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NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros
elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el
número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO
 NO METALES
FAMILIAS
HALOGENOS
ANFIGENOS
NITROGENOIDES
CARBONOIDES
Valencias con
el Oxígeno
+1, +3, +5, +7
+2, +4, +6
+1, +3, +5, +7
+4
F*
Cl
Br
I
At*
Valencias con
el H y metales
Notas:
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Astato
O*
S
Se
Te
-1
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
N*
P
As
Sb
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
-2
F*
At *
O*
N*
C*
Ge *
+1 y +7
C*
Si
Ge*
Carbono
Silicio
Germanio
-3
-4
únicamente con -1
no forma compuestos, por ser inestable
funciona únicamente con -2
el nitrógeno funciona también con +2 y +4
funciona también con +2
elemento anfótero: actúa como metal y no metal
valencias de los nitrogenoides no muy usuales
 METALES
Monovalentes
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
NH4
PH4
AsH4
+1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Amonio
Fosfonio
Arsenamonio
Divalentes
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Mg
Be
Cd
+2
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cinc
Magnesio
Berilo
Cadmio
Trivalentes
Al
Bi
Dy
Er
Sc
Eu
Ga
Gd
Ho
In
Y
Yb
La
Lu
Nd
Pm
Sm
Tb
Tm
Hexavalentes
W
Mo
U
+6
Wolframio
Molibdeno
Uranio
+3
Aluminio
Bismuto
Disprosio
Erbio
Escandio
Europio
Galio
Gadolinio
Holmio
Indio
Itrio
Iterbio
Lantano
Lutecio
Neodimio
Prometeo
Samario
Terbio
Tulio
Tetravalentes
Ge
Hf
Ir
Os
Pd
Pt
Re
Rh
Ru
Th
Zr
Heptavalente
+7
Tc
Tecnecio
+4
Germanio
Hafnio
Iridio
Osmio
Paladio
Platino
Renio
Rodio
Rutenio
Torio
Circonio
Pentavalentes
Nb
Ta
V
+5
Niobio
Tántalo
Vanadio
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Primer Año QQ.BB.
METALES DE VALENCIA VARIABLE
+1y+2
Cu
Hg

+1y+3
Au
Tl
Cobre
Mercurio
Oro
Talio
+2y+3
Fe
Ni
Mn
Co
Cr
(oso – ico)
+2y+4
Pb
Sn
Hierro
Manganeso
Níquel
Cobalto
Cromo
Plomo
Estaño
+3y+4
Ce
Pa
Cerio
Praseodimio
HIDRÓGENO
VALENCIA +/- 1
H
Hidrógeno
2. NOMENCLATURAS
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los
compuestos inorgánicos:
-
Nomenclatura sistemática.
Nomenclatura de stock, y
La Nomenclatura tradicional.
2.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_, etc. Ejemplo:
Cl2O3
I2O
Trióxido de dicloro
Monóxido de diyodo
2.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de
una valencia (valencia variable), ésta se indica al final, en números romanos y entre
paréntesis:
Fe (OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe (OH)3 Hidróxido de hierro (III)
2.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en
ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
1 valencia
Hipo___oso Menor valencia
2 valencia
_oso
3 valencia
_ico
4 valencia
Per____ico Mayor valencia
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Primer Año QQ.BB.
3. COMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS
De acuerdo al número de elementos químicos que posee, se clasifican en Compuestos binarios
(si está formado por dos elementos químicos), ternarios (si está formado por tres elementos
químicos) y cuaternarios (si está formado por cuatro elementos químicos).
COMPUESTOS
BINARIOS
Oxigenados
Hidrogenados
 Ácidos Hidrácidos
 Compuestos Especiales
 Hidruros metálicos
No Oxigenados y
no Hidrogenados
Oxigenados e
Hidrogenados
Hidrogenados
COMPUESTOS
TERNARIOS
No Oxigenados y
no Hidrogenados
COMPUESTOS
CUATERNARIOS
Anhídridos u Óxidos ácidos
Óxidos Metálicos u Óxidos básicos
Óxidos Neutros
Óxidos salinos o Mixtos
Peróxidos









Sales halógenas Neutras
Compuestos no salinos
Aleación binaria
Amalgamas binarias
 Ácidos oxácidos
 Hidróxidos metálicos
 Sales oxisales neutras




Sales halógenas ácidas
Sulfoácidos
Seleniácidos
Teluriácidos







Sales halógenas dobles
Sales halógenas mixtas
Sulfosales
Selenisales
Telurisales
Aleaciones ternarias
Amalgamas ternarias
Oxigenados e
Hidrogenados
 Sales oxisales ácidas
 Sales oxisales básicas
 Sales halógenas básicas
Oxigenados, no
Hidrogenados
 Sales oxisales dobles
 Sales oxisales mixtas
No Oxigenados y
no Hidrogenados
 Aleación cuaternaria
 Amalgama cuaternaria
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Primer Año QQ.BB.
3.1. COMPUESTOS BINARIOS
a) ANHÍDRIDOS (ÓXIDOS ÁCIDOS)
Son compuestos inorgánicos binarios oxigenados y no hidrogenados, formados por la
combinación de un no metal con el oxígeno.
 Formación:
NO METAL + OXIGENO --------> ANHÍDRIDO
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO
SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). Ejemplos:
-1
Cl
-2
+
O

Cl2O
 Nomenclatura:
El nombre Genérico: es la palabra “Anhídrido”.
El nombre específico: es el nombre del no metal con prefijos y sufijos (hipo_oso, _oso, _ico,
per_ico).
 Ejemplos:
Halógenos
Fami
Valencia
lia
Fórmula
Nomenclatura tradicional
+1
Cl2O
Anhídrido hipocloroso
+3
Cl2O3
anhídrido cloroso
+5
Cl2O5
Anhídrido clórico
+7
Cl2O7
Anhídrido perclórico
Nomenclatura
sistemática
(la más frecuente)
Monóxido de dicloro
Nomenclatura stock
Óxido de cloro (I)
Anfígenos
Lo mismo para el Bromo, Yodo
+2
SO
Anhídrido hiposulfuroso
+4
SO2
Anhídrido sulfuroso
+6
SO3
Anhídrido sulfúrico
Monóxido de azufre
Óxido de azufre (II)
Nitrogenoides
Lo mismo para el Selenio y Teluro
+1
N2O
Anhídrido hiponitroso
+3
N2O3
anhídrido nitroso
+5
N2O5
Anhídrido nítrico
+7
N2O7
Anhídrido pernítrico
Carbonoides
Lo mismo para el Fósforo, Arsénico y Antimonio
CO2
+4
Anhídrido carbónico
SiO2
GeO2
Trabajo: Completa el siguiente cuadro y en tu cuaderno de trabajo escribe las fórmulas y los
nombres de los anhídridos que faltan.
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b) ÓXIDOS METALICOS (OXIDOS BASICOS)
Son compuestos binarios oxigenados y no hidrogenados, formados por la combinación de un
metal y el oxígeno.
 Formación:
METAL + OXIGENO --------> ÓXIDO METÁLICO
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO
SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
 Nomenclatura:
El nombre Genérico: es la palabra “Oxido”.
El nombre específico: es el nombre del no metal, si el metal es de valencia variable su
nombre terminará en oso o en ico con la menor y mayor valencia respectivamente.
 Ejemplos:
Valencia
Fórmula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura stock
+1
Na2O
Óxido de sodio
Monóxido de disodio
Óxido de sodio (I)
+2
Ca2O2 = CaO
Óxido de calcio
Monóxido de calcio
Óxido de calcio (II)
+3
Al2O3
Óxido de aluminio
Trióxido de dialuminio
Óxido de aluminio (III)
+4
Ir2O4 = IrO2
Óxido de Iridio
Dióxido de iridio
Óxido de iridio (IV)
+5
Nb2O5
Oxido de Niobio
Pentaóxido de diniobio
Óxido de niobio (V)
+6
W 2O6 = WO3
Oxido de Wolframio Trióxido de wolframio
+7
Tc2O7
Oxido de Tecnecio
Óxido de wolframio (VI)
Heptaóxido de Tecnecio Óxido de Tecnecio (VII)
Trabajo: En tu cuaderno de trabajo escribe las fórmulas y los nombres de los óxidos metálicos
que faltan en esta tabla.
Valencia
variable
+ 1, + 2
Fórmula
N. tradicional
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
Cu2O
Óxido cuproso
Monóxido de dicobre
Óxido de cobre (I)
Cu2O2 = CuO
Óxido cúprico
Monóxido de cobre
Óxido de cobre (II)
Lo mismo para el Mercurio
Au2O
+ 1, + 3
Au2O3
Lo mismo para el Talio
Fe2O2 = FeO
+ 2, + 3
Fe2O3
Lo mismo para el Níquel. Manganeso, Cobalto y Cromo
Pb2O2 = PbO
+ 2, + 4
Pb2O4 = PbO2
Lo mismo para el Estaño
Ce2O3
+ 3, + 4
Ce2O4 = CeO2
Lo mismo para el Praseodimio
Trabajo: Escribe las fórmulas y los nombres de los óxidos metálicos que faltan en la tabla.
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Primer Año QQ.BB.
EJERCICIO 1. AUTOEVALUACION
Fórmula
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura stock
Br2O
I2O7
As2O5
CaO
Fe2O3
PbO2
Al2O3
P2O3
N2O5
Au20
TeO2
Óxido áurico
Óxido cuproso
Anhídrido hipocloroso
Óxido crómico
Hg2O
SO3
Oxido salino de Cobre
Oxido de estroncio
Anhídrido perclórico
Anhídrido selénico
CO2
Bi2O3
CaO
Li2O
TeO3
Oxido cobáltico
Oxido plumboso
PdO2
Anhídrido Fosforoso
Nb2O5
I2O3
In2O3
Anhídrido Antimónico
WO3
Oxido mangánico
Oxido niqueloso
Anhídrido Perbrómico
Óxido de selenio (II)
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c) ÓXIDOS NEUTROS
Son óxidos de no metales que resultan de combinar un no metal (C y N) con el oxígeno.
 Ejemplos:
CO => Monóxido de carbono
NO => Monóxido de nitrógeno
NO2 => Dióxido de nitrógeno
d) ÓXIDOS SALINOS O MIXTOS
Son compuestos binarios oxigenados y no hidrogenados, que resultan de sumar dos óxidos de
un mismo metal de valencia variable.
Se forman solamente con los metales de valencia variable, especialmente con los divalentes y
trivalentes (+2, +3) y divalentes y tetravalentes (+2, +4)
 Formación: Suma de dos óxidos de un mismo metal (de valencia variable).
 Nomenclatura:
El nombre Genérico es “Óxido Salino”.
El nombre específico es el nombre del metal.
 Ejemplos:
FeO
Oxido ferroso
Fe2O3 Oxido Férrico
Fe3O4 Oxido salino de hierro (Oxido ferroso – férrico)
PbO
PbO2
Pb3O3  PbO
Oxido salino de plomo
(Oxido plumboso – plúmbico)
EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA
Oxido Salino
Fórmula química
Oxido salino de manganeso
Oxido salino de níquel
Oxido salino de cobalto
Oxido salino de cromo
Oxido salino de estaño
e) PEROXIDOS
Son compuestos binarios oxigenados y no hidrogenados que se forman por una mayor
oxidación de los óxidos de los metales monovalentes (+1) y divalentes (+2).
 Formación: Se forman por una mayor oxidación de los óxidos de los metales monovalentes y
divalentes.
 Nomenclatura:
El nombre Genérico es “Peróxido”.
El nombre específico es el nombre del metal.
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Primer Año QQ.BB.
 Ejemplos:
Na2O
Con metales monovalentes (+1):
+
Oxido de sodio
CaO
Con metales divalentes (+2):
O
+
Oxido de calcio
---------------->
Oxígeno
O
Na2O2
Peróxido de sodio
---------------->
Oxígeno
CaO2
Peróxido de calcio
EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA
Peróxido
Fórmula
Peróxido de Litio
Peróxido de Potasio
Peróxido de Bario
Peróxido de Estroncio
Peróxido de magnesio
Cs2O2
ZnO2
Ag2O2
BaO2
Rb2O2
f)
ACIDOS HIDRÁCIDO
Son compuestos binarios formados por un no metal más el hidrógeno. Los no metales que
forman estos ácidos son los siguientes:
 Halógenos: Flúor, cloro, bromo, yodo (funcionan con la valencia -1)
 Anfígenos: Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia - 2).
 Formación:
NO METAL
+
HIDROGENO -----------> ACIDO HIDRACIDO
 Nomenclatura:
Nombre Genérico es la palabra “Acido”.
Nombre específico es el nombre del no metal terminado en hídrico
 Ejemplos:
-1
F
+1
+
-2
S
+
Acido sulfhídrico
+1
H -------> HCl
+
H -------> H2Te
+
H -------> H2Br
Acido clorhídrico
+1
-1
Br
H -------> H2S
+
-2
Te
Acido fluorhídrico
+1
-1
Cl
H -------> H F
Acido telurhídrico
+1
Acido bromhídrico
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Primer Año QQ.BB.
EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA
Valencia
Nomenclatura tradicional *
(cuando está en disolución)
Fórmula*
HF
-1
Nomenclatura tradicional *
(cuando está en estado puro)
Ácido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
HCl
HBr
HI
H2S
-2
H2Se
H2Te
* Escribe los datos que faltan en la tabla
g) COMPUESTOS ESPECIALES
Son compuestos binarios formados por un no metal más el hidrógeno. Los no metales que
forman estos ácidos son los siguientes:
 Nitrogenoides: nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio (valencia -3)
 Carbonoides: carbono, silicio y germanio (valencia -4)
 Formación:
NO METAL
+
HIDROGENO -----------> COMPUESTO ESPECIAL
 Nomenclatura:
Cada uno de estos compuestos posee un nombre propio.
 Ejemplos:
-3
N
+1
+
H -------> NH3
+
H -------> PH3
+
H -------> AsH3
+
H -------> SbH3
+
H -------> CH4
-3
P
Amoníaco
+1
-3
As
Estibamina
(estibina)
Metano
+1
+
H -------> SiH4
+
H -------> GeH4
-4
Ge
(arsina)
+1
-4
Si
Arsenamina
+1
-4
C
(fosfina)
+1
-3
Sb
Fosfamina
Silicano
(silano)
+1
Germanano
-3
NH3
Nomenclatura tradicional
(la más usada)
Amoniaco
-3
PH3
Fosfamina
-3
AsH3
Arsenamina (arsina)
Trihidruro de arsénico
-3
SbH3
Estibamina
Trihidruro de antimonio
-4
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono
-4
SiH4
Silano
Tetrahidruro de boro
Valencia Fórmula
(fosfina)
(estibina)
Nomenclatura sistemática
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
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Primer Año QQ.BB.
h) HIDRUROS METALICOS
Son compuestos binarios hidrogenados, no oxigenados que resultan de la combinación directa
de cada uno de los metales con el Hidrógeno. (EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA -1).
 Formación:
METAL
+
HIDROGENO (-1) -----------> HIDRURO METALICO
 Nomenclatura:
El nombre Genérico es la palabra “Hidruro”.
El nombre específico es el nombre del metal. Si el metal es de valencia variable terminará
en OSO o en ICO con la menor y mayor valencia respectivamente.
 Ejemplos:
+1
Metal monovalente:
Li
Metal Divalente:
Ca
Metal Trivalente:
Al
Metal Tetravalente:
Os
Metal Pentavalente:
Nb
Metal Hexavalente:
W
Metal Heptavalente:
Tc
-1
+
H -------> LiH
+
H -------> CaH2
+
H -------> AlH3
+
H -------> OsH4
+
H -------> NbH5
+
H -------> WH6
+
H -------> TcH7 Hidruro de tecnecio
+
H ------->
+
H --------> FeH3
+2
-1
+3
Hidruro de aluminio
-1
+5
Hidruro de osmio
-1
+6
Hidruro de niobio
-1
+7
Hidruro de wolframio
-1
+2
-1
+3
Fe
Hidruro de calcio
-1
+4
Metal valencia variable: Fe
Hidruro de Litio
FeH2
Hidruro ferroso
-1
Hidruro férrico
EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA
Fórmula
N. tradicional
N. sistemática
IUPAC
N. stock
(la más frecuente)
NaH
Hidruro de sodio
Monohidruro de sodio
Hidruro de sodio
FeH2
Hidruro ferroso
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II)
FeH3
Hidruro férrico
Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
SnH4
Hidruro estánnico
Tetrahidruro de estaño
Hidruro estaño (IV)
KH
BaH2
BiH3
InH3
RaH2
ReH4
HgH
CuH2
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
ZnH2
MnH3
MgH2
Hidruro cuproso
Hidruro de iterbio
Hidruro de plata
Hidruro crómico
Hidruro plúmbico
Hidruro de francio
Hidruro de estannoso
Hidruro de holmio
Hidruro de litio
Hidruro mercúrico
Hidruro manganoso
Hidruro de platino
Hidruro de tecnecio
Hidruro de niobio
Hidruro niquélico
Hidruro de indio
Hidruro auroso
Hidruro estannoso
Hidruro de Aluminio
Hidruro de erbio
Hidruro de neodimio
OsH4
IrH4
CdH2
KH
SrH2
BeH2
DyH3
PdH4
RhH4
ThH4
VH5
Primer Año QQ.BB.
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
EJERCICIO 6. AUTOEVALUACION
Fórmula
N. tradicional
N. sistemática
IUPAC
N. stock
AuH3
LiH
Hidruro de plomo (II)
Hidruro de plata
Fosfina
Metano
Trihidruro de arsénico
N2O3
NO
Pentaóxido de dinitrógeno
Trióxido de azufre
Óxido ferroso
Hidruro niquélico
PbO2
Óxido de bromo (VII)
Hidruro de calcio
Cl2O7
Anhídrido sulfúrico
TeO3
P2O5
SiO2
Hidruro de litio
Hidruro de zinc
Oxido ferroso
Amoníaco
Y2O3
I2O3
Hg2O
HCl
RaO
Acido sulfhídrico
Acido bromhídrico
Estibamina
Acido yodhídrico
H2Te
AsH3
GeH4
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
i)
Primer Año QQ.BB.
SALES HALOGENAS NEUTRAS
Son compuestos binarios, no oxigenados y no hidrogenados que se forman por la neutralización
total de los hidrógenos (H) de un ácido hidrácido con los oxidrilos (OH) de un hidróxido.

Formación:
ACIDO HIDRACIDO
+
HIDRÓXIDO -----------> SAL HALOGENA NEUTRA
Ejemplo:
H
Cl
+
Acido
clorhídrico
Na
OH
--------->
Hidróxido
de sodio
H2O
+
Agua
NaCl
Cloruro de sodio
 Nomenclatura:
El nombre Genérico es el nombre del no metal terminado en “URO”.
El nombre específico es el nombre del metal. Si el metal es de valencia variable terminará
en OSO o en ICO con la menor y mayor valencia respectivamente.
Nota: Para la escritura directa de la fórmula, se escribe el no metal y el metal y se
intercambian valencias. Los no metales de los halógenos funcionan con -1 y de los anfígenos
con -2. Ejemplos:
-1
+2
Cl
+
Ca -------> CaCl2
+
Al ------->
-2
Cloruro de calcio
+2
S
-2
Al2S3
Sulfuro de aluminio
+2
Se
+
Fe -------> Fe2Se2 -----> FeSe Seleniuro ferroso
+
Fe -------> FeBr3
+
Hg -------> HgI2
-1
+3
Br
-1
Bromuro férrico
+2
I
-1
Ioduro mercúrico
+2
Cl
+
Ni ------->
+
Fe -------> FeBr3
-1
NiCl2
Cloruro niqueloso
+3
Br
Bromuro férrico
EJERCICIO 7. COMPLETE LA TABLA
FÓRMULA
KCl
Nomenclatura tradicional
Cloruro de potasio
FÓRMULA
Ga2S3
Nomenclatura tradicional
Sulfuro de Galio
NaBr
Cloruro de plata
Bi2S3
Bromuro de Zinc
FeCl2
Seleniuro manganoso
Cu2Te
Teluro de Litio
OsS2
Cloruro cobáltico
NbI5
Yoduro de magnesio
Cs2Se
Sulfuro de wolframio
InCl3
Bromuro de tecnecio
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
FÓRMULA
K2S
j)
Nomenclatura tradicional
Sulfuro de potasio
Primer Año QQ.BB.
FÓRMULA
FrBr
Nomenclatura tradicional
Bromuro de Francio
Na2Te
Seleniuro niqueloso
Bi2Se3
Bromuro de Amonio
MnCl2
Telururo de Uranio
HgTe
Bromuro crómico
PdS2
Cloruro de cadmio
VBr5
Yoduro mercúrico
MgS
Sulfuro cuproso
YbCl3
Cloruro de lutecio
ReCl4
Telururo de neodimio
Ta2S5
Bromuro samario
MoS3
Sulfuro torio
SnS
Cloruro circonio
SnTe2
Yoduro de radio
COMPUESTOS NO SALINOS
Resulta de combinar cualquier no metal de los nitrogenoides (-3) y de los carbonoides (-4)
con un metal, o también combinado dos no metales entre sí.
Ejemplos:
No metal (nitrogenoides y carbonoides)
con un metal.
Combinando dos No metales
(nitrogenoides y carbonoides) entre sí.
Zn3N2
Nitruro de zinc
C3N4
Nitruro de carbono
Al4C3
Carburo de aluminio
CCl4
Cloruro de carbono
K3P
Fosfuro de potasio
IBr
Bromuro de yodo
Bi4C3
Carburo de bismuto
SbI3
Yoduro de antimonio
Cu3As2
Arseniuro cúprico
C3P4
Fosfuro de carbono
Mn2N3
Nitruro mangánico
CBr4
Bromuro de carbono
V3P5
Fosfuro de vanadio
PCl3
Cloruro de fósforo
Mg3N2
Nitruro de magnesio
CI4
Yoduro de carbono
k) ALEACIONES BINARIAS
Resulta de combinar o mezclar dos metales entre sí. Tomando en cuenta porcentajes de cada
uno de los metales.
Ejemplos:
ALEACIÓN
PORCENTAJES
Aleación de oro y plata
Au……………………………….. 80%
Ag……………………………….. 20%
Aleación de cobre y estaño (bronce)
Cu……………………………….. 85%
Sn……………………………….. 15%
Aleación de hierro y cromo (acero inoxidable)
Fe……………………………….. 85%
Cr…………………………………15%
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
l)
Primer Año QQ.BB.
AMALGAMAS BINARIAS
Resulta de mezclar un metal con el mercurio, tomando en cuenta los respectivos porcentajes.
Ejemplo:
AMALGAMA
PORCENTAJES
Amalgama de oro
Au……………………………….. 90%
Hg……………………………….. 10%
Amalgama de Níquel
Ni………………………….……... 95%
Hg…………………………………. 5%
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
3.2.
Primer Año QQ.BB.
COMPUESTOS TERNARIOS
a) HIDRÓXIDOS METÁLICOS
Son compuestos ternarios oxigenados e hidrogenados que se forman por la combinación
de un Metal con el radical Hidroxilo (OH)-1.
 Formación:
METAL
+
(OH)-1 --------> HIDROXIDO METALICO
 Nomenclatura:
El nombre GENERICO es la palabra “Hidróxido”.
El nombre específico es el nombre del metal del cual provienen; si el metal es de
valencia variable terminará en OSO o en ICO, con la menor y mayor valencia
respectivamente.
 Ejemplos:
+2
Metal Divalente:
Ca
-1
+ (OH)
+3
Metal Trivalente:
Al
Os
+5
Metal Pentavalente:
Nb
+6
Metal Hexavalente:
W
+7
Metal Heptavalente:
Tc
Metal valencia variable:
Fe
Fe
+1
Cu
+2
Cu
------->
Al(OH)3
Hidróxido de aluminio
------->
Os(OH)4
Hidróxido de osmio
-------> Nb(OH)5
Hidróxido de niobio
-------> W(OH)6
Hidróxido de wolframio
-------> Tc(OH)7
Hidróxido de tecnecio
------->
Hidróxido ferroso
-1
+ (OH)
-1
+ (OH)
-1
+ (OH)
-1
+ (OH)
+2
+3
Hidróxido de calcio
-1
+ (OH)
+4
Metal Tetravalente:
-------> Ca(OH)2
-1
+ (OH)
Fe(OH)2
-1
+ (OH)
--------> Fe(OH)3
Hidróxido férrico
------->
Hidróxido cuproso
-1
+ (OH)
Cu(OH)
-1
+ (OH)
--------> Cu(OH)2
Hidróxido cúprico
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
EJERCICIO 8. COMPLETE LA TABLA
FORMULA
NaOH
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Hidróxido de sodio
Ca(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)2
Cr(OH)3
Nb(OH)5
Hg(OH)2
Pb(OH)4
Bi(OH)3
Hidróxido de indio
Hidróxido de renio
Hidróxido mercurioso
Hidróxido plúmbico
Hidróxido de radio
Hidróxido de rubidio
Hidróxido cobáltico
Hidróxido de vanadio
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de mangánico
Hidróxido de circonio
Hidróxido de cadmio
Hidróxido de molibdeno
Hidróxido de plata
Hidróxido cúprico
Hidróxido niquélico
Hidróxido estánnico
Hidróxido de galio
Hidróxido de holmio
Hidróxido de torio
Hidróxido de paladio
Hidróxido de cesio
NOMEN. SISTEMATICA
IUPAC
Monohidróxido de sodio
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido de sodio I
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
b) ACIDOS OXACIDOS
Son compuestos ternarios oxigenados e hidrogenados que se forman por la hidratación de
los anhídridos (combinación de los anhídridos con el agua H2O).
Estos compuestos están formados en su fórmula por el hidrógeno, no metal y el oxígeno.
 Formación:
ANHIDRIDO
+

AGUA
ACIDO OXACIDO
 Nomenclatura:
El nombre GENERICO es la palabra “Ácido”.
El nombre específico es el nombre del anhídrido del cual provienen.
 Ejemplos:
Con los anhídridos de los Halógenos
Cl2O
+
H2O
------->
H2Cl2O2
-->
HClO
(111)
Acido hipocloroso
Cl2O3
+
H2O
------->
H2Cl2O4
-->
HClO2
(112)
Acido cloroso
Cl2O5
+
H2O
------->
H2Cl2O6
-->
HClO3
(113)
Acido clórico
Cl2O7
+
H2O
------->
H2Cl2O8
-->
HClO4
(114)
Acido perclórico
* Lo mismo para el flúor, bromo, Yodo (y el Nitrógeno)
Con los anhídridos de los Anfígenos
SO2
+
H2O
------->
H2SO3
(213)
Acido sulfuroso
SO3
+
H2O
------->
H2SO4
(214)
Acido sulfúrico
*Lo mismo para el Selenio y Teluro
 Caso especial con el Nitrógeno
Los ácidos oxácidos que se forman a partir de los anhídridos del Nitrógeno son
semejantes a los que se forman a partir de los anhídridos de los Halógenos.
 Casos especiales con el Fósforo, Arsénico y Antimonio.
El P, As y Sb, pueden formar ácidos añadiendo diferente número de moléculas de
agua. Ejemplos:
-
Cuando se añade 1 H2O se utiliza el prefijo META.
Cuando se añade 2 H2O se utiliza el prefijo PIRO.
Cuando se añade 3 H2O se utiliza el prefijo ORTO.
Anhídrido
+
Agua
-------->
P2O3
+
1H2O
------->
H2P2O4
-->
HPO2
(112)
Acido meta fosforoso
P2O5
+
1H2O
------->
H2P2O6
-->
HPO3
(113)
Acido meta fosfórico
As2O3
+
1H2O
------->
H2As2O4
-->
HAsO2
(112)
Acido meta arsenioso
As2O5
+
1H2O
------->
H2As2O6
-->
HAsO3
(113)
Acido meta arsénico
Sb2O3
+
1H2O
------->
H2Sb2O4
-->
HSbO2
(112)
Acido meta antimonioso
Sb2O5
+
1H2O
------->
H2Sb2O6
-->
HSbO3
(113)
Acido meta antimónico
Acido Oxácido
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
P2O3
+
2H2O
------->
H4P2O5
(425)
Acido piro fosforoso
P2O5
+
2H2O
------->
H4P2O7
(427)
Acido piro fosfórico
As2O3
+
2H2O
------->
H4As2O5
(425)
Acido piro arsenioso
As2O5
+
2H2O
------->
H4As2O7
(427)
Acido piro arsénico
Sb2O3
+
2H2O
------->
H4Sb2O5
(425)
Acido piro antimonioso
Sb2O5
+
2H2O
------->
H4Sb2O7
(427)
Acido piro antimónico
P2O3
+
3H2O
------->
H6P2O6
(313)
Acido orto fosforoso
-->
H3PO3
Acido fosforoso
P2O5
+
3H2O
------->
H6P2O8
-->
H3PO4
(314)
Acido orto fosfórico
Acido fosfórico
As2O3
+
3H2O
------->
H6As2O6
-->
H3AsO3
(313)
Acido orto arsenioso
Acido arsenioso
As2O5
+
3H2O
------->
H6As2O8
-->
H3AsO4
(314)
Acido orto arsénico
Acido Arsénico
Sb2O3
+
3H2O
------->
H6Sb2O6
-->
H3SbO3
(313)
Acido orto antimonioso
Acido antimonioso
Sb2O5
+
3H2O
------->
H6Sb2O8
-->
H3SbO4
(314)
Acido orto antimónico
Acido antimónico
 Casos especiales con el Carbono, Silicio y Germanio.
El C, Si y Ge, pueden formar ácidos añadiendo diferente número de moléculas de agua.
Ejemplos:
-
Cuando se añade 1 H2O se utiliza el prefijo META.
Cuando se añade 2 H2O se utiliza el prefijo ORTO.
Anhídridos de los Carbonoides
Acido metacarbónico o
Acido carbónico
Acido metasilícico o
Acido silícico
Acido metagermánico o
Acido germánico
CO2
+
1H2O
------->
H2CO3
(213)
SiO2
+
1H2O
------->
H2SiO3
(213)
GeO2
+
1H2O
------->
H2GeO3
(213)
CO2
+
2H2O
------->
H4CO4
(414)
Acido ortocarbónico
SiO2
+
2H2O
------->
H4SiO4
(414)
Acido ortosilícico
GeO2
+
2H2O
------->
H4GeO4
(414)
Acido ortogermánico
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
IMPORTANTE: Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
Valencia
Fórmula
CrO3 + H2O ------> H2CrO4
6
* Cr2O6 + H2O
6
Valencia
------> H2Cr2O7
N. tradicional
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Fórmula
N. tradicional
6
MnO3 + H2O ------> H2MnO4
Ácido mangánico
7
Mn2O7 + H2O ------> H2Mn2O8  HMnO4
Ácido permangánico
EJERCICIO 9. COMPLETE LA TABLA
FORMULA
HClO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Acido hipocloroso
HClO2
HClO3
HClO4
HNO2
HNO3
H2SO3
H2SO4
H2CO3
HNO3
H3PO3
H4P2O5
Acido orto carbónico
Acido antimonioso
Acido antimónico
Acido orto antimonioso
Acido perbrómico
Acido hipoyodoso
Acido telúrico
Acido selenioso
Acido meta fosforoso
Acido fosforoso
Acido fosfórico
Acido orto fosfórico
Acido piro fosfórico
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
IUPAC
NOMENCLATURA STOCK
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
c) SALES OXISALES NEUTRAS
Químicamente son compuestos ternarios oxigenados y no hidrogenados, que se forman al
reaccionar un ácido oxácido con un hidróxido metálico, desprendiéndose agua.
 Formación:
HIDROXIDO METALICO + ACIDO OXACIDO  SAL OXISAL NEUTRA
Na
OH
+
H
Hidróxido
de sodio
ClO
-------->
Acido
hipocloroso
NaClO
+
Hipoclorito
de sodio
H2O
Agua
 Nomenclatura:
El nombre GENERICO se deriva del nombre del ácido oxácido cambiando las
terminaciones OSO por ITO; e ICO por ATO.
Por ejemplo:
- del ácido Hipocloroso
- del ácido Yodoso
- del ácido Clórico
- del ácido Perbrómico
- del ácido Sulfúrico
- del ácido Carbónico
dará
dará
dará
dará
dará
dará
Hipoclorito
Yodito
Clorato
Perbromato
Sulfato
Carbonato,
etc.
El nombre específico es el nombre del metal del hidróxido metálico que interviene en
la reacción. si el metal es de valencia variable terminará en OSO o en ICO, con la menor
y mayor valencia respectivamente.
Ejemplos:
 Ca(OH)2
+
Hidróxido de calcio
Ca
OH
OH
+
Hidróxido
de sodio
 2 Al(OH)3
Al
OH
OH
OH
OH
OH
OH
Hidróxido
de sodio
-------->
H
H
ClO
ClO
+
-------->
Ca(ClO)2
3 H2SO4
-------->
+
Al2(SO4)3
+
2 H2O
Agua
+
Hipoclorito
de sodio
Acido sulfúrico
H
H
H
H
H
H
Ca(ClO)2
Hipoclorito
de calcio
Acido
hipocloroso
Hidróxido de aluminio
Al
2 HClO
Acido hipocloroso
2 H2O
Agua
+
Sulfato
de aluminio
6 H2O
Agua
SO4
SO4
-------->
Al2(SO4)3
+
6 H2O
SO4
Acido
hipocloroso
Sulfato de
aluminio
Agua
 Nota:
Para escribir directamente las fórmulas se debe diferenciar a los radicales halogénicos del
ácido oxácido y determinar su valencia correspondiente, así:
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Acido Oxácido
Primer Año QQ.BB.
Radical Halogénico
HClO
ácido hipocloroso
------>
(ClO)-1
hipoclorito
HClO2
ácido cloroso
------>
(ClO2)-1
clorito
-1
HClO3
ácido clórico
------>
(ClO3)
HClO4
ácido perclórico
------>
(ClO4)-1
clorato
perclorato
Lo mismo para los ácidos del Flúor, Bromo, Yodo y Nitrógeno
H2SO3
H2SO4
ácido sulfuroso
ácido sulfúrico
------>
(SO3)-2
------>
-2
(SO4)
sulfito
sulfato
Lo mismo para los ácidos del Selenio y Teluro
HPO2
ácido meta fosforoso
------>
(PO2)-1
meta fosfito
HPO3
ácido meta fosfórico
------>
(PO3)-1
meta fosfato
-4
H4P2O5
acido piro fosforoso
------>
(P2O5)
H4P2O7
ácido pirofosfórico
------>
(P2O7)-4
H3PO3
ácido orto fosforoso
------>
(PO3)-3
H3PO4
ácido orto fosfórico
------>
(PO4)-3
piro fosfito
piro fosfato
orto fosfito
fosfito
orto fosfato
fosfato
Lo mismo para los ácidos del Arsénico y Antimonio
H2CO3
H4CO4
Ácido carbónico
Ácido ortocarbónico
------>
(CO3)-2
carbonato
------>
(CO4)-4
ortocarbonato
Lo mismo para los ácidos del Silicio y Germanio
Una vez determinados los radicales halogénicos y sus valencias, combinamos con el
metal e intercambiamos sus valencias.
Ejemplo:
- Escribir el sulfato ferroso (Hacer el procedimiento mentalmente: escribimos el metal,
luego el radical e intercambiamos valencias).
-
Escribir el carbonato de Aluminio
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
EJERCICIO 10. COMPLETE LA TABLA
FORMULA
NaClO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Hipoclorito de sodio
Ca(ClO2)2
Al(BrO3)3
Os(IO4)4
Li2SO3
FeSO3
Fe2(TeO3)3
Rh(SeO4)2
Na2SO4
B¡2(TeO4)3
Ba3(PO3)2
RbNO3
KNO
Meta fosfato de zinc
Meta antimoniato cromoso
Meta fosfito de radio
Piro fosfito de potasio
Piro arseniato crómico
Piro antimoniato de niobio
Orto antimoniato de cesio
Orto fosfato de radio
Carbonato de sodio
Orto carbonato de aluminio
Piro fosfato de indio
Telurato de vanadio
Telurito de calcio
Fosfato de aluminio
Orto fosfato de aluminio
Carbonato mangánico
Hipoyodito de erbio
Antimonito de gadolinio
Orto antimonito de indio
Sulfito de zinc
Sulfato de berilo
Perclorato de bismuto
Yodato cobáltico
Piro antimoniato de calcio
Orto fosfato plúmbico
NOMEN. SISTEMATICA
IUPAC
NOMENCLATURA
STOCK
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
d) SALES HALOGENAS ACIDAS
Son compuestos ternarios hidrogenados, no oxigenados, que se forman haciendo reaccionar un
ácido hidrácido con un hidróxido metálico.
 Formación:

ACIDO HIDRACIDO + HIDROXIDO METALICO
SAL HALOGENA ACIDA
 Nomenclatura:
El nombre GENERICO es el nombre del no metal del acido hidrácido, terminado en “URO”;
seguido de la palabra “ACIDO”.
El nombre ESPECIFICO es el nombre del metal correspondiente al hidróxido metálico del
cual provienen; si el metal es de valencia variable terminará en OSO o en ICO, con la menor
y mayor valencia respectivamente.
 Ejemplos:

H2S
+
H
H
S
Hidróxido
de sódio
+
Na
Acido
sulfhídrico

HCl
HCl
H
H
Cl
Cl
Acido
clorhídrico
NaHS

OH
NaHS

KHCl2
Hidróxido
de potasio
K
H2O
Agua
+
H2O
Sulfuro
acido de
sodio
KOH
+
+
Sulfuro acido
de sodio
Hidróxido
de sodio
+
Acido
Clorhídrico

NaOH
Acido
sulfhídrico
Agua
+
H2O
cloruro ácido
de potasio
OH
Hidróxido
de
potasio

KHCl2
Cloruro
ácido de
potasio
Agua
+
H2O
Agua
EJERCICIO 11. COMPLETE LA TABLA
FORMULA
NOMENCLATURA TRADICIONAL
FORMULA
NOMENCLATURA TRADICIONAL
KHS
Telururo ácido de estroncio
NaHBr2
Sulfuro ácido de sodio
BiHI4
Bromuro acido de osmio
Ba(HS)2
Yoduro acido de zinc
Cu(HTe)2
Telururo ácido de erbio
FeHBr4
Cloruro ácido ferroso
MnHCl3
Yoduro ácido férrico
Al(HS)3
Sulfuro ácido de tecnecio
InHCl4
Telururo ácido de wolframio
LiHBr2
Bromuro ácido de indio
AgHS
Yoduro ácido mercúrico
Ca(HTe)2
Telururo ácido niquélico
NbHI6
Bromuro ácido de bario
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
e) SULFOACIDOS, SELENIACIDOS Y TELURIACIDOS
 SULFOACIDOS
Son compuestos ternarios hidrogenados, que resultan de sustituir el Oxígeno de un ácido
oxácido por el azufre. Ejemplos:
Acido Oxácido
HClO
Sulfoácido
HClS
Acido hipocloroso
Acido sulfo-hipocloroso
H4P2O7
H4P2S7
Acido piro fosfórico
Acido sulfo-pirofosfórico
H2CO3
Acido carbónico
sustituimos el O por el S
H2CS3
Acido sulfo-carbónico
H3SbO4
H3SbS4
Acido orto antimónico
Acido sulfo-orto antimónico
HBrO4
HBrS4
Acido perbrómico
Acido sulfo-perbrómico
H2TeO4
H2TeO4
Acido telúrico
Acido sulfo-telúrico
 SELENIACIDOS
Son compuestos ternarios hidrogenados, que resultan de sustituir el Oxígeno de un ácido
oxácido por el selenio. Ejemplos:
Acido Oxácido
HClO2
Seleniácido
HClSe2
Acido cloroso
Acido seleni-cloroso
H4P2O7
Acido piro fosfórico
H2NO3
Acido nítrico
sustituimos el O por el Se
H3SbO4
Acido orto antimónico
HIO4
Acido peryódico
H2SO4
Acido sulfúrico
 TELURIÁCIDOS
Son compuestos ternarios hidrogenados, que resultan de sustituir el Oxígeno de un ácido
oxácido por el teluro. Ejemplos:
Acido Oxácido
Teluriácido
HClO3
HClTe3
Acido clórico
Acido teluri-clórico
H4As2O5
Acido piro fosforoso
H2SiO3
Acido silícico
H3PO4
Acido orto fosfórico
HBrO4
Acido perbrómico
H2SO4
Acido telúrico
sustituimos el O por el Te
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
f)
Primer Año QQ.BB.
SALES HALOGENAS DOBLES
Son compuestos ternarios, no oxigenados y no hidrogenados que se forman por la reacción
química de un ácido hidrácido con dos hidróxidos metálicos diferentes. Ejemplo:
 Formación
1 ACIDO HIDRACIDO + 2 HIDROXIDOS METALICOS  SAL HALOGENA DOBLE
(diferentes)
H
H
Cl
Cl
Acido
clorhídrico
+
Li
Na
OH
OH

Hidróxido
de litio
Hidróxido
de sodio
LiNaCl2
Cloruro de
litio y
sodio
+
2H2O
Agua
 Nomenclatura
- El Nombre GENERICO es el nombre del No metal terminado en URO.
- El nombre específico corresponde al nombre de los metales, si son de valencia variable
terminarán en oso o en ico, con la menor y mayor valencia respectivamente. También se
puede anteponer la palabra doble.
 Ejemplo:
Bromuro de sodio y calcio
Yoduro de bario y zinc
Cloruro férrico y de magnesio
Seleniuro de cesio y amonio
Teluro auroso crómico
Bromuro doble de sodio y calcio
Yoduro doble de bario y zinc
Cloruro doble de hierro III y magnesio
Seleniuro doble de cesio y amonio
Teluro doble de oro I y cromo III
 Nota:
Para escribir directamente, nos fijamos en el nombre y luego escribimos las fórmulas de las
dos sales halógenas que se derivan del nombre. Al final sumamos y obtenemos la formula
de la sal halógena doble: Ejemplo:
Ejercicios:
EJERCICIO 12. COMPLETE
Sulfuro mangánico áurico
Yoduro de Bario y zinc
Bromuro cúprico crómico
Cloruro férrico y de magnesio
Teluro auroso crómico
Seleniuro de cesio y amonio
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
g) SALES HALOGENAS MIXTAS
Son compuestos ternarios, no oxigenados y no hidrogenados que se forman por la reacción
química de dos ácidos hidrácidos diferentes con un hidróxido metálico. Ejemplo:
 Formación
2 ACIDOS HIDRACIDOS + 1 HIDROXIDO METALICO  SAL HALOGENA MIXTA
(diferentes)
H
H
Cl
Br
+
Ca
Acido
clorhídrico
OH
OH
Hidróxido
de calcio

CaBrCl
Cloro
bromuro
de Calcio
+
2 H2O
Agua
Acido
Bromhídrico
 Nomenclatura
- El Nombre GENERICO es el nombre de los dos No metales terminados en URO.
- El nombre específico corresponde al nombre del metal, si el metal es de valencia variable
terminará en oso o en ico, con la menor y mayor valencia respectivamente.
 Ejemplo:
Bromo yoduro de aluminio
Yodo sulfuro de bario
Cloro sulfuro de zinc
Yodo teluro férrico
Cloro seleniuro de bismuto
Bromo Seleniuro cúprico
 Nota:
Para escribir directamente, nos fijamos en el nombre y luego escribimos las fórmulas de las
dos sales halógenas que se derivan del nombre. Al final sumamos y obtenemos la formula
de la sal halógena mixta: Ejemplo:
Ejercicios:
TABLA 13. COMPLETE
Bromo yoduro de aluminio
Bromo yoduro de aluminio
Cloro sulfuro de zinc
Yodo teluro férrico
Cloro seleniuro de bismuto
Bromo seleniuro cúprico
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
h) SULFOSALES, SELENISALES Y TELURISALES
Son compuestos ternarios no hidrogenados y no oxigenados, que resultan de sustituir el
Oxígeno de una Sal Oxisal Neutra, por el Azufre, Selenio y Teluro respectivamente. Ejemplo:
 SULFOSALES
Resultan de sustituir el Oxígeno de una Sal Oxisal Neutra por el Azufre. Ejemplos:
Sal Oxisal Neutra
Sulfo sales
CaCO3
CaCS3
Carbonato de calcio
Sulfo - carbonato de calcio
Al4(P2O7)3
Piro fosfato de aluminio
KClO4
Perclorato de potasio
sustituimos el O por el S
Bi(NO3)3
Nitrato de bismuto
Fe3(PO4)2
Fosfato ferroso
Dy2(TeO4)3
Telurato de disprosio
 SELENISALES
Resultan de sustituir el Oxígeno de una Sal Oxisal Neutra por el Selenio. Ejemplos:
Sal Oxisal Neutra
Seleni sales
Al2(CO3)3
Al2(CSe3)3
Carbonato de Aluminio
Seleni - carbonato de Aluminio
Pirofosfato niquélico
Arsenito de niobio
sustituimos el O por el Se
Antimoniato de estroncio
Peryodato de rubidio
Nitrito de zinc
 TELURIÁCIDOS
Resultan de sustituir el Oxígeno de una Sal Oxisal Neutra por el Teluro. Ejemplos:
Sal Oxisal Neutra
Teluri sales
Ba(IO2)2
Yodito de bario
Ba(ITe2)2
Teluri - yodito de bario
Fosfato de magnesio
Sulfato de lantano
Hipoclorito de lutecio
Nitrato de plata
Telurito cúprico
sustituimos el O por el Te
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
 ALEACIONES TERNARIAS
Se forman mezclando tres metales entre sí, tomando en cuenta los respectivos porcentajes.
Ejemplo:
ALPACA: aleación formada por cobre, zinc y níquel, en los siguientes porcentajes:
Cu
Zn
Ni
……………………
……………………
……………………
50
25
25
%
%
%
RIELES: aleación que contiene hierro, cromo y cobalto; en los siguientes porcentajes:
Fe
Cr
Co
……………………
……………………
……………………
98
1
1
%
%
%
METAL DE IMPRENTA: aleación formada por plomo, antimonio y estaño, en los siguientes
porcentajes:
Pb
Sb
Sn
i)
……………………
……………………
……………………
83
13
4
%
%
%
AMALGAMAS TERNARIAS
Se forman mezclando dos metales con el mercurio, tomando en cuenta los respectivos
porcentajes. Ejemplo:
AMALGAMA DE ORO Y PLATA:
Au
Ag
Hg
……………………
……………………
……………………
80
10
10
%
%
%
……………………
……………………
……………………
10
10
80
%
%
%
AMALGAMA DE CROMO Y HIERRO:
Cr
Fe
Hg
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
3.3.
Primer Año QQ.BB.
COMPUESTOS CUATERNARIOS
a) SALES OXISALES ACIDAS
Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados, que provienen de la sustitución
parcial de los hidrógenos activos de un ácido oxácido por un metal.
 Formación: ACIDO OXACIDO + HIDROXIDO METALICO  SAL OXISAL ACIDA
 Nomenclatura:
Se les nombra como que fueran sales oxisales neutras, intercalando luego, entre el
nombre genérico y específico la palabra ACIDO por la presencia del Hidrógeno. Si en la
fórmula resultante se presentan dos hidrógenos la palabra será DIACIDO, tres
hidrógenos TRIACIDO, etc.
Otra forma es anteponer al nombre genérico la palabra BI lugar de la palabra ácido.
 Ejemplos:
H2CO3
H
H
CO3
Acido
carbónico

+
+
NaOH
Na
OH
Hidróxido
de sodio

NHCO3
+
H2O

NaHCO3
+
H2O
Carbonato
acido de
sodio
ó Bicarbonato
de sodio
Agua
Ejercicios:
TABLA 14. COMPLETE
N. SISTEMATICA
IUPAC
N. STOCK
(la más frecuente)
Carbonato ácido de sodio ó
Bicarbonato de sodio
Hidrógenocarbonato
de sodio
Carbonato ácido de
sodio
CuH(ClO4)3
Perclorato ácido cúprico
Hidrógenoperclorato
de cobre II
Perclorato ácido de
cobre II
NaH2PO4
Fosfato diácido de sodio
Dihidrógenofosfato
de sodio
Fosfato diácido de sodio
FÓRMULA
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NaHCO3
NaH(NO3)3
CuH(NO3)2
FeHSb2O7
NaHSO3
LiHTeO3
Ca(HCO3)2
BiH(SO4)2
Zn(HCO3)2
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
FÓRMULA
Primer Año QQ.BB.
N. SISTEMATICA
IUPAC
NOMENCLATURA TRADICIONAL
N. STOCK
(la más frecuente)
Fosfato ácido de bario
Bi nitrato de calcio
Carbonato ácido de magnesio
Perarseniato ácido mangánico
Perclorato ácido de potasio
Fosfato ácido de litio
Piroantimonito ácido de bismuto
Carbonato ácido ferroso
Telurito ácido mercúrico
b) SALES OXISALES BASICAS
Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados, que resultan de la sustitución
parcial de los oxidrilos (OH)- de la base por radicales ácidos (H)+.
En la práctica se forman por la combinación de un ácido oxácido con un hidróxido, en la
que hay un predominio de los iones (OH)-, de la base.

Formación:
ACIDO
OXACIDO

+
HIDROXIDO
METALICO

SAL OXISAL
BASICA
+
AGUA
Nomenclatura:
Se las nombra como si fueren sales oxisales neutras, intercalando entre los nombres
genérico y el específico la palabra BASICO.
Otra forma de nombrarlos es anteponiendo al nombre genérico el prefijo SUB.

Ejemplo:
H2CO3
H
H
CO3
Acido
carbónico
+
Bi(OH)3
+
Bi
OH
OH
OH
Hidróxido
de bismuto

Bi(OH)CO3
+
2H2O

Bi(OH)CO3
+
2H2O
Carbonato
básico de
bismuto
ó Sub
carbonato de
bismuto
Agua
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
Las sales básicas, tienen grupos oxidrilos (OH)- identificables, y según su número pueden
ser sales monobásicas, dibásicas, tribásicas, etc.

Ejercicios:
TABLA 15. COMPLETE
FÓRMULA
FeOHSO4
Al(OH)2SiO3
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Sulfato básico férrico
Silicato dibásico de aluminio
Clorato dibásico de erbio
Silicato básico de terbio
Nitrato básico de bario
Sulfato básico de titanio
Perclorato básico de hafnio
Sub yodito de zinc
Yodato tribásico de osmio
BiOHSiO3
CaOHNO3
ZrOHPO4
Pt(OH)2SO4
(NH4)2OHAsO4
Cu3(OH)SO4
Cu(OH)IO3
Fe(OH)NO2
Fe(OH)CO3
Al(OH)SO4
Ba(OH)NO3
Mg2(OH)2SO4
N. SISTEMATICA
IUPAC
N. STOCK
(la más frecuente)
Hidroxisulfato de
hierro III
Sulfato básico de
hierro III
Dihidroxisilicato de
aluminio
Silicato dibásico de
aluminio
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
c) SALES HALOGENAS BASICAS
Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados, que resultan de eliminar
parcialmente los oxidrilos (OH)-1 por intermedio de un ácido hidrácido.

Formación:
ACIDOS
HIDRACIDO
HCl
H
+
Cl
HIDROXIDO
METALICO
Ba(OH)2
+
Acido
clorhídrico

+
Ba
OH
OH
Hidróxido de
bario

SAL HALOGENA
BASICA
+
AGUA

Ba(OH)Cl
+
H2O

Ba(OH)Cl
+
H2O
Cloruro básico
de bario
Agua
Nomenclatura:
El Nombre GENERICO es el nombre del radical halogénico terminado en URO.
El nombre específico corresponde al nombre del metal, si el metal es de valencia
variable terminará en oso o en ico, con la menor y mayor valencia respectivamente,
anteponiendo el prefijo básico, dibásico, tribásico, etc. por la presencia de uno o más
grupos oxidrilos (OH)-1.
Así por ejemplo:

Cloruro básico de calcio
Sulfato básico de aluminio
Telururo básico de magnesio
Bromuro dibásico crómico
Yoduro tribásico de Osmio
Ejemplos:
TABLA 16. COMPLETE
FÓRMULA
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
N. sistemática
IUPAC
N. stock
(la más frecuente)
Ca(OH)Cl
Cloruro básico de calcio
Monohidroxi cloruro
de calcio
Cloruro básico de
calcio
Cr(OH)S
Sulfuro básico crómico
Monohidroxi Sulfuro
de cromo
Sulfuro básico de
cromo III
Yoduro básico cuproso
Telururo básico de magnesio
Yoduro dibásico de bismuto
Bromuro tribásico de paladio
Yoduro básico ferroso
Cloruro básico de niobio
Telururo básico de indio
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
d) SALES OXISALES DOBLES
Son compuestos cuaternarios oxigenados, no hidrogenados, que se forman por la
sustitución total de los hidrógenos H+ de un ácido oxácido por metales diferentes.

Formación:
+
ACIDO OXACIDO
H2CO3
KaOH
NaOH
+
H
CO3
H
Ácido
carbónico

2 HIDROXIDOS
METALICOS
diferentes


K
OH
Na
OH

+
Hidróxido de
potasio
Hidróxido de
sodio
SAL OXISAL
DOBLE
NaKCO3
+
+
NaKCO3
Carbonato
doble de
sodio y
potasio
AGUA
2H2O
+
2H2O
Agua
Nomenclatura:
Su nomenclatura es similar a las sales oxisales neutras, es decir:
El NOMBRE GENERICO es el radical del ácido terminado en ITO o en ATO, seguido
de la palabra doble.
En el NOMBRE ESPECIFICO corresponde al nombre de los metales.

Ejemplos:
Nitrato doble de litio y plata
Sulfato doble de plata y cesio
Sulfato doble de aluminio y radio
Perclorato de bismuto y calcio
 Nota:
Para escribir directamente, nos fijamos en el nombre y luego escribimos las fórmulas de las
dos sales oxisales que se derivan del nombre. Al final sumamos y obtenemos la formula de
la sal oxisal: Ejemplo:

Ejercicios:
TABLA 17. COMPLETE
FÓRMULA
LiAg(NO3)2
AgCsSO4
CuPb(NO3)6
KRbTeO3
KNaSO3
ZnK(ClO3)3
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Nitrato doble de litio y plata
Sulfato doble de plata y cesio
Nitrato doble cúprico - plúmbico
N. sistemática
IUPAC
Dinitrato doble de litio
y plata
Monosulfato de plata y
cesio
Hexanitrato de cobre y
plomo
N. stock
(la más frecuente)
Nitrato doble de litio y
plata
Sulfato doble de plata y
cesio
Nitrato doble de cobre II
y plomo IV
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
FÓRMULA
Primer Año QQ.BB.
N. sistemática
IUPAC
NOMENCLATURA TRADICIONAL
N. stock
(la más frecuente)
Nitrato ferroso plúmbico
Sulfito de calcio y estroncio
Telurato de cadmio y aluminio
Ortofosfato de berilo y francio
Carbonato de sodio y litio
Fosfito de potasio y zinc
Pirofosfato de potasio y calcio
Peryodato de calcio y bismuto
Clorito de estroncio y radio
Telurito de indio y osmio
Sulfato auroso férrico
Hipobromito de indio y paladio
e) SALES OXISALES MIXTAS
Son compuestos cuaternarios oxigenados, no hidrogenados, que resultan de la
neutralización de un hidróxido metálico con dos ácidos oxácidos diferentes.

Formación:
ACIDOS
OXACIDOS
diferentes
2
H2CO3
H2SO4
H
H
H
H
CO3
SO4
Ácido
carbónico
Acido
sulfúrico

+
+
HIDROXIDO
METALICO
4 KOH
+
K
K
K
K
OH
OH
OH
OH



Hidróxido de
potasio
Nomenclatura:
Se denomina de la siguiente forma:
1. Nombre del radical más electronegativo,
2. Nombre del otro radical,
3. Nombre del metal.
SAL OXISAL
MIXTA
Na4CO3SO4
Na4CO3SO4
Sulfato
Carbonato de
sodio
+
+
+
AGUA
4 H2O
4 H2O
Agua
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
Primer Año QQ.BB.
El Nombre GENERICO es el nombre de los dos radicales de los ácidos oxácidos
terminados en ITO ó ATO.
El nombre específico corresponde al nombre del metal, si el metal es de valencia
variable terminará en oso o en ico, con la menor y mayor valencia respectivamente.
Así por ejemplo:
Sulfato carbonato de sodio
Fluorito sulfito de calcio
Peryodato arseniato de aluminio
Perclorato nitrato de indio
Bromato nitrito de renio
Sulfato nitrito férrico
 Nota:
Para escribir directamente, nos fijamos en el nombre y luego escribimos las fórmulas de las
dos sales halógenas que se derivan del nombre. Al final sumamos y obtenemos la formula
de la sal oxisal mixta: Ejemplo:

Ejemplos:
TABLA 18. COMPLETE
FÓRMULA
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
N. sistemática
IUPAC
N. stock
(la más frecuente)
Mn(CO3)(NO3)
Nitrato carbonato mangánico
Mononitrato
monocarbonato de
manganeso
Nitrato carbonato
de manganeso III
Clorato telurito de bismuto
Yodito arseniato de aluminio
Sulfato antimoniato ferroso
Bromato nitrito de bario
Perclorato telurato mercúrico
Peryodato nitrato de indio
Bromito selenito niqueloso
Clorito seleniato de zinc
Sulfato fosfito de erbio
Piroantomonito silicato de calcio
Antimonito fosfito de osmio
Fosfato carbonato de niobio
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
f)
Primer Año QQ.BB.
ALEACION CUATERNARIA
Resulta de combinar o mezclar cuatro metales entre sí, tomando en cuenta los
respectivos porcentajes.
El DURA-ALUMINIO: aleación formada por aluminio, cobre, magnesio, manganeso, en los
siguientes porcentajes:
Al
Cu
Mg
Mn
……………………
……………………
……………………
……………………
94,9
4,05
0,5
0,6
%
%
%
%
El BRONCE: aleación que contiene cobre, zinc, estaño, manganeso, en los siguientes
porcentajes:
Cu
Zn
Sn
Mn
……………………
……………………
……………………
……………………
90,0
5,0
3,0
2,0
%
%
%
%
g) AMALGAMA CUATERNARIA
Se forman mezclando o combinando tres metales con el mercurio, tomando en cuenta
los porcentajes. Ejemplos:
AMALGAMA DE ORO, PLATA Y COBRE:
Hg
Au
Ag
Cu
……………………
……………………
……………………
……………………
90
3
3
4
%
%
%
%
90
3
3
4
%
%
%
%
AMALGAMA DE ORO, PLATA Y NIQUEL:
Hg
Au
Ag
Ni
……………………
……………………
……………………
……………………
NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGANICA
3.4. OTROS COMPUESTOS QUIMICOS
1)
2)
3)
4)
5)
AMINOACIDOS.
AMIDAS METALICAS
IMIDAS METALICAS
AZIDAS
CIANUROS
Primer Año QQ.BB.