H2
Nomenclatura Sistemática: Se nombran con los prefijos griegos utilizando la
palabra HIDRURO
Ejemplo
CaH2: Dihidruro de Calcio
Nomenclatura Stock:
1. Se nombran con la palabra Hidruro seguida del nombre del metal.
2. Si el metal tiene dos o más números de oxidación se indica en números
romanos
Ejemplo
CaH2: Hidruro de calcio
Escribe la fórmula de los siguientes Hidruros Metálicos
a.Hidruro de Potasio._______________b.trihidruro de Aluminio.____________
c.Hidruro de Estroncio______________
d. Hidruro de Berilio._______________
e.Hidruro de Bario.________________
f. Hidruro de Sodio.________________
g. Hidruro de Cobalto (II) ____________ h. Hidruro de Níquel (II)____________
i.Hidruro de Oro (III).________________ j. Hidruro de Platino (II)_____________
Escribe el nombre de cada Hidruro Metálico según la nomenclatura
sistemática y según la nomenclatura Stock.
RaH2 NS: __________________________ NST: _________________________
MgH2 NS: __________________________ NST: __________________________
CuH
NS: __________________________ NST: __________________________
CsH
NS: ________________________ NST: __________________________
FeH2 NS: ________________________ NST: __________________________
ZnH2 NS: _________________________NST: __________________________
AgH NS: _________________________ NST: __________________________
KH
NS: __________________________NST: ___________________________
Hidruros no metálicos(Haluros de Hidrogeno) o ÁcidosHidrácidos:son
compuestos formados por un no metal (F, Cl, Br, I, S, Se, Te “Funcionan con la
menor valencia).
Cuando los hidruros no metálicos se disuelven en agua forman los ácidos
hidrácidos.
Formulación:Se escribe el símbolo del Hidrogeno, luego el símbolo del no metal y
se intercambian las valencias.
Ejemplo:1 1
Fluoruro de Hidrogeno:
H F -------- HF
Nomenclatura Sistemática: Se nombra el no metal con la terminación URO
seguida de la preposición de y la palabra hidrógeno.
HF(g): Fluoruro de Hidrógeno

Disueltos en agua, Solución Acuosa (a.c) se nombran como ácidos.
HF (ac): Ácido Fluorhídrico.
Escribe la Fórmula de los siguientes Hidruros no Metálicos.
a. Bromuro de Hidrogeno.____________b.Ácido Fluorhídrico._______________
c.Yoduro de Hidrogeno______________ d.Ácido Sulfhídrico.________________
e. ÁcidoClorhídrico.________________
g. Sulfuro de Hidrogeno____________
f.Ácido Selenhídrico.______________
h.Ácido Telurhídrico______________
Escribe el nombre de cada hidruro no metálico según la nomenclatura
sistemática
HF(g): __________________________ (ac):__________________________
HBr(g): __________________________ (ac):__________________________
HI(g): __________________________ (ac):__________________________
H2S(g): __________________________ (ac):__________________________
H2Se (g): __________________________ (ac):__________________________
H2Te (g): __________________________ (ac):__________________________
HCl(g): __________________________ (ac):__________________________
HI(g): __________________________ (ac):__________________________
Sales Haloideas: son compuestos llamados también haluros, compuestos
binarios que contienen un metal, y un no metal (Halógenos)
Metal + No Metal ----------------- Sales Haloideas
Formulación: Se escribe el símbolo del metal, luego el símbolo del no metal, se
intercambian las valencias y si es posible se simplifica
Ejemplo:
1 1
Fluoruro de Litio. Li F
LiF
Nomenclatura sistemática: Se nombra el no metal con la terminación URO,
seguido del nombre del metal. Si el no metal tiene más de una valencia se utilizan
los prefijos griegos di-tri-tetra etc.
Ejemplo:
AlCl3: Tricloruro de Aluminio
Nomenclatura Stock: se utiliza el número romano para indicar la valencia si el
metal tiene más de una
Ejemplo:
AlCl3: Cloruro de Aluminio
Nomenclatura Tradicional: se utilizan los sufijos oso e ico.
Ejemplo
AlCl3: Cloruro de Aluminio.
Escribe la fórmula de las siguientes Sales Haloideas
a. Sulfuro de Aluminio._______________b.Fluoruro de Sodio.______________
c.Fluoruro de Estaño (II) ______________ d.Yoduro de Cobre (II).____________
e.Nitruro de Potasio.________________f.Bromuro de Mercurio.___________
g. Triyoduro de Oro__________________h.Dibromuro de Platino____________
Escribe el nombre de las siguientes Sales Haloideas según la nomenclatura
tradicional, la nomenclatura stock y la nomenclatura sistemática.
NaCl: _____________________________________________________________
LiCl: ______________________________________________________________
CaBr2:____________________________________________________________
Al2Se3:___________________________________________________________
CuI2:_____________________________________________________________
MgCl2:____________________________________________________________
AlCl3:_____________________________________________________________
K2S:______________________________________________________________
ZnBr2:_____________________________________________________________
AuI: ______________________________________________________________
SnCl2:_____________________________________________________________
Peróxidos: son compuestos que poseen un átomo de oxigeno más que los óxidos
normales. En los peróxidos el oxígeno tiene número de oxidación -1. Están
formados por un metal y el ion peróxido O2-2
Metal + ion Peróxido--------------------Peróxidos
Ejemplo:
H2O2 Peróxido de Hidrogeno
Li2O2 Peróxido de Litio
Formulación: para formular estos compuestos se aplican las siguientes reglas.
1. Se escribe el símbolo del metal, seguido del ion Peróxido
2. Se intercambian las valencias y si es posible se simplifican el O 2 NO ES
SIMPLIFICABLE.
Ejemplo:
H2O2 Peróxido de Hidrogeno
1
2
H
O2
--------------
H2O2
Nomenclatura tradicional:
1. Se nombran con la palabra peróxido seguida del nombre del metal
2. Si el metal posee dos valencias se emplean los sufijos oso= menor
valencia, ico= mayor valencia.
Ejemplo
Li2O2: Peróxido de Litio
Nomenclatura Sistemática: Se usan los prefijos Griegos Mono, Di, Tetra...Etc.
Ejemplo
Li2O2: Dióxido de Dilitio
Escribe la fórmula de las siguientes Peróxidos
a. Peróxido de Litio.__________________b.Peróxido de Bario._____________
c.Peróxido de Potasio ________________d.Peróxido de Magnesio.__________
e.Peróxido de Estroncio_______________ f. Peróxido de Sodio._____________
g. Peróxido de Plata__________________h. Peróxido de Calcio_____________
Escribe el nombre de los siguientes Peróxidos
Cs2O2:____________________________________________________________
CaO2:_____________________________________________________________
Cu2O2:____________________________________________________________
Li2O2:____________________________________________________________
K2O2:_____________________________________________________________
ZnO2:_____________________________________________________________
BaO2:_____________________________________________________________
Na2O2:___________________________________________________________________________________________
Hidróxidos o bases: son compuestos ternarios que resultan de la reacción entre
un oxido básico y el agua y se caracterizan por presentar el grupo hidroxilo o
hidróxido cuya fórmula es (OH-) y posee valencia -1.
Óxido Básico + Agua -------------- Base o Hidróxido
Para asignarles nombre se siguen las mismas normas utilizadas en el caso de los
óxidos básicos, solo cambiará la palabra óxido por la palabra hidróxido. Esto es
válido tanto para la nomenclatura tradicional como para la sistemática.
Es frecuente colocar el grupo hidroxilo entre paréntesis y este suele omitirse solo
cuando el metal que forma parte del hidróxido trabaja con valencia +1.
Ejemplo:
Nomenclatura tradicional
Cu(OH)2: Hidróxido cúprico
Nomenclatura stock
Cu(OH)2: Hidróxido de cobre (II)
.
Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos
a. Hidróxido de Cobalto (III).___________ b.Hidróxido de Potasio.____________
c.Hidroxido de Níquel (II) _____________ d.Hidróxido de Estaño (II).__________
e.Hidróxido Ferroso _________________ f. Hidróxido Áurico.________________
g. Hidróxido de Plomo (IV)____________ h. Hidróxido Crómico______________
i. Hidróxido de Estaño (IV).____________j.Hidróxido de Radio.______________
k.Hidróxido Auroso _________________l.Hidróxido de Litio._______________
Escribe el nombre de cada Hidróxido según la nomenclatura tradicional y
según la nomenclatura Stock.
Fe(OH)2 NT:__________________________NST: _________________________
Au(OH)3 NT:__________________________NST: _________________________
Al(OH)3 NT:__________________________NST: _________________________
AgOH
NT:__________________________NST: _________________________
NaOH
NT:__________________________NST: _________________________
Ba(OH)2 NT:__________________________NST: _________________________
Ca(OH)2 NT:__________________________NST: _________________________
Pb(OH)4 NT:__________________________NST: _________________________
Cr(OH)2 NT:__________________________NST: ________________________
Zn(OH)2 NT:__________________________NST: _________________________
Pt(OH)4 NT:__________________________NST: _________________________